2021屆高三化學(xué)《回歸教材_夯實實驗》(課件共119頁)

1、回歸教材，夯實實驗長郡中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【考情分析】 1、課本原有實驗的直接再現(xiàn)和考查。 教材實驗本身以及要注意之處加以理解，以破之。2、結(jié)合元素化合物性質(zhì)創(chuàng)編實驗進行考查。 比如強酸制弱酸，過氧化物制氧氣3、結(jié)合基本概念、反應(yīng)原理創(chuàng)編實驗進行考查。 比如沉淀轉(zhuǎn)化證明：核心思想是溶解度小的沉淀必須是從溶解度大一些的沉淀身上搶得離子，方可證明，溶解度大小或Ksp大小，謹防被搶離子本身有剩余的。一、實驗小題淺析 實驗選擇題：2013年開始出現(xiàn) 特點：考查的都是特別基礎(chǔ)的主干知識。 涉獵廣泛，難度不大，強化實驗。 1.實驗大題三大類型分別是物質(zhì)制備分離型;性質(zhì)原理探究型;定量分析型。2.知識點主要

2、有：常用儀器識別、用途和使用方法；實驗基本操作、實驗安全及實驗事故處理；常見氣體的實驗室制法 ；物質(zhì)的檢驗、分離和提純；儀器連接或?qū)嶒灢襟E設(shè)計、評價或改進實驗方案；實驗條件的控制；實驗數(shù)據(jù)的處理（轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率；元素守恒方法的含量計算；滴定計算）；方程式書寫等。二、實驗大題淺析 近五年全國I卷中物質(zhì)制備2次，性質(zhì)探究2次，定量測定1次。從2020年全國I、II、III卷大題看，制備型實驗和性質(zhì)原理實驗成為主流題型。 夯實教材實驗人教版高中化學(xué)必修 1 教材實驗01.粗鹽的提純（必修 1，P5-P7）溶解過濾蒸發(fā)儀器：燒杯、玻璃棒儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗儀器：鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈

3、、坩堝鉗、石棉網(wǎng)粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的NaCl01.粗鹽的提純（必修 1，P5-P7）如何除去NaCl溶液中可溶性雜質(zhì)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+ Mg2+ SO42- 選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子: CO3 2- OH - Ba 2+如何除去新引入的雜質(zhì)？通過改變除雜試劑加入順序1.BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl2. BaCl2 Na

4、2CO3 NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 1、最后加入的是鹽酸且只能適量2、Na2CO3溶液必須加在BaCl2溶液之后加入除雜試劑的順序可以是：檢驗物時應(yīng)取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗 SO42-的檢驗方法：取少量待檢液，先加入稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽（如BaCl2）溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則存在硫酸根離子。 注意排除CO32-、Ag+等離子的干擾。表述時應(yīng)說明：取樣溶解+選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論02.粗鹽中SO42-的檢驗（必修 1，P6）（必修 1，P5-P7）定義：利用液態(tài)混合物中不同組分的沸點高低不同（通常要大于30）

5、，用加熱的方法得到不同沸點范圍的液體的方法。也可以用蒸餾的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。分餾就是多次蒸餾（在不同的溫度范圍內(nèi)多次蒸餾，得到不同的產(chǎn)品）。03. 蒸餾（必修 1，P7-8）常用的儀器溫度計、蒸餾燒瓶、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（含附件）、酒精燈、冷凝管、尾接管（牛角管）、錐形瓶。投放沸石或瓷片溫度計水銀球處于支管口處水，下入上出溶液體積不超過燒瓶體積2/3不能用球形冷凝管儀器安裝順序：從下到上，從左到右。拆的順序：從右到左，從上到下。04. 碘水的萃取與分液（必修 1，P9）加萃取劑振蕩萃取靜止分層分液檢漏：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放正后

6、把瓶塞旋轉(zhuǎn) 180，再倒置看是否漏水。加試劑，蓋塞：向分液漏斗中加溶液，加入萃取劑，蓋塞。振蕩和放氣：振蕩分液漏斗，振蕩時，要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強過大造成危險。靜置：在鐵架臺上靜置分液漏斗。上層為淺黃色（水層），下層為紫紅色（四氯化碳層）。實驗步驟：開塞放氣（分液漏斗頸上的玻璃塞），使之與外界大氣壓相通。分液：打開分液漏斗下面的活塞讓下層液體（密度大的）從分液漏斗下口（恰好完全）流出；然后，關(guān)閉分液漏斗下面的活塞，將上層液體從上口倒入另一潔凈的燒杯中。水(不分層)酒精(不分層)苯或汽油(上層)四氯化碳(下層)Br2紅棕橙黃 棕橙橙橙紅橙橙紅I2紫黑淺黃褐 褐色淡紫紫紅紫深紫溶

7、質(zhì)溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀至濃）的顏色變化碘酒就是碘的酒精溶液，呈(棕)褐色。溶劑在某次電解水的實驗中加入了少量的NaOH溶液，測得了陰、陽兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下： 時間（min）12345678910陰極生成氣體體積（cm3）6122029394955657585陽極生成氣體體積（cm3）2471116212631364105 電解水（必修 1，P13）氣體摩爾體積、陽氧陰氫、氧一氫二 電解2H2O=2H2+O2實驗中陽陰極氣體體積比略小于1:2的原因：O2在水中溶解度大于H2O2與電極反應(yīng)等用NaCl固體來配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液實驗步驟：計算稱量

8、溶解轉(zhuǎn)移與洗滌定容搖勻裝瓶06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16）根據(jù)操作步驟記儀器并冷卻在一燒杯加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5 6滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸,待溶液呈紅褐色,停止加熱，即得用Fe(OH)3膠體。FeCl3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl煮沸2.丁達爾效應(yīng)用激光筆照射分別盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯，觀察現(xiàn)象。07 膠體的性質(zhì)和制?。ū匦?1，P26-P27）1、Fe(OH)3膠體制備科學(xué)探究光束照射時的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體CuSO4溶液產(chǎn)生光亮的通路不產(chǎn)生光亮的通路過濾后及光束照射濾

9、液時的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥沙懸濁液四、氫氧化鐵膠體的制取及性質(zhì)濾液仍呈紅褐色，能產(chǎn)生光亮的通路濾液變澄清，也能產(chǎn)生微弱的光路膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙濁液的分散質(zhì)不能通過濾紙孔隙，泥沙水兼有濁液和膠體的性質(zhì)三種分散系的比較 分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑100nm外觀特征均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、介穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定丁達爾效應(yīng)無有無分散質(zhì)透過濾紙情況能通過能通過不能通過分散質(zhì)透過半透膜情況能通過不能通過不能通過08.離子反應(yīng)P31-33（現(xiàn)象）無明顯變化。產(chǎn)生白色沉淀。產(chǎn)生藍色沉淀。紅色褪去。有無色無味的氣體產(chǎn)生。09 鈉單質(zhì)的性質(zhì)（必修 1，P47-P48）實驗步驟：取一小塊

10、金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，剩余的鈉必須放回原瓶！把小塊鈉放在坩堝上加熱實驗用品實驗用品：鈉、濾紙、小刀、鑷子、表面皿、坩堝、泥三角、三腳架。熔化銀白色的小球燃燒，火焰呈黃色 生成了淡黃色固體加熱鈉 09.鈉單質(zhì)的性質(zhì)（必修 1，P49-P50）浮熔游響紅鈉NaHCO3 易溶溶液變紅，顯堿性溶液變紅，顯堿性2、對熱穩(wěn)定性現(xiàn)象：A 燒杯中澄清石灰水變渾濁，B 燒杯中澄清石灰水不變渾濁。Na2CO3 受熱不分解；NaHCO3 受熱易分解，生成物中含有 CO2。Na2CO3 的熱穩(wěn)定性比NaHCO3 強。結(jié)論：3、與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：兩個氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與

11、鹽酸混合氣球膨脹得快且大。碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比等質(zhì)量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈。結(jié)論：1）概念：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。 14.焰色反應(yīng)P563）實驗步驟：“洗燒” 、“蘸燒” 、“洗燒” 鉑絲（或鐵絲）、酒精燈（或煤油燈）、藍色鈷玻璃2）實驗儀器：注意：1）無論是金屬的單質(zhì)還是化合物，其焰色都相同；2）金屬的化合物無論是溶液還是固體，其焰色相同。自身焰色對其它元素焰色無干擾銫的焰色鈉黃色銅 綠色鉀紫色鈣磚紅色銣的焰色鍶洋紅色鋇黃綠色幾種金屬的焰色： 15.氫氧化鋁的制備（必修 1，P58）1、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3

12、 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4Al(OH)3為白色膠狀物，幾乎不溶于水，能凝聚水中懸浮物，吸附色素2、實驗室利用可溶性鋁鹽(如 AlCl3)制備 Al(OH)3，應(yīng)選用氨水，而不用 NaOH 溶液。Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2 O實驗室也可利用可溶性偏鋁酸鹽(如NaAlO2)制備Al(OH)3，應(yīng)選用二氧化碳，而不用鹽酸。Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2 O實驗表明，Al(OH)3在酸或強堿溶液里都能溶解。這說明它既能與酸起反應(yīng)，又能與強堿溶液起反應(yīng)，它是兩性氫氧化物。 16.鐵的氫氧化物的制備（必修 1，P60）現(xiàn)象：產(chǎn)生紅

13、褐色沉淀離子方程式：Fe 3+3OH =Fe(OH) 3白色沉淀 灰綠色沉淀 紅褐色沉淀迅速最后Fe22OH= Fe(OH)2 (白色)、4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)322223O2的來源解決方法溶液中的O2加熱煮沸溶液空氣中的O2液封、保護氣體氛圍中等關(guān)鍵：創(chuàng)造無氧氣的環(huán)境能較長時間看到 Fe(OH)2 白色沉淀的裝置如下： 17.Fe3+的檢驗（必修一，P61）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (紅色） Fe3的檢驗方法：KSCN 法；堿液法；苯酚法。 18.Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化（必修 1，P61）現(xiàn)象：溶液先不變色，加入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色。結(jié)論：Fe3

14、與 Fe2在適當?shù)倪€原劑、氧化劑作用下可以相互轉(zhuǎn)化。Fe2的檢驗方法：KSCN+氧化劑法；堿液法；酸性高錳酸鉀法； 鐵氰化鉀法K3Fe(CN)6。驗證犧牲陽極的陰極保護法P87（選修4，P85）原電池的正極材料受到保護 鋅電極：Zn2e=Zn2+； 鐵電極：2H+2e=H2；總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+H2實驗用品：K3Fe(CN)6溶液、酸化的 3%NaCl 溶液；Zn 電極、Fe 電極、電壓表、燒杯。實驗操作：按圖連接好裝置，觀察電壓表和鐵電極上的現(xiàn)象。往鐵電極區(qū)滴入 2 滴黃色 K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀）溶液，觀察燒杯內(nèi)溶液顏色的變化。實驗現(xiàn)象：電壓表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鐵電極上有氣泡產(chǎn)

15、生； 往鐵電極區(qū)滴入 K3Fe(CN)6溶液后，溶液不變藍色3Fe2+ +2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62（藍色絮狀沉淀）實驗結(jié)論：圖示裝置構(gòu)成了原電池，較活潑金屬鋅被腐蝕，鐵未被腐蝕（被保護）（2018.北京）驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaC1溶液）。下列說法不正確 的是（） 在Fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀D【直擊高考】A對比，可以判定Zn保護了FeB對比，K3Fe（CN）6可能將Fe氧化C驗證Zn保護Fe時不能用的方法D將Zn換成Cu，用的方法可判斷Fe比Cu活潑19.鋁鹽和鐵鹽的凈水作用（必修 1，P62）Al3+3

16、H2O Al(OH)3(膠體)+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3 (膠體)+3H+不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明5min略有沉降，但仍較渾濁不溶物沉降在試管底部，溶液接近透明結(jié)論：Al3+、Fe3+與水作用生成Al(OH)3、Fe(OH)3 膠狀物質(zhì)，凝聚水中的懸浮物沉降，從而使水凈化。（不能殺菌消毒）20、硅酸的制備（必修 1，P76）現(xiàn)象結(jié)論方程式Na2SiO3呈堿性；Na2SiO3+2HCl = H2SiO3(膠體) +2NaCl滴入鹽酸有硅酸凝膠產(chǎn)生硅酸難溶于水；滴入酚酞溶液呈紅色；硅酸可通過可溶性硅酸鹽與其它酸反應(yīng)制得。知識運用與推導(dǎo)：硅

17、酸的酸性比碳酸還弱，請你設(shè)計一個實驗論證這個的結(jié)論。結(jié)論：現(xiàn)象：透明的硅酸固體生成方程式：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3 +Na2CO3（CO2少量）硅酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸還弱Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3 +2NaHCO3（CO2過量）Ka1(H2CO3 )=4.310-7Ka2(H2CO3 )=5.610-11Ka1(H2SiO3 )=2.210-1021、硅酸鹽阻燃（防火材料）（必修 1，P77）放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液現(xiàn)象結(jié)論當水分蒸發(fā)后，不易燃燒硅酸鈉，俗稱泡花堿，其水溶液俗稱水玻璃是制備木材防火劑的原料實驗4-2：用Na2SiO3

18、浸泡過的木材或織物可防火當水分蒸發(fā)后燃燒22、H2在Cl2中的燃燒（必修 1，P83）現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。注意：氯氣和氫氣的混合氣體在強光照射時爆炸燃燒是指發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。a.發(fā)光時也要發(fā)熱；b.反應(yīng)劇烈；c.實質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)；d.不一定要有氧的參加。 鈉與氯氣反應(yīng)（必修 2，P21）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火焰為黃色，產(chǎn)生大量白煙。操作：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。觀察現(xiàn)象。注意：若預(yù)熱不夠，_，只冒白煙；若預(yù)熱過久，_。鈉不燃燒

19、鈉在空氣中燃燒生成黃色的過氧化鈉23.氯水漂白（必修 1，P84）現(xiàn)象氯水氯氣有色布條褪色不褪色花瓣褪色褪色實驗結(jié)論新制氯水具有漂白性，氯水中起漂白作用的是HClO。干燥氯氣不具有漂白性。24.氯離子的檢驗（必修 1，P86）實驗現(xiàn)象 滴入幾滴 AgNO3 溶液加入少量稀硝酸稀鹽酸有白色沉淀生成沉淀不溶解NaCl 溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解Na2CO3 溶液有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生自來水有少量白色沉淀生成沉淀不溶解蒸餾水無明顯變化無明顯變化說明：檢驗 Cl時，一般先在取樣溶液中滴入少量稀 HNO3 使其酸化，再滴入幾滴 AgNO3 溶液，目的是排除 OH、CO32等離子的干擾。但是

20、稀 HNO3 不能排除SO42、SO32等離子的干擾，可用過量 Ba(NO3 ) 2溶液除掉 SO42、SO32離子，再檢驗 Cl。25.SO2漂白（必修 1，P90）實驗探究3現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶液的試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色結(jié)論：SO2 易溶于水，其水溶液顯酸性。SO2 具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定。26.NO2與水反應(yīng)（必修 1，P92）現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。1、請你設(shè)計實驗，要求盡可能多的NO2被水吸收。畫出裝置圖并填寫下表。實驗步驟現(xiàn) 象解釋

21、（反應(yīng)式）（1）（2）4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3將充滿NO2的試管倒立在水槽紅棕色逐漸消失，試管水位上升到2/3處3NO2+H2O =2HNO3+NO往試管通入O2無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O =2HNO3+NO27.氨氣的噴泉實驗（必修 1，P97）原理：利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使氣體容器內(nèi)（燒瓶）內(nèi)壓強降低，外界大氣壓把液體壓入容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成噴泉-減壓式原理實驗成功的關(guān)鍵：1、氣體在吸收液中被吸收的既快又多，如 NH3、HCl用水吸收；CO2被NaOH

22、吸收3、燒瓶內(nèi)氣體純度高2、裝置的氣密性要好操作：擠壓膠頭滴管-再打開開關(guān)28.氨氣的制取和性質(zhì)（必修 1，P98-99）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）= CaCl2+2NH3+2H2O直接加熱濃氨水NH3H2ONH3+H2O濃氨水中加生石灰或固體NaOH NH3H2O NH3CaO或固體NaOH29.濃硫酸黑面包實驗（必修 1，P101）生成了黑色固體；有大量蒸汽冒出。體積膨脹，呈疏松多孔狀；有刺激性氣味的氣體生成脫水性吸水性強氧化性（產(chǎn)生大量CO2、SO2）強氧化性（產(chǎn)生大量SO2）30.濃硫酸和銅反應(yīng)（必修 1，P101）試管中銅絲表面變黑，有氣泡逸出；試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)?/p>

23、無色；試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；將 a 試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{色Cu2H2SO4(濃)=CuSO4SO22H2O注意：濃硫酸能與大多數(shù)金屬加熱反應(yīng)，生成高價態(tài)金屬的硫酸鹽，本身一般被還原為 SO2。4、（2018課標）在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是( )A. A B. B C. C D. DD【直擊高考】B【直擊高考】5、(2018全國卷，10)下列實驗操作不當?shù)氖?)A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液燃燒，火焰呈黃色，證

24、明其中含有NaD.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二ABCD 混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色B【直擊高考】6、（2019天津）下列實驗操作或裝置能達到目的的是（ ）B7、(2017全國卷，8)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取【直擊高考】 實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl

25、2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層 D【直擊高考】8.(2016全國卷，9)下列有關(guān)實驗的操作正確的是()必修二02.鹵素間的置換反應(yīng)（必修 2，P9） 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 Cl2Br2I2單質(zhì) 水溶液 CCl4溶液中 橙紅色黃綠色淺黃綠色黃綠色 深紫色 紫黑色 橙黃色 黃褐色 紅褐色03.元素周期律（必修 2，P15-16）操作1:取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入 2mL 水，并滴入 2 滴酚酞溶液。觀察

26、現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象1：鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴加酚酞無明顯現(xiàn)象；加熱時，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅?，F(xiàn)象2：鎂與酸劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生；鋁與酸反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生。操作2:取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再加入 2mL1mol/L 鹽酸。觀察現(xiàn)象。結(jié)論：金屬性：NaMgAl。（金屬與水或同濃度的酸反應(yīng)的難易程度、劇烈程度可以用于比較金屬的活潑性。）05.化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（必修 1，P33-34）2Al6HCl=2AlCl33H2H0Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O H0 NaOH+HC

27、l=NaCl+H2O H006.銅鋅原電池（必修 2，P40-41）現(xiàn)象：鋅片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)注意：形成原電池后鋅片表面有少量氣體產(chǎn)生，可能原因：一是鋅片不純，自身構(gòu)成了微電池；二是鋅片與H+直接接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生 H2。（能量損耗）當斷開電路不使用時，該原電池不能否長期存放 鹽橋中裝有飽和的KCl或KNO3溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。 鹽橋的作用提供定向移動的陰、陽離子，平衡兩邊溶液的電荷，使由它連接的兩溶液保持電中性，鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以持續(xù)進行。15.雙液原電池（選修4，P71）

28、07.原電池設(shè)計（必修 2，P42）利用提供的原料，設(shè)計一套原電池裝置。實驗用品：鎂條、銅片、鐵片、果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁）；導(dǎo)線、金屬夾、手電筒用小燈泡（或發(fā)光二極管）、500mL 燒杯。實驗原理：果汁中含有酸性物質(zhì)，與活潑金屬可發(fā)生氧化還原反應(yīng)?，F(xiàn)象：三組實驗中二極管均發(fā)光。結(jié)論：銅-鎂-果汁、銅-鐵-果汁、鐵-鎂-果汁構(gòu)成了原電池裝置，產(chǎn)生了電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。08.化學(xué)反應(yīng)速率（必修 2，P48）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響現(xiàn)象：冷水中產(chǎn)生氣泡的速率較慢。常溫水中產(chǎn)生氣泡的速率較快。熱水中產(chǎn)生氣泡的速率很快，帶火星的火柴梗復(fù)燃。結(jié)論：其他條件不變的情況下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

29、；溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。注意：不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。04.溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率（選修4，P21）反應(yīng)方程：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O實驗操作：取兩支試管各加入 5mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液；另取兩支試管各加入 5mL 0.1mol/LH2SO4 溶液；分成兩組，一組放入冷水的燒杯中，另一組放入熱水的燒杯中。一段時間后，分別將同一燒杯中的兩溶液混合并振蕩，記錄每組中從混合到出現(xiàn)渾濁的時間?，F(xiàn)象：加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁。結(jié)論：在其他條件相同時，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速度減小。離子方程式：4H+4

30、I+O2=2I2 +2H2 O現(xiàn)象：加熱的一組溶液首先出藍色。結(jié)論：在其他條件相同時，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速度減小。 不同溫度下 I在酸性溶液中被氧化的速率比較（選修 4，P21-P22）08.化學(xué)反應(yīng)速率(必修2，P48） 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（必修 2，P48）現(xiàn)象：不加其他試劑時，溶液中有少量氣泡出現(xiàn)。加入FeCl3 時，立即產(chǎn)生大量氣泡。加入 MnO2 時，立即產(chǎn)生大量氣泡。結(jié)論：催化劑能極大的改變化學(xué)反應(yīng)速率。05.催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率（選修4，P22-23）現(xiàn)象：未加入二氧化錳時沒有明顯現(xiàn)象；加入二氧化錳后，錐形瓶內(nèi)迅速產(chǎn)生大量氣泡，余燼復(fù)燃。結(jié)論：二氧化錳能

31、夠加快雙氧水的分解，是此反應(yīng)的催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率。 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響05.催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率（選修4，P22-23）實驗現(xiàn)象試管中均有氣泡產(chǎn)生，且速率均較快。試管中溶液褪色比試管中的快。試管中溶液褪色比試管中的快。實驗結(jié)論FeCl3 和CuSO4 對H2O2 的分解都有催化作用，可加快反應(yīng)速率，但催化效果不同。Mn2+ 對 KMnO4 與 H2C2O4 的反應(yīng)有催化作用，可加快反應(yīng)速率。唾液、稀硫酸對淀粉的水解都有催化作用，可加快反應(yīng)速率，但唾液的催化作用強。 正催化劑能顯著加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不同催化劑對同一化學(xué)反應(yīng)的催化作用是不同的。不同催化劑對反應(yīng)速率的影響（選修

32、 4，P23）09.鋁熱反應(yīng)P89鋁熱劑：鋁與金屬氧化物的混合物反應(yīng)放出大量的熱，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙。紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱狀態(tài)的液珠落入沙中， 冷卻后液珠變成黑色固體。鋁熱法通常用來冶煉一些高熔點的金屬，如鐵、錳、鉻、鋇、鎢等。把兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀套在一起，取出內(nèi)層濾紙，在其底部剪一小孔后用水濕潤， 再套回原處，并架在鐵圈上，下面放置一盛沙子的蒸發(fā)皿。將 5g 干燥的氧化鐵粉末和 2g 鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中，在混合物上面加入少量氯酸鉀固體，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條。用燃著的小木條點燃鎂條，觀察現(xiàn)象。操作：現(xiàn)象：10.海水淡化（必修 2，P90）蒸發(fā)蒸餾11.

33、海帶提碘（必修 2，P91）2H+2IH2O2 =I2 2H2O現(xiàn)象：加入 H2O2 溶液后，溶液由無色變?yōu)樯铧S色。檢驗：加入淀粉溶液后，溶液變?yōu)樯钏{色。選修四 化學(xué)反應(yīng)原理1實驗?zāi)康?測定強酸、強堿反應(yīng)的中和熱2實驗用品01.中和熱的測定（選修4，P5）整個裝置：量熱計主要儀器：溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯各1個、量筒2個輔助用品：碎泡沫塑料泡沫塑料板3實驗步驟：在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。中和熱

34、的測定用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。重復(fù)實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。 中和熱的測定4實驗注意事項：整個裝置要保證熱量盡量不散失。防止對流：A、大小燒杯杯口相平B、用硬紙板作蓋板防止傳

35、導(dǎo)：A、大小燒杯間填滿碎泡沫塑料B、使用（環(huán)形）玻璃棒（攪拌）反應(yīng)要充分A、使用環(huán)形玻璃棒攪拌B、讓NaOH溶液稍過量平行做23次實驗其溫度采用平均值進行計算。計算式：H= cm(t2 t1)/n(H2O) kJ/mol注意酸溶液與堿溶液的體積均為50L02.化學(xué)反應(yīng)速率的測定（選修4，P18）測定方法有1.直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；2.科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；3.溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。03.濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率（選修4，P20）反應(yīng)方程：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO

36、4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O實驗操作：取兩支干凈試管，各加入 4mL 0.01mol/L 的酸性 KMnO4 溶液，然后向一支試管中加入 0.1mol/LH2C2O4 溶液 2mL，記錄溶液褪色所需的時間。向另一支試管中加入 0.2mol/L H2C2O4 溶液 2mL， 記錄溶液褪色所需的時間?，F(xiàn)象：加入較濃 H2C2O4 溶液的試管褪色所需時間較短。結(jié)論：其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大。06.濃度影響化學(xué)平衡移動（選修4，P26-27）Cr2O72(橙色)+H2OCrO42(黃色)+2H+ 原理：增大H+濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液逐漸變?yōu)槌壬?；?/p>

37、大 OH濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液逐漸變?yōu)槌壬，F(xiàn)象：試管A 中溶液逐漸變?yōu)槌壬?；試?B 中溶液逐漸變?yōu)辄S色。結(jié)論：在其他條件不變時，改變濃度會影響化學(xué)平衡的狀態(tài)。減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動?！緦嶒?6】 教材27頁棕黃色FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl紅色化學(xué)反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方程式：Fe3+ 3SCN- Fe(SCN)3操作原混合液加KSCN濃溶液加FeCl3濃溶液現(xiàn)象無色紅色紅色加深紅色加深07.溫度影響化學(xué)平衡移動（選修4，P28）熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺。08.弱電解質(zhì)的電離（選

38、修4，P42）Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2現(xiàn)象：醋酸溶液中產(chǎn)生氣泡，硼酸溶液中無氣泡產(chǎn)生。結(jié)論：醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，放出 CO2 氣體，而硼酸不能。 酸性強弱：CH3COOHH2CO3H3BO3。09.pH的測定（選修4，P47）1、pH試紙的使用不能用水潤濕要放在玻璃片（或表面皿）上用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上廣泛pH試紙的測定范圍 1-14。取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標準比色卡對比，不能測有氧化性溶液酸堿性2、pH計10.酸堿中和滴定（選修4，P50-51）(1)儀器：滴定管酸式

39、(不能盛放堿性溶液、HF)， 堿式(不能盛放酸性溶液、強氧化性溶液)； 錐形瓶(不能用待裝液潤洗)； 其他：鐵架臺、滴定管夾（蝴蝶夾）、燒杯(2)試劑：標準溶液、待測液； 指示劑(加23滴)(3)操作：準備。滴定管：查漏水洗潤洗裝液趕氣泡調(diào)液面記初始讀數(shù)； 錐形瓶：水洗裝液滴加指示劑。滴定。左手控制滴定管，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。滴定終點判斷方法：當?shù)巫詈笠坏?顏色由.變.,且30s內(nèi)不.。數(shù)據(jù)處理。每個樣品做23次實驗，取平均值求出結(jié)果鹽酸堿性鹽的類型CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4堿性堿性酸性酸性中性中性強堿弱酸鹽強堿

40、弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽11.鹽類水解（選修4，P54）測pH：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO412.實驗探究FeCl3水解的影響因素（選修4，P57）FeCl3（黃色）3H2O Fe(OH)3（紅褐色）3HCl哪些因素會影響Fe3+水解？設(shè)計實驗?？赡芤蛩貙嶒灢僮鳜F(xiàn)象解釋或結(jié)論濃度向 FeCl3 溶液中加入少量FeCl3 晶體，看溶液顏色變化并測其 pH 變化。溶液顏色變深，pH 減小。增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度或升高溫度，水解平衡向右移動溫度將 FeCl3 溶液加熱，看溶液顏色變化。溶液顏色變深。

41、水解吸熱，平衡向右移動沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解Mg(OH)22HCl = MgCl2H2OMg(OH)22NH4Cl = MgCl22NH3.2H2O13.沉淀的溶解（選修4，P63）思考與交流用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的原因 Mg(OH)2(s) Mg 2OH2NH4 2H2O 2NH3H2O2H2H2O可能原因Mg(OH)2(s) Mg 2OH2NH4Cl = 2Cl 2NH42NH3H2O可能原因【實驗3-4】步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色AgClAgIAg2SKINa2S14.沉淀的轉(zhuǎn)化（選修4，P64）氯化銀、碘化銀、硫化銀沉淀的轉(zhuǎn)化氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀的轉(zhuǎn)化【實驗3-5】步驟向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色