高一上學(xué)期寒假化學(xué)試卷（帶答案）

1、9/92019年高一上學(xué)期寒假化學(xué)試卷帶答案世界由物質(zhì)組成 ,化學(xué)那么是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高一上學(xué)期寒假化學(xué)試卷 ,請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀 ,希望你喜歡。一、選擇題：(此題共有22題 ,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ,每題2分 ,共計(jì)44分)1.以下關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求C.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一D.大量燃燒田間秸稈會(huì)污染空氣2.速滑冰刀可用不銹鋼制成 ,不銹鋼含有的主要元素是A.鐵 B.碳 C.銅 D.鋁3.以下關(guān)于物質(zhì)用途的表達(dá)中不正確的

2、選項(xiàng)是A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑B.在常溫下可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸C.Al(OH)3可作治療胃酸過多的一種藥劑D.四氧化三鐵俗稱鐵紅 ,可用于作油漆、紅色涂料4.以下關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.Na2O2和Na2O都是白色固體 ,都能與冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2與水的反響中 ,氧化劑是Na2O2 ,復(fù)原劑是水C.相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1:1D.Na2O與Na2O2都能與水反響生成堿 ,它們都是堿性氧化物5.以下離子方程式的書寫正確的選項(xiàng)是A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2+ H2O

3、B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反響： OH- + HCO3- = CO32- + H2OC.向AlCl3溶液中參加過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D.鈉和冷水反響 Na+2H2O=Na+2OH+H26.在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中 ,以下各組離子能夠大量共存的是A.K+、Ca2+、Cl-、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D.Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-7.以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.次氯酸 B.濃硫酸 C.氯氣 D.二氧化硫8.以下應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是A.用明礬凈化飲用水B.放電影時(shí) ,放映

4、室射到銀幕上的光柱C.氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.滾滾長(zhǎng)江流入大海處 ,形成長(zhǎng)江三角沙洲9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A.7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAB.在常溫常壓下 ,11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下 ,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAD.1 molFe與足量的Cl2反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10.制取水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。以下說法不正確的選項(xiàng)是A.KClO3在反響中得到電子 B.ClO

5、2是復(fù)原產(chǎn)物C.H2C2O4在反響中被氧化 D.1molKClO3參加反響有2mol電子轉(zhuǎn)移11.相同質(zhì)量的兩份鋁 ,分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中 ,放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:212.以下各組物質(zhì)的稀溶液相互反響 ,無(wú)論是前者滴入后者 ,還是后者滴入前者 ,反響現(xiàn)象都相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和H2SO413.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作必須正確、標(biāo)準(zhǔn)。以下說法中不正確的選項(xiàng)是A.用滴管滴加液體時(shí) ,滴管應(yīng)垂懸在容器上方 ,不能觸及容器內(nèi)壁B.用藥匙或者紙槽把粉末狀

6、藥品送入試管的底部C.配制硫酸溶液時(shí) ,可先在量筒中參加一定體積的水 ,再在攪拌條件下慢慢參加濃硫酸D.過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上14.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同;標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1 g H2和14 g N2的體積相同;28 g CO的體積為22.4 L;兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同 ,那么它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同;同溫同體積時(shí) ,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大 ,那么壓強(qiáng)越大;同溫同壓下 ,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。A. B. C. D.15.有五種化合物：Mg(HCO3)2 ,Al(OH)3 ,Al ,(NH4)2CO3

7、,Al2O3.跟鹽酸和NaOH溶液都能反響的物質(zhì)有A.二種 B.三種 C.四種 D.五種16.以下說法不正確的選項(xiàng)是鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧銅絲在氯氣中燃燒 ,生成藍(lán)綠色的氯化銅液氯就是氯氣的水溶液 ,它能使枯燥的有色布條褪色久置的氯水 ,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉 ,剩下的就是水A. 只有 B. 和 C.和 D.17.將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中 ,再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液 ,那么發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色溶液很快褪色 紅色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明A. 僅和 B. 僅和 C. 僅和 D. 僅和18.2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的

8、CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后 ,立即通入足量的Na2O2固體中 ,固體的質(zhì)量增加A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.不可求19.在標(biāo)況下 ,將HCl充滿一個(gè)枯燥燒瓶 ,將燒瓶倒置于水中 ,瓶?jī)?nèi)液面上升 ,最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為：(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)A.0.045mol/L B.0.036mol/L C.0.026mol/L D.0.030mol/L20.15g鐵粉和氧化鐵的混合物 ,放入150mL稀H2SO4中 ,發(fā)現(xiàn)固體完全溶解 ,并放出1.68L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ,參加KSCN溶液后 ,無(wú)顏色變化。為了使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀 ,共耗用20

9、0mL 3 mol/L NaOH溶液 ,那么原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A.4 molL1 B.3 molL1 C.2 molL1 D.1 molL121.在隔絕空氣的情況下 ,9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某 濃度的稀硝酸中 ,當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體.在反 應(yīng)后的溶液中參加足量的燒堿溶液 ,可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為A.18.6 g B.20 g C.19.4 g D.24 g22.：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 ,向1L含有Fe2+、I、Br的溶液中通入適量氯氣 ,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如以下圖所示。橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol。有關(guān)說法不正確的

10、選項(xiàng)是A.線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化 情況B.原混合溶液中c(FeBr2)= 6 mol/LC.原溶液中n (Fe2+): n (I-): n(Br-)=2:1:3D.當(dāng)通入Cl22mol時(shí) ,溶液中已發(fā)生的反響可表示為2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl卷 23.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根底 ,根據(jù)以下圖實(shí)驗(yàn)裝置答復(fù)以下問題(1)寫出以下儀器的名稱： , , 。(2)儀器中 ,使用時(shí)必須檢查是否漏水的是 (填序號(hào))。(3)假設(shè)利用裝置別離酒精和水的混合物 ,還缺少的儀器 ,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為 ;的進(jìn)水口是 (填f或g)。(4)現(xiàn)

11、需配制250 mL、0.2 molL-1NaCl溶液 ,裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖 ,指出圖中的錯(cuò)誤之處： 。24.黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一 ,還可以制備硫及鐵的化合物?！?019高中生寒假專題】(1)冶煉銅的反響為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2假設(shè)CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2 ,反響中被復(fù)原的元素是 (填元素符號(hào))。(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。以下處理方案合理的是 (填代號(hào))。a. 高空排放 b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸 吸收(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、Fe

12、O、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2)可制備Fe2O3。用稀鹽酸浸取爐渣 ,過濾。濾液先氧化 ,再參加過量NaOH溶液 ,過濾 ,將沉淀洗滌、枯燥、煅燒得。據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：a.除去Al3+的離子方程式是 。b.步驟中濾液氧化的目的是 。c .選用提供的試劑 ,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。25.氯氣的制取按照傳統(tǒng)的方法 ,一般采用濃鹽酸與MnO2共熱來制備氯氣 ,但是這種方法制過程中存在缺陷。某學(xué)習(xí)小組采用新的方法來制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。.實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：a.

13、實(shí)驗(yàn)儀器：玻璃片、外表皿(頂部貼有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙和枯燥的石蕊試紙)、膠頭滴管等b.實(shí)驗(yàn)藥品：KMnO4晶體、濃HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙和枯燥的石蕊試紙。.實(shí)驗(yàn)方法及圖示：在玻璃片上分別滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液在以上溶液分布的中心放置一塊KMnO4晶體 ,然后滴加2-3滴濃鹽酸 ,迅速蓋上外表皿。并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(1)該反響實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO4+

14、16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2+ 8H2O該反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為 ;(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)反響一段時(shí)間后可以觀察到KBr溶液由無(wú)色變?yōu)?色 ,其離子反響方程式為(3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈 色 ,其離子反響方程式為 、(4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈 色 ,濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙的變化為 ,枯燥的石蕊試紙的變化為 。26.框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中 ,A、C均為常見的金屬單質(zhì) ,A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化;E為固體非金屬單質(zhì)。B為紅色固體氧化物 ,X為常見的無(wú)色液體.L焰色為黃色 ,且能使酚酞變紅(反響過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)含

15、碳量在0.03%2%之間的C的合金 ,是目前世界上使用量最大的合金 ,這種合金是A.鋁合金 B.青銅 C.鎂合金 D.鋼鐵(2)F的化學(xué)式為 ;(3)K與氨水反響的離子方程式為 ;(4)A與B生成C和D的反響是 (填放出或吸收)大量熱量的反響;來源:(5)D與L反響的離子方程式為 。27.金 屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕 ,其化學(xué)反響是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2?，F(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化 鐵濃溶液中 ,有9.6g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板 ,向溶液中參加8.4g鐵粉 ,經(jīng)充分反響 ,溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì)。(設(shè)溶液體積不變 ,且不考慮金屬離子水解)。請(qǐng)答

16、復(fù)以下問題：(1)向溶液中參加鐵粉后 ,發(fā)生反響的離子反響方程式為 ,(2)充分反響后 ,溶液中存在4.8g不溶物的成分為 。(3)充分反響后溶液中一定不存在的金屬離子為 。(4)比擬Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大?。?。(5)試計(jì)算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度 mol/L高一上學(xué)期寒假化學(xué)試卷答案一、選擇題：每題2分 ,共計(jì)44分1-22：AADCB;CACCD;AACBD;DCAAC;CB23.蒸餾燒瓶 冷凝管 容量瓶;溫度計(jì) ,蒸餾 ,g;應(yīng)該選用250毫升容量瓶;未用玻璃棒引流24.(1)Cu、O;(2)bc ;(3) a.Al3+4OH-=AlO2-+2H2O;b.將Fe2+氧化為Fe3+c. 稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色25.(1)1:5(2)橙 ;