2020屆北京---高考中化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究解答技巧(講座)課件

1、高考中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題解答技巧化學(xué)實(shí)驗(yàn)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑韮x器 試劑操作 提出假設(shè)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)解釋與推論現(xiàn)象描述 發(fā)現(xiàn)問題基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象基于文獻(xiàn)系統(tǒng)分析方法：是指把要解決的問題作為一個(gè)系統(tǒng)，對(duì)系統(tǒng)要素進(jìn)行綜合分析，找出解決問題的可行方案的咨詢方法。系統(tǒng)目標(biāo)分析系統(tǒng)要素分析系統(tǒng)環(huán)境分析 預(yù)知干擾因素和排除現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)要素探究思路反應(yīng)的多發(fā)性(主反應(yīng)、副反應(yīng))反應(yīng)可逆性）速率、反應(yīng)限度基于原理和現(xiàn)象的系統(tǒng)分析：高考中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題解答技巧命題者，因勢(shì)利導(dǎo)答題者，順?biāo)浦蹖?shí)驗(yàn)?zāi)康难芯康木唧w體系反應(yīng)物(或微粒)種類物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)及生成物具體探究的問題干擾因素、來源及排除方法實(shí)驗(yàn)取證分析得出結(jié)論ABC

2、基于原理和現(xiàn)象的系統(tǒng)分析：順義一模28題命題者，因勢(shì)利導(dǎo)答題者，順?biāo)浦垌樍x一模28題命題者，因勢(shì)利導(dǎo)答題者，順?biāo)浦郏?）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。MnO2 +4H+ +2Cl Mn2+ +Cl2 +2H2O（2分） 基于原理和現(xiàn)象的系統(tǒng)分析：MnO2：氧化性濃HCl：還原性、揮發(fā)性、酸性順義一模28題（2）B中飽和NaCl溶液的作用是 。 除去Cl2中的HCl,防止對(duì)Cl2與Na2S2O3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾(2分) 基于原理和現(xiàn)象的系統(tǒng)分析：命題者，因勢(shì)利導(dǎo)答題者，順?biāo)浦跜l2/HCl/NaCl/H2O順義一模28題Cl2：氧化性Na2S2O3：還原性、 酸性分解H2OCl2+H2OS2

3、O32-+H+Cl2+SO2+H2OCl2+S2O32-+H2OSO2 、H+ 、Cl-、SO42-Cl2、S2O32-(3)C中生成黃色沉淀？C中白霧：Cl2/H2O/SO2/HCl基于原理和現(xiàn)象的系統(tǒng)分析：(4)C中有SO2?(溶液 、白霧)命題者，因勢(shì)利導(dǎo)答題者，順?biāo)浦跾Ba(OH)2/Ba(NO3)2/BaCl2SO2：還原性、酸性氧化物、漂白性順義一模28題Cl2：氧化性Na2S2O3：還原性、 酸性分解H2OCl2+H2OS2O32-+H+Cl2+SO2+H2OCl2+S2O32-+H2OSO2 、H+ 、Cl-、SO42-Cl2、S2O32-C中白霧：Cl2/H2O/SO2/H

4、Cl基于原理和現(xiàn)象的系統(tǒng)分析：(5)證明Na2S2O3被Cl2氧化成SO42-? 命題者，因勢(shì)利導(dǎo)答題者，順?biāo)浦跦Cl、BaCl2順義一模28題Cl2：氧化性Na2S2O3：還原性、 酸性分解H2OCl2+H2OS2O32-+H+Cl2+SO2+H2OCl2+S2O32-+H2OSO2 、H+ 、Cl-、SO42-Cl2、S2O32-C中白霧：Cl2/H2O/SO2/HCl基于原理和現(xiàn)象的系統(tǒng)分析：（6）證明Na2S2O3被Cl2氧化,生成 Cl-?命題者，因勢(shì)利導(dǎo)答題者，順?biāo)浦跦NO3、AgNO3SO42-、S2O32-、Cl2與水生成的Cl-干擾。1. 結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋B中選擇飽和

5、NaCl溶液的理由？2. B中會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？請(qǐng)結(jié)合平衡原理加以解釋？3、尾氣處理選用的試劑？順義一模28題補(bǔ)充問題：考慮HCl極易溶解于水;Cl2溶解度減小.Cl2+H2O H+Cl-+HClO析出晶體。考慮NaCl溶解平衡.NaCl(s) Na+(ag)+Cl-(ag)堿性溶液Cl2/HCl/NaCl/H2O基于原理和現(xiàn)象的系統(tǒng)分析：2013北京高考化學(xué)28題命題者，因勢(shì)利導(dǎo)答題者，順?biāo)浦蹖?shí)驗(yàn)?zāi)康难芯康木唧w體系反應(yīng)物(或微粒)種類物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)及生成物具體探究的問題干擾因素、來源及排除方法實(shí)驗(yàn)取證分析得出結(jié)論A基于原理和現(xiàn)象的系統(tǒng)分析：2013北京高考化學(xué)28題SO2：還原性、酸性氧化

6、物Ca(ClO)2：堿性、氧化性CaCl2H2OClO-+Cl-+H2OSO2+ClO-+H2O+Ca2+SO2+Cl2+H2O CaSO4Cl2、SO42-、Cl-ClO- SO2（3）探究白霧的成分有HCl。向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a. 用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b. 用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 實(shí)驗(yàn)a的目的是 。 由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是 ?？瞻讓?shí)驗(yàn)，說明白霧中有SO2的可能性。證明白霧中Cl2不存在。排除干擾因素。SO2干擾，Ag2SO4微溶。(1)制取漂粉精：2Cl2+2

7、Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)漂粉精溶液：堿性、漂白性基于原理和現(xiàn)象的系統(tǒng)分析：2013北京高考化學(xué)28題SO2：還原性、酸性氧化物Ca(ClO)2：堿性、氧化性CaCl2H2O（4）探究Cl2的產(chǎn)生？現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是 。向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色. ClO-+Cl-+H2OSO2+ClO-+H2O+Ca2+SO2+Cl2+H2O CaSO4Cl2、SO42-、Cl-ClO- SO2基于原理和現(xiàn)象的系統(tǒng)分析：2013北京高考化學(xué)2

8、8題SO2：還原性、酸性氧化物Ca(ClO)2：堿性、氧化性CaCl2H2O（5）探究沉淀成分？分析黃綠色褪去的原因？將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。 向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。 用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因： CaSO4SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-ClO-+Cl-+H2OSO2+ClO-+H2O+Ca2+SO2+Cl2+H2O CaSO4Cl2、SO42-、Cl-ClO- SO2補(bǔ)充問題：物質(zhì)CaCl2Ca(ClO)2Ca(OH)220 溶解度/g74.5210.16已知

9、： 請(qǐng)推測(cè)上述實(shí)驗(yàn)中未溶解的漂粉精固體濾渣的成分，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。假設(shè)1、Ca(OH)2假設(shè)2、CaCO3假設(shè)3、 Ca(OH)2 和CaCO3的混合物操 作現(xiàn) 象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去鹽酸，氣泡加水?dāng)嚢韬?，過濾，濾液中加NaHCO3溶液2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究1.明確探究的具體問題2.實(shí)驗(yàn)的核心：物質(zhì)性質(zhì)原理3.實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵：預(yù)知干擾因素及排除4.解答技巧

10、：順?biāo)浦刍A(chǔ)：基礎(chǔ)知識(shí)、基本實(shí)驗(yàn)技能能力：（1）接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力 （2）分析和解決（解答）化學(xué)問題的能力 （3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究能力多發(fā)性可逆性速率、限度體系環(huán)境控制變量對(duì)比基于原理和現(xiàn)象的系統(tǒng)分析：反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的干擾因素干擾因素反應(yīng)體系反應(yīng)環(huán)境氣 相液 相控制反應(yīng) 除雜 變換角度 對(duì)照實(shí)驗(yàn) 保護(hù)氛圍排 除控制變量等量化原則變量：物質(zhì)種類、濃度、用量、溶液酸堿性、溫度目的性質(zhì)來源來源判定化學(xué)實(shí)驗(yàn)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑硖岢黾僭O(shè)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)解釋與推論現(xiàn)象描述 發(fā)現(xiàn)問題控制變量法：對(duì)于多因素（多變量）的問題，常常采用控制因素（變量）的方法，把多因素的問題變成多個(gè)單

11、因素的問題，而只改變其中的某一個(gè)因素，從而研究這個(gè)因素對(duì)事物影響，分別加以研究，最后再綜合解決，這種方法叫控制變量法?；趯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象基于文獻(xiàn)預(yù)知干擾因素和排除儀器 試劑操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)要素探究思路1.對(duì)化學(xué)思想方法的要求2015年北京高考考試說明(理綜-化學(xué))定性與定量、宏觀與微觀、量變與質(zhì)變、一般與特殊、分與合物質(zhì)變化是有條件的；物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)；化學(xué)與社會(huì)和諧發(fā)展；分類與比較；假說、模型與實(shí)驗(yàn)；2.對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求（1）接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（2）分析和解決（解答）化學(xué)問題的能力（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究能力反應(yīng)的多發(fā)性(主反應(yīng)、副反應(yīng))反應(yīng)可逆性）速率、反應(yīng)限度五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基

12、礎(chǔ)考試內(nèi)容要求7綜合運(yùn)用各類物質(zhì)的性質(zhì)。進(jìn)行常見物 質(zhì)（包括離子）的檢驗(yàn)、分離和提純III8能根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，做到：（1）設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案（2）采取適當(dāng)?shù)姆椒刂茖?shí)驗(yàn)條件（3）描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和收集有關(guān)數(shù)據(jù)（4）分析現(xiàn)象和處理數(shù)據(jù)并得出合理結(jié)論（5）識(shí)別或繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖III2015年北京高考考試說明(理綜-化學(xué))28（2016年北京）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象： 。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管Na2SO3溶液 飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀 CuSO4溶液I

13、I溶液變綠，繼續(xù)滴加 產(chǎn)生棕黃色沉淀 Al2(SO4)3溶液開始無明顯變化，繼 續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀a白色沉淀A是BaSO4，試劑1是 。b證實(shí)沉淀中含有Cu2+和 的理由是 。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含 ，含有 已知： 用稀H2SO4證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和I2去哪了？SO42-哪來的？ 棕色黃沉淀變白色沉淀是有Cu2+的直接證據(jù)； 淀粉不變藍(lán)是有SO32-的間接證據(jù)，要說明理由；（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的白色沉淀中無 ，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。 推測(cè)沉

14、淀中含有亞硫酸根和 。 對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i被Al(OH)3所吸附； ii存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。a將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。 步驟二： （按上圖形式呈現(xiàn)）。b假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是 。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有 。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與 有關(guān)。利用SO32-還原性檢驗(yàn)證據(jù)的獲取定性與定量利用極值分析為依據(jù)【2015北京28】為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：（1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II

15、，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到 。（2）iii是ii的對(duì)比試驗(yàn)，目的是排除有ii中 造成的影響。（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。 用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因： 。（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè) i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性 弱于Fe 2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作 極。當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，該現(xiàn)象是 。（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2+

16、向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因，轉(zhuǎn)化原因是 。與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是 。（6）實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I-Fe2+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+I-，將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是 。以原電池為研究手段借助平衡移動(dòng)的原理研究Fe2+、I-的還原性強(qiáng)弱比較思想方法：反應(yīng)是有條件的控制條件可以達(dá)到控制反應(yīng)的目的試題的變化：研究證明可逆反應(yīng) 取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN） 對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)： 假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化

17、層，能產(chǎn)生Fe3+； 假設(shè)b：空氣中存在O2，由于 （用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+； 假設(shè)c：酸性溶液中的NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+； 假設(shè)d：根據(jù) 現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。 下述實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)：向硝酸酸化的 溶液（pH2）中加入過量鐵粉， 攪拌后靜置，不同時(shí) 間取上層清液滴加KSCN溶液。 3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖。其中甲溶液是 ， 操作及現(xiàn)象是 。序號(hào)取樣時(shí)間/ min現(xiàn)象3 產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30 產(chǎn)生白色沉淀，較3 min時(shí)量少；溶液

18、紅色較3 min時(shí)加深120 產(chǎn)生白色沉淀，較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺2016年北京化學(xué)28（16分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象： 。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管Na2SO3溶液 飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀 CuSO4溶液溶液變綠，繼續(xù)滴加 產(chǎn)生棕黃色沉淀 Al2(SO4)3溶液開始無明顯變化，繼 續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀反思：為什么Ag+沒有氧化SO32-？思考：SO32-具有難溶性、堿性和還原性Ag+具有難溶性、氧化和酸性反應(yīng)的可能性：發(fā)展變化：

19、若用0.2mol/L Na2SO3溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的研究呢？產(chǎn)物可能有什么？怎么研究？ 同學(xué)們對(duì)黑色沉淀的成分提出兩種假設(shè)： Fe3+與S2反應(yīng)直接生成沉淀Fe2S3。Fe3+被S2還原，生成沉淀FeS和S。甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和資料，甲得出結(jié)論：黑色沉淀是Fe2S3。操作現(xiàn)象取少量FeS固體，加入稀鹽酸固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成取少量Fe2S3固體，加入稀鹽酸固體溶解，出現(xiàn)淡黃色渾濁，有臭雞蛋氣味氣體生成（1）乙認(rèn)為甲的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_。（2）進(jìn)一步研究證實(shí)，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈堿性，F(xiàn)eCl3溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是_。反思1 ： 采用了什么研究方法？反思2：如何證明黑色沉淀是什么？18年北京高考題目：實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)