(通用版)中考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)課時(shí)訓(xùn)練08《金屬和金屬材料》練習(xí)題（含答案）

1、PAGE 課時(shí)訓(xùn)練(八) 金屬和金屬材料夯實(shí)基礎(chǔ)1東城一模 下列物品所使用的主要材料為金屬材料的是()圖K812下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是()A不銹鋼 B碳素鋼 C生鐵 D氧化鐵3食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的()A導(dǎo)電性 B延展性 C導(dǎo)熱性 D抗腐蝕性4海淀期末 黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片相互刻畫(如圖K82所示)，是為了比較二者的()圖K82A硬度 B延展性 C密度 D顏色5平谷一模 下列措施中，不能防止鐵制品銹蝕的是()A噴漆 B鍍一層耐腐蝕的金屬C制成不銹鋼 D存放在潮濕的空氣中6下列金屬投入到稀硫酸中，沒有氣體產(chǎn)生的是()A鋅 B鐵 C銅 D鎂7明代科學(xué)

2、家宋應(yīng)星所著的天工開物中，詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是()A金 B銅 C鐵 D鋅8朝陽一模 圖K83文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。該反應(yīng)能發(fā)生是由于鎂單質(zhì)()圖K83A金屬光澤美麗 B導(dǎo)電性優(yōu)良C金屬活動(dòng)性強(qiáng) D延展性好9海淀二模 下列關(guān)于鐵銹的說法不正確的是()A用適量稀硫酸可以除去鐵銹 B用適量稀NaOH溶液可以除去鐵銹C鐵在干燥的空氣中不容易生銹 D在鐵表面涂一層油漆可防止其生銹10把一根潔凈的鐵釘放在足量的鹽酸中，在鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘逐漸消失；溶液質(zhì)量增加。以上敘述正確的是()A BC D11.現(xiàn)有

3、等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖K84所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合價(jià)均為2價(jià))。則下列說法中不正確的是()圖K84A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙B相對原子質(zhì)量：乙丙甲C金屬活動(dòng)性：乙甲丙D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙12現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)，再將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使其析出銀單質(zhì)，三者的金屬活動(dòng)性從大到小的順序是()A甲乙丙 B乙甲丙C甲丙乙 D無法判斷13通州二模 向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，若圖K85圖像中橫坐標(biāo)表示鎂粉的質(zhì)量，則縱坐標(biāo)

4、可以表示()圖K85A溶液的質(zhì)量 B稀鹽酸的質(zhì)量C氯化鎂的質(zhì)量 D生成氣體的體積14化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了圖K86所示實(shí)驗(yàn)方案。圖K86下列說法不正確的是()A由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性：AlCuB由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性：CuAgC由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性：AlCuAgD實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究15金屬與鹽酸反應(yīng)的示意圖如圖K87所示，下列說法正確的是()圖K87A實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣B四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂C鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，溶液由無色變藍(lán)色D鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe6HCl=2FeCl33H21

5、6將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，攪拌，使其充分反應(yīng)后過濾，濾紙上留下的金屬是()A只有Ag BFe、ZnCFe、Ag DAg、Zn、Fe17金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)金屬材料包括純金屬和合金。合金具有金屬的共性，但與純金屬相比，熔點(diǎn)_，硬度_，耐腐蝕性能更優(yōu)。(2)石灰石、生鐵和鋼均屬于_物。生鐵和鋼屬于鐵合金，它們的主要區(qū)別是_。(3)寫出以赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)為原料，用CO冶煉生鐵的化學(xué)方程式：_。(4)鐵在空氣中容易銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的_共同作用的結(jié)果；常用的防銹措施是_(至少兩條)。(5)金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生；目前世界上

6、已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_(填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”)。18順義一模 小明在社會(huì)實(shí)踐中喜歡收集各種顏色的礦石。他收集到下列礦石樣品。圖K88(1)上述礦石的主要成分為氧化物的是_。(2)赤鐵礦可用來煉鐵，工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式為_。用含氧化鐵50%的赤鐵礦500噸煉鐵，理論上煉出鐵的質(zhì)量為_(寫計(jì)算式)。19我國早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)，得到單質(zhì)銅。(1)CuSO4中硫元素的化合價(jià)為_，其溶液顏色為_。(2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_。(3)除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4雜質(zhì)，下列試劑中最好的是_。

7、AMg BFe CCu DZn202017年5月5日，我國國產(chǎn)大型客機(jī)C919在上海浦東機(jī)場首飛成功，標(biāo)志著我國航空事業(yè)有了重大突破。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題。(1)大型客機(jī)大量使用了鋁鋰合金、鈦合金等，其原因是合金比純金屬具有_。(2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性。原因是_(用文字?jǐn)⑹?。(3)已知金屬M(fèi)和N能夠發(fā)生如下反應(yīng)：FeMCl2=MFeCl2，NFeCl2=FeNCl2，判斷Fe、M、N三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。21石景山二模 根據(jù)圖K89回答問題。圖K89(1)A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)觀察到A和B兩處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)點(diǎn)燃C處酒精燈的目的是

8、_。22“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬，請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。(1)鋁的金屬活動(dòng)性很強(qiáng)，在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是_。鋁及其氧化物的化學(xué)性質(zhì)很特別，既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，其中鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)鎂所具有的輕質(zhì)特性決定了鎂合金是生產(chǎn)航天器、軍用飛機(jī)必不可少的結(jié)構(gòu)材料。用菱鎂礦(MgCO3)生產(chǎn)金屬鎂的大致流程如下：MgCO3eq o(,sup7(高溫),sdo5()MgOeq o(,sup7(HCl),sdo5()MgCl2eq o(,sup7(熔融電解),sdo5()Mg圖K810檢驗(yàn)步驟中菱鎂礦是否完全分解的方法是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

9、(3)將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有_；寫出有紅色固體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(4)將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖K811所示。金屬X是_(填化學(xué)式，下同)，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是_，一定有剩余的金屬是_。圖K811拓展提升1某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外， 還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進(jìn)行圖K812所示實(shí)驗(yàn)中的()圖K812A甲和乙 B甲和丁 C乙

10、和丁 D丙和丁2東城二模 現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖K813所示)。則三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是()圖K813A甲、丙、乙 B丙、甲、乙 C乙、甲、丙 D甲、乙、丙3下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是()相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盛放盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)A B C D

11、4某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一種或幾種。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣和濾液。在濾液中插入一根潔凈的鐵絲。有關(guān)說法正確的是()A若濾液呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有FeB若鐵絲表面只有紅色固體析出，則濾渣中一定無CuOC若鐵絲表面無明顯現(xiàn)象，則濾渣中最多有四種物質(zhì)D若鐵絲表面只有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)一定有H2SO4和FeSO45西城二模 兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，分別逐滴滴加同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖K814所示。下列說法正確的是()圖K814A該圖說明鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng) Ba點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸

12、都恰好完全反應(yīng)Cb點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同 Dc點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余62015延慶一模 下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()圖K815A向銅、鋅混合物粉末中加入鹽酸B將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中C向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉D向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉7某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份。步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象。步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生。(1)將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是_。(2)經(jīng)查閱資料可知，活潑金屬與水反應(yīng)生成對

13、應(yīng)的堿和氫氣，如果金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，生成的堿的堿性越強(qiáng)。某同學(xué)就向步驟3的燒杯中滴加酚酞溶液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型是_(填基本反應(yīng)類型)。(3)步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應(yīng)速率的一個(gè)因素是_。(4)根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是_。8某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖K816所示裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。查閱資料：CO2Zneq o(=,sup7()COZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液變紅。圖K816(1)儀器a的名稱是_，裝置B的作用是_，尾氣處理的方法是_。(2)將研究小組分為兩組，按如

14、圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D進(jìn)行加熱，其產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取少量黑色粉末于試管中，加入適量鹽酸溶解，無氣泡，溶液呈淺黃綠色(含兩種金屬離子)溶解，有氣泡，溶液呈淺綠色2取少量步驟1所得溶液于試管中，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象則甲組步驟1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，乙組得到的黑色粉末是_。(3)從安全考慮，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在裝置_和_(填序號(hào))之間添加裝置E防止倒吸。(4)該對比實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明CO的還原能力隨溫度的升高而_(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。參考答案|夯實(shí)基礎(chǔ)|1C2.D3.B4.A5D解析 鐵在有水和氧氣時(shí)容易

15、生銹，因此存放在潮濕的空氣中，鐵制品容易生銹。6C7.D8C解析 在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，金屬鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，所以鎂能置換出硫酸鋅中的鋅，故C選項(xiàng)符合題意，金屬有光澤、導(dǎo)電性、延展性屬于金屬的物理性質(zhì)，不符合題意。9B解析 鐵銹主要成分是氧化鐵，可以與酸反應(yīng)，因此除鐵銹可以使用鹽酸或硫酸。10D11.B12.C13A解析 根據(jù)圖像可知，沒有加入鎂粉時(shí)，溶液的質(zhì)量就存在，加入鎂粉后，溶液質(zhì)量增加，當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完后，繼續(xù)加入鎂粉，溶液的質(zhì)量也不再增加；若縱坐標(biāo)表示稀鹽酸的質(zhì)量，當(dāng)加入鎂粉后，稀鹽酸的質(zhì)量應(yīng)該減小，繼續(xù)加入鎂粉，稀鹽酸會(huì)逐漸反應(yīng)完，直至為

16、零；若縱坐標(biāo)表示氯化鎂的質(zhì)量，沒有加入鎂粉時(shí)，氯化鎂的質(zhì)量應(yīng)該為零；若縱坐標(biāo)表示生成氣體的體積，沒有加入鎂粉時(shí)，生成氣體的體積應(yīng)該為零。14D解析 打磨后的鋁絲加入硫酸銅溶液中，鋁絲表面出現(xiàn)紅色的固體，證明鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于銅；銅絲加入硝酸銀溶液中，在銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，可證明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀；由實(shí)驗(yàn)甲、乙可證明鋁、銅、銀的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈lCuAg；硫酸銅、氯化銅均為可溶性銅鹽，鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，也可與氯化銅溶液反應(yīng)，故可將硫酸銅溶液換成氯化銅溶液完成上述實(shí)驗(yàn)。15B16.C17(1)低大(2)混合含碳量不同(3)Fe2O33COeq o(=,sup7(高溫)

17、2Fe3CO2(4)水和氧氣刷漆、涂油、鍍其他金屬等(5)節(jié)約金屬資源解析 (2)鋼鐵是生鐵和鋼的總稱，生鐵和鋼都是鐵與碳的合金，因此生鐵和鋼屬于混合物。它們的主要區(qū)別是含碳量不同，鋼比生鐵的含碳量要低。18(1)A(2)Fe2O33COeq o(=,sup7(高溫)2Fe3CO2500 t50%eq f(112,160)解析 (1)含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物為氧化物，故屬于氧化物的是A。(2)解：設(shè)理論上煉出鐵的質(zhì)量為x。Fe2O33COeq o(=,sup7(高溫)2Fe3CO2160 112500 t50% xeq f(160,112)eq f(500 t50%,x)x500

18、 t50%eq f(112,160)所以，理論上煉出鐵的質(zhì)量為500 t50%eq f(112,160)。19(1)6藍(lán)色(2)置換反應(yīng)(3)D解析 (3)Mg與ZnSO4和CuSO4都能反應(yīng)，不但會(huì)消耗原物質(zhì)，還會(huì)引入新的雜質(zhì)；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，帶入新的雜質(zhì)；Cu不能與CuSO4反應(yīng)；鋅可以和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，生成的銅和過量的鋅通過過濾可以除去。20(1)更大的硬度、更好的抗腐蝕性(2)鋁在空氣中氧化形成致密的氧化鋁薄膜，能夠防止里面的鋁進(jìn)一步被氧化(3)NFeM21(1)3COFe2O3eq o(=,sup7(高溫)2Fe3CO2(2)A中紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，B中有

19、氣泡產(chǎn)生且石灰水變渾濁(3)除去一氧化碳，防止污染空氣解析 (2)A處紅色氧化鐵被一氧化碳還原為黑色的鐵，生成的二氧化碳能使B中的石灰水變渾濁。(3)尾氣中含有有毒的一氧化碳，直接排放到空氣中會(huì)造成污染，所以要點(diǎn)燃處理。22(1)鋁在空氣中氧化能形成致密的氧化鋁薄膜，防止鋁進(jìn)一步被腐蝕2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2(2)取反應(yīng)后的固體于試管中，滴加稀鹽酸，若沒有氣泡產(chǎn)生，證明完全分解MgO2HCl=MgCl2H2O(3)銅、鐵ZnCu(NO3)2=CuZn(NO3)2(4)MgZn、FeMg解析 (3)鋅會(huì)與硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅、銅、鐵，將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu(N

20、O3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，應(yīng)該是硝酸鋅，所以濾渣中一定含有銅、鐵；銅是紅色固體，所以有紅色固體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式是ZnCu(NO3)2=CuZn(NO3)2。(4)24份質(zhì)量的鎂會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，所以等質(zhì)量的三種金屬若與足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小為MgFeZn，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知三種金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度為MgZnFe，結(jié)合圖像可知，金屬X、Y、Z分別為Mg、Zn、Fe，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為FeMgZn，綜合以上信息，可推知反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是

21、Zn和Fe，一定有剩余的金屬是Mg。|拓展提升|1B解析 從銅銹成分可以知道銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳共同作用的結(jié)果，探究二氧化碳對金屬銹蝕的影響，應(yīng)該在其他條件相同時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。甲和乙兩組實(shí)驗(yàn)中其他條件相同，甲有氧氣，乙沒有氧氣，探究的是氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響；甲和丁兩組實(shí)驗(yàn)中其他條件相同，甲中有二氧化碳，丁中沒有，能探究二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的影響；乙和丁相同的條件是水和銅，乙中有二氧化碳，丁中有氧氣，丙和丁相同的條件是銅和氧氣，丙中有二氧化碳，丁中有水，兩組均不符合探究方法，不能控制變量進(jìn)行探究。2C3A解析 在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫之前的金屬可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，金屬和酸反應(yīng)越劇烈，故相同條件下鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鋁與稀鹽酸反應(yīng)劇烈可以說明鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，故說法正確；在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬(不適用于鉀、鈣、鈉)可以將排在后面的金屬從它們