人教版化學(xué)復(fù)習(xí)課：常見離子對及其利用學(xué)案

1、第 PAGE6 頁 共 NUMPAGES6 頁人教版化學(xué)復(fù)習(xí)課：常見離子對及其利用 學(xué)案常見離子對及其利用 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1：記住常見離子對并會利用。2：掌握復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律、會進(jìn)行物質(zhì)的除雜、離子的鑒別等。學(xué)習(xí)重難點 1：復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律及條件 2：物質(zhì)的除雜、離子的鑒別 自主學(xué)習(xí) 一：舊知鋪路 1、在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零 2、常見的難溶性堿:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3， 3、常見的難溶性鹽BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO4， 其中AgCl、BaSO4，不溶于水也不溶于酸。、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。（）生成物中有沉淀、氣體或水。（）堿和鹽反應(yīng)

2、、鹽和鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須可溶。、復(fù)分解反應(yīng)的特點“雙交換、價不變”。二：常見的不能共存的離子對：H+HCO3H2OCO2 H+CO32H2O+CO2 H+OHH2O NH4+OHNH3+H2O Ba2+CO32BaCO3 Ca2+CO32CaCO3 Ag+ClAgCl Ba2+SO42BaSO4 Fe3+OHFe(OH)3 Al3+OHAl(OH)3 Cu2+OHCu(OH)2 Mg2+OHMg(OH)2 三：常見的復(fù)分解反應(yīng) 、鹽酸新鹽新酸: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2H

3、NO3 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 、鹽堿新鹽新堿: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 、鹽鹽新鹽新鹽 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3 、酸堿鹽水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 5、酸+金屬氧化物=鹽和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H

4、2O 四：物質(zhì)能否共存問題 例1：將下列各組物質(zhì)加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是（ ）A:FeCl3、NaOH、NaCl B:Na2SO4、HCl、BaCl2 C:CuSO4、KCl、HCl D:Na2CO3、NaCl、Na2SO4 方法指導(dǎo)：1：“無色”不含有色離子，F(xiàn)e2+淺綠色，F(xiàn)e3+黃色，Cu2+藍(lán)色，MnO4紫色。2：“透明”不能反應(yīng)形成渾濁或沉淀。3：找準(zhǔn)離子對。1、下列物質(zhì)能在PH=13的無色溶液中大量共存的（ ）A:CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4 B:K2SO4、NaCl、Mg（NO3)2、KNO3 C:BaCl2、KNO3、(NH4)2SO4、NaOH

5、 D:NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4 2、下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（ ）A:HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B:NaCl、K2CO3、H2SO4 C:HCl、BaCl2、CuSO4 D:KNO3、NaOH、Na2CO3 五：物質(zhì)的除雜 1、除H+，加含OH,CO32的溶液。2、除NH4+，加含OH的溶液。3、除OH，加含H+,NH4+,Cu2+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+的溶液等。4、除CO32，加含H+,Ba2+，Ca2+的溶液。5、除SO42，加含Ba2+的溶液。6、除Cl，加含Ag+的溶液。方法指導(dǎo)：用化學(xué)方法除雜的原則：1、所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng) 2、最好把

6、雜質(zhì)轉(zhuǎn)換成要保留的物質(zhì) 3、不能生成新雜質(zhì) 4、容易分離 練習(xí)：選用適當(dāng)試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，括號內(nèi)的為雜質(zhì) 1、NaCl（HCl）加適量的NaOH溶液或Na2CO3溶液。2、K2SO4（NH4)2SO4加適量的KOH溶液。3、NaCl(NaOH)，加適量的CuCl2溶液、過濾或稀鹽酸。4、NaCl（Na2CO3）加適量稀鹽酸或加CaCl2溶液、BaCl2溶液，過濾。5、NaCl（Na2SO4）加適量BaCl2溶液,過濾。6、NaNO3（NaCl）加適量AgNO3溶液，過濾。六：離子的鑒別。1、H+:取少量試劑加Na2CO3溶液，有氣體生成。2、OH:取少量試劑加CuSO4溶液，生成藍(lán)色沉

7、淀。3、Cl:取少量試劑加AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀且沉淀不溶解。4、SO42:取少量試劑加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,生成白色沉淀且沉淀不溶解。5、CO32:取少量試劑滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生氣泡，澄清的石灰水變渾濁。6、Ag+：取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成且沉淀不溶解。7、Ba2+：取少量試劑滴加少量Na2SO4,溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成且沉淀不溶解。練習(xí) 1、除去氯化鈉中的碳酸鈉，不能用稀硫酸的原因是 用化學(xué)方程式表示為 可選用適量的除去。用化學(xué)方程式表示為 2、鑒別K2SO4和（NH4)2SO4兩種化肥常用的試劑是 鞏固與提高 有一包粉末，可能由KCl, K2SO4 ,K2CO3, CuCl2, MgCl2,中一種或幾種物質(zhì)組成，現(xiàn)做如下實驗：實驗1：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液。實驗2：取1所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象。實驗3：取1所