XX省2020-2021學年高二下學期7月統(tǒng)一調(diào)研測試化學試題 Word版含答案

1、PAGE PAGE 172021年7月湖北省高二統(tǒng)一調(diào)研測試化學試卷本試卷共6頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。?？荚図樌⒁馐马棧?.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡.上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 O16 Si28

2、 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Zn65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要的。1.我國科學家潘錦功發(fā)明了“碲化鎘薄膜太陽能電池”，被科學家稱為“掛在墻壁上的油田”。下列說法錯誤的是A.周期表中碲和鎘都位于長周期B.該電池將光能全部轉(zhuǎn)化成電能C.推廣使用該電池有利于“碳中和”D.保護層壓件的鋁合金屬于金屬材料2.煤炭的大量使用，導致地球二氧化碳的劇增，從而加劇了地球溫室效應。煤炭燃燒的化學方程式可簡單表示為。下列說法錯誤的是.A.基態(tài)碳原子有2個未成對電子B. 含9mol中子C. 的核外電子排布式是D.氧原子容納電子的能級

3、類型為3個3.N與P均為元素周期表VA族元素，下列說法正確的是A. 中氮原子軌道雜化類型為B.聯(lián)磷含共價鍵、氫鍵、范德華力C. 穩(wěn)定性弱于D.白磷、固態(tài)氮均為分子晶體4.下列離子方程式正確的是A.在稀硝酸中滴加少量溶液：B.在溶液中滴加少量的，溶液：C.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：D.在溶液中滴加幾滴KSCN溶液：5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.在通常狀態(tài)下，22.4g鐵可以切割成面心立方晶胞數(shù)目為B.以鐵、石墨為電極，電解法制備時理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.足量丙烯酸和在濃硫酸和加熱條件發(fā)生酯化反應生成酯分子數(shù)為D.按核方程式完全反應，釋放出中子數(shù)為6.亞硝酰氯在有機合成中有重要應用。的

4、反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.催化劑能提高反應物的相對能量B.相對曲線，曲線表示加入催化劑C.曲線的正反應活化能為D. 7.臭鼬放的臭氣主要成分為，下列關(guān)于3MBT的說法錯誤的是A.1mol該分子中含有鍵數(shù)目為B.沸點高于C.該分子中C的雜化方式有兩種D.該分子中所有碳原子一定共面8.已知：草酸晶體的熔點為101，分解溫度為157；在氯化鈀溶液中通入CO產(chǎn)生黑色沉淀。下列裝置和試劑能達到實驗目的的是A.檢驗草酸分解產(chǎn)物含COB.探究犧牲陽極法保護鐵C.檢驗NO2是否混有溴蒸氣D.制備乙烯9.已知E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是A.E、F均為苯的同系物B.F的二氯代物有10

5、種C.1molF最多消耗6molH2發(fā)生加成反應D.G能發(fā)生加成、取代、氧化和消去反應10.工業(yè)上采用電化學法對煤進行脫硫處理，減少硫排放。脫硫原理：將氧化成，再將煤中的含硫物質(zhì)（主要是）氧化為和，。模擬裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.電極b為負極B.石墨1上的反應式為C.電子流向：b石墨2，石墨1aD.電路上轉(zhuǎn)移1.5mol電子理論上處理11.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A加熱溴乙烷和KOH乙醇混合液，將氣體通入酸性重鉻酸鉀溶液中重鉻酸鉀溶液由橙色變?yōu)榫G色溴乙烷一定發(fā)生消去反應生成了乙烯B常溫下，將鋁片投入濃硝酸中沒有明顯現(xiàn)象鋁不和硝酸反應C向FeSO4溶液中滴加KS

6、CN溶液溶液變紅色FeSO4已被氧化D在84消毒液中滴幾滴酚酞溶液溶液只變紅色NaClO發(fā)生了水解反應12.丹參素（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是中草藥提取物，具有保護心肌、抑制血栓形成、降血脂、降尿酸、抗腫瘤、抗炎等功效。下列關(guān)于丹參素的說法錯誤的是A.含極性鍵和非極性鍵B.所有碳原子可能處于同一平面C.含1個手性碳原子D.1mol丹參素與NaHCO3溶液反應最多放出4molCO213.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中相對位置如圖所示，其中Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和等于6。下列說法正確的是A.第一電離能：XWB.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：YWXD.WZ3分子空間構(gòu)型為平面三角形14.查文獻知，

7、Cu2C2（乙炔亞銅）呈紅褐色，難溶于水。實驗室制備原理：向亞銅氨鹽溶液中通入乙炔。某小組設(shè)計實驗制備乙炔亞銅：下列說法錯誤的是A.飽和食鹽水替代水的目的是減慢反應B.甲裝置中燒瓶可以用啟普發(fā)生器替代C.乙裝置的作用是除去乙炔中H2S等雜質(zhì)D.丙裝置中發(fā)生反應過程中沒有電子的轉(zhuǎn)移15.已知：室溫下，的電離常數(shù)為。向20mL含NaOH和濃度均為的混合溶液中滴加鹽酸，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：序號020304050混合液pH7777”“NO，C項正確；NCl3分子中N的價層有4個電子對，其中3個成鍵電子對，1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，D項錯誤。14.【答案】B【解析】電石主要成分是碳化鈣，含少量硫化

8、鈣等雜質(zhì)，為了減緩碳化鈣與水反應，常用飽和食鹽水替代水，A項正確；不能用啟普發(fā)生器替代燒瓶，因為啟普發(fā)生器的器壁厚，散熱慢，易發(fā)生危險，B項錯誤；電石與水反應生成的乙炔中混有硫化氫，用硫酸銅溶液除去硫化氫，C項正確；丙裝置中發(fā)生反應：，元素化合價都沒有變化，不屬于氧化還原反應，D項正確。15.【答案】B【解析】向含氨水、氫氧化鈉的混合液中加入鹽酸，氫氧化鈉優(yōu)先發(fā)生中和反應。分析相關(guān)數(shù)據(jù)知，中氨水、氫氧化鈉恰好與鹽酸反應生成和，水解使溶液顯酸性，A項錯誤；溶液中，B項正確；中氫氧化鈉恰好完全反應，氨水未反應，根據(jù)物料守恒知，C項錯誤；中氨水恰好反應一半，溶質(zhì)為NaCl、和，故，D項錯誤。16.【

9、答案】（1）b（1分）（2）（寫成也給分）（2分）（3）吸收（1分）HCl不溶于，裝置內(nèi)氣壓不會減??；當HCl逸入銀氨溶液被吸收等（2分）通入HCl，HCl與反應，平衡正向移動，、均增大，導致等（2分）（4）（2分）（5）（2分）否（1分）【解析】（1）依題意，乙醇蒸氣被無水氯化鈣吸收，除去氫氣中乙醇蒸氣。（2）根據(jù)提示信息，實驗前排盡裝置內(nèi)空氣；主反應是兩種氣體在高溫下反應。實驗操作步驟依次為制備氫氣、氣化SiHCl3、制備硅、停止通人SiHCl3、停止通入氫氣。（3）E裝置有三個功能：吸收氯化氫、防倒吸、吸收SiHCI3；“防倒吸”原理是氯化氫不溶于四氯化碳，當氯化氫進入四氯化碳層時裝置內(nèi)

10、氣壓不會劇減，故不會倒吸。根據(jù)平衡移動原理，使平衡逆向移動，銀離子濃度增大，導致離子積大于氯化銀溶度積，故生成氯化銀。（4）依題意，和反應在1357K下生成Si和HCl。（5），原料中含硅質(zhì)量：，故利用率：。由于鈉和乙醇生成的氫氣有三個功能：排盡裝置內(nèi)空氣、作還原劑、作保護氣（停止加熱后繼續(xù)通人氫氣），實際作還原劑的氫氣質(zhì)量是未知量，故不能根據(jù)鈉或乙醇的量計算的利用率。17.【答案】（1）ds（1分，答“金屬”不得分）或（1分）（2）0NC（1分）Zn（或鋅原子，1分）1：9（2分）（3）、（兩個答案不考慮順序，2分）四面體（1分）50（2分）（3分）【解析】（1）Zn的價電子排布式是，故為d

11、s區(qū)。Zn原子核外30個電子，失去4s能級中2個電子，變?yōu)?8個電子，其離子的電子排布式為或。（2）C、N、O為同周期元素，從左到右，電負性逐漸增大，即電負性：ONC。該氨基酸鋅中鋅原子形成的配合物中，Zn提供空軌道。中含2個NH、1個NC、2個CH、1個CC、1個C=O、1個CO、1個OH，其中C=O中含1個鍵和1個鍵，故鍵與鍵數(shù)目之比為1：9。（3）選取坐標原點的后，與該原點最近的的坐標分別為、。立方體頂點和與該頂點相交的三個面上的中心點構(gòu)成四面體，這種四面體共有8個，填充在其中4個四面體中，故空隙利用率為50%。由ZnS晶胞中兩種離子的位置關(guān)系可知，1個晶胞中含4個、4個，故1mol晶胞

12、的質(zhì)量，則1個晶胞的質(zhì)量為，而一個晶胞的體積，則Zn的密度。18.【答案】（1）（1分）（2分）（2）（2分）取代反應（1分）（3）4-羥基苯甲醛（2分）（4）6（2分）（1分）（5）（3分）【解析】（1）根據(jù)白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式得起分子式為C14H12O3，根據(jù)已知與B的結(jié)構(gòu)簡式得出A的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）B生成C為醛基的氧化，反應方程式為，EF的反應的類型為取代反應。（3）醛基為一號位，所以G是4-羥基苯甲醛。（4）根據(jù)附加條件的限制，可以得出符合條件的有機物分子結(jié)構(gòu)有（鄰位、間位、對位三種）、（鄰位、間位、對位三種），共有6種。其中的核磁共振氫譜中峰的面積之比為1：1：2：2：2：2。（5）

13、根據(jù)題中合成路線，以G為原料制備的合成路線為。19.【答案】（1）+70.6（2分）（2）小于（1分）（3）B、D（2分）（4）反應1和反應2的正反應都是吸熱反應，其他條件不變，升溫，平衡向正反應方向移動（1分） （每空1分）（5）C、D（2分）0.5molL-1（未寫單位也給分，2分）（6）（2分）【解析】（1）（1）（1）（1）根據(jù)蓋斯定律，-得： （2）（1） 故正丁烷的相對能量高于異丁烷，正丁烷比異丁T烷活潑。即異丁烷比正丁烷穩(wěn)定。（3）以甲為參照，該反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，隨著反應進行，甲容器內(nèi)氣壓增大，如果保持恒壓，甲容器減壓轉(zhuǎn)化成乙容器，故，A項錯誤；減壓，平衡向正反

14、應方向移動，轉(zhuǎn)化率增大，B項正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項錯誤；減壓，平衡向正反應方向移動，氣體總物質(zhì)的量增大，故氣體平均摩爾質(zhì)量減小，D項正確。所以，選B、D。（4）反應1和反應2的正反應都是吸熱反應，其他條件相同時，升溫，平衡向正反應方向移動，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大。反應1和反應2的正反應都是氣體物質(zhì)的量增大的反應，根據(jù)圖像，在相同溫度下，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，丁烷轉(zhuǎn)化率減小，故。（5）反應1的反應物和產(chǎn)物都是氣體，在恒溫恒容條件下氣體密度始終不變，A項錯誤；甲烷、丙烯均屬于產(chǎn)物，兩者的化學計量數(shù)相同，無論是否達到平衡，它們的生成速率始終相等，B項錯誤；在恒容恒溫下，氣體分子數(shù)逐漸增多，氣體壓強由小到