第三節(jié)-化學(xué)平衡移動(dòng)(1)導(dǎo)學(xué)案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)第三節(jié) 化學(xué)平衡平衡移動(dòng)（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識(shí)目標(biāo)：正確理解濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。2、能力目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)探究、分析、解決問(wèn)題能力。3、情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。【復(fù)習(xí)回顧】1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向 進(jìn)行，同時(shí)又能向 向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里， 和 相等，反應(yīng)混合物中各組分的 保持

2、不變的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。3、平衡狀態(tài)的特征（用五個(gè)字概括）： 4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有： 【學(xué)習(xí)過(guò)程】自主學(xué)習(xí)思考交流什么是化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)？(1)定義：把可逆反應(yīng)中 的破壞、 建立的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。思考1：歸納平衡移動(dòng)的根本原因？平衡移動(dòng)的標(biāo)志？ (2)總結(jié)：化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是 ，化學(xué)平衡移動(dòng)的標(biāo)志是 。(3)化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：若外界條件變化引起v(正)v(逆)：平衡向 移動(dòng)；若外界條件變化引起v(正)v(逆)：平衡向 移動(dòng)；若外界條件變化引起v(正)v(逆)：舊平衡未被破壞，平衡 。影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素有哪些？濃度如何影響化學(xué)平

3、衡？(1)增大反應(yīng)物濃度，平衡向 移動(dòng)；(2)減小生成物濃度，平衡向 移動(dòng)；(3)減小反應(yīng)物濃度，平衡向 移動(dòng)；(4)增大生成物濃度，平衡向 移動(dòng)。溫度如何影響化學(xué)平衡？溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著 反應(yīng)的方向移動(dòng)； 溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著 反應(yīng)的方向移動(dòng)。課堂探究考點(diǎn)一 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響觀察實(shí)驗(yàn)25 方程式： Cr2O72+H2O 2 CrO42+2H+（橙色） （黃色）實(shí)驗(yàn)26 方程式：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl（淺黃色） （無(wú)色） （血紅色）（無(wú)色）填寫(xiě)課本上表格，并判斷上述化學(xué)平衡發(fā)生了怎樣的變化？1、規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或

4、減小生成物濃度，都可以使平衡向 移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，都可以使平衡向 移動(dòng)。2、用v-t圖表示化學(xué)平衡的移動(dòng)：V正V正 v vV逆V正例：V逆V逆 0 t 0 t 舊的化學(xué)平衡 增大反應(yīng)物的濃度后新的化學(xué)平衡的移動(dòng)思考1：在硫酸工業(yè)中，制取SO3的反應(yīng)為：2SO2(g) + O2(g) SO3(g) 。為了提高SO2的利用率，在實(shí)際生產(chǎn)中最好采用什么措施？3、應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。練習(xí)：先填表，后畫(huà)出v-t圖像濃度的變化V正和V逆的變化V正和V逆變化的相對(duì)大小 平衡移動(dòng)的方向增大反

5、應(yīng)物濃度 減少反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度 減少生成物濃度 減少反應(yīng)物的濃度 增大生成物的濃度 減少生成物的濃度思考2：可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，只改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？ 增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度跟蹤訓(xùn)練1、把Ca（OH）2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）。當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A. 溶液中Ca2+數(shù)目減少 B. 溶液中c（Ca2+）增大 C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大2、

6、氫氧化鎂在水中存在下列平衡：Mg（OH）2（固） Mg2+ + 2OH- ，加入下列物質(zhì)可使Mg（OH）2固體減少的是A. 碳酸鈉 B. 硫酸鎂 C. 硝酸銨 D. 氫氧化鈉考點(diǎn)二 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響觀察【實(shí)驗(yàn)2-7】NO2浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色變化。有關(guān)方程式：2NO 2(g) N2O4 (g) H=56.9 kJ mol -1分析：氣體顏色NO2： ；N2O4： 。該反應(yīng)為 反應(yīng)（填放熱、吸熱）。1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：常溫下的NO2呈 ，在冰水中顏色 ，在熱水中的顏色 。2、現(xiàn)象解釋?zhuān)簻囟壬?，NO2顏色 ，說(shuō)明平衡向 _移動(dòng)；溫度降低，NO2顏色 ，說(shuō)明平衡向 _移動(dòng)。3、v t圖：（1

7、）以2NO 2(g) N2O4 (g) H0為例，填表：溫度改變V正和V逆的變化V正 V逆的變化大小平衡是否移動(dòng) 平衡移動(dòng)方向升高溫度 降低溫度 升高溫度 降低溫度4、結(jié)論：溫度升高，平衡 移動(dòng)；溫度降低，平衡 _移動(dòng)。跟蹤訓(xùn)練1、設(shè)CCO22COQ1（吸熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為 u1，N23H22NH3Q2（放熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為 u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為A. 同時(shí)增大 B. 同時(shí)減小 C. 增大，減小 D. 減小，增大2、對(duì)于反應(yīng)：2XY2Z(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，若升高溫度則能使A反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少 B反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量增大C反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低 D反應(yīng)速率減小，Z的產(chǎn)量增大3、可逆反應(yīng)A3B2C，在反應(yīng)過(guò)程中，C的百分含量C%與溫度的關(guān)系如右圖所示。（1）該反應(yīng)是（吸熱，放熱） 反應(yīng)；（2）溫度t500時(shí)，C%逐漸增大的原因是 ；（3）溫度t500 t時(shí)，C%逐漸減小的原因是 ?！井?dāng)堂小結(jié)】1、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：若外界條件變化引起v(正)v(逆)：平衡向 移動(dòng);若外界條件變化引起v(正)v(逆)：平衡向 移動(dòng);若外界條件變化引起v(正)v(逆)：舊平衡未被破壞，平衡 。