2022屆高考化學(xué)三輪選擇題強(qiáng)化—阿伏加德羅常數(shù)（B）

1、第 PAGE17 頁(yè) 共 NUMPAGES17 頁(yè)2022屆高考化學(xué)三輪選擇題強(qiáng)化阿伏加德羅常數(shù)（B）2022 屆高考化學(xué)三輪強(qiáng)化 - 阿伏加德羅常數(shù)（ （B ）1.已知AN 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C.1 mol2 2 7K Cr O 被還原為3+Cr 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A6ND.48 g 正丁烷和 10 g 異丁烷的混合物_價(jià)鍵數(shù)目為A13N2.AN表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( ) A.0.5 mol 雄黃(4 4As S ),結(jié)構(gòu)如右圖,含有AN個(gè) S-S 鍵B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L甲烷與乙烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為 AN C.常溫下 1L 0.1 -1mol

2、 L 葡萄糖溶液中含氧原子 6AN個(gè)D.1mol NaH 與足量水作用制備 2H 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 2AN個(gè) 3.AN 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是() A.常溫常壓下，124 g4P 中所含 P 一 P 鍵數(shù)目為 4ANC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為 2AND.密閉容器中，2 mol 2SO 和 1mol 2O 催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2AN4.阿伏加德羅常數(shù)的值為AN 。下列說(shuō)法正確的是(5.設(shè)An 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是() A.3 mol 單質(zhì) Fe 完全轉(zhuǎn)變?yōu)? 4Fe O ，失去 8An 個(gè)電子 B.1 mol Cu 和足量熱濃

3、硫酸反應(yīng)可生成An 個(gè)3SO 分子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L2N 和2H 混合氣中含An 個(gè)原子 D.23 g Na 與足量2H O 反應(yīng)完全后可生成An 個(gè)2H 分子 6.已知AN 是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）D.1 mol 3 2CH CH OH 被氧化為3CH CHO 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4AN7.設(shè)AN 為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.0.1 mol 4KHSO 晶體中含有+H 數(shù)為 0.1AN B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L 3SO 分子中含有的電子總數(shù)為 10AND.常溫下，1 mol/L 2 43Fe SO 溶液中 ，3+Fe 和24SO 的離子總數(shù)是A

4、N9.AN 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(10.AN 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.13 g 13 C 含有的中子數(shù)目為 6ANB.常溫下 ，I LpH =4 的醋酸溶液所含離子總數(shù)為 2 _10 -4ANC.100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的磷酸中所含氧原子總數(shù)為 4AN11.設(shè)AN 為阿伏加德羅常數(shù)下列說(shuō)法正確的是（）A.1 mol 3FeCl 水解生成的 3 Fe OH 膠粒數(shù)為 lAND.1 mol/L 3AlCl 溶液中含有 3AN 個(gè)-Cl12.阿伏加德羅常數(shù)的值為AN 。下列說(shuō)法正確的是() A.23g 26C H O 含 C-H 鍵數(shù)目一定為 3AN

5、B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 3CH Cl 含氫原子數(shù)目為 3AN C.1 -1mol L 4 4 2( N Fe SO ) H 溶液中4NH 數(shù)目小于AN D.電解法精煉銅時(shí),陽(yáng)極溶解 32 g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為AN13.設(shè)AN 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是(D.60 g 乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂的 C-O 鍵數(shù)為AN14.AN 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A1 mol4NaHSO 熔化時(shí)電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子數(shù)為 2 AN B78g 的2 2Na O 中含 3AN 個(gè)離子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 乙醇 3 2CH CH OH 中含 9AN 個(gè)原子 D1molL

6、 -1 的2 3Na CO 溶液中含 2AN 個(gè) Na +15.設(shè)AN 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( ) A36 g 由35 Cl 和 37 Cl 組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為 17ANC常溫常壓下，水蒸氣通過(guò)過(guò)氧化鈉使其增重 4 g 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2AN16.AN 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是() A1 mol 甲基中的電子數(shù)為A10N17.AN 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是() A.218gD O 和218gH O 含有的電子數(shù)均為 10AN B.常溫下，含有 0.1 mol KOH 的溶液的 pH 為 1318.設(shè)AN 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下

7、列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B常溫常壓時(shí)，4 g 甲烷和 8 g 甲醇含有的氫原子數(shù)均為ANC一定條件下，232 g SO 與足量2O 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于AND物質(zhì)的量濃度為 0.5molL -1 的2MgCl 溶液中，含有-Cl 數(shù)為AN20.AN 表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是(D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 任意比的氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中含有的分子總數(shù)為AN21.設(shè)AN 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，422.4 L CH 完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，所得產(chǎn)物中氣體分子數(shù)為A3N22.用236.02 10 表示阿佛加德羅常數(shù)（AN）的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況

8、下， 211.2 L Cl 溶于水，所得溶液中 ClClO 、 和 HClO 的數(shù)目之和為 AN B將 4 31 mol NH NO 溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中4NH 的數(shù)目為 AN C 0.012 kg C 中含有約236.02 10 個(gè)碳原子 D粗銅精煉時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減輕 64 g ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 AN 23.AN為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A pH1 的3 4H PO 溶液中，含有 0.1AN個(gè)+HB 0.1 mol 的11 B 中，含有 0.6AN個(gè)中子 C 2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在2O 中完全燃燒，得到 0.6AN個(gè)2CO 分子 D 2.3 g

9、 Na 與 2O 完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于 0.1AN和 0.2AN之間 24.設(shè)AN 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是() A在標(biāo)況下 1mol 的2N 體積為 22.4L/mol B分子總數(shù)為AN 的2NO 和2CO 混合氣體中含有的氧原子數(shù)為 2ANC1L 一氧化碳?xì)怏w一定比 1L 氧氣的質(zhì)量小 D常溫常壓下，8g3O 中含有 8AN 個(gè)電子 25.設(shè)AN 為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述不正確的是（）C.1mol Fe 溶于稀鹽酸中反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為A2ND.常溫常壓下，244 g CO 中所含 C O 鍵數(shù)目為A2N26.AN 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()

10、A在 18 g182O 中含有AN 個(gè)氧原子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 空氣含有AN 個(gè)單質(zhì)分子 C1 mol Cl 2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為 2 AN D含AN 個(gè) Na + 的2Na O 溶解于 1L 水中，Na + 的物質(zhì)的量濃度為 1molL -127.用AN 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(B.在常溫常壓下，18 g2H O 與 18 g2D O 所含電子數(shù)均為 10ANC.常溫常壓下，92 g 的2 2 4NO N O 和 混合氣體含有的原子數(shù)為 6AND.常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2AN參考答案1.答案：B 解析：A 項(xiàng)，

11、3 He 的中子數(shù)為 1，3 g 3 He 為 1 mol，所含中子數(shù)為AN ，正確；B項(xiàng)，由于 1 L 0.1 mol/L 磷酸鈉溶液中，34PO 發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1AN ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)32 2 7K Cr O 2Cr 得 6e ，1 mol2 2 7K Cr O 被還原為3+Cr 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A6N ，正確；D 項(xiàng)，1 個(gè)正丁烷和異丁烷分子中均含有 10 個(gè)C-H 鍵、3 個(gè) C-C鍵，故 48 g 正丁烷和 10 g 異丁烷的混合物_價(jià)鍵數(shù)目為A A48 3 1358 58N N ，正確。2.答案：B 解析：A.涉及到氣體體積計(jì)算時(shí)，應(yīng)該是標(biāo)況下，故 A 錯(cuò)誤； B.1mo

12、l 3NaHCO 中含 1mol 鈉離子,1 L 0.2 1mol L 3NaHCO 溶液相當(dāng)于 0.2mol 3NaHCO ,1mol 3NaHCO 中含 1 mol 鈉離子,故 0.2 mol 3NaHCO 中含 0.2mol 鈉離子,即 0.2AN ，故 B 正確； C.4.6 g 鈉相當(dāng)于 0.2 mol 鈉,0.2 mol 鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1 mol,反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣,故與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)大于 0.1AN ，故 C 錯(cuò)誤； D.N 元素的化合價(jià)變化可知,每生成 l mol 2N 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 3 mol,所以每生成 0

13、.1 mol 2N 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3AN ，故 D 錯(cuò)誤， 故選：B。3.答案：C 解析：每個(gè)4P 分子中含 6 個(gè) P 一 P 鍵，124 g 4 P 為 1 mol，含 6 mol P-P鍵，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；該溶液中含 0.1 mol3FeCl ，但因3+Fe 部分水解，即溶液中3+Fe數(shù)目小于 0.1AN ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 4CH 和2 4C H 的混合氣體為0.5 mol，即 0.5 mol 混合氣體中含 2 mol H 原子，C項(xiàng)正確；2SO 和2O 的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)后容器中氣體分子總數(shù)大于 2AN ，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案：D 解析：A 項(xiàng)，溶液中含 0

14、.1 mol4NH Cl ，但+4NH 部分水解，導(dǎo)致+4NH 數(shù)目小于0.1AN ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2.4 g Mg 的物質(zhì)的量為 0.1 mol，與2 4H SO 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 混合氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol，其分子數(shù)為 0.1AN ，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，2H 與2I 的反應(yīng)為反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行的程度如何，容器中分子數(shù)均為0.2AN ，正確。5.答案：A 解析：Ferarr;3 4Fe O ，鐵的化合價(jià)由 0 價(jià)升高到+83價(jià)（平均），所以 3 mol鐵反應(yīng)時(shí)失去 8 mol 電子，A 項(xiàng)正確；銅與足量濃

15、硫酸反應(yīng)應(yīng)生成二氧化硫分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)馀c氫氣均為雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w的物質(zhì)的量是 1 mol，原子數(shù)為 2An ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2 22Na + 2H O 2NaOH H ，23 g 鈉即 1 mol 鈉，反應(yīng)應(yīng)生成 0.5 mol 氫氣，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。6.答案：B 解析：A1mol 金酸(HAuCl)經(jīng)過(guò)反應(yīng)可得到AN 個(gè)產(chǎn)物粒子，而 1 個(gè)膠體金是由大量產(chǎn)物粒子結(jié)臺(tái)而成的，因此膠體金顆粒數(shù)遠(yuǎn)小于AN 個(gè)，故 A 錯(cuò)誤； B.石墨和60C 均為碳原子組成的單質(zhì)，則 129 石墨和60C 的混合固體即為 12g 碳原子，數(shù)目為AN 個(gè)，故 B

16、正確； C.120 g 2NaHSO 固體的物質(zhì)的量為 0.1mol，1 mol 4NaHSO 中含有 1 mol 鈉離子和 1 mol 硫酸氨根離子，則 1m中含有的陽(yáng)離子數(shù)為 0.1 AN ，故 C錯(cuò)誤；D.2 2CH H OH 中碳原子的平均價(jià)態(tài)為-2 價(jià)，3CH CHO 中碳原子的平均價(jià)態(tài)為-1 價(jià)，則 1 mol 3 2CH CH OH 被氧化為3CH CHO 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2AN ，故 D錯(cuò)誤； 7.答案：C 解析：A 項(xiàng),標(biāo)況下,2H O 為液體,錯(cuò)誤;B項(xiàng),1 L 0.2 -1mol L 的 2 43Fe SO溶液中含有 0.6 AN個(gè)2-4SO;D 項(xiàng),7.1 g 2Cl與

17、 2 Ca OH反應(yīng), 2Cl既是氧化劑,又是還原劑,應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.1AN個(gè)電子;C 項(xiàng), 可以寫(xiě)成 6 6 2C H CO,所以苯和苯甲酸的混合物1 mol,完全燃燒消耗2O 7.5AN,正確。8.答案：C 9.答案：A 解析：A.常溫下,Vm 大于 22.4L/mol,11.2L 2SO 物質(zhì)的量小于 1mol,含有的氧原子數(shù)小于 NA，故 A 正確； B.0.1 mol 2 2Na O 和2Na O 的混合物中含有的離子總數(shù)等于 0.3 AN ，故 B 錯(cuò)誤； C.水分子也含有氫原子,所以 10 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 34%的2 2H O 溶液含有的氫原子數(shù)大于 0.2 AN ，故 C錯(cuò)誤； D

18、.醋酸為弱酸,水溶液中部分電離,100 Ml 0.1 mol/L 醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是小于 0.0l AN ，故 D 錯(cuò)誤； 故選：A。10.答案：B 解析：醋酸溶液中含有的離子有 H 、-3CH COO 和 OH ，且滿(mǎn)足如下電荷守恒關(guān)系： 3H CH COO OH c c c ，溶液的 pH=4 ， 4 1H 1 10 mol L c ，1L 該溶液中含有 41 10 mol H ，根據(jù)電荷守恒知該溶液中含有-3CH COO 與 OH 的總物質(zhì)的量為41 10 mol ，所以，該溶液中所含離子總數(shù)為4A2 10 N 。故 B正確； 11.答案：C 解析： 3 Fe OH 膠體為許多 3

19、 Fe OH 的聚集體,1mol 3FeCl 水解生成的 3 Fe OH 膠粒數(shù)小于AN ,A 錯(cuò)誤;4.6 g 有機(jī)物2 6C H O 的物質(zhì)的量是 0.1 mol,該物質(zhì)可能是二甲醚,也可能是乙醇,所以其中含有的 C-H 鍵數(shù)目不一定為 0.5 mol,B 錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 2CO 的物質(zhì)的量是 0.5 mol,與足量2 2Na O 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5AN ,C正確:溶液的體積未知,不能汁算其中微粒的數(shù)目,D 錯(cuò)誤。12.答案：B 解析：A.26C H O 可能是乙醇或乙醚,所含 Cminus;H 鍵不同,分別為：5、6,23 g 2 6C H O 物質(zhì)的量=23g4

20、6g/mol=0.5mol,含 Cminus;H 鍵數(shù)目不一定為 3AN ，故 A 錯(cuò)誤； B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 3CH Cl 物質(zhì)的量為 1 mol,含氫原子數(shù)目為 3AN ，故 B正確； C.1 1mol L 4 42NH Fe SO 溶液中,銨根離子水解減小,但容易體積不知,4NH 數(shù)目不能確定，故 C 錯(cuò)誤； D.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極是粗銅,粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電,當(dāng)陽(yáng)極溶解 32g 銅,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于AN ，故 D 錯(cuò)誤； 13.答案：B 解析：A.苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，不可利用氣體摩爾體積計(jì)算，苯中不含碳碳雙鍵，故 A 錯(cuò)誤； B.6.4 g 2 4S S

21、、 和8S 的混合物中所含硫原子數(shù) A A6.4g0.232g/molN N ，故 B正確； C.氫碘酸為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，不存在碘化氫分子，故 C 錯(cuò)誤； D.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可進(jìn)行到底，無(wú)法計(jì)算斷裂的 C-O 鍵數(shù)，故D 錯(cuò)誤； 答案：B 14.答案：B 15.答案：C 解析：35 Cl 和 37 Cl 的物質(zhì)的量之比不能確定，所以二者組成的氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量不一定是 72,36 g 該氯氣中所含質(zhì)子數(shù)不一定為 17AN ，故 A 錯(cuò)誤；一定條件下，Cu 與 S 粉的反應(yīng)為 2CuS2Cu S ,6.4 g 銅參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1 mol 電子，故 B 錯(cuò)誤； 2 2 2 22

22、Na O 2H O g 4NaOH O ，由該化學(xué)方程式和差量法可知，轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，2 2Na O 增重 4 g，故 C 正確；3 24NH 5O 24NO 6H O ，由該化學(xué)方程式可知，0.4 mol3NH 與 0.5 mol 2O 充分反應(yīng)，得到 0.4 mol NO，但2O 過(guò)量 0.1 mol，NO 會(huì)與2O 繼續(xù)反應(yīng)生成2NO ，最后得到 NO 的分子數(shù)小于 0.4AN ，故 D 錯(cuò)誤。16.答案：D 17.答案：C 解析：2 2D O H O 、 的摩爾質(zhì)量不同，分別為 201g mol 和 181g mol ，所以2 218gD O 18gH O 和 的物質(zhì)的量不同，

23、則所含電子數(shù)不同，A 錯(cuò)誤；未給出溶液的體積，無(wú)法求氫離子的濃度，進(jìn)而無(wú)法求溶液的 pH，B錯(cuò)誤；1 個(gè) Na原子生成2 2 2Na O Na O 或 均轉(zhuǎn)移 1 個(gè)電子，則 1 mol Na與足量2O 反應(yīng)生成2 2 2Na O Na O 和 的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為AN ，C正確； 3Fe在水溶液中能發(fā)生水解，故 100 mL113mol L FeCl 溶液中所含3Fe的數(shù)目小于 0.1AN ，D 錯(cuò)誤。18.答案：D 19.答案：C 20.答案：D 21.答案：D 22.答案：B 23.答案：B 24.答案：B 解析：A1L/mol 是氣體摩爾體積的單位，不是體積的單位，在標(biāo)況下，V m =22.4L/mol，則 1mol N 2 的體積為 22.4L，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；BNO 2 和 CO 2 分子中均含 2 個(gè)氧原子，故AN 個(gè) NO 2 和 CO 2 分子中含有的氧原子的個(gè)數(shù)為2AN 個(gè)，B項(xiàng)正確；CCO 和 O 2 所