高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)(第1課時(shí))電解質(zhì)及其電離課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)魯科版必修1

1、優(yōu)化方案高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)（第1課時(shí)）電解質(zhì)及其電離課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)魯科版必修1基礎(chǔ)鞏固1(2016常德高一期中)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()ANa2SBBr2CNaHCO3DCO2解析：選D。Na2S、NaHCO3均為電解質(zhì)，Br2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2下列敘述中正確的是()A固體硝酸鉀不導(dǎo)電，所以硝酸鉀是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C硫化氫水溶液能導(dǎo)電，所以硫化氫是電解質(zhì)DP2O5溶于水能導(dǎo)電，所以P2O5是電解質(zhì)解析：選C。固體硝酸鉀雖然不導(dǎo)電，但是溶于水或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以硝酸鉀是電解質(zhì)；銅絲是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；電，所以P2O5

2、是非電解質(zhì)。P2O5溶于水能導(dǎo)電，是由于其與水反應(yīng)生成的磷酸導(dǎo)3(2016臺(tái)州高一檢測(cè))下列各選項(xiàng)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A二氧化碳、BaSO4CKNO3、酒精B鹽酸、蔗糖DNaOH、氯氣解析：選C。CO2、酒精、蔗糖均屬于非電解質(zhì)，BaSO4、KNO3、NaOH均屬于電解質(zhì)，鹽酸、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是()A干冰B硫酸C冰醋酸D燒堿解析：選D。鹽和堿在熔融狀態(tài)下能電離而導(dǎo)電。5(2016濟(jì)南高一檢測(cè))下列物質(zhì)在溶液中的電離方程式正確的是()11ANaOH=NaOH2BNaOH=NaHO1通電2CH2SO4=H2SO4DNaOH=

3、aOH2解析：選D。H2SO4=2HSO4，電離與通電無(wú)關(guān)，電解質(zhì)在溶液中的電離是在水分子作用下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。6下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()A石墨棒B鹽酸C熔融氫氧化鈉D固體氯化鉀解析：選D。物質(zhì)導(dǎo)電性能的強(qiáng)弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與物質(zhì)的狀態(tài)及外部條件有關(guān)。石墨及金屬單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于自由移動(dòng)離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，鹽酸中有自由移動(dòng)的H、Cl，能導(dǎo)電。熔融NaOH中，因NaOH=aOH也存在自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，故也能導(dǎo)電。固體因缺乏電離的條件，即在固體KCl中雖存在K、Cl，但不能自由移動(dòng)，7下列敘述正確的是()ANaCl溶液在

4、電流作用下電離成與ClNaB溶于水后能電離出H的化合物都是酸KCl雖為電解質(zhì)，但故固體KCl不導(dǎo)電。C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多解析：選C。電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸的定義中強(qiáng)調(diào)電離出的陽(yáng)離子全部為HCl溶于水能電離出自由移動(dòng)的H和Cl，故H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl是由分子組成的，無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要由溶液中自由移動(dòng)離子的濃度決定，即單位體積中自由移動(dòng)離子的數(shù)目決定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好

5、線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按圖乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中正確的是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子2Cl、，。D在NaCl溶液中，只存在Na、Cl兩種離子解析：選C。NaCl固體不導(dǎo)電，但NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)；NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物；NaCl溶液通電時(shí)燈泡亮了，表明NaCl在溶液中發(fā)生了電離；在NaCl溶液中，水發(fā)生了極微弱的電離，溶液中應(yīng)存在H、OH4種離子。9以下6種為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：CuNaHSO4SO3H2SO4Cu(OH)2請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)

6、題：(1)屬于電解質(zhì)的是_。(2)能電離出H的是_，屬于酸的是_。(3)屬于堿的是_。(4)屬于難溶鹽的是_。Na、CaCO3答案：(1)(2)(3)(4)10判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，不能電離的說(shuō)明理由，能電離的寫出電離方程式。(1)液態(tài)HCl：_，_(2)熔融狀態(tài)下的NaCl：_，_(3)高溫熔化后的單質(zhì)鐵：(4)固_。體KOH：_，_解析：HCl在液態(tài)時(shí)不電離；NaCl在熔融狀態(tài)可以電離；Fe是單質(zhì)，任何條件下都不電離；KOH在固態(tài)時(shí)不電離。答案：(1)不能液態(tài)HCl以分子形式存在，不電離(2)能NaCl(熔融)=NaCl(3)不能Fe是金屬單質(zhì)，通過(guò)自由電子而導(dǎo)電(4)不能KO

7、H在固態(tài)時(shí)離子運(yùn)動(dòng)受到束縛能力提升11下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()3選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)CBaSO4HClOH2OAKNO3CH3COOHSO3解析：選A。B項(xiàng)中BaCO3是難溶強(qiáng)電解質(zhì)，D項(xiàng)中NH3是非電解質(zhì)。BH2SO4BaCO3FeFe不是非電解質(zhì)；DNaOHNH3C2H5OHC項(xiàng)中H2O是極弱電解質(zhì)；12下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()硫酸鋇在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)ABCD解析

8、：選D。中學(xué)階段所接觸到的鹽，絕大多數(shù)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在這些鹽中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的難溶，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與它們?cè)谒腥芙舛鹊拇笮o(wú)關(guān)。氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是由于NH3和H2O反應(yīng)生成了NH3H2O，NH3H2O電離出NH4、OH，而NH3本身不能電離，NH3屬于非電解質(zhì)，像這樣的物質(zhì)還有CO2、SO2等。故選D。13(2016三明高一檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是()ACaCl2溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KCl溶液的導(dǎo)電能力B固體KCl不導(dǎo)電，所以KCl是非電解質(zhì)C在相同溫度下，強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)解析：選A。A項(xiàng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

9、能力強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子濃度大小和離子所帶電荷多少有關(guān)；B項(xiàng)，熔融KCl導(dǎo)電，故KCl是電解質(zhì)；C項(xiàng)，稀的強(qiáng)酸溶液不一定比濃的弱酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)；D項(xiàng)，飽和溶液的離子濃度不一定大，故導(dǎo)電性不一定強(qiáng)。14有以下物質(zhì)：石墨；鋁；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸鈉固體；氫氧化鋇溶液；純醋酸；氧化鈉固體；氯化氫氣體。(1)其中能導(dǎo)電的是_；屬于非電解質(zhì)的是_；屬于電解質(zhì)的是4。_(2)寫出物質(zhì)溶于水的電離方程式：_。(3)寫出物質(zhì)和在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：石墨、鋁及氨水、Ba(OH)2溶液能導(dǎo)電；電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，酒精、二氧化碳是非電解質(zhì)，Na2CO3、CH3COO、HNa2O、HCl都是

10、電解質(zhì)；氨水、Ba(OH)2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；Na2CO3與CH3COOH反應(yīng)生成CH3COON、aH2O和CO2。答案：(1)(2)Na2CO3=2NC(3)2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO215某?；瘜W(xué)興趣小組為了探究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟(1)向5只250mL的燒杯中分別加入濃度均為0.1molL1的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。(2)向5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，連接好裝置如圖。(3)接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)5只燈泡都亮了。結(jié)論：_(2)鹽酸、結(jié)Na

11、Cl溶液、NaOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，CH3COOH溶液、氨水對(duì)應(yīng)的燈泡較暗。論：5L(填“大于”“小于”或“等_。思考(1)酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原理是什么？影響其導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素是什么？_。(2)同學(xué)們?yōu)榱颂骄坎煌娊赓|(zhì)之間電離能力的差異，設(shè)計(jì)了上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質(zhì)的電離能力大小，為此必須控制其他影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度。在本實(shí)驗(yàn)所采取的主要措施中，有哪些是用來(lái)控制其他因素對(duì)燈泡亮度的影響的？(至少寫出三條)_。(3)同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)象(2)得出結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意他們的觀點(diǎn)嗎？為

12、什么？_。(4)為了進(jìn)一步探究氯化氫等化合物是否是強(qiáng)電解質(zhì)，同學(xué)們?cè)诶蠋煹膸椭聹y(cè)定了0.1molL1的鹽酸中氫離子的濃度，通過(guò)對(duì)結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說(shuō)明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的理由是溶液中氫離子濃度_0.1mol1于”)。(5)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步查閱資料得知，一般來(lái)說(shuō)，鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測(cè)，如果將上述實(shí)驗(yàn)中的醋酸和氨水混合均勻，然后分別盛放在原來(lái)的燒杯中，接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是_。A與混合前無(wú)任何區(qū)別B5只燈泡都亮起來(lái)，亮度完全相同C只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡亮起來(lái)，另外兩只不亮D5只燈泡都亮起來(lái)，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，另外兩只略暗，但明顯比混合前明亮6答案：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，可溶性酸、堿、鹽的水溶液都能夠?qū)щ?2)醋酸、一水合氨溶液的導(dǎo)電能力較弱，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力較強(qiáng)思考(1)原理：酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒邪l(fā)生了電離，在電場(chǎng)作用下，電離出