第二課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1、第二課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（第2課時(shí)）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)寫出下列電解質(zhì)的電離方程式 (1). H2SO4 (2). Ba(OH)2 (3). MgCl2 (4). (NH4)2SO4 H2SO4 2H+ +SO42-Ba(OH)2 Ba2+2OH-MgCl2 Mg2+ +2Cl-(NH4)2SO4 2NH4 + +SO42- 現(xiàn)有以下物質(zhì)：KCl溶液 液態(tài)HCl BaSO4固體 熔融NaCl 蔗糖 鐵 SO2 HNO3 NaOH固體（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 。復(fù)習(xí)回顧【觀察思考】實(shí)驗(yàn)：向0.01molLBa(OH)2溶液中滴入幾

2、滴酚酞溶液，按圖2-2-8所示連接裝置，然后向溶液中滴加0.2molL H2SO4溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流表指針的變化溶液中不斷產(chǎn)生白色沉淀，紅色逐漸變淺，直至消失電流表指針不斷偏向零，再滴加時(shí)，又不斷偏大1.滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液由紅色變成無色，說明H與OH發(fā)生了反應(yīng)2.指針的偏轉(zhuǎn)反應(yīng)出溶液中離子濃度的減小，說明離子參加了反應(yīng)；3.生成白色沉淀，說明Ba2與SO42發(fā)生了反應(yīng)；分析與結(jié)論Ba(OH)2Ba22OH2HSO42H2SO4H2OBaSO4結(jié)論：稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是H與OH發(fā)生反應(yīng)、Ba2與SO42發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中離子濃度減少，即離子間發(fā)生了反應(yīng)。

3、【思考】通過上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你對(duì)稀硫酸 與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)有了哪些新的 認(rèn)識(shí)？稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+與OH-結(jié)合生成極難電離的水，Ba2+與SO42- 結(jié)合生成BaSO4沉淀，溶液中離子的濃度降低。遷移應(yīng)用（課本45頁(yè)）NaCl+ AgNO3AgCl + NaNO32NaOH+CuSO4Cu(OH)2+ Na2SO4KCl+ AgNO3AgCl + KNO3Na+ OH- Cu2+ SO42-Na+ Cl- Ag+ NO3-K+ NO3-1、寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na+ SO42-Na+ NO3-K+ Cl- NO3- Ag+ 根據(jù)以上幾個(gè)例子，你對(duì)電解

4、質(zhì)在溶液中的反應(yīng)有什么新的認(rèn)識(shí)？因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水中已經(jīng)電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間發(fā)生的反應(yīng)。一、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)：在溶液中有離子參加的 化學(xué)反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是( )A KCl 溶液與 NaOH溶液混合B AgNO3溶液與 NaCl溶液混合C Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液與 Ca(NO3)2溶液混合練習(xí)2B C練習(xí)生成沉淀生成氣體生成水復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶物生成揮發(fā)性物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件3、 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目減少的過程

5、。 思考離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?某些離子的數(shù)目減少二、離子方程式1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式怎樣書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？2、離子方程式的書寫查：檢查離子方程式兩邊的原子數(shù)和 電荷數(shù)是否守恒。寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子符號(hào)，把難電離的物質(zhì)、難溶物、 氣體、單質(zhì)和氧化物仍寫為化學(xué)式。例：寫出CuCl2與AgNO3反應(yīng)的離子方程式。刪：刪去方程式兩邊相同的離子。關(guān)鍵是的第二步“改”，哪些物質(zhì)能改寫成離子呢？1、易溶且易電離物能改成離子符號(hào)： 強(qiáng)酸：HCl、HNO3、 H2SO4等 強(qiáng)堿：NaO

6、H、KOH、Ba(OH)2等可溶性鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽等2、難溶、難電離物不能改，仍寫化學(xué)式： 難溶物： BaSO4、AgCl、CaCO3、 Cu(OH)2等 難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水3、氣體、單質(zhì)和氧化物仍寫化學(xué)式完成下列反應(yīng)的離子方程式。HClKOH H2SO4NaOH HNO3Ba(OH)2離子方程式為： HOH = H2O3、離子方程式的意義：不僅可以表示一定物質(zhì)間的某一反應(yīng)，還可以表示所有同一類型的反應(yīng)。揭示了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)課堂小結(jié)一、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。2、(復(fù)分解型）離子反應(yīng)發(fā)生條件：3、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目減少的過程

7、。 二、離子方程式1、離子方程式的書寫： 步驟：寫、改、刪、查2、離子方程式的意義：（3）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液（2）稀硫酸跟氫氧化鋇溶液（4）氫氧化銅和鹽酸的反應(yīng)（1）碳酸鈉與硫酸的反應(yīng)1、寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式CO32-+2H+=CO2+H2O2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2OCu2+ SO42- +Ba2+ 2OH-=BaSO4+Cu(OH)2Cu(OH)2 +2H+= Cu2+2H2O隨堂練習(xí)2、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ） A、實(shí)驗(yàn)室制氧氣； B、實(shí)驗(yàn)室制氫氣； C、木炭的燃燒； D、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)。BD3. 能正確表示下列反

8、應(yīng)的離子方程式的是（ ） A.鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO C.鈉跟水反應(yīng)為：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ： Ba2+SO42-=BaSO4B4.下列離子方程式正確的是（ ）A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液的反應(yīng)： Ba2+SO42-=BaSO4B.氫氧化鋇溶液跟稀硫酸溶液的反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD.氫氧化鈉溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O C5.根據(jù)下列離子方程式寫化學(xué)方程式(1) Ba2+SO42-=BaSO4(2) Ca2+CO32-=CaCO3(3) OH-+H+=H2