高一化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)本

1、8/820192019高一化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)本化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科 ,小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)本 ,具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ,每題2分 ,共16分)1.在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個(gè)小袋 ,將小袋翻開 ,可看到灰黑色粉末 ,其中有些已變成棕褐色.將灰黑色粉末溶于鹽酸 ,取上層清液 ,滴入幾滴氯水 ,再滴入KSCN溶液 ,馬上出現(xiàn)血紅色.以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是A.該灰黑色粉末作抗氧化劑B.該灰黑色粉末不可食用C.小袋中原來裝有鐵粉D.小袋中原來裝有Fe2O32.人的胃液是一種強(qiáng)酸性液體 ,pH在0.91.5之間 ,氫氧化鋁是一種

2、治療胃液過多的胃藥的主要成分.目前這種胃藥已不常用 ,原因主要是A.長(zhǎng)期攝人鋁元素不利于人體健康B.它不能中和胃液C.它不易溶于胃液D.它的療效太差3.向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出 ,那么溶液中不可能大量存在的離子是A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO3-4.將一小粒鈉投入以下溶液中 ,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是A.NaCl B.BaCl2 C.H2SO4 D.CuCl25.將Na2O2投入FeCl2溶液中 ,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A.有白色沉淀生成B.有紅棕色沉淀生成C.沒有沉淀生成D.既有紅棕色沉淀生成又有無色氣體產(chǎn)生6.以下關(guān)于焰色反響的理解正確的選項(xiàng)是A.只有金屬單質(zhì)才有焰色反響

3、B.只有金屬化合物才有焰色反響C.只有某些金屬或其化合物才有焰色反響D.只有金屬離子才有焰色反響7.用以下材料制成的容器中 ,不能用來裝運(yùn)濃H2SO4或濃HNO3的是A.銅 B.鐵 C.陶瓷 D.鋁8.分別與FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象各不相同的是A.鹽酸 B.氨水 C.氯化鋇溶液 D. 硫酸鈉溶液二、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ,每題2分 ,共20分)9.相同條件下將枯燥的88g CO2通過裝有Na2O2的枯燥管后 ,氣體質(zhì)量變?yōu)?0g ,那么反響后的氣體中CO2的質(zhì)量為( )A.24g B.34g C.44g D.54g10.

4、某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成 ,向該溶液中參加鐵粉 ,充分?jǐn)嚢韬笳袷?,鐵粉仍有剩余 ,那么溶液中存在較多的陽離子是( )A.Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Al3+C.Fe3+、Al3+D.Fe2+、Fe3+11.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中 ,各加等質(zhì)量的鋁 ,生成氫氣的體積比為56 ,那么甲、乙兩燒杯中的反響情況可能分別是( )A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量、乙中堿過量C.甲中酸過量、乙中鋁過量D.甲中酸過量、乙中堿過量12.將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水 ,形成VmL混合溶液 ,向混合溶液中逐滴參加某氫

5、氧化鈉的溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和) ,直至過量 ,以下表示氫氧化鈉溶液參加的體積(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的選項(xiàng)是( )13.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g ,與足量的鹽酸反響產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L ,那么混合物中一定含有的金屬是( )A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂14.在硫酸鐵溶液中 ,參加ag銅完全溶解后再參加bg鐵 ,充分反響后得到cg剩余固體 ,且ac ,那么以下說法中正確的選項(xiàng)是( )A.剩余固體可能為鐵和銅的混合物B.最后得到的溶液可能含有Fe3+C.剩余固體是鐵 ,溶液中一定不含Cu2+D.剩余

6、固體全部是銅15.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為確定某化工廢液的成分 ,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：向少量樣品廢液中參加過量鹽酸時(shí)有白色沉淀生成.過濾后 ,向?yàn)V液中參加過量氨水使溶液呈堿性時(shí) ,有白色沉淀生成 ,過濾后 ,向?yàn)V液中參加小蘇打溶液 ,又有白色沉淀生成.那么該廢液中可能含有的離子是( )A.Ag+、Ca2+、Mg2+ B.AlO2-、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Na+ D.Ag+、Na+、Ba2+【2019高中生寒假專題】16.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等) ,以下分析推理不正確的選項(xiàng)是( )50mL 鹽酸50mL 鹽酸

7、50mL 鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)2.24L3.36L3.36LA.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0molL-1B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.參加混合物9.2g時(shí)鹽酸過量D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反響17.現(xiàn)有4mol鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液 ,假設(shè)使鋁完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3 ,所需HCl和NaOH的物質(zhì)的量之和最小的是( )A.4mol B.6mol C.8mol D.16mol18.完全溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol/L的鹽酸500mL.假設(shè)灼燒相同質(zhì)量的上述混合物 ,能得到氧化銅的質(zhì)量為( )A

8、.40g B.30g C.20g D.16g三、填空題(10分) ,19.Na2O是 色固體 ,與水反響的化學(xué)方程式為 ,制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na 4Na2O+N2,不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法是因?yàn)?。新 課 標(biāo)第 一 網(wǎng)20.金屬鐵分別與單質(zhì)Cl2和Br2反響可制得無水氯化鐵和溴化鐵 ,也可生成Fe3Cl8、Fe3Br8 ,他們可以看作是氯化物或溴化物用化學(xué)表示為FeCl32FeCl3、FeBr22FeBr3 ,當(dāng)把鐵粉和碘粉混合一起研磨時(shí) ,生成相當(dāng)于Fe3I8的產(chǎn)物 ,那么在此產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)是_ ,假設(shè)把改寫成常見碘化物的形式 ,其化學(xué)式為_.四、實(shí)驗(yàn)題21

9、.(9分)以下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 mol/L硫酸溶液 ,其他試劑任選。填寫以下空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液 ,A中應(yīng)預(yù)先參加的試劑是_ ,A中反響的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E_(填翻開或關(guān)閉) , 在C中收到的氣體主要為_。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程_(4)拔去裝置B中的橡皮塞 ,使空氣進(jìn)入 ,寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：_。22.(14分)我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)造的侯氏制堿法 ,因原料利用率高.并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn) ,從而享譽(yù)中外.侯氏制堿法的根本做法是向飽和食鹽水中

10、通入氨氣和二氧化碳 ,獲得碳酸氫鈉晶體 ,再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿.它的反響原理可用以下化學(xué)方程式表示：NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl某課外興趣小組同學(xué) ,按照侯氏制堿法原理 ,設(shè)計(jì)了如下一套實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨 ,氯化鈉.(1)選用最適宜的試劑的名稱A_;D_(2)本實(shí)驗(yàn)具體操作過程中 ,應(yīng)先通_氣體 ,再通_氣體;原因是_(3)指出該裝置的至少兩處錯(cuò)誤_(4)在改良裝置后 ,該同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn) ,實(shí)驗(yàn)所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g ,實(shí)驗(yàn)最后得到無水碳酸鈉26g ,那么其產(chǎn)

11、率為_;該同學(xué)針對(duì)其實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ,認(rèn)真分析了造成損失的原因 ,發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯(cuò)誤 ,那么主要原因是_.(5)在侯氏制堿法的工業(yè)生產(chǎn)中 ,原料的利用率高 ,大大降低了本錢.請(qǐng)問本實(shí)驗(yàn)中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用?_五、推斷題23.(10分)A、B、C均為常見的單質(zhì) ,其中A為金屬 ,B、C為非金屬 ,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反響條件和局部產(chǎn)物已省略).請(qǐng)答復(fù)：(1)假設(shè)常溫下B、C均為氣體 ,D為黑色晶體 ,E的化學(xué)式為_ ,A和E在一定條件下反響生成D的化學(xué)方程式為_.(2)假設(shè)常溫下B為氣體 ,C為黑色固體 ,那么構(gòu)成金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ ,E的化學(xué)式為_ ,A和E在一定條件下反響

12、生成D的化學(xué)方程式為_.24.(7分)現(xiàn)有濃度均為1molL-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL ,參加一定量的鐵粉 ,按以下情況填空.(1)反完畢后 ,鐵粉有剩余：反響完畢后 ,溶液中一定含有_陽離子 ,為_mol ,一定沒有_陽離子;固體物質(zhì)枯燥后 ,其中一定有_ ,與反響前參加鐵粉質(zhì)量相比(填多或少)_g.(2)反響完畢后 ,有銅生成 ,鐵粉無剩余.那么反響完畢后溶液一定含有_陽離子 ,該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是_.六、計(jì)算題(共14分)25.向30.0mL硫酸銅溶液中參加過量鋁粉.待充分反響后 ,再向其中參加2.00mol/L燒堿溶液 ,至沉淀不再減少 ,消耗燒堿溶液210mL ,且收集到氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).據(jù)此計(jì)算：(