初三化學(xué)上冊期末重點復(fù)習(xí)(共17頁)

1、付出才有回報，天道酬勤，加油，各位同學(xué)！PAGE 1PAGE 27 初三化學(xué)上冊期末考試(q m ko sh)重點復(fù)習(xí)資料緒論(xln)化學(xué)(huxu)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。原子論（道爾頓）和分子學(xué)說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。1869年，俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。第一章 走進(jìn)化學(xué)世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)考點一、物質(zhì)的變化1、概念：物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā) 化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。 有則是化學(xué)變化，無則是

2、物理變化3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學(xué)變化。考點二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。 課題2 化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)一、對蠟燭及其燃燒的探究1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，產(chǎn)生橘色火焰，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。2、產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁） 水在火焰上方罩冷而

3、干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究A呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。B呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。C對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。課題3 走進(jìn)化學(xué)實驗室考點一：常見儀器名稱考點二、藥品的取用規(guī)則1、“三不準(zhǔn)”原則： 不準(zhǔn)用手接觸藥品 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不

4、放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。考點三、固體藥品的取用 工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器(rngq)橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品(yopn)時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立(zh l)）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。考點四、液體藥品的

5、取用：“多倒少滴”。1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）步驟：瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。2、取用少量液體時可用膠頭滴管。 先排空再吸液垂直懸空滴加（防止滴管沾上其他試劑）注意：吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；用過后應(yīng)立即洗凈，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）滴瓶

6、上的滴管用后應(yīng)立即插入原瓶不必用水沖冼。3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。注意事項：使用量筒時，要做倒 ： 接近刻度時改用膠頭滴管 讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積讀數(shù) 俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積讀數(shù)考點五、加熱：酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。先預(yù)熱，后對準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱； 加熱液體： A、用干抹布擦拭試管的外壁， B、管口不能對著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下， D、試管與桌面成45度角加熱固體：試管口應(yīng)略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預(yù)熱后集中藥品加熱。注意A：被加熱的儀器外壁不

7、能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的焰心，以免容器破裂。C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。考點七、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置； B、將導(dǎo)管的一端浸入水中； C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。考點八、清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空 氣一、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）1、裝置圖（見書P27）2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

8、B、（過一會兒裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。點燃3、實驗結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5。4、原理(yunl):表達(dá)式：磷（P） + 氧氣（O2） 五氧化二磷（P2O5）化學(xué)(huxu)方程式： 4P + 5O2 2P2O5 5、注意事項：A、所用(su yn)的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。?，D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。荒苡?/p>

9、鐵（鐵在空氣中不能燃燒）6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾二、空氣的主要成分（考點二）（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。三、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物（考點三）1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，都保持各自的性質(zhì)。課題2 氧氣考點一、氧氣的物理性質(zhì):1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣

10、體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體?？键c二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳（C）+ 氧氣（O2）點燃 二氧化碳（CO2） 化學(xué)方程式 C + O2 CO2做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒： 在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；

11、放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式 硫（S） + 氧氣（O2） 點燃 二氧化硫（SO2）化學(xué)方程式 S + O2 SO2實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒 在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字(wnz)表達(dá)式：磷（P）+ 氧氣（O2）點燃 五氧化二磷（P2O5）化學(xué)(huxu)方程式：4P + 5O2 2P2O5注意(zh y)：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實驗

12、現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）點燃 氧化鎂（MgO）化學(xué)方程式：2Mg + O2 2MgO 2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。 文字表達(dá)式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）點燃 四氧化三鐵（Fe3O4）化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒考點四、反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈B E （簡稱“多變一”）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)

13、物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈BAB。（簡稱：“一變多”）課題3 實驗室制取氧氣考點二、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用表達(dá)式：過氧化氫（H2O2） MnO2 水（H2O）+ 氧氣（O2）化學(xué)方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 注意事項：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良

14、好。、裝藥品時，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。2.加熱高錳酸鉀：表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+ 氧氣（O2）方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2步驟： 連接裝置，檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管(shgun)外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)(chxin)一段水柱。證明裝置不漏氣。裝入藥品(yopn)固定裝置 ：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體

15、：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣，使收集的氣體更純）用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口先將導(dǎo)管移出水面 再停止加熱（防止水槽中的水倒流，炸裂試管。）易錯事項：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c). 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，堵住導(dǎo)管或污染水槽中的水。G檢驗：用帶火星的木條

16、伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿?？键c三、催化劑：概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。特點：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）考點四、分解反應(yīng)：1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)2、特點：一變多第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子等微粒二、分子1、基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌５剡\(yùn)動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時

17、分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2含義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。3、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了改變；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。三、原子1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。2.化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。(帶正電)原子原子核電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）課題2 原子的結(jié)構(gòu)一、1、原子的構(gòu)成：

18、如右圖所示核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 2、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意(zh y)：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于(dngy)中子數(shù)；并不是所有(suyu)原子的原子核中都有中子。二、核二、外電子的排布：1、原子結(jié)構(gòu)圖：287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)圓圈：表示原子核 弧線：表示電子層+17：表示原子核內(nèi)有17個帶正電的質(zhì)子弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、元素最外層電子

19、數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素： 最外層電子數(shù)4 易失電子非金屬元素： 最外層電子數(shù)4 易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子4、元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。三、離子1、概念：帶電的原子2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電 陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電 3、表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na。4、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子；離子符號前面有數(shù)字，表示離子的個數(shù)。例如

20、：Fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子；6、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點比各成分

21、低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要(zhngyo)金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此(ync)可用來制造人造骨等。 （1）熔點(rngdin)高、密度小 優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 （3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） F

22、e + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石

23、灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：防止(f

24、ngzh)金屬腐蝕回收(hushu)利用廢舊金屬合理(hl)開采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染附:要求必須掌握的化學(xué)方程式:一、化合反應(yīng)，有13個1、非金屬與氧氣反應(yīng)：點燃點燃點燃點燃S+O2=SO2 C+O2=CO2 2C+O2=2CO 4P+5O2=2P2O5 2、金屬宇氧氣反應(yīng)點燃點燃點燃3Fe+2O2=Fe3O4 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2=2CuO 點燃高溫3、其他點燃C+CO2=2CO 2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2 CO2 + H2O= H2CO3 CaO + H2O= Ca(OH)2二、分解反應(yīng)，有6個1、制取氧氣的反應(yīng)MnO2MnO22H2O2= 2H2O +O2 2KClO3= 2KCl+3O2通電 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 2H2O=2H2+ O22、其他高溫 H2CO3= H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2三、置換反應(yīng)：有16個高溫高溫1、碳還原氧化物C+2CuO=2Cu+CO2 3C+2Fe2O3= 4Fe+3CO2 2、