高一化學(xué)寒假作業(yè)：元素周期律3

1、5/52019年高一化學(xué)寒假作業(yè)：元素周期律31.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()。A.鹵素單質(zhì)(X2)均可由相應(yīng)的陰離子(X-)氧化得來(lái)B.鹵素單質(zhì)與水反響 ,均生成氫鹵酸和次鹵酸C.氫鹵酸均為強(qiáng)酸D.鹵化氫暴露在空氣中均會(huì)產(chǎn)生白霧2.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()。A.因?yàn)樗嵝訦IHBrHCl ,所以非金屬性：碘溴氯B.因?yàn)槌叵妈F和濃H2SO4產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象 ,而銅和濃H2SO4反響 ,所以金屬性：銅鐵C.因?yàn)镠Cl比H2S穩(wěn)定 ,所以非金屬性：氯硫D.因?yàn)槲镔|(zhì)的量相等的鎂和鋁與足量鹽酸反響 ,放出H2是鋁多鎂少 ,所以金屬性鋁鎂3.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()。A.氯化氫比溴化氫穩(wěn)定B.碘化氫比溴化氫復(fù)原

2、性強(qiáng)C.溴能從碘化物中置換出碘D.碘化氫能用碘化鈉和濃硫酸加熱制備4.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()。A.Cl2中的氯元素具有強(qiáng)氧化性 ,無(wú)復(fù)原性B.KI中的碘元素只具有復(fù)原性 ,而無(wú)氧化性C.Cl2與NaOH溶液反響時(shí) ,前者既是氧化劑又是復(fù)原劑D.F2和H2O的反響中 ,F2只作氧化劑5.除去液溴中溶解的少量氯氣應(yīng)采用的方法是()。A.參加適量的NaOH溶液B.通入溴蒸氣C.參加適量KI溶液D.參加適量的NaBr溶液6.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2Cl2Br2I2的變化規(guī)律不符合的是()。A.與H2反響的劇烈程度B.非金屬的活潑性C.單質(zhì)的氧化性D.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)7.以下物質(zhì)中 ,能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

3、的是()。A.氯化氫水溶液B.碘化鈉溶液C.氯水D.溴化鈉溶液8.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。取甲液參加淀粉溶液和氯水溶液變?yōu)槌壬?,再參加丙溶液 ,顏色無(wú)明顯變化 ,那么甲、乙、丙依次含有()。A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-9.以下兩種氣體 ,在常溫下混合就能發(fā)生爆炸的是()。A.H2和O2B.H2和F2C.H2和Cl2D.CH4和O210.據(jù)調(diào)查 ,在某些地區(qū)的食用鹽中 ,由于缺少一種元素導(dǎo)致局部人口智力低下及其他疾病 ,這種元素是()。A.鈉B.氯C.氟D.碘11.氟是最活潑的非金

4、屬 ,最能表達(dá)這個(gè)結(jié)論的是()。A.氫氟酸是弱酸B.氫氟酸有劇毒C.NaF是農(nóng)藥D.氟有XeF2、XeF4等化合物12.將19gF2通入81g水中 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()。A.19%B.20%C.21.7%D.27.5%13.以下說(shuō)法不符合遞變規(guī)律的是()。A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.F-、Cl-、Br-、I-的復(fù)原性逐漸增強(qiáng)D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱14.向盛有KI溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳 ,振蕩后靜置 ,可見到的現(xiàn)象是()。A.上層為紫色液體 ,下層為無(wú)色液體B.上層為無(wú)色液體

5、,下層為紫色液體C.均為紫色液體D.上層為黃色液體 ,下層為紫色液體15.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素 ,推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是()。砹化氫很穩(wěn)定砹單質(zhì)與水反響 ,使砹全部轉(zhuǎn)成氫砹酸和次砹酸砹化合物的熔點(diǎn)較高砹是黑色固體砹化銀不溶于水A.只有B.只有C.只有D.只有16.把過量Cl2通入NaI、NaBr的混合液中 ,首先反響的是_ ,后反響的是_ ,上述涉及的反響的離子方程式為_ ,其中氧化劑為_ ,復(fù)原劑為_、_。通過實(shí)驗(yàn)可得I-、Br-、Cl-的復(fù)原能力從強(qiáng)到弱的順序是_。17.鹵族元素主要包括_等四種元素 ,它們?cè)谠咏Y(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是_ ,在化學(xué)反響中容易_電子而形成_離子

6、。隨著核電荷數(shù)的增大 ,電子層數(shù)也_ ,其原子半徑也相應(yīng)_ ,鹵素的非金屬性_ ,其中_元素非金屬性最強(qiáng) ,鹵素的單質(zhì)均為_分子。18.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子 ,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆有反響 ,均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。寫出以下元素的符號(hào)：A_、D_、E_。B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是_ ,化學(xué)方程式是_。A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反響的離子方程式是_。19.北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：碘酸

7、鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反響 ,配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)：上述反響生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中參加Na2SO3稀溶液 ,將I2復(fù)原 ,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反響的離子方程式是_。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b.參加適量Na2SO3稀溶液;c.別離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是_。：某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量 ,其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取g食鹽 ,加適量蒸餾水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液 ,參加足量KI溶液 ,使KIO3與KI反響完全;c.以淀粉溶液為指示劑 ,逐滴參加物質(zhì)的量濃度為2.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10.0mL ,恰好反響完全。判斷c中反響恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是_。b中反響所產(chǎn)生的