(人教版)化學(xué)選修四思維導(dǎo)圖：4-1原電池

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 原電池【思維導(dǎo)圖】【微試題】（2012全國(guó)大綱卷）四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（ ） A B C D【答案】B2.（2012四川高考）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH 4e+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液

2、中的H+向負(fù)極移動(dòng) B若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 4.48L氧氣 C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2 = CH3COOH+ H2O D正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+ 4e+2H2O=4OH【答案】C3.（2011全國(guó)新課標(biāo)）鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（ ） A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2 C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低 D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)

3、2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O【答案】C4. （2015山東理綜卷29、(15分)）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_(kāi)溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi) ，電解過(guò)程中Li+向_電極遷移（填“A”或“B”）。 （2）利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2

4、.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為_(kāi)?！敬鸢浮浚?）LiOH ；2Cl- -2e- = Cl2；B （2）2Co(OH)3 + SO32- +4H+ = 2Co2+ + SO42- +5H2O ；+3 ； Co3O4【解析】（1）B極區(qū)生產(chǎn)H2，同時(shí)生成LiOH，則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液；電極A為陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液，根據(jù)放電順序，陽(yáng)極上Cl-失去電子，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Cl2e-=Cl2；根據(jù)電流方向，電解過(guò)程中Li+向B電極遷移。（2）在酸性條件下，Co(OH)3首先與H+反應(yīng)生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32-氧化為SO42-，配平可得離子方程式：2Co(OH)3+4H+SO32-=2Co2+SO42-+5H2O；鐵渣中鐵元素的化合價(jià)應(yīng)該為高價(jià)，為+3價(jià)；CO2的物質(zhì)的量為：1.344L22.4L/mol=0.06mol，根據(jù)CoC2O4的組成可知Co元素物質(zhì)的量為0.03mol，設(shè)鈷氧化物的化學(xué)式為CoxOy，根據(jù)元素的質(zhì)量比可得：