2022高考化學一輪復(fù)習教案：第2章第4講離子方程式的判斷及書寫Word版含解析

1、PAGE PAGE 19第4課時關(guān)鍵能力離子方程式的判斷及書寫離子方程式的判斷及書寫是高考?？碱}型之一，在選擇題中考查離子方程式的正誤判斷，在非選擇題中結(jié)合題給信息考查離子方程式的書寫。此類試題以常見元素及其化合物知識為載體，突出考查考生的理解與辨析能力、分析與推測能力、歸納與論證能力，要求考生掌握基礎(chǔ)知識(元素及其化合物的性質(zhì))、辨析基本概念(離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng))、獲取有關(guān)信息，并在此基礎(chǔ)上判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分析物質(zhì)性質(zhì)、推斷反應(yīng)結(jié)果、歸納總結(jié)規(guī)律、用化學語言合理表達等。離子方程式的判斷及書寫體現(xiàn)中國高考評價體系中實踐操作能力、思維認知能力等?？枷?離子方程式的正誤判斷(分析與推測能力)近幾

2、年，全國卷較少考查離子方程式的正誤判斷，但北京、江蘇、天津、海南等地方卷中考查頻率較高，此類問題設(shè)置“陷阱”的角度主要有不符合反應(yīng)原理、化學式拆分不當、不符合守恒規(guī)律、忽視反應(yīng)物用量對產(chǎn)物的影響等。要求考生能夠閱讀和理解各種主要文本、基本符號，能夠客觀全面地獲取相關(guān)信息，能夠準確概括和描述學科所涉及基本現(xiàn)象的特征及其相互關(guān)系，能夠透過現(xiàn)象看到本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)隱含的規(guī)律或原理，并作出合理的分析、推測及判斷。角度1考慮是否符合反應(yīng)原理下列離子方程式中，書寫正確的是()A(2020全國卷)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2H2OCO2=CaCO32HB(2020全國卷)向H2O2溶液中滴加少量FeCl3

3、：2Fe3H2O2=O22H2Fe2C(2019江蘇卷)室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu2NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 2H=Cu22NO2H2OD(2019江蘇卷)室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OD由于HCl的酸性強于H2CO3，CO2通入氯化鈣溶液時，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，A項錯誤；H2O2溶液中加入FeCl3溶液時，F(xiàn)eCl3作H2O2分解的催化劑，B項錯誤；室溫下用稀HNO3溶解銅產(chǎn)生NO，正確應(yīng)為：3Cu2NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 8H=3Cu22NO4H2O，C項錯誤。強化1 下列離子方程式中，書寫正確的是

4、()A(2019海南卷)向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：2H2O2I=IO eq oal(sup1(),sdo1(3) 3H2OB(2019天津卷)氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2OC(2019天津卷)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe33H2O= Fe(OH)33HD(2017江蘇卷)電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl2H2O eq o(=,sup15(通電),sdo15() H2Cl22OHDKI溶液中加入少量雙氧水，反應(yīng)生成I2，正確應(yīng)為H2O22I=I22OH，A項錯誤；FeO與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確應(yīng)為3FeO10HNO eq oal(sup1(),sdo

5、1(3) =3Fe3NO5H2O，B項錯誤；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體，得不到沉淀，正確應(yīng)為Fe33H2O eq o(=,sup15() Fe(OH)3(膠體)3H，C項錯誤。角度2考慮化學式是否拆分得當下列離子方程式中，書寫正確的是()A(2020.7浙江選考)CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu22OH=Cu(OH)2B(2020天津卷)CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 2H=H2OCO2C(2019江蘇卷)向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaD(2019天津卷)向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶

6、解：Mg(OH)22NH eq oal(sup1(),sdo1(4) =Mg22NH3H2OD一水合氨是弱堿，書寫離子方程式用化學式NH3H2O表示，A項錯誤；碳酸鈣難溶于水，要用化學式CaCO3表示，B項錯誤；Na2SiO3為易溶于水的鹽，應(yīng)寫成離子形式，正確應(yīng)為SiO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 2H=H2SiO3，C項錯誤。強化2 下列離子方程式中正確的是()A(2019北京卷)H2C2O4有還原性：2MnO eq oal(sup1(),sdo1(4) 5C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) 16H=2Mn210CO28H2OB(2018江蘇卷)電解飽和

7、食鹽水：2Cl2H eq o(=,sup15(通電),sdo15() Cl2H2C(2018江蘇卷)飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) CaSO4CaCO3SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) D(2020江蘇卷)0.1 molL1 AgNO3溶液中加入過量濃氨水：AgNH3H2O=AgOHNH eq oal(sup1(),sdo1(4) CH2C2O4是弱酸，書寫離子方程式要用化學式表示，正確應(yīng)為2MnO eq oal(sup1(),sdo1(4) 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，A項錯誤；電解飽和食鹽水

8、，陰極上水電離產(chǎn)生的H放電生成H2，水不能寫成H，正確應(yīng)為2Cl2H2O eq o(=,sup15(通電),sdo15() Cl2H22OH，B項錯誤；AgOH會溶于過量的濃氨水，生成Ag(NH3)2OH，D項錯誤。角度3考慮是否符合守恒規(guī)律下列離子方程式中，正確的是()A(2020天津卷)FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32BrB(2019江蘇卷)用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al2OH=AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) H2C(2019天津卷)二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：3SO22MnO eq oal(sup1(),sdo1(4) 4H=3SO

9、 eq oal(sup1(2),sdo1(4) 2Mn22H2OD(2018江蘇卷)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO eq oal(sup1(),sdo1(3) 6H=I23H2OABr2具有較強氧化性，可將Fe2氧化成Fe3，A項正確；不符合電荷守恒及得失電子守恒，正確應(yīng)為2Al2OH2H2O=2AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 3H2，B項錯誤；不符合得失電子守恒，正確應(yīng)為5SO22MnO eq oal(sup1(),sdo1(4) 2H2O=5SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 2Mn24H，C項錯誤；不符合電荷守恒和得失電子守恒，正確應(yīng)為5II

10、O eq oal(sup1(),sdo1(3) 6H=3I23H2O，D項錯誤。強化3 下列離子方程式中正確的是()A(2020天津卷)C6H5ONa溶液中通入少量CO22C6H5OCO2H2O=2C6H5OHCO eq oal(sup1(2),sdo1(3) B(2020全國卷)同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH eq oal(sup1(),sdo1(4) OH=NH3H2OC(2017海南卷)用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO22NO22OH=NO eq oal(sup1(),sdo1(3) NO eq oal(sup1(),sdo1(2) H2OD(2017江蘇卷)鈉

11、與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2C酸性：H2CO3C6H5OHHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，在苯酚鈉溶液中無論通入多少CO2，只能生成HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，A項錯誤；同體積同濃度的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合時，發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，B項錯誤；符合反應(yīng)事實及守恒規(guī)律，C項正確；不符合電荷守恒規(guī)律，正確應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2，D項錯誤。角度4考慮是否忽視反應(yīng)物的用量對產(chǎn)物的影響下列離子方程式中不正確的是()A(2020天津卷)NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O42OH=C2O eq oal(su

12、p1(2),sdo1(4) 2H2OB(2020全國卷)用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) Cl2H2O=2HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) 2ClSO eq oal(sup1(2),sdo1(4) C(2019海南卷)向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) CO2H2O=2HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) D(2019海南卷)向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S25SO22H2O=3S4HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) ANaOH與過量的H2C2O

13、4生成酸式鹽NaHC2O4，A項錯誤；亞硫酸鈉具有強還原性，而氯氣具有強氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉和鹽酸，當參加反應(yīng)的氯氣量較少時，反應(yīng)生成的鹽酸會與亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，B項正確；碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成NaHCO3，C項正確；硫化鈉溶液中通入過量SO2，反應(yīng)生成S和NaHSO3，D項正確。強化4 下列離子方程式中書寫正確的是()ACuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH eq oal(sup1(),sdo1(4) B向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClC向NaAlO2溶液中通入少量CO

14、2：2AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) CO23H2O=2Al(OH)3CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) D等體積、等濃度的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合：NH eq oal(sup1(),sdo1(4) HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) 2OH=NH3H2OSO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2OCCu(OH)2溶于過量氨水，正確應(yīng)為Cu24NH3H2O=Cu(NH3) eq oal(sup1(2),sdo1(4) 4H2O，A項錯誤；I的還原性強于Fe2，向FeI2溶液中通入少量Cl2，只將I氧化生成I2，B項錯

15、誤；等體積、等濃度的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為11，NaOH完全反應(yīng)，只發(fā)生反應(yīng)：HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) OH=SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2O，D項錯誤?？枷?特殊離子方程式的書寫(實踐與操作能力)近幾年，高考重點考查了新情境下的離子方程式的書寫，大多出現(xiàn)在卷的化工流程題或綜合實驗題中，要求考生從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊，進行學以致用的學科認知操作和行動操作，用于分析、解決實際問題，側(cè)重考查考生的閱讀理解能力、信息搜索能力、信息整理能力、動手操作能力、語

16、言表達能力等。角度5“配比型”離子方程式的書寫“少定多變法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式，常采用“少定多變法”，具體思路如下：(1)將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書寫。按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：_。(2)向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：_。(3)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：_。(4)等體積、等濃度的B

17、a(OH)2溶液與NaHSO4溶液混合：_。解析(1)采用“少定多變法”分析向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：(2)向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全反應(yīng)，將其定為1 mol，拆分成1 mol Ba2和2 mol OH；NaHCO3足量，2 mol OH消耗2 mol HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，生成2 mol CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 和2 mol H2O，其中1 mol CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀：Ba22HCO eq oal(sup1(

18、),sdo1(3) 2OH=BaCO3CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 2H2O。(3)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3完全反應(yīng)，將其定為1 mol，寫出離子方程式：Ba2HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) OH=BaCO3H2O(4)等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液混合，二者的物質(zhì)的量之比為11，OH與H生成水后還剩余，按NaHSO4書寫離子方程式：Ba2OHHSO eq oal(sup1(2),sdo1(4) =BaSO4H2O。答案(1)Ca22HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 2OH=C

19、aCO3CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 2H2O(2)Ba22HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 2OH=BaCO3CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 2H2O(3)Ba2HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) OH=BaCO3H2O(4)Ba2OHHSO eq oal(sup1(2),sdo1(4) =BaSO4H2O強化5 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：_。(2)過量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：_。(3)將SO2通入到過量NaClO溶液中：_。(4)Mg(HCO3)2溶液與足

20、量的NaOH溶液反應(yīng)：_。答案(1)Ca22OH2HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) =CaCO3CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 2H2O(2)Ba22OHSO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 2H=BaSO42H2O(3)SO2ClOH2O=ClSO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 2H(4)Mg22HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 4OH=Mg(OH)22CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 2H2O角度6“順序型”離子方程式的書寫“先分后總法”“連續(xù)型”離子反應(yīng)中，生成的物質(zhì)(或離子)與過量的

21、某種離子繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致其離子方程式與反應(yīng)物的用量有關(guān)。書寫“連續(xù)型”離子方程式，常采用“先分后總法”，具體思路如下：(1)分析反應(yīng)物的用量，判斷物質(zhì)過量與否，確定反應(yīng)物是恰好反應(yīng)，還是某種物質(zhì)過量。(2)若某物質(zhì)過量，考慮生成的物質(zhì)(或離子)與過量物質(zhì)之間的反應(yīng)。(3)依據(jù)“先分后總”的思路書寫總反應(yīng)的離子方程式。按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向水玻璃中通入足量CO2：_。(2)向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量：_。(3)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量：_。(4)向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸至過量：_。解析(1)向水玻璃中通入足量CO2，先反應(yīng)生成H2SiO3和Na2CO

22、3：SiO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2OCO2=H2SiO3CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ；繼續(xù)通入CO2，Na2CO3與CO2、H2O生成NaHCO3：CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) CO2H2O=2HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，綜合上述兩式可得：SiO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 2H2O2CO2=H2SiO32HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 。(2)向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量，先發(fā)生反應(yīng)：AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) H2OH=Al

23、(OH)3，生成的Al(OH)3與過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)33H=Al33H2O，綜合上述兩式可得：AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 4H= Al32H2O。(3)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，先發(fā)生反應(yīng)：Al33OH= Al(OH)3，生成的Al(OH)3與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3OH=AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 2H2O，綜合上述兩式可得：Al34OH= AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 2H2O。(4)向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸至過量，先發(fā)生反應(yīng)：CO eq oal(sup1(2),sdo1

24、(3) H=HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，鹽酸過量時發(fā)生反應(yīng)：HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) H=CO2H2O，綜合上述兩式可得：CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 2H= CO2H2O。答案(1)SiO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 2H2O2CO2=H2SiO32HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) (2)AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 4H= Al32H2O(3)Al34OH= AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 2H2O(4)CO eq oal(sup1(2),

25、sdo1(3) 2H= CO2H2O強化6 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)將鐵粉加入足量稀硝酸中：_。(2)向NaOH溶液中通入足量SO2氣體：_。(3)向H2S溶液中加入足量NaOH溶液：_。(4)向FeCl3溶液中加入足量鋅粉：_。答案(1)FeNO eq oal(sup1(),sdo1(3) 4H=Fe3NO2H2O(2)SO2OH=HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) (3)H2S2OH=S22H2O(4)2Fe33Zn=3Zn22Fe角度7“競爭型”離子方程式的書寫“先強后弱法”一種反應(yīng)物電離產(chǎn)生的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物反應(yīng)，但反應(yīng)相互競爭，當另

26、一種反應(yīng)物不足時，要考慮反應(yīng)的先后順序。(1)氧化還原型的離子反應(yīng)對于氧化還原反應(yīng)，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。具體思路如下：確定反應(yīng)的先后順序，如氧化性：HNO3Fe3，還原性：IFe2Br。例如，向FeI2溶液中通入Cl2，I先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)物的量判斷反應(yīng)發(fā)生的情況，確定是部分還是全部離子反應(yīng)。例如，足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時，I、Fe2均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。(2)非氧化還原型的離子反應(yīng)與OH反應(yīng)的先后順序：H金屬陽離子(如Fe3、Cu2等)HCO eq oal(

27、sup1(),sdo1(3) NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 等。與H反應(yīng)的先后順序：OHAlO eq oal(sup1(),sdo1(2) CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 等。按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：_。(2)向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：_。(3)NH4HCO3溶液與足量澄清石灰水混合：_。(4)1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等體積混合：_。解析(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2，由于還原性：F

28、e2Br，Cl2只氧化Fe2生成Fe3：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(2)向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，OH先與Al3反應(yīng)生成Al(OH)3，離子方程式為：Al33OH=Al(OH)3。(3)NH4HCO3溶液與足量澄清石灰水混合，NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 、HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 均與OH反應(yīng)，離子方程式為：NH eq oal(sup1(),sdo1(4) HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 2OHCa2=CaCO3NH3H2OH2O。(4)1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HC

29、l溶液等體積混合，NaAlO2和HCl的物質(zhì)的量之比為25，反應(yīng)生成Al3、Al(OH)3，離子方程式為2AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 5H=Al3Al(OH)3H2O。答案(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)Al33OH=Al(OH)3(3)NH eq oal(sup1(),sdo1(4) HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 2OHCa2=CaCO3NH3H2OH2O(4)2AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 5H=Al3Al(OH)3H2O強化7 (原創(chuàng)題)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通

30、入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：_。(2)向含0.1 mol FeBr2和0.1 mol FeI2的混合液中通入0.2 mol Cl2：_。(3)向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 剛好沉淀完全：_。(4)0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液與0.2 molL1Ba(OH)2溶液等體積混合：_。答案(1)4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2(2)2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl(3)Ba22OHNH eq oal(sup1(),sdo1(4) HSO eq oal(sup1(2),sdo1(4) =

31、BaSO4NH3H2OH2O(4)NH eq oal(sup1(),sdo1(4) Al32SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 2Ba24OH=Al(OH)32BaSO4NH3H2O角度8“情境型”離子方程式的書寫“守恒規(guī)律法”書寫新情境下的離子方程式，可采用“守恒規(guī)律法”，巧妙利用原子、得失電子及電荷守恒進行書寫，具體思路如下以NaClO溶液與SO2的反應(yīng)為例：(1)依據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性，找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子：ClO和SO2。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律，判斷反應(yīng)的產(chǎn)物：ClOSO2ClSO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 。(3)配電子：依據(jù)

32、得失電子守恒配平氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)：ClOSO2ClSO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 。(4)配原子：依據(jù)質(zhì)量守恒配平未參與氧化還原反應(yīng)的原子：ClOSO2H2OClSO eq oal(sup1(2),sdo1(4) H。(5)配電荷：依據(jù)電荷守恒，配平各微粒的化學計量數(shù)：ClOSO2H2O=ClSO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 2H。 非氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫，只需要配原子和電荷，不需要配電子。(1)(2020全國卷，27題節(jié)選)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH，寫出該反應(yīng)的

33、離子方程式：_。(2)(2019全國卷，26題節(jié)選)立德粉ZnSBaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料：，沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)(2019全國卷，26題節(jié)選)含MnSO4的溶液，寫出“沉錳”的離子方程式_。解析(1)Ni2被ClO氧化為NiOOH，ClO被還原為Cl，根據(jù)電子守恒可配平得2Ni2ClO2NiOOHCl，再依據(jù)電荷守恒可配平得2Ni2ClO4OH2NiOOHCl，最后依據(jù)質(zhì)量守恒可配平得2Ni2ClO4OH=2NiOOHClH2O。(2)“沉淀器”中凈化的BaS溶液加入ZnSO4，反應(yīng)生成難溶于水的立德粉，反應(yīng)物是BaS、ZnSO4，生成物是ZnSBaSO4，

34、離子方程式為Ba2S2Zn2SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) = ZnSBaSO4。(3)“沉錳”時，含MnSO4的溶液中加入NH4HCO3，生成MnCO3沉淀，Mn2與HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 電離產(chǎn)生的CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 結(jié)合生成MnCO3沉淀，部分HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 結(jié)合H生成CO2和H2O，離子方程式為Mn22HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) =MnCO3CO2H2O。答案(1)2Ni2ClO4OH=2NiOOHClH2O(2)Ba2S2Zn2SO eq oal

35、(sup1(2),sdo1(4) = ZnSBaSO4(3)Mn22HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) =MnCO3CO2H2O強化8 根據(jù)題給信息，回答相關(guān)問題：(1)(2018全國卷，26題節(jié)選)溶液中的Cd2可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)(2018天津卷，9題節(jié)選)NO被H2O2氧化為NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 的離子方程式是_。(3)(2018海南卷，14題節(jié)選)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式_。(4)(2017全國卷，27題節(jié)選)Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極

36、材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。鈦鐵礦加入鹽酸“酸浸”，“酸浸”后，鈦主要以TiOCl eq oal(sup1(2),sdo1(4) 形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_。解析(1)溶液中的Cd2可用鋅粉除去，鋅是活潑金屬，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為ZnCd2=CdZn2。(2)NO被H2O2氧化為NO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，則被還原為H2O，據(jù)此可得：NOH2O2NO eq oal(sup1(),sdo1(3) H2O，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平：2NO3H2O2=2NO eq oal(sup1()

37、,sdo1(3) 2H2H2O。(3)用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(4)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，加入鹽酸“酸浸”，“酸浸”后，鈦主要以TiOCl eq oal(sup1(2),sdo1(4) 形式存在，則有FeTiO3HClFe2TiOCl eq oal(sup1(2),sdo1(4) ，結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平該離子方程式。答案(1)ZnCd2=CdZn2(2)2NO3H2O2=2NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 2H2H2O(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl eq oal

38、(sup1(2),sdo1(4) 2H2O訓(xùn)練(七)離子方程式的判斷及書寫1(2021清華大學附中一模)下列實驗對應(yīng)的離子方程式正確的是()A鋁溶解在NaOH溶液中： 2Al2OH=2AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 3H2B向溴水中通入 SO2 后褪色： SO2Br22H2O=SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 2Br4HC白醋與 84 消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體：ClClO2H=Cl2H2OD少量鐵溶于過量稀硝酸中：3Fe8H2NO eq oal(sup1(),sdo1(3) =3Fe22NO4H2OB不符合原子守恒，正確應(yīng)為2Al2OH2H2O=2AlO

39、eq oal(sup1(),sdo1(2) 3H2，A錯誤；醋酸是弱酸，書寫離子方程式時，要用化學式CH3COOH，C錯誤；少量鐵溶于過量稀硝酸生成Fe(NO3)3，正確應(yīng)為Fe4HNO eq oal(sup1(),sdo1(3) =Fe3NO2H2O，D錯誤。2(2021天津和平區(qū)一模)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 2CO2H2O=2HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) C向碘化鉀溶液中加入少量酸性雙氧水：3H2O2I=

40、IO eq oal(sup1(),sdo1(3) 3H2OD向CuSO4溶液中通入H2S：H2SCu2=CuS2HDFe2、Br都能被過量Cl2氧化，正確應(yīng)為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，A錯誤；飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出NaHCO3晶體，正確應(yīng)為2NaCO2CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2O=2NaHCO3，B錯誤；KI溶液中加入少量雙氧水，反應(yīng)生成I2，正確應(yīng)為2IH2O22H=I22H2O，C錯誤。3(2021吉林松原檢測)下列離子方程式正確的是()AKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO2Fe(OH)3=2FeO eq

41、oal(sup1(2),sdo1(4) 3Cl4HH2OB用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O eq oal(sup1(2),sdo1(3) 2H=SO2SH2OC鋁粉加入NaOH溶液中產(chǎn)生無色氣體：2Al2OH=2AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) H2D向碳酸氫銨溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) OH=BaCO3H2OB在強堿性溶液中不可能生成H，應(yīng)為3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 3Cl5H2O, A項錯誤；用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的Na2S2

42、O3，反應(yīng)生成二氧化硫和硫：S2O eq oal(sup1(2),sdo1(3) 2H=SO2SH2O, B項正確；Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，正確應(yīng)為2Al2OH2H2O=2AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 3H2，C項錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 、HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 均與OH反應(yīng)，生成的CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀，正確應(yīng)為Ba2HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) NH eq oal

43、(sup1(),sdo1(4) 2OH=BaCO3NH3H2OH2O，D項錯誤。4(2021山東青島檢測)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2C向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe33SCN=Fe(SCN)3DNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：HSO eq oal(sup1(2),sdo1(4) Ba2OH=BaSO4H2OC不符合電荷守恒規(guī)律，應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2，A項錯誤；醋酸為弱電解質(zhì)，要用化學式表示，應(yīng)為CaCO32CH3COOH=Ca2C

44、O22CH3COOH2O，B項錯誤； FeCl3溶液加入少量KSCN溶液，反應(yīng)生成弱電解質(zhì)Fe(SCN)3，符合反應(yīng)事實及守恒規(guī)律，C項正確；不符合反應(yīng)物的離子配比關(guān)系，應(yīng)為2HSO eq oal(sup1(2),sdo1(4) Ba22OH=BaSO42H2O，D項錯誤。5(2021北京海淀區(qū)一模)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()ANaOH溶液腐蝕玻璃瓶塞：SiO22OH= SiO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 2H2OB實驗室制Cl2：MnO24HCl(濃) eq o(=,sup15(),sdo12() Mn22Cl2H2OCl2C向Mg(OH) 2懸濁液中加入FeCl3溶液：2Fe33Mg(OH)2 =2 Fe(OH)33Mg2D向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) Ba2OH=BaSO3H2OB鹽酸是強酸，書寫離子方程式要用離子式表示，正確應(yīng)為MnO24H2Cl eq o(=,sup15