1第一講氯、溴、碘及其化合物

1、第 PAGE 4 頁 共 NUMPAGES 4 頁第一講 氯、溴、碘及其化合物【知識梳理】一、氯氣的性質(zhì)：通常情況下，氯氣是 色， 氣味的氣體；密度比空氣 ，有毒，氯氣的熔、沸點(diǎn) ，易 ；能溶于水氯原子最外層有 個電子，化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易結(jié)合 個電子，使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)具有較強(qiáng)的 。氯氣的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與金屬反應(yīng)與鈉與鐵與非金屬反應(yīng)（氫氣）與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與氫氧化鈉與氫氧化鈣【注意】1、大多數(shù)金屬與Cl2在點(diǎn)燃或灼燒的條件下都能起反應(yīng)，但在通常情況下，干燥的Cl2不能與鐵起反應(yīng)，因此可以用鋼瓶儲運(yùn)液氯。2、漂白粉的主要成分： ；漂白粉的有效成分： 漂白粉的漂白原理

2、：Ca(ClO)2HCl Ca(ClO)2CO2 + H2O 漂白粉在空氣中久置失效的原因（用化學(xué)方程式表示）：【比較】液氯、新制氯水、久置氯水液氯新制氯水久置氯水物質(zhì)類別所含微粒主要性質(zhì)氯離子的檢驗(yàn)方法： 二 氯氣的制取氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：_ 三、鹵族元素1、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)及其變化規(guī)律化學(xué)式F2Cl2Br2I2顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體氣體液體固體密度變化熔、沸點(diǎn)變化非金屬性特性易液化易揮發(fā)易升華水中溶解度劇烈反應(yīng)溶解溶解微溶水溶液顏色在CCl4中的顏色2、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)按照氟、氯、溴、碘這樣的順序，排在前面的鹵素能把排在后面的鹵素從它們的鹵化物中置換出來，但是在

3、水溶液中，氟例外。四、鹵素化合物性質(zhì)的相似性和遞變性鹵化銀（AgX）AgFAgClAgBrAgI顏色溶解性易溶于水光反應(yīng)用途常用來制感光材料，AgI可用于人工降水利用生成的鹵化銀沉淀的顏色的不同，可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗(yàn)鹵素離子?！揪毩?xí)】1、Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通?？捎玫姆烙k法是A、人畜應(yīng)躲到低洼的地方去B、人畜應(yīng)到較高的地方去C、可用氫氧化鈉溶液浸透軟布蒙面 D、人畜應(yīng)多飲水2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2gH2和11.2LC12混合引燃使其充分反應(yīng)，恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)氣體體積為A、1.12L B、2.24L C、336L D、224L3、下列敘述正

4、確的是 A、氯水不能使干燥的有色布條褪色 B、氯水不能導(dǎo)電，因?yàn)镃l2不是電解質(zhì) C、液氯是純凈物，不能導(dǎo)電 D、液態(tài)HCl能導(dǎo)電，因?yàn)镠Cl是電解質(zhì)4、1molFe投入到1L3mol/L的鹽酸中，反應(yīng)前后溶液體積不變，則反應(yīng)后H的濃度是 A、0.5mol/L B、1mol/L C、2mol/L D、3mol/L5、有關(guān)次氯酸的下列敘述中，正確的是A、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒 B、次氯酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳C、次氯酸酸性很弱，它不能和可溶性堿反應(yīng)生成鹽和水D、次氯酸不穩(wěn)定，易分解放出氧氣，所以次氯酸只具有不穩(wěn)定性，不具有強(qiáng)氧化性6、用氯氣消毒的自來水配制下列溶液（Na

5、OH；AgNO3；Na2CO3；FeCl2）時(shí)，會使所得的溶液變質(zhì)的是A、只有B、只有C、只有D、全部7、隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是 單質(zhì)顏色加深 單質(zhì)沸點(diǎn)升高 單質(zhì)氧化性增強(qiáng) 原子半徑增大 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng) 離子的還原性增強(qiáng)A、 B、 C、 D、8、濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體中可能有Cl2 碘水 KBr 溴化氫 HCl 溴蒸氣A、 B、 C、 D、9、檢查氯化氫氣體中是否含有氯氣的方法是A、用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B、用濕潤的碘化鉀淀粉試紙C、將氣體通入AgNO3溶液D、用干燥的有色布條10、如圖：A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥紅色布條無變化，

6、打開B閥時(shí)，C處紅色布條褪色。由此做出的判斷中，不正確的是A、D中可以是濃硫酸 B、通入的氯氣含有水分C、D中可以是NaOH溶液D、D中可以是飽和的食鹽水11、下列敘述中，正確的是A、將AgNO3溶液加入到氯水中，有白色沉淀生成B、光照氯水時(shí)，有氣泡逸出，此氣體是氯氣C、新制氯水中，只有Cl2和H2O兩種分子D、新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙變紅后褪色12、為實(shí)現(xiàn)國家2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀 (KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3可和I發(fā)生反應(yīng)：IO3+5I+6H+ = 3I2+3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3?？晒┻x用的物質(zhì)有：自來水；藍(lán)色石蕊試紙；碘化鉀淀粉試紙；淀粉；食堂；食醋；白酒。進(jìn)行上述試驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 A、B、C、D、13、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X 離子（X為Cl、Br、I）離子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次為A、Br、Cl、I B、Br、I、Cl C、I、Br、Cl D、Cl、I、Br14、新制的氯水中有多種成分，現(xiàn)分別做如下實(shí)驗(yàn)：將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液呈