《阿伏伽德羅常數(shù)》(課堂PPT)課件

1、阿伏伽德羅常數(shù)專題復習課固原第二中學 黃占軍 2016.3.24 1教學目標：1. 熟悉阿伏伽德羅常數(shù)的概念2. 掌握物質的量與質量、粒子數(shù)、氣體體積、溶液濃度之間的關系3. 掌握阿伏伽德羅常數(shù)的應用教學重點： 掌握阿伏伽德羅常數(shù)的應用教學時數(shù)： 兩課時2MMNANAVm VmV液V液質量(m) g V(g)L 標準狀況粒子數(shù)(N) 物質的量濃度(cB) mol/L 萬能公式：各反應物和生成物的物質的量各元素的原子、離子的物質的量反應熱kJ溶液中各離子的濃度一、熟悉各種物理量之間的關系通過化學方程式熱化學方程式通過化學式物質的量(n) mol通過電離方程式3與阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算解題的關鍵

2、：抓住物質的量為中心的計算注意： （1）若給出其它條件求微粒數(shù)，均可通過物質的量來求。 （2）若給出的是物質的體積，則應注意與該物質所處的狀態(tài)，條件（如溫度壓、強等）有關。 （3）若給出的是物質的質量或物質的量，則求粒子數(shù)與外界條件（如溫度、壓強等）無關。4阿伏伽德羅常數(shù)（NA）設及的知識面廣，靈活性強，是高考的熱點之一，主要以選擇題（選擇正確的或錯誤的）的形式進行考查。結合近幾年的高考，常設有以下陷阱：陷阱一：物質的狀態(tài)和外界條件 22.4L/mol 使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。 22.4L/mol 是在標準狀況（0

3、、1.01105Pa）下的氣體摩爾體積，命題者有意在題目中設置非標準狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol 進行轉換，從而誤入陷阱。二、阿伏伽德羅常數(shù)常見考點命題陷阱5針 對 性 訓 練1.標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為(1/22.4)NA2.標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA3.標準狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個氧原子4.常溫常壓下，11.2L O2中所含的原子數(shù)為NA5. 25、壓強為1.01105Pa時， 11.2L N2中所含的原子數(shù)為NA6.標準狀況下，22.4L甲烷和乙烯的混合氣體所含的分子數(shù)為NA6鏈 接 高 考1.（2010廣東卷）設 NA為

4、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A. 16g CH4中含有4NA個CH鍵 B. 1mol/L NaCl溶液含有NA個Na+ C. 1mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生 NA個NO分子 D. 常溫常壓下，22.4 L CO2中含有 NA個CO2分子解析：每個CH4中含有4個CH鍵，故16g CH4（1mol）中含有4NA個CH鍵，A正確；沒有告訴溶液的體積，無法知道NaCl的物質的量，故B錯；根據(jù)化學方程式知1mol Cu2/3mol NO，故C錯；常溫常壓下，22.4 L CO2不是1mol。答案：A A7陷阱二：某些物質的微粒數(shù)針 對 性 訓 練1.標準狀況下，11.2L 臭氧中

5、含有NA個氧原子2. 10g 氖氣所含原子數(shù)為NA3. 46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA4. 14g任何烯烴或其混合物都含有NA個碳原子5. 2g重氫氣（D2）在標準狀況下所含原子個數(shù)為2NA6. 1.6g NH2離子中所含電子數(shù)為NA7. 0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物中所含質子數(shù)為0.3NA 1.5NA 分子數(shù)為NA 任何8鏈 接 高 考（2010福建高考）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( ) A. 在18g 18O2中含有NA個氧原子 B. 標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質分子 C. 1mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA D.

6、含NA個Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物質的量濃度為1mol/L 解析：A選項，18g 18O2正好是0.5 mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質的量為1 mol，即為1NA；B選項，空氣是混合物，因此錯誤；C選項，在氯氣與水的反應中，1mol Cl2 就只轉移1NA的電子；D 所得溶液中含NA個Na+，可得氫氧化鈉的物質的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質的量濃度不是1mol/L。答案：A A9陷阱三：某些物質結構中化學鍵的數(shù)目：針 對 訓 練1.一個烷烴CnH2n+2分子中含有的共價鍵數(shù)目是3n+12. 1mol 白磷分子中所含共價鍵數(shù)為4NA3.

7、 12g 金剛石中所含共價鍵數(shù)目為NA4. 12g 石墨中含有的CC鍵的個數(shù)為2NA5. 60g SiO2中含SiO鍵的個數(shù)為2NA 6NA3/2NA 4NA 2NA晶體結構中?？嫉挠邪琢?、金剛石、石墨、二氧化硅等101.石墨晶體的同一片層中，每個六元環(huán)平均 含 個碳原子， 個碳碳單鍵。2.每兩個六元環(huán)圍成的正六棱柱中平均含 個碳原子。思考2321118010928SiO共價鍵二氧化硅晶體結構示意圖12【2013年新課標卷】N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是（ ） A.1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為

8、0.5N0 C. 25時pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1 N0 D. 1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0【答案】 【解析】考察阿伏加德羅常數(shù)問題。A項，溶質NaAlO2和溶劑H2O中都含有O原子；B項，12g石墨烯含有No個C原子，每一個C原子為三個六邊形共用，每一個六邊形含有2個C原子，共有0.5No，B正確。C項，缺乏體積；D項，1mol的羥基含有9No個電子，但1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10No。 鏈 接 高 考13鏈 接 高 考（2010江蘇卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) A.常溫下，1L 0.1mol/L的N

9、H4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA B.1mol羥基中電子數(shù)為10NA C.在反應中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為6NA D.常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA 解析：本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應中得失電子數(shù)的計算等內容。A項，無論NH4水解與否，根據(jù)元素守恒；B項，1mol羥基中有9NA個電子；C項，在該反應中，每生成3mol I2，轉移5NA個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項。答案：A A14考查指定物質參加氧化還原反應時，常設電子轉移數(shù)目的

10、陷阱陷阱四：氧化還原反應：針 對 性 訓 練1. 1mol氯氣與水反應轉移的電子數(shù)是NA2. 1mol過氧化鈉與水或二氧化碳反應轉移的電子數(shù)是NA3. 2.4g 金屬鎂轉變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為 0.1NA4. 80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2在加熱的條件下反應轉移的電子數(shù)為0.4NA5. 0.1molNa與O2在一定的條件下反應生成Na2O和Na2O2混合物時，失去的電子數(shù)為0.1NA 0.2NA 小于0.4NA151（2014四川理綜化學卷，T5）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是： A. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B

11、. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D. 5NH4NO3 = 2HNO3+4N2+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA 鏈 接 高 考D16【答案】D 【解析】0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣的物質的量為0.267mol，A錯誤；1LpH=13的NaOH溶液中由水電離的OH離子數(shù)目為10- 13NA，B錯誤；氫氧燃料電池正極消耗22.4L氧氣（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，C錯誤；5NH4NO3

12、 反應中，生成4mol氮氣，轉移的電子數(shù)為15NA,生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確。 17（2014廣東理綜化學卷，T10）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 A1mol甲苯含有6NA個CH鍵 B18gH2O含有10NA個質子 C標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子 D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子 6【答案】B【解析】A項:甲苯化學式為C7H8，結構簡式為 ，所以1mol甲苯有8個CH鍵，A錯誤；B項:18gH2O的物質的量是1mol水，1molH2O有10mol質子，B 正確；C項：22.4L氨水非氣體，所以標準狀況下，2

13、2.4L氨水物質的量不是1mol ，不可計算，C錯誤；D項：鐵片與濃H2SO4中鈍化，只有表面反應，不可計算，D錯誤。 拓展：64g銅片投入足量濃H2SO4中加熱充分生成NA個SO2分子B18陷阱五：電離、水解：考查電解質溶液中粒子數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質的電離、鹽類的水解。針 對 訓 練1. 53g 碳酸鈉溶于水可生成0.5NA個CO322. 500mL 1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.5NA 水解 部分電離19【2013江蘇】設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA B78 g 苯含有C=C 雙

14、鍵的數(shù)目為3NA C常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA 【答案】C 【解析】:本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項. A.ClO水解，ClO數(shù)目小于 NA。 B.苯中事實上沒有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。 C.相對分子質量皆為 28的CO和N2 混合氣體，因分子中原子數(shù)目一樣為二個，故為 NA。 D.6.72L 即0.3molNO2 溶于水，轉移的電子數(shù)目為 0.2NA。 解決此類問題的關鍵是：靈活應用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題

15、、晶體結構問題、氧化還原中電子轉移問題、可逆反應問題及物質的量計算中一些特殊物質的狀態(tài)等。C 20針 對 訓 練1.1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA陷阱六：注意分散系的變化導致微粒數(shù)目的變化：例如：三氯化鐵溶液轉化為氫氧化鐵膠體，因為膠體微粒是分子集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中三價鐵離子的數(shù)目 小于NA21如“NO和O2的混合氣”、“NO2氣體有時應考慮2NO2(g) N2O4(g)”等。陷阱七：“不定體系”:2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H =-197KJ/mol催化劑針 對 訓 練1molSO2在足量的O2中發(fā)生上述反應放

16、出的熱量為98.5KJ標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的氣體分子總數(shù)為1.5NA 小于1.5NA 2NO2(g) N2O4(g)22二、有關阿伏伽德羅常數(shù)常見的命題練習：（結合多年高考常見題型，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）判斷下列說法是否正確，正確的打，錯誤的打。1.標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為822.4 NA2.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體分子數(shù)為NA個3.標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的氣體分子總數(shù)為1.5NA4.常溫常壓下，11.2L CH4氣體，含有CH4分子數(shù)為0.5NA235.將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況下，其體積為22.4L6.常溫常壓下，1mol N2含有NA原子7.常溫常壓下，18g D2O所含中子數(shù)為NA個8.常溫常壓下，1m