【全冊(cè)】人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修1全冊(cè)學(xué)案

1、專業(yè)提供 HYPERLINK :/ doc88 /jxzyxz-doc-962903-11-1.html 全冊(cè)教案 HYPERLINK :/ doc88 /jxzyxz-doc-962899-11-1.html 導(dǎo)學(xué)案 HYPERLINK :/ doc88 /jxzyxz-doc-962901-11-1.html 說(shuō)課稿 HYPERLINK :/ doc88 /jxzyxz-doc-962912-11-1.html 試題 人教版高中化學(xué)必修1全冊(cè)學(xué)案安徽省淮南五中高一化學(xué)學(xué)案(化學(xué)1)目 錄高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo) 1銜接教材 6第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)11化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 10第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

2、 基礎(chǔ)檢測(cè)題 1512化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 17第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 基礎(chǔ)檢測(cè)題 25第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化21 物質(zhì)的分類 2922 離子反應(yīng) 34第一、二節(jié) 基礎(chǔ)檢測(cè)題 4023 氧化還原反應(yīng) 41第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)檢測(cè)題 47第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化測(cè)試題 49第三章 金屬及其化合物31 金屬的化學(xué)性質(zhì) 5332 幾種重要的金屬化合物 60第三章金屬及其化合物過(guò)關(guān)測(cè)試題 70第三章金屬及其化合物單元測(cè)試題(A卷) 72第四章 非金屬及其化合物41無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅 7642富集在海水中的元素氯 80第二節(jié) 富集在海水中的元素氯 基礎(chǔ)檢測(cè)題 8743 硫和氮的氧化物 8

3、9第三節(jié) 硫和氮的氧化物 基礎(chǔ)檢測(cè) 9544 氨 硝酸 硫酸 97第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 基礎(chǔ)檢測(cè) 105新學(xué)期高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。一句話，“化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。學(xué)好高中化學(xué)要走好以下三步。一明確高中三年化學(xué)科的學(xué)習(xí)要達(dá)到哪些目標(biāo)1知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題，并用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)。能分析化

4、學(xué)問(wèn)題中量的關(guān)系，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。認(rèn)識(shí)常用化學(xué)問(wèn)題的方案設(shè)計(jì)、操作和完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。2過(guò)程與方法：了解科學(xué)探究的一般過(guò)程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法。認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學(xué)肩負(fù)的使命。具有為解決化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行專題信息收集、加工和輸出的能力。學(xué)會(huì)通過(guò)獨(dú)立學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)相結(jié)合來(lái)提高學(xué)習(xí)和實(shí)踐活動(dòng)的效率，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作的能力。3情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解現(xiàn)代化學(xué)和化工的發(fā)展，了解化學(xué)知識(shí)在解決生活、生產(chǎn)和社會(huì)問(wèn)題中的重要作用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺(jué)性，具有參與化學(xué)科學(xué)實(shí)踐的積極性，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)態(tài)度。了解科學(xué)方法在化學(xué)研究中的重要性，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。認(rèn)識(shí)

5、化學(xué)與生活改善、生產(chǎn)發(fā)展、社會(huì)進(jìn)步和自然生態(tài)保護(hù)的關(guān)系，形成合理使用自然資源和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)和責(zé)任感。二盡快了解高中化學(xué)與初中化學(xué)的區(qū)別和聯(lián)系1概念抽象，內(nèi)涵深，聯(lián)系廣。初中化學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實(shí)驗(yàn)入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識(shí)。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側(cè)重抽象思維，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律，要求學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺(jué)獲取知識(shí)，發(fā)展智能。如必修1的專題一中“物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量

6、濃度”等概念既抽象，理論性又較強(qiáng)，一個(gè)接一個(gè)，很多學(xué)生一時(shí)不適應(yīng)，這是學(xué)生進(jìn)入高中所面臨的挑戰(zhàn)，需要同學(xué)們勇敢直面。例如“物質(zhì)的量、摩爾”等概念使微觀與宏觀聯(lián)系起來(lái)，滲透在高中教材的各個(gè)專題和單元，對(duì)整個(gè)中學(xué)化學(xué)計(jì)算起著奠基的作用。再如“原子結(jié)構(gòu)、元素周期律”等是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，探索、研究后面的化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。2教學(xué)進(jìn)度快，習(xí)題量大且要落實(shí)。初中進(jìn)度相對(duì)高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)鞏固時(shí)間較長(zhǎng)，在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時(shí)間

7、加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì)在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動(dòng)，如必修1專題二“海水中提取物質(zhì)”所涉及的Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，Cl2與水、堿的反應(yīng)，Cl2的工業(yè)制法等需要記憶、理解和掌握的化學(xué)反應(yīng)方程式一下子增加，也將使得一些同學(xué)不太適應(yīng)。所以很有必要通過(guò)一定量習(xí)題和訓(xùn)練和落實(shí)加以鞏固和理解。3考查和評(píng)價(jià)方式和初中完全不同。初中化學(xué)更多是等級(jí)考試，而高中化學(xué)注重過(guò)程性、實(shí)質(zhì)性的評(píng)價(jià)，要求全程參與化學(xué)的學(xué)習(xí)。平時(shí)聽(tīng)課情況、作業(yè)情況、課堂參與情況等都可作為過(guò)程性評(píng)價(jià)依據(jù)

8、。每個(gè)階段測(cè)試都有具體的分?jǐn)?shù)體現(xiàn)，模塊測(cè)試還必須達(dá)到一定的水平，否則拿不到學(xué)分，行將對(duì)高中畢業(yè)造成影響。三主動(dòng)探究和開(kāi)發(fā)適和自己的學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)方法是相對(duì)的，因人而異，而學(xué)習(xí)的態(tài)度是關(guān)鍵的。要學(xué)好高中化學(xué)，首先要在態(tài)度上先重視起來(lái)。要求同學(xué)們要有明確的學(xué)習(xí)目的、端正的學(xué)習(xí)態(tài)度、強(qiáng)烈的競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)、適當(dāng)?shù)膶W(xué)習(xí)緊迫感。具體地說(shuō)應(yīng)該注意以下幾個(gè)方面。1堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ)（1）、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。（2）、找出難點(diǎn)：對(duì)不理解的地方做上標(biāo)記。（3）、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識(shí)鋪墊。2講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率。（1）、認(rèn)真聽(tīng)課：注意力集中，積極主動(dòng)

9、地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽(tīng)聽(tīng)老師是怎樣提出新問(wèn)題的？當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問(wèn)題的？當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當(dāng)老師在對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的？（2）、記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來(lái)記。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對(duì)于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容?；蛟跁?shū)的空白

10、處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問(wèn)、或有獨(dú)到的見(jiàn)解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。課內(nèi)學(xué)習(xí)是提高化學(xué)成績(jī)的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。3落實(shí)課后復(fù)習(xí)鞏固課堂所學(xué)。課后復(fù)習(xí)是鞏固知識(shí)的需要。常有同學(xué)這樣說(shuō)：課內(nèi)基本上聽(tīng)懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應(yīng)手。原因在于對(duì)知識(shí)的內(nèi)涵和外延還沒(méi)有真正或全部理解。這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。課后復(fù)習(xí)的方法如下：（1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。（2）

11、“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒(méi)有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來(lái)做作業(yè)，事倍功半。（3）常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識(shí)主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對(duì)性強(qiáng)，效果很好。（4）多質(zhì)疑：對(duì)知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問(wèn)些為什么?能夠引起再學(xué)習(xí)、再思考，不斷提高對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)水平。（5）有計(jì)劃：把每天的課外時(shí)間加以安排；把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí)；能夠提高學(xué)習(xí)的效率。4、有心有意識(shí)記系統(tǒng)掌握知識(shí)。有意識(shí)記的方法：深刻理解，自然識(shí)記；歸納口訣，有利識(shí)記；比較異同，簡(jiǎn)化識(shí)記；讀寫(xiě)結(jié)合，加深識(shí)記。有意識(shí)記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)的途徑。有意識(shí)記的方法因人而異、不

12、拘一格。形成適合自己的有意識(shí)記方法從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)。5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時(shí)代。課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學(xué)們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識(shí)領(lǐng)域，以適應(yīng)當(dāng)今的信息時(shí)代。課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。6、科學(xué)歸納。知識(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程的完整分為三個(gè)階段，即知識(shí)的獲得、保持和再現(xiàn)。歸納方法之一是點(diǎn)線網(wǎng)絡(luò)法。這個(gè)方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如必修1專題四“硫”這一單元就以H2SS SO2SO3H2SO4為統(tǒng)領(lǐng)。歸納方法之二是列表對(duì)比法。對(duì)比的方法常用于辨析相近的概念，對(duì)比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過(guò)對(duì)比，找到了新舊知識(shí)的共性

13、與聯(lián)系。歸納方法之三是鍵線遞進(jìn)法。高中化學(xué)基本概念多，一些重要概念又是根據(jù)學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律分散在各個(gè)章節(jié)之中.這就要求我們學(xué)生及時(shí)集中整理相關(guān)概念，按照一定的理論體系，弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系。在歸納整理中，可以犧牲一些具體細(xì)節(jié)，突出主要內(nèi)容。 “勤”和“巧”是到達(dá)知識(shí)彼岸的一葉方舟。這個(gè)“巧”字就是善于總結(jié)。在高三總復(fù)習(xí)階段，更需要學(xué)生作類似聯(lián)想和歸納總結(jié)。高中化學(xué)記憶9種方法很多同學(xué)都覺(jué)得 HYPERLINK :/ xuexifangfa /chemistry/ t _blank 化學(xué)很難，其實(shí) HYPERLINK :/ xuexifangfa /chemistry/ t _blank

14、 化學(xué)很 HYPERLINK :/ xuexifangfa /news/JianDanXuexiWang.html t _blank 簡(jiǎn)單，但是需要 HYPERLINK :/ xuexi.la/memory/ t _blank 記憶的很多，并且這些 HYPERLINK :/ xuexi.la/ t _blank 知識(shí)很多容易混淆，所以還需要理解內(nèi)涵掌握本質(zhì)。不管怎么說(shuō)， HYPERLINK :/ xuexi.la/memory/ t _blank 記憶對(duì)于 HYPERLINK :/ xuexi.la/ t _blank 學(xué)習(xí)無(wú)疑是至關(guān)重要的前提。本文就 HYPERLINK :/ xuexifa

15、ngfa /chemistry/ t _blank 化學(xué) HYPERLINK :/ xuexi.la/ t _blank 知識(shí)的一些 HYPERLINK :/ xuexi.la/memory/ t _blank 記憶 HYPERLINK :/ xuexifangfa / t _blank 方法， HYPERLINK :/ xuexifangfa /news/JianDanXuexiWang.html t _blank 簡(jiǎn)單的闡述幾點(diǎn)，希望對(duì)同學(xué)們有所啟發(fā)。一、理解記憶對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析、綜合、比較、歸納總結(jié)，找出內(nèi)在聯(lián)系及規(guī)律，然后記憶這些帶有規(guī)律性的知識(shí)。如：在記憶氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化

16、學(xué)平衡、電離平衡等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。特別是有關(guān)化學(xué)原理，化學(xué)計(jì)算，化學(xué)方程式的記憶，如果沒(méi)有理解記憶是很難掌握的。二、口訣記憶 由于知識(shí)點(diǎn)多，記憶量大，在化學(xué)學(xué)習(xí)中往往會(huì)出現(xiàn)一些很容易記住的口訣，老師要求我們?nèi)ビ洃浰Ｊ紫?，要告訴自己這是一種學(xué)習(xí)的捷徑，然后在深刻的理解它的內(nèi)涵，最后記住了，就會(huì)成為你學(xué)習(xí)化學(xué)的利器。如：“升失氧，降得還”、“見(jiàn)量化摩，求啥先求摩”、“有弱才水解，都強(qiáng)不水解。誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。越熱越水解，越弱越水解”。三、趣味記憶為了分散難點(diǎn)，提高 HYPERLINK :/ xuexifangfa /learning/drive/ t _blank 興趣

17、，要采用趣味記憶方法來(lái)記憶有關(guān)的化學(xué)知識(shí)。比如，可以把生邊的實(shí)際生活甚至自己的經(jīng)歷和觀雪有關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，讓化學(xué)知識(shí)富有趣味。特別是一些物質(zhì)的 HYPERLINK :/ xuexifangfa /physics/ t _blank 物理性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象。四、重復(fù)記憶要利用必要的重復(fù)來(lái)加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭(zhēng)的有效方法，所以在記住某些知識(shí)時(shí)常常用默默重復(fù)、敘述再現(xiàn)方法來(lái)加深印象。這種方法往往被我們忽視了，很多同學(xué)學(xué)的快忘得快也就是這個(gè)原因。短時(shí)記憶對(duì)于我們的學(xué)習(xí)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，只有通過(guò)不斷反復(fù)記憶，才能夠把短時(shí)記憶轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)時(shí)記憶，為我們的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。五、歸類記憶對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)

18、分類，抓住特征，在以此類推。如：電解質(zhì)判斷的時(shí)候，把所學(xué)的化合物歸類，再把強(qiáng)電解質(zhì)弱、電解質(zhì)的包含的類別記住，對(duì)于我們掌握本質(zhì)就很有幫助；再如：在掌握了各個(gè)主族、周期的相似性和遞變性規(guī)律后，對(duì)于具體的元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)就容易多了。六、對(duì)比記憶對(duì)新舊知識(shí)中具有相似性和對(duì)立性的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行比較，找出異同點(diǎn)。比如： HYPERLINK :/ hhxx / t _blank 中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的黃色粉末并不多見(jiàn)，主要就是硫磺和過(guò)氧化鈉，但是它們的性質(zhì)卻很不相同。再如：我們?cè)趯W(xué)習(xí)硫酸和硝酸的時(shí)候，他們作為氧化性酸的酸性和強(qiáng)氧化性的方面的相似性。七、聯(lián)想記憶把性質(zhì)相同、相近、相反的事物特征進(jìn)行比較，記住他

19、們之間的區(qū)別聯(lián)系，再回憶時(shí)，只要想到一個(gè)，便可聯(lián)想到其他。如：記酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，孤立地記憶很難，如果擴(kuò)大聯(lián)想，對(duì)比類推，效果可能要好得多。八、關(guān)鍵字詞記憶這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎(chǔ)上找出概念中幾個(gè)關(guān)鍵字或詞來(lái)記憶整個(gè)概念，如：化學(xué)平衡的特征“逆、等、定、動(dòng)、變”。九、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)記憶用表格或圖示進(jìn)行歸納、整理，使看似零散的知識(shí)結(jié)成網(wǎng)絡(luò)。如以一主族代表元素的單質(zhì)、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線索的學(xué)習(xí)思路，以及以結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、制備、保存之間相互關(guān)聯(lián)的元素化合物類知識(shí)，在有機(jī)中還要特別注意官能團(tuán)的性質(zhì)。 以上的9種方法大家在化學(xué)學(xué)習(xí)中可能也在有意識(shí)無(wú)意識(shí)的用到。需要

20、注意的是，化學(xué)中常常有些個(gè)別物質(zhì)性質(zhì)特殊，這些特殊性最好同類似的對(duì)比起來(lái)記憶，這一點(diǎn)有時(shí)候在解題過(guò)程中很重要。不管怎么樣，只要能用合適的方法是自己最高效、最牢固的記住并理解所學(xué)知識(shí)，那么我們的學(xué)習(xí)就變得輕松有趣了。安徽省淮南五中高一年級(jí)銜接教材 化學(xué)各位同學(xué)：歡迎來(lái)到省級(jí)示范高中淮南五中進(jìn)入你的高中學(xué)習(xí)，我們高一年級(jí)化學(xué)組的葛二松、盛明、孫玉兵、俞捷波等四位老師為了便于你在高中時(shí)期學(xué)好化學(xué)，特編寫(xiě)此高一年級(jí)化學(xué)銜接教材，供你們?cè)诔踔信c高中知識(shí)間進(jìn)行銜接。本教材共有三個(gè)方面的內(nèi)容：一是元素的化合價(jià)、二是常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性、三是常見(jiàn)物質(zhì)的分類與命名。祝愿你能順利地完成銜接知識(shí)的學(xué)習(xí)任務(wù)。銜接一 元素

21、的化合價(jià) 學(xué)習(xí)時(shí)間：2010年 月 日在九年級(jí)的化學(xué)學(xué)習(xí)中，你的化學(xué)老師可能也讓你熟記過(guò)化合價(jià)口訣，如果你已經(jīng)熟記過(guò)化合價(jià)口訣(包括常見(jiàn)的原子團(tuán))，請(qǐng)你寫(xiě)出：如果你沒(méi)有熟記過(guò)化合價(jià)，那就請(qǐng)你在十分鐘內(nèi)記住老師為你寫(xiě)下的化合價(jià)口訣：(加點(diǎn)為負(fù)價(jià))氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，正一氫銀和鉀鈉；氧二硅四鐵二三，二四六硫二四碳；三五氮磷四七錳，正二鋇鈣鎂鋅銅；鋁三正一銨銅汞，氯正五七單質(zhì)零。當(dāng)然還有如下幾個(gè)常見(jiàn)離子所帶電荷：NH4 OH NO3 SO4 CO3 (在其上方標(biāo)出它們的化合價(jià))【練習(xí)】1、標(biāo)出下列劃線元素化合價(jià)：MgCl2 Ca(OH)2 Na2 O2 H2 SO3 KMnO4 H ClO H2SiO4

22、 Al(OH)3 H2 SO4 O3 K2 MnO4 NH3 Na NO2 K NO3 KClO3 Cu(OH)2 ZnSO4 Fe2O3 S NH4NO3 NaHCO3 MnO2 H2O2 FeSO4【練習(xí)】2、標(biāo)出下列劃線部分離子所帶電荷：KMnO4 KClO3 Ca(OH)2 NaHCO3 CaCO3 CuSO4 (NH4)2SO4 AgNO3 Ca(ClO)2 NH4NO3【小技巧】如何快速判斷化合物中某元素的化合價(jià)？如：K2MnO4 中的Mn化合價(jià)？解析：利用K與O的化合價(jià)，再使用化合價(jià)規(guī)則進(jìn)行口算即可【練習(xí)】3、快速判斷下列劃線部分元素化合價(jià)：HClO4 Na2SO3 Ca(ClO

23、)2 K2Cr2O7 NaNO2 KAl(SO4)2 Na2FeO4 Cu2O銜接二 常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性 學(xué)習(xí)時(shí)間：2010年 月 日不知大家注意了沒(méi)有？在我們化學(xué)教材附表中，一般都有一張常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性表，對(duì)那張表格，我們沒(méi)有幾人能記住其中內(nèi)容的，一般只是在用到的時(shí)候去查一下，即知哪些物質(zhì)溶于水，哪些物質(zhì)不易溶于水，是不是就說(shuō)明這張表不用記了呢？其實(shí)不然，如果你能將表格內(nèi)容能記住的話，對(duì)你的高中化學(xué)學(xué)習(xí)會(huì)有許多好處的，也許你在初中的時(shí)候老師教你們記過(guò)，不過(guò)，我們還是提醒你如何記住那些常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性的：一、酸：只有硅酸(H2SiO3)不溶，其余均溶（但是有些溶解度不大）；二、堿：四個(gè)溶，一個(gè)微

24、溶，其余均不溶。四個(gè)溶的是：氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鋇 Ba(OH)2 氨水 NH3H2O。微溶的是氫氧化鈣 Ca(OH)2三、鹽：1、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均溶于水；2、硫酸鹽、氯化物只有硫酸鋇(BaSO4)、硫酸鉛(PbSO4 。不常用)、氯化銀(AgCl)難溶；硫酸鈣(CaSO4)、硫酸銀(Ag2SO4)微溶，其余均溶。 二個(gè)不溶，二個(gè)微溶3、碳酸鹽、磷酸鹽只有鉀、鈉、銨溶，其余均不溶。四、氧化物：與其對(duì)應(yīng)的酸、堿溶解性相同。即酸溶于水，它對(duì)應(yīng)的氧化物也溶于水；堿溶于水，對(duì)應(yīng)的氧化物也溶于。如：H2SO4 SO3 NaOHNa2O如果你沒(méi)有記住的話，請(qǐng)?jiān)?0分鐘內(nèi)熟

25、記它們。小結(jié)：1、一般規(guī)律是含有NH4+ K+ Na+ NO3- SO42- Cl-等6種離子的鹽，一般是可溶的； 2、特殊性：硫酸鋇、硫酸鉛、氯化銀難溶；碳酸氫鈣、碳酸氫鋇可溶；碳酸鎂、硫酸鈣、硫酸銀微溶?！揪毩?xí)】1、請(qǐng)?jiān)谙铝谢瘜W(xué)式的后面橫線上寫(xiě)出其溶解性：Fe(OH)3 CuSO4 Na2CO3 BaSO4 Mg(NO3)2 Al(OH)3 H2CO3 NH4Cl AlCl3 ZnCl2 AgNO3 FeSO4 NaClO Ca(OH)2 2、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件之一就需要用到常見(jiàn)物質(zhì)溶解性，請(qǐng)寫(xiě)出復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行到底的三個(gè)條件： ； ； 。3、請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)式： + CaCl2

26、+ H2O + CO2H2SO4 + BaCl2 + HNO3 + = KNO3 + H2ONa2CO3 + = + + FeSO4 + Ba(OH)2 = + NaCl + = AgCl+ 4、熟記上述所述常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性。銜接三 常見(jiàn)物質(zhì)的分類及命名 學(xué)習(xí)時(shí)間：2010年 月 日同學(xué)們通過(guò)九年級(jí)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，對(duì)化學(xué)學(xué)科大體有所了解，雖然現(xiàn)行教材將概念淡化了許多，可有一些概念你還是需要知道其含義的。本節(jié)課就是為大家介紹一下初中化學(xué)中的一些概念：一、酸：電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。分類：酸可以按能電離出H+個(gè)數(shù)的多少分為一元酸、二元酸及三元酸等。也可以根據(jù)組成中含氧元素與否分為含

27、氧酸和無(wú)氧酸。含氧酸命名：除H、O元素外，用另一元素的名稱來(lái)命名為“某酸”。如H2SO4，除H、O外，另一元素是硫，故名“硫酸”。【練一練】說(shuō)出下列酸的名稱：H2CO3 HNO3 H3PO4 H2SiO3 (特殊的命名以后再學(xué)習(xí)) (俗稱： ) 無(wú)氧酸命名：因只有二種元素組成，一般命名為“氫某酸”。如HF名為氫氟酸【練一練】寫(xiě)出下列酸的名稱：HCl H2S HI 二、堿：電離時(shí)所生成的陰離子全部是OH的化合物。堿一般不分類，也有人說(shuō)成可溶堿、難溶性堿?！鞠胍幌搿磕男A易溶于水？ 堿的命名：從堿的組成上來(lái)看是：金屬+OH ，如果金屬是高價(jià)態(tài)的，命名為“氫氧化某”，如Fe(OH)3名稱為“氫氧化鐵

28、”。如果金屬為低價(jià)態(tài)的，命名為“氫氧化亞某”，如Fe(OH)2名稱為“氫氧化亞鐵”?！揪氁痪殹空f(shuō)出下列堿的名稱：Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 三、鹽：由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)與酸根陰離子組成的化合物。1、如果按組成中含氧元素與否，可將鹽分為含氧酸鹽、無(wú)氧酸鹽。(即酸根的由來(lái)是哪種類型的酸)【練一練】NaCl CuSO4各屬于什么樣的鹽？ 含氧酸鹽的命名：“某酸某”，如Na2CO3 名稱為“碳酸鈉”；AgNO3名稱為“硝酸銀” 無(wú)氧酸鹽的命名：“某化某” 如NaCl 名稱為“氯化鈉”；BaCl2 名稱為“氯化鋇”【練一練】說(shuō)出下列鹽的名稱：CaCO3 Cu(NO3)2 KBr

29、 MgCl2 FeBr2 BaSO4 K3PO4 CaF2 K2CO3 Na2S 2、如果按成鹽的方式，可將鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽。鹽可以看成酸堿中和的產(chǎn)物，如果成鹽的時(shí)候，來(lái)自酸中的H+被部分中和而余下H+被帶入鹽中，這樣的鹽就是酸式鹽。如NaHCO3，可看成是NaOH +H2CO3中和的產(chǎn)物，其中1個(gè)H+被中和而另1個(gè)H+被帶入鹽中，于是生成NaHCO3，就屬于酸式鹽。如果H2CO3中的2個(gè)H+全部被中和，生成的是Na2CO3，屬正鹽； 酸式鹽命名：根據(jù)鹽組成中含解離的H+多少來(lái)命名。只含1個(gè)H+的，命名為“某酸氫某”或“某酸一氫某”。如NaHCO3，名稱“碳酸氫鈉”。如果含有2H+的

30、，命名為“某酸二氫某”。如KH2PO4，名稱“磷酸二氫鉀”【練一練】說(shuō)出下列鹽的名稱：Ca(HCO3)2 NaHSO4 CaHPO4 如果堿中的OH被部分中和而余下的OH被帶入鹽中，這樣的鹽是堿式鹽。如Cu2(OH)2CO3 堿式鹽的命名：只需在正鹽名稱前面加上“堿式”二字。即稱作“堿式某酸某”、“堿式某化某” 。如Cu2(OH)2CO3 名稱為“堿式碳酸銅”(堿式鹽只須了解堿式碳酸銅即可)【練一練】說(shuō)出下列鹽的名稱：Mg(OH)Cl 【想一想】通過(guò)上述鹽的分類及命名的學(xué)習(xí)，你能從鹽的化學(xué)式中發(fā)現(xiàn)正鹽、酸式鹽、堿式鹽在組成上各有什么特點(diǎn)嗎？請(qǐng)寫(xiě)下：四、氧化物：兩種元素組成，其中一種元素是氧元素

31、的化合物。1、按性質(zhì)分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。 酸性氧化物：能與堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物。如SO2 堿性氧化物：能與酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。如Fe2O3 兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水。如Al2O3 2、按能否與酸或堿反應(yīng)分：成鹽氧化物、不成鹽氧化物。上述中的氧化物都是成鹽氧化物，而如CO這樣的氧化物等則屬于不成鹽氧化物?！九袛唷肯铝姓f(shuō)法是否正確？酸性氧化物不一定是非金屬氧化物( ) 金屬氧化物都是堿性氧化物( )堿性氧化物一定是金屬氧化物( ) Al2O3是金屬氧化物( )H2O屬于

32、不成鹽氧化物( )五、酸、堿、鹽及氧化物之間的相互關(guān)系：堿+鹽酸+鹽鹽+鹽鹽+水鹽鹽H2鹽金屬 非金屬 金屬 O2 O2 H2 酸性氧化物 堿性氧化物 H2O H2O 酸 堿 鹽 鹽第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)11化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(學(xué)時(shí)：二節(jié)課)【三維目標(biāo)】【知識(shí)與技能】掌握物質(zhì)過(guò)濾、蒸發(fā)操作的方法，能根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)除雜質(zhì)方案?！具^(guò)程與方法】體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】樹(shù)立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】過(guò)濾、蒸發(fā)操作的掌握及應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】基本操作的使用范圍?！緦W(xué)習(xí)易錯(cuò)點(diǎn)】基本操作方法的選擇。第一學(xué)

33、時(shí)【基礎(chǔ)知識(shí)】化學(xué)是一門以 為基礎(chǔ)的自然科學(xué)?？茖W(xué)規(guī)律是通過(guò)對(duì)_的發(fā)現(xiàn)、探究和反復(fù)驗(yàn)證形成的?；瘜W(xué)研究的主要方法是 方法，所以學(xué)習(xí)化學(xué)離不開(kāi) ，掌握_以及_，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、遵守 2、了解 例如：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(H2、CO等)或用H2、CO還原Fe2O3、CuO之前要 。防失火：實(shí)驗(yàn)室中的可燃性物質(zhì)要遠(yuǎn)離 。防中毒：制取有毒氣體(如CO等)時(shí)，應(yīng)在 或 中進(jìn)行。在使用酒精燈時(shí)，有幾點(diǎn)要注意：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。 絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈時(shí)，必須用酒精燈帽蓋滅。不可用嘴去吹。不慎碰倒起火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。向酒精燈里添加

34、酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈容積的2/3。3、掌握_。包括 和 的使用、 、_等。4、重視_?！拘〗Y(jié)】實(shí)驗(yàn)安全中大致有“五防”。即：【例1】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是 。A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。 B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。C稀釋濃H2SO4時(shí)，將水倒入濃硫酸中，邊加邊攪拌。D如果少量酒精失火燃燒，可用濕抹布蓋滅火焰。 二、混合物的分離與提純物質(zhì)的分離：將 中各物質(zhì)通過(guò) 變化或 變化，把各成分彼此分開(kāi)的過(guò)程.物質(zhì)的提純：把 中的雜質(zhì)除去，以得到 的過(guò)程.(注意兩者的區(qū)別)1、過(guò)濾和蒸發(fā)：粗鹽中常含有不溶性的 和可溶性的

35、 、 以及 等。 粗鹽提純步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。(1)過(guò)濾：a、定義：過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)分離的一種方法。b、所用儀器：_ 。c、操作注意事項(xiàng)：_。具體是指：一貼： ，二低： ； 。三靠： ； ； 。(2)蒸發(fā)：a、所用儀器:_ _。b、操作要點(diǎn)：_。通過(guò)上述操作得到的_(填是或不是)比較純的氯化鈉，用_證明有無(wú)雜質(zhì)存在。 SO42離子檢驗(yàn)的方法：_ 。利用這種方法可以檢驗(yàn) 和 。要除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸鹽，應(yīng)如何操作：雜 質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式可溶性的硫酸鹽a.CaCl2b.MgCl2c.要除去以上雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)，上述試劑加入順序合理

36、的是( )Ab c a B.a b c C.a c b D.b a c注意加入試劑的順序、試劑用量和過(guò)量后的處理?！局軝z測(cè)】1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是( )A用燒杯或燒瓶給液體物質(zhì)加熱時(shí)，要墊石棉網(wǎng)B使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，應(yīng)將試紙浸入溶液中C用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將藥品放在天平左盤的稱量紙上D如果未知溶液中滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含有SO42 離子2觀察右圖，量筒中液體的體積讀數(shù)是( )A. 0.5mL B. 1.5mL C. 1.6mL D.1.7mL3. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾一種渾濁液體,發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁.他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒(méi)有水

37、,濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞,則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的( )A. 濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B.濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C.傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 D.過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊4.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是( )A.試管 B.坩堝 C.蒸發(fā)皿 D.燒杯5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體 B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管底部C.過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕的靠在三層的濾紙上 D.如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱6.若在試管中加入23mL液體再加熱，正確的操作順序是( )點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 在試管中加入23

38、mL液體 用試管夾夾持在試管的中上部 將試劑瓶的瓶塞塞好，放在原處A. B. C. D.7.能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是( )A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸8.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程： 放置酒精燈 固定鐵圈的位置 放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液) 加熱攪拌 停止加熱 正確地操作順序是( )A. B. C. D.9.下列實(shí)驗(yàn)基本操作(或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng))中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是( )A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B.可燃性氣體的驗(yàn)純C.氣體試驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D.滴管不能交叉使用10.

39、為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：過(guò)濾；加過(guò)量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量BaCl2溶液( )A. B. C. D. 11化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(學(xué)時(shí)：二節(jié)課)【三維目標(biāo)】【知識(shí)與技能】知道液體混合物分離和提純的常用方法：蒸餾和萃取?！具^(guò)程與方法】能根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)中的作用?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】蒸餾和萃取的掌握和應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】基本操作的使用范圍?！緦W(xué)習(xí)易錯(cuò)點(diǎn)】基本操作方法的選擇。第二

40、學(xué)時(shí) 【基礎(chǔ)知識(shí)】過(guò)濾、蒸發(fā)操作適用于_混合物分離。對(duì)于液態(tài)混合物，還可以利用混合物中 ，用蒸餾的方法除去 、 或 。2.蒸餾和萃取蒸餾:a.原理：利用_ _不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。b.裝置圖：(右圖)c.使用儀器：_d.實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在試管自來(lái)水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸如上圖操作加熱取蒸餾后的液體滴加AgNO3溶液和稀硝酸e.蒸餾操作注意事項(xiàng)：蒸餾燒瓶里盛液體的用量最好不要超過(guò)燒瓶容量的2/3，也不少于1/3。為了避免加熱時(shí)液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，可以在蒸餾燒瓶里加入少量_。冷凝管套管下端的開(kāi)口用橡皮管與自來(lái)水龍頭相連接，上端開(kāi)口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即:冷卻

41、水從_ _進(jìn)從_ _出。溫度計(jì)下端水銀球應(yīng)置于_處。在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先_，后_。在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先_，然后_。不要忘記墊 ，它可使液體受熱 ，防止蒸餾燒瓶受熱不勻而炸裂。萃取a.定義： 萃取是利用溶質(zhì)在 的溶劑里_的不同，用一種溶劑把_從它與另一溶劑所組成的_里提取出來(lái)的操作。b.萃取操作使用的主要儀器是 。幾種常見(jiàn)的漏斗：(1)普通漏斗用于過(guò)濾、將溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中以及溶解易溶氣體。(2)長(zhǎng)頸漏斗用于組裝氣體發(fā)生器。(3)分液漏斗用于萃取或分離或組裝氣體發(fā)生器。c.萃取劑的選擇：（1）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中大。 (2)萃取劑與原溶劑不互溶。(3)萃取劑與溶液不發(fā)生反應(yīng)。【例1】碘的

42、萃取實(shí)驗(yàn)步驟：裝液、振蕩、靜置、分液注意事項(xiàng)：振蕩時(shí)，須不斷放氣，以減小分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)。分液時(shí)，先將 液體從 口流出，再將 液體從 口倒出；分液時(shí)，須將分液漏斗上的玻璃塞 ，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔；漏斗頸的下端要 燒杯的內(nèi)壁?！纠?】某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B.把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放

43、正；E.旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液； F.將分液漏斗上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔； H.靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：正確操作步驟的順序是：(用上述各操的編號(hào)字母填寫(xiě)) A GEF上述E步驟的操作中應(yīng)注意 上述G步驟操作的目的是 能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘 (填能或者不能)，其理由是 【知能檢測(cè)】1.蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處在什么位置( )A.液面下 B.液面上 C.支管口 D.任何位置2.為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是( )A.CCl4 B.汽油

44、C.苯 D.酒精3.下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是( ) A萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行 B振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)C用剩的藥品應(yīng)收集起來(lái)放回原試劑瓶中 D稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( ) A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上（或燒杯內(nèi)）置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中5.下列物質(zhì)的分離方法中,是利用密度不同達(dá)到分離的是( )A.把石油經(jīng)蒸餾分離成為汽油，煤油和柴油等B.煎中藥時(shí)用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C

45、.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過(guò)濾后，分成豆?jié){和豆渣D.做飯洗米時(shí)淘去米中的沙6.下列每組各有兩對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是( )A.四氯化碳和水，苯和水 B.汽油和水，乙醇和水 C.甘油和水，植物油和水 D.醋酸和水，酒精和水7.選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是( )A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生反應(yīng) B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必須密度比水大 D.不溶于水，且必須密度比水小8.填寫(xiě)儀器名稱： 分離酒精和水的受熱容器是_； 石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是_ _；接受餾分的儀器是_。用于分液的儀器是_。9.CCl4和蒸餾水都是無(wú)

46、色液體，請(qǐng)按下列要求的實(shí)驗(yàn)方法鑒別(簡(jiǎn)要的寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程)。只允許使用一種試劑： 不用任何試劑： NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某學(xué)生用過(guò)量的Na2CO3溶液使Ca2轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 基礎(chǔ)檢測(cè)題 一選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離( )A.過(guò)濾 B.蒸餾 C.分液 D.萃取2.下列實(shí)驗(yàn)操作中: 過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 取用液體試劑 取用固體試劑 一定要用到玻璃棒的是( )A. B. C. D.3.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

47、( ) A B C D4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( )A.用藥匙取用粉末或小顆粒狀固體 B.用膠頭滴管滴加少量液體C.給盛有2/3體積液體的試管加熱 D.傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽向著手心5.一同學(xué)欲從量筒中取出部分液體，他先俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為50mL，倒出液體后，他又仰視凹液面的最低處，讀數(shù)為10mL他實(shí)際倒出液體的體積為( )A.40mL B.大于40mL C.小于40mL D.不一定 6.已知丙酮通常是無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約為55。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來(lái)，下列方法中最合理的是( )A.蒸餾 B.分液 C.過(guò)濾 D.蒸發(fā) 7.除去銅粉中少量的氧化銅

48、，下列方法正確的是( )A.在空氣中加熱 B.加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾C.加入足量的鐵粉，反應(yīng)后過(guò)濾 D.加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾8.下列物質(zhì)中可以較大量的隨身攜帶乘車、船或飛機(jī)的是( )A.白磷 B.濃硫酸 C.加碘鹽 D.煙花爆竹9.除去CO2中混有的少量CO，應(yīng)采取的方法是( )A.將氣體通過(guò)石灰水 B.將氣體通過(guò)濃硫酸 C.將氣體通過(guò)熾熱的炭 D.將氣體通過(guò)灼熱的CuO10.要從BaCl2、NaCl的混和溶液中分別得到純凈的BaCl2和 NaCl晶體，在一系列的操作中應(yīng)選用的試劑是( )A.K2CO3、稀鹽酸 B. Na2CO3、稀鹽酸 C. Na2CO3、稀硫酸 D.NaO

49、H、稀鹽酸11.某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g(1g以下用游碼)，他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱鋅粒的實(shí)際質(zhì)量為( )A.24.4g B.25.5g C.23.6g D.24g12.將含有CO、H2、CO2、N2的混合氣體，依次通過(guò)足量的灼熱的CuO、NaOH溶液、濃H2SO4，最后剩下的氣體是( )A.N2和H2 B.N2和H2O C.H2O D.N213.在下列四組物質(zhì)的水溶液中，僅僅用一種化學(xué)藥品不能完成組內(nèi)各種溶液的鑒別的是( )A.Na2CO3、NaCl、AgNO3 B.Na2SO4、NaOH、HCl C.Na2SO4、NaNO3、NaOH D.Na2SO4、

50、BaCl2、HCl14. 下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是( )A.萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行 B.分液操作時(shí)上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出C.蒸餾屬于化學(xué)變化，分液屬于物理變化 D.蒸餾時(shí)接收冷凝出的液體常用燒杯代替錐形瓶15.為除去混在KCl中少量K2SO4和CaCl2雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：加水溶解 加熱蒸發(fā)結(jié)晶 加入過(guò)量的BaCl2溶液 加入過(guò)量的鹽酸 加入過(guò)量的K2CO3溶液 過(guò)濾 其中操作順序合理的是( )A. B. C. D.16.下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是( )A.加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有ClB.在加入稀硝酸后的溶液中，再加BaCl2溶液，有白色沉

51、淀生成，證明原溶液中一定有SO42C.加入鹽酸后加熱放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，證明原溶液中可能有CO32D.加入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，證明該溶液一定某種堿溶液二.填空題17.實(shí)驗(yàn)室有試管 燒杯 量筒 蒸發(fā)皿 錐形瓶 溫度計(jì) 蒸餾燒瓶 分液漏斗可以直接加熱的有 ；(填序號(hào),下同)加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)的有 ；使用時(shí)必須查漏的有 ；可作反應(yīng)容器的是 ；標(biāo)有刻度的有 。18.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A.萃取分液法 B.加熱分解法 C.結(jié)晶法 D.分液法 E.過(guò)濾法 F.蒸餾法 分離四氯化碳(沸點(diǎn)76.7)和甲苯(沸點(diǎn)110.6)的混合液 從硝酸鉀和氯化鈉

52、的混合液中獲得硝酸鉀 分離水和汽油的混合物 分離飽和食鹽水與沙子的混合物 從碘的水溶液里提取碘19. 如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。 A與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， C與 組合，用于 ， D與 組合，用于 。20.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；向的懸濁液中加入過(guò)量的稀硝酸，白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生

53、；取少量的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；另取少量的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末的組成成分是 (寫(xiě)名稱)寫(xiě)出步驟和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， ； 21. 草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。將草木灰溶于水，過(guò)濾得到濾液。用三支試管分別取濾液少許，第一只試管中加入 ，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明含有K2CO3；第二只試管中加入少量 和 溶液，生成白色沉淀，證明含有K2SO4；第三只試管中加入少量 和 溶液，生成白色沉淀，證明含有KCl。22.工業(yè)酒精是含約4的水的乙醇溶液，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，并且生成

54、物不溶于乙醇。CaO H2O Ca(OH)2要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒精，下列做法中不可取的是(填代號(hào)) 。A.加入過(guò)量的生石灰后過(guò)濾 B.加入過(guò)量的生石灰后蒸餾 C.加入過(guò)量的生石灰后分液在你選擇的需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中需要用的玻璃儀器，除酒精燈外，還有 。在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟中，加熱之前的一步操作是 ，對(duì)此要注意的問(wèn)題是 。(說(shuō)明：標(biāo)有“”的試題為選做題。內(nèi)容為選學(xué)或補(bǔ)充知識(shí))學(xué)完本節(jié)知識(shí)以后，請(qǐng)將前面的“三維目標(biāo)”再看一看，便于你對(duì)重難點(diǎn)及考點(diǎn)有所了解，在老師的幫助下，請(qǐng)你將主要內(nèi)容概述一下：12化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(學(xué)時(shí)：三節(jié)課)【三維目標(biāo)】【知識(shí)與技能】知道“物質(zhì)的量”是描述微

55、觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位【過(guò)程與方法】學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及計(jì)算。知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法【情感態(tài)度與價(jià)值觀】明確“物質(zhì)的量”在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究化學(xué)中的作用?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】有關(guān)物質(zhì)的量相關(guān)知識(shí)的應(yīng)用。【學(xué)習(xí)易錯(cuò)點(diǎn)】它們的相互關(guān)系。第一學(xué)時(shí)【基礎(chǔ)知識(shí)】一、物質(zhì)的量1. 物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為 。(1)意義： 。(2)物質(zhì)的量單位是 ，簡(jiǎn)稱 ，符號(hào) 。(3)注意：物質(zhì)的量度量的對(duì)象是微粒集體，微?？梢允?/p>

56、分子、原子(原子團(tuán))、離子、質(zhì)子、中子、電子等。 使用物質(zhì)的量一般用化學(xué)式指明微粒，而不能用名稱。 = 3 * GB3 物質(zhì)的量不能度量宏觀物質(zhì)(原因是數(shù)值太大)【判斷】下列說(shuō)法不恰當(dāng)?shù)氖牵?A.1mol氧 B. 1mol H2O C.5mol H+ D. 1mol麥粒 D.2molO2 E.0.5molNaOH F.3mol H H. 2mol CO322阿伏加德羅常數(shù)(1)國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含有的粒子數(shù)與 中所含有的碳原子數(shù)相同，約為 個(gè)，把_叫做阿伏加德羅常數(shù),該物理量用符號(hào)_表示注意：阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，單位是 。【思考】判斷下列說(shuō)法是否正確？1molH2O中約含6.

57、021023個(gè)水分子。( ) 1molH2O中含有NA個(gè)氫原子。 ( )1molH2O中含有1molH2和1molO。 ( ) 1molH2O中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子。( )3.物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量與粒子數(shù)是通過(guò)_聯(lián)系起來(lái)的。它們的關(guān)系可表示為_(kāi)，其中n表示_，NA是_，N是_?！窘Y(jié)論】粒子數(shù)之比等于_，即N1 ：N2 =_。計(jì)算: (1) 2molNH3中含有_個(gè)NH3分子, _個(gè)N原子,_個(gè)H原子; 2molNH3含有_mol N, _molH (2) 2 mol CO2中含有_mol C 和 _mol O ，含有_個(gè)CO2分子。(3) 1molH2SO4中含有_mol H,

58、_mol S, _mol O, 共含有_mol原子.(4)1mol CaCl2中含 _molCa2，_molCl，共_mol離子.(5)_mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同。(6) 3.011023個(gè)O2的物質(zhì)的量是_, 與其物質(zhì)的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_個(gè)二、摩爾質(zhì)量 1. 摩爾質(zhì)量：_叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為_(kāi), 單位是_, 1mol物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的_或_【練習(xí)】H2的摩爾質(zhì)量_ CO2 的摩爾質(zhì)量_ H+ 的摩爾質(zhì)量_ OH 的摩爾質(zhì)量_ NaCl的摩爾質(zhì)量_ Fe 的摩爾質(zhì)量_2.(1) 物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、

59、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為 _ (2)微觀粒子和可稱量的物質(zhì)通過(guò)物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為： 粒子數(shù)(N) 物質(zhì)的量(n) 物質(zhì)的質(zhì)量(m)【練習(xí)】(1)22gCO2的物質(zhì)的量是多少? (2)1.5mol水的質(zhì)量是多少? 共含有多少個(gè)水分子? (3) 已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是_g?！局軝z測(cè)】1molH2SO4的質(zhì)量約是一個(gè)硫酸分子質(zhì)量的( )A. 6.021023 倍 B. 6.02倍 C. 98倍 D. 3.011023倍2. 與0.3mol H2O 中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質(zhì)( )A.0.3mol HNO3 B.3.6121023個(gè)HNO3分子

60、 C.0.1molH3PO4 D.0.2molCH43 .在0.5mol Na2CO3 中含有( )A.0.5mol CO32 B.1mol Na+ C. 6.021023 molNa+ D.1.5個(gè)O4. 質(zhì)量相同的下列名物質(zhì)中,含分子數(shù)最多的是( )A.O2 B.NH3 C.CO D.CH45. 1g氮?dú)夂衜個(gè)分子,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為( )A. m/28 B. m C. m/14 D. 28m6. 下列敘述正確的是( )A. 1molO2的質(zhì)量為32g/mol B. SO42的摩爾質(zhì)量為96g/molC. 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 D. CO2的摩爾質(zhì)量是