高考化學(xué)一輪優(yōu)化探究練習(xí)：大題規(guī)范練（二） Word版含解析

1、大題規(guī)范練(二) 1(化學(xué)反應(yīng)原理)某地發(fā)生了?；繁ㄊ鹿?，爆炸倉庫存有大量氰化鈉(NaCN)、硝酸銨、四氯化鈦等物品。(1)NaCN溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_。NaCN遇酸能產(chǎn)生HCN，25 時(shí)，HCN的電離常數(shù)Ka6.21010 molL1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7105 molL1。體積均為100 mL、pH2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢(shì)的曲線是：_(填“A”或“B”)；相同條件下，NaCN溶液的pH_(填“”“”或“0。此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為400，在密閉容器中加入Ti

2、O2(s)和Cl2(g)，反應(yīng)到t時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如表所示：物質(zhì)Cl2TiCl4O2濃度/(molL1)0.440.60.6t時(shí)刻此反應(yīng)向_反應(yīng)方向進(jìn)行。(填“正”或“逆”)若經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(Cl2)_ molL1min1。下列措施可以使平衡向右移動(dòng)的是_(填字母)。a使用催化劑b增大壓強(qiáng)c減小壓強(qiáng) d升高溫度解析：(1)NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，CN水解使溶液顯堿性，故NaCN溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(CN) c(OH)c(H)。酸的酸性越強(qiáng)，稀釋時(shí)，pH變化越明顯，因Ka(CH3COOH)Ka(HCN)，故曲線A代表CH3COOH溶液的pH變化

3、趨勢(shì)，曲線B代表HCN溶液的pH變化趨勢(shì)。酸的酸性越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽越易水解，相同濃度時(shí)對(duì)應(yīng)弱酸鹽溶液的堿性越強(qiáng)，故相同條件下，NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液。(2)NH4NO3分解為N2O和H2O的化學(xué)方程式為：NH4NO3(s)eq o(=,sup7(200 )N2O(g)2H2O(g)，1 mol NH4NO3分解時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子，由題中數(shù)據(jù)信息可知，放出的熱量為：84.8 kJ8 mol4 mol42.4 kJ，因此熱化學(xué)方程式為：NH4NO3(s)eq o(=,sup7(200 )N2O(g)2H2O(g)H42.4 kJmol1。(3)Qceq f(0.60.6,0.

4、442)1.860，解得x0.2。因初始狀態(tài)下TiCl4和O2的濃度均為0，則Cl2的初始濃度為：0.44 molL120.6 molL11.64 molL1，由此可知010 min內(nèi)反應(yīng)速率：v(Cl2)eq f(1.640.4420.2,10) molL1min10.16 molL1min1。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，a項(xiàng)錯(cuò)誤；該可逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故壓強(qiáng)變化對(duì)平衡無影響，bc項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)H0，是吸熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡右移，d項(xiàng)正確。答案：(1)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)A(2)NH4NO3(s)eq o(=,sup7(200 )N2O(g

5、)2H2O(g)H42.4 kJmol1(3)正0.16d2(化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn))醋酸亞鉻晶體是一種氧氣吸收劑，化學(xué)式為Cr (CH3COO)222H2O，不溶于冷水，易溶于鹽酸。由于Cr2易被氧氣氧化，制備醋酸亞鉻時(shí)，需在封閉體系中用鋅做還原劑，先將Cr3還原為Cr2，再與醋酸鈉溶液作用制得，其總反應(yīng)為2Cr3Zn4CH3COO2H2O=Cr(CH3COO)222H2OZn2。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點(diǎn)是_。(2)實(shí)驗(yàn)開始前，必需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開恒壓滴液漏斗的旋塞，讓鹽酸滴入裝置2中，打開A，關(guān)閉B，目的是_，關(guān)閉A，打開B，目的是

6、_。(3)已知其他反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的是含溶質(zhì)3.17 g CrCl3溶液和1 L 0.1 molL1的醋酸鈉溶液；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的醋酸亞鉻晶體2.82 g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(不考慮醋酸亞鉻晶體的溶解損失)。(4)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)所用的CrCl3溶液的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了如下操作：取25.00 mL CrCl3溶液于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入適量Na2O2，充分加熱煮沸，稀釋，加入過量的稀H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2Oeq oal(2,7)存在；再加入足量KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，用0.25 molL1硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入1

7、 mL指示劑，滴定至終點(diǎn)。平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00 mL。已知：Cr2Oeq oal(2,7)6I14H=2Cr33I27H2O,2S2Oeq oal(2,3)I2=S4Oeq oal(2,6)2I。實(shí)驗(yàn)所用的CrCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_。滴定過程中所用的指示劑是_。下列操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是_。(填字母序號(hào))a移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液潤(rùn)洗b盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡c量取CrCl3溶液時(shí)先俯視后仰視d滴定終點(diǎn)時(shí)，盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管尖嘴外掛有一滴液珠未滴落解析：(1)用恒壓滴液漏斗，顯著的優(yōu)點(diǎn)是平衡壓強(qiáng)，

8、使液體順利滴下，可以防止液體揮發(fā)。(2)實(shí)驗(yàn)開始前，必需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性；打開A，關(guān)閉B，目的是用鹽酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排出，形成還原性氛圍，防止Cr2被氧化；關(guān)閉A，打開B，目的是讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)。(3)CrCl3的物質(zhì)的量為：eq f(3.17 g,158.5 gmol1)0.02 mol，得到CrCl2為0.02 mol，醋酸鈉為0.1 mol，結(jié)合醋酸亞鉻晶體的分子式知醋酸鈉過量，根據(jù)原子守恒，則得到Cr(CH3COO)222H2O為：0.02 moleq f(1,2)，質(zhì)量為：0.02 moleq f(1,2

9、)376 gmol13.76 g，產(chǎn)品的產(chǎn)率為：eq f(2.82 g,3.76 g)100%75%。(4)設(shè)CrCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為a molL1，則：2Cr3Cr2Oeq oal(2,7)3I26S2Oeq oal(2,3) 2 60025 La molL10.024 L0.25 molL120.024 L0.25 molL160.025 La molL1解得，a0.08；碘遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)完畢藍(lán)色褪去，可以用淀粉做指示劑；a項(xiàng)，水洗后未用CrCl3溶液潤(rùn)洗，CrCl3溶液被稀釋，消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏小，測(cè)定濃度偏小，a符合；b項(xiàng)，氣泡體積計(jì)算在消耗硫代硫酸鈉溶液體積之內(nèi)，測(cè)定濃度偏大，b不符合；c項(xiàng)，量取CrCl3溶液時(shí)先俯視，液面在讀數(shù)下方，讀數(shù)偏小，后仰視，液面在讀數(shù)上方，讀數(shù)偏大，則CrCl3溶液體積偏大，測(cè)定其濃度偏小，c符合；d項(xiàng)，外掛有一滴液珠未滴落，計(jì)算在消耗硫代硫酸鈉