物質(zhì)組成分類和變化

1、二、物質(zhì)的組成、分類和變化高三第一輪復(fù)習(xí)（201009）1主要內(nèi)容：1、物質(zhì)的組成2、物質(zhì)的分類3、物質(zhì)的變化4、膠體考綱要求：1了解物質(zhì)的元素、分子、原子、離子的概念的涵義。2 理解物質(zhì)分類： 金屬和非金屬單質(zhì)與化合物純凈物與混合物的概念。3理解物質(zhì)的性質(zhì)與變化：物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物理變化與化學(xué)變化。4理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5了解膠體的概念。 2一、物質(zhì)的組成(一)組成物質(zhì)的微粒 元素、離子、原子、分子、化合物、單質(zhì)1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 2、原子是化學(xué)變化中最小的微粒。相同或不同元素的原子按一定的比例組成通過化學(xué)鍵結(jié)合成分子。（原子結(jié)構(gòu)）3、離子：帶電的

2、原子或原子團(tuán)【問題思考】：1、分子是否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)？你還能舉出哪些由分子構(gòu)成的物質(zhì)？ 2、原子是否是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。你還能舉出哪些由原子構(gòu)成的物質(zhì)？ 3、你還能舉出哪些由離子構(gòu)成的物質(zhì)？ 3（二）化學(xué)式（物質(zhì)組成的描述方法定性、定量）（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義： a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 4【例1】將40mL 1.5molL-1的CuSO4溶液30mL 與3molL-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液

3、中Cu2+或OH一都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 ( ) ACu(OH)2 BCuS04Cu(OH)2 CCuSO42Cu(0H)2 DCuS043Cu(OH)2D【例2】（09寧夏卷7） 將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（ ）ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4答案：A解析：根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項(xiàng)符合題意。物質(zhì)的組成5【例3】（2010福建）針鐵礦（Goethite）是

4、以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。 解析： 化學(xué)式量為89，組成元素是，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，所以可能的組成為【例4】2010(上海) 含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為 。答案（1）Ca5(PO4)3(OH)【例5】某金屬氧化物的化學(xué)式為MxOy(y1)，則該金屬氯化物的化學(xué)式是 （A）MxCly （B）MxCl2y （C）MCly/x （D）

5、MCl2y/xD6【練習(xí)1】（2010江蘇）(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。答案：Mg(OH)24MgCO34H2O 【練習(xí)2】氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：若捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為： 。7二、物質(zhì)的分類1、如何根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類辨析 由不同種原子構(gòu)成的純凈物一定是化合物； 由同種原子構(gòu)成的一定是純凈物？含金屬元素的離子不一定都是陽離

6、子；膽礬是混合物嗎？歸納 區(qū)分純凈、混合物的關(guān)鍵是是否同種 組成，區(qū)分單質(zhì)、化合物的關(guān)鍵是是否同種 組成。純凈物、化合物辨析：結(jié)晶化合物、復(fù)鹽屬于純凈物。 8三、物質(zhì)的變化1、金屬：常溫下唯一為液態(tài)的是 。通性：a 與 或 反應(yīng)置換氫氣。（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與金屬反應(yīng)）此點(diǎn)可作為衡量元素 的強(qiáng)弱。b 與氧氣化合生成 。（鉑、金除外）c 與其他非金屬化合。（非金屬氧化性強(qiáng)弱和產(chǎn)物中金屬元素的化合價）d 互相置換。（鹽溶液或熔融狀態(tài)，活潑制不活潑）注意：金屬在鹽溶液中的反應(yīng)。例：鈉硫酸銅溶液 銅氯化鐵2、非金屬： 常溫下唯一為液態(tài)的是 。通性：a 與金屬反應(yīng)得無氧酸鹽（氧氣除外）b 與氧氣反應(yīng)得 。

7、與氫氣反應(yīng)得 。c 某些非金屬可與水或堿反應(yīng)。歧化（如氯氣等）或置換氫氣（如碳）d 相互置換。例：鹵素間（氟氣的特殊性）、碳水、氧氣硫化氫。9 成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物分類： 不成鹽氧化物：CO、NO等 過氧化物 3氧化物辨析 非金屬氧化物都是酸性氧化物。 酸性氧化物都是非金屬氧化物。堿性氧化物都是金屬氧化物。 （1）酸性氧化物a大多數(shù)能與水生成的含氧酸。（ 等除外）b跟堿反應(yīng)生成鹽（正鹽或酸式鹽）和水。c跟堿性氧化物化合生成含氧酸鹽。（2）堿性氧化物a少數(shù)能跟水化合生成的堿（可溶性）。b跟酸反應(yīng)生成鹽和水。c跟酸性氧化物化合生成鹽。（3）兩性氧化物（氧化鋁）既能跟強(qiáng)酸又

8、能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。（4）過氧化物（過氧化鈉）歸納金屬氧化物和非金屬氧化物是從 來區(qū)分，而酸性氧化物和堿性氧化物是從 來區(qū)分。 104酸 電離時生成的陽離子 的化合物。思考 你能對酸進(jìn)行一下分類嗎？酸的通性有哪些？5堿 電離時生成的陰離子 的化合物。思考你能對堿進(jìn)行一下分類嗎？堿的通性有哪些？6物理變化和化學(xué)變化分析變化：升華、干餾、分餾、溶解（討論）、溶液導(dǎo)電、鹽析、萃取、膽礬加熱、裂化等。 例6下列性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是（ ）A物質(zhì)的金屬性和非金屬性 B氯化銅溶液的導(dǎo)電性 C雙氧水的氧化性 D濃硫酸的難揮發(fā)性 例7下列各組物質(zhì)用物理性質(zhì)較難鑒別的是 ( ) A.苯和四氯化碳 B.酒精

9、和汽油 C.氯化銨晶體和硝酸銨晶體 D.碘晶體和高錳酸鉀晶體 DD11. 物質(zhì)是變化的、物質(zhì)變化是有條件的、有規(guī)律的、物質(zhì)變化有質(zhì)變、量變和能量變化；如何用化學(xué)語言描述化學(xué)變化（正確書寫化學(xué)方程式）注意點(diǎn)： 在常見的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外均可直接和水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸。 如：P2O5+ H2O（熱）= 2H3PO4 SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O=2HNO3 在常見的堿性氧化物中，只有K2O、Na2O、BaO、 CaO等少數(shù)幾種強(qiáng)堿的堿性氧化物能跟水直接化合生成可溶性堿。 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH BaO+H2O=Ba(OH

10、)2 酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫做酸堿中和反應(yīng)。酸和堿的反應(yīng)中應(yīng)至少有一個是可溶的。多元酸和堿的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，控制酸和堿的比例不同即可得到正鹽或酸式鹽，如CO2和堿的反應(yīng)，堿過量時生成正鹽，堿不足時生成酸式鹽。 CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O (CO2不足量) CO2 + NaOH = NaHCO3 (CO2過量) 12這里的非金屬不包括氫和氧。 如：Cu+ Cl2= CuCl2 2Na + Cl2 = 2NaCl Fe + S = FeS 一般來說金屬性和非金屬性越強(qiáng)反應(yīng)越容易發(fā)生，反之越不容易。 堿性氧化物和酸性氧化物的反應(yīng)，如對應(yīng)的含氧酸酸性越強(qiáng)和對應(yīng)的堿堿性越強(qiáng)，則

11、反應(yīng)越容易。 如：Na2O+CO2= Na2CO3 常溫下就可以發(fā)生，而CaO和SiO2生成CaSiO3要在高溫下才能進(jìn)行。CaO+SiO2= CaSiO3 鹽和鹽的反應(yīng)要滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中有沉淀、氣體或有難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，但反應(yīng)物必須均可溶（或生成物比反應(yīng)物更難溶） 如：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O 堿和鹽的反應(yīng)應(yīng)滿足反應(yīng)物兩者皆可溶，而生成物應(yīng)滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。如（NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4+2NH

12、3+ 2H2O 13一般是位于金屬活動性順序表前面的金屬能置換出排在后面的金屬，且鹽溶液必須是可溶的。但很活潑的金屬（如鉀、鈣、鈉）與鹽的反應(yīng)，并不能把金屬置換出來，而是先與水反應(yīng)生成堿，再和鹽起復(fù)分解反應(yīng)。 如: 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，2Na+2H2O= 2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 +2H2O 金屬和酸反應(yīng)，應(yīng)滿足金屬排在金屬活動性順序表的氫以前，且酸應(yīng)非強(qiáng)氧化性酸。如： 2Al + 3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2 14酸和鹽的反應(yīng)比較復(fù)雜，共有四種情況 a.強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)可生成弱酸（即俗稱的強(qiáng)酸可以制弱酸） 如：FeS + H2SO4(稀)

13、 = FeSO4+ H2S Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2 b.加熱條件下，高沸點(diǎn)酸（濃溶液）和低沸點(diǎn)酸的鹽（固體）可反應(yīng)生成低沸點(diǎn)的酸（即俗稱的難揮發(fā)的酸制易揮發(fā)的酸） 如： NaCl (固) + H2SO4 (濃) = NaHSO4 +HCl 2NaCl(固) + H2SO4 (濃)= Na2SO4+2HCl NaNO3(固) + H2SO4 (濃) =NaHSO4 +HNO3 C.強(qiáng)酸鹽的稀溶液和酸（強(qiáng)酸或弱酸）若能生成難溶于強(qiáng)酸的鹽，則反應(yīng)可以進(jìn)行。如： H2S+ CuSO4= CuS+H2S

14、O4 d.多元弱酸能和該弱酸的正鹽反應(yīng)生成酸式鹽。如; Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3 Na2SO3 +SO2 + H2O= 2NaHSO3 15【例8】在50克含有1.17克氯化鈉和0.84克氟化鈉的溶液中滴入過量AgNO3溶液,充分?jǐn)嚢?靜置,過濾,洗滌,干燥,稱量得到2.87克固體.由此可以得出的正確結(jié)論是 (A)氯離子只有一部分參加反應(yīng)(B)氟離子只有一部分參加反應(yīng)(C)氟化銀難溶于水(D)氟化鈉與硝酸銀在溶液中無沉淀生成 【例9】某堿式碳酸鎂Mg(OH)2xMgCO3固體31克恰好跟100mL8mol/L的鹽酸反應(yīng)后成MgCl2溶液，則x為 A、1 B、2 C

15、、3 D、4 DC16練習(xí)1.下列物質(zhì)的變化，必須通過與鹽溶液反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ） A.CuO CuCl2 B.K2SO4 KCl C.CaCO3 CaCl2 D.Mg(OH)2 MgCl2 2.甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說法正確的是（ ） A. 甲一定是氫氧化鈣溶液 B. 乙一定是硝酸鉀溶液 C. 丙不可能是碳酸鈉溶液 D. 丁只能是鹽酸溶液 3.某物質(zhì)有如下結(jié)構(gòu)：R-O-H，則關(guān)于該物質(zhì)性質(zhì)的推測正確的（ ） A.一定呈堿性 B.一定呈酸性 C.可能呈堿性也可能呈酸性 D.若R為活潑金屬，則為強(qiáng)堿 4.已知金屬硫化物和溶解性比較復(fù)雜，如K2S、Na2S為可溶性硫化物，F(xiàn)eS 、ZnS為難溶于水的硫化物，CuS 、Ag2S為既難溶于水又難溶于強(qiáng)酸的硫化物。下列硫化物和酸的反應(yīng)不正確的是 A. Na2S + 2HCl = H2S+ 2NaCl B.