人教版高一化學必修一幾種重要的金屬化合物(課堂PPT)課件

1、3.2 幾種重要的金屬化合物（第1課時）1【學習目標】【重點難點】1.掌握過氧化鈉的性質(zhì)。 2.通過探究實驗，比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，掌握鑒別它們的方法。1.過氧化鈉的性質(zhì)。2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。22.寫出下列變化的化學反應方程式。金屬鈉在空氣中表面變暗；金屬鈉在空氣中加熱；金屬鈉投入純水中；金屬鋁投入NaOH溶液中1.為什么多數(shù)金屬在自然界中都以化合態(tài)形式存在？2Na + O2 = Na2O24Na + O2 = 2Na2O2Na + 2H2O 2NaOH + H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2復習回顧33.2 幾種重要的金屬化合物

2、一、鈉的重要化合物1、氧化鈉和過氧化鈉41、回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。化學式Na2ONa2O2顏色狀態(tài)白色淡黃色固態(tài)固態(tài)思考交流5Na2O + H2O = 2NaOH2、氧化鈉與水、二氧化碳反應和氧化鈣的類似，請你寫出氧化鈉與水、二氧化碳反應的化學方程式。Na2O + CO2 = Na2CO3思考交流6-1 -2 0現(xiàn)象：化學方程式：有氣泡產(chǎn)生，反應放熱，放出的氣體能使帶火星的木條復燃，溶液中滴入酚酞先變紅后褪色。把水滴入在盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應后的溶液中滴入酚酞，有什

3、么現(xiàn)象？ 2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2H2O NaOHO2失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原既是氧化劑又是還原劑有漂白性過氧化鈉與水的反應實驗探究7-1 -2 02Na2O22H2O=4NaOHO2失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原既是氧化劑又是還原劑有漂白性結(jié)論：過氧化鈉和水反應放熱，生成氧氣和氫氧化鈉，過氧化鈉有強氧化性和漂白性。 2e-2Na2O22H2O=4NaOHO2過氧化鈉與水的反應實驗探究8-1 -2 0化學方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2CO2 O2失去2e-，化合價升高，被氧化得到

4、2e-，化合價降低，被還原既是氧化劑又是還原劑過氧化鈉與二氧化碳的反應 取一小塊脫脂棉與石棉網(wǎng)上，再取半角匙過氧化鈉粉末至于脫脂棉上，小心包裹后，向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：脫脂棉燃燒起來Na2CO3實驗探究9失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原既是氧化劑又是還原劑有漂白性結(jié)論：過氧化鈉和二氧化碳反應放熱，生成氧氣和碳酸鈉。2e-2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2-1 -2 0過氧化鈉與二氧化碳的反應實驗探究10過氧化鈉的用途11過氧化鈉的用途12Na2ONa2O2顏色狀態(tài)氧元素價態(tài)生成條件與水反應與CO2反

5、應與鹽酸反應是否堿性氧化物氧化鈉與過氧化鈉的比較淡黃色固體白色固體 -2價 -1價 常溫 點燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2否是Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O2Na2O2 + 4HCl =4NaCl + 2H2O + O2 13143.2 幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物1、氧化鈉和過氧化鈉2、碳酸鈉和碳酸氫鈉15碳酸鈉和碳酸氫鈉 碳酸鈉碳酸氫鈉化學式顏色、狀態(tài)俗 名白色粉末白色晶體Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打16碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)步驟Na2C

6、O3NaHCO3加入幾滴水加10mL水加12滴酚酞溶液初步結(jié)論加水結(jié)塊；放熱加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時間長時可溶解 固體量減少溶液變紅(較深)溶液變微紅色 Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液堿性比NaHCO3溶液強。實驗探究17 Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3操作和現(xiàn)象取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩支試管，同時加熱，燒杯A和燒杯B的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：。裝置結(jié)論燒杯A無變化，燒杯B中溶液變渾濁2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)實驗探究18 Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象

7、化學方程式結(jié)論NaHCO3反應更劇烈，產(chǎn)生的氣體多。Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，但是碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈。Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ = H2O + CO2 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)實驗探究19碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿、蘇打小蘇打顏

8、色狀態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性水溶液堿性強弱熱穩(wěn)定性與酸反應相互轉(zhuǎn)化關系穩(wěn)定，加熱不分解Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較Na2CO3NaHCO3/ NaOH / HClH2O + CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl20碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途21223.2 幾種重要

9、的金屬化合物一、鈉的重要化合物1、氧化鈉和過氧化鈉2、碳酸鈉和碳酸氫鈉3、焰色反應233、焰色反應：(2)是元素的性質(zhì)。(1)金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。(3)焰色反應是物理變化。24實驗步驟：將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。焰色反應現(xiàn)象：鈉：黃色 鉀：紫色（透過藍色鈷玻璃）實驗探究25鋇 銅 鍶 銫鈉 鉀 鈣 銣26本節(jié)課學習了哪些知識和學習方法？通過本節(jié)課的學習你有哪些收獲或感

10、想？小結(jié)273.2 幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl焰色反應鈉：黃色鉀：紫色（透過藍色鈷玻璃）Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ = H2O + CO2 28作業(yè)完成隨堂檢測2

11、93.2 幾種重要的金屬化合物（第2課時 鋁及其化合物）教學設計（一）30【學習目標】【重點難點】1.掌握氧化鋁及氫氧化鋁的化學性質(zhì)。2.掌握鋁的三角關系。氧化鋁及氫氧化鋁與強堿溶液的反應及其化學方程式的書寫。31剛玉(Al2O3)321.鋁的氧化物二、鋁的重要化合物 通過下面的描述，試歸納氧化鋁的物理性質(zhì)：（1）鋁能與沸水反應，但由于鋁鍋表面有一層氧化膜，所以可用鋁鍋來燒水。（2）加熱鋁箔時，熔化的鋁箔不滴落。（3）紅寶石、藍寶石的主要成分是氧化鋁。33（1）物理性質(zhì)氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很堅硬。1.鋁的氧化物二、鋁的重要化合物 34Al2O3是一種兩性氧化物Al2O3 + 6HCl

12、= 2AlCl3 + 3H2O（2）化學性質(zhì)既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的金屬氧化物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O1. 氧化鋁二、鋁的重要化合物 35Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（2）化學性質(zhì)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O1. 氧化鋁二、鋁的重要化合物 2Al2O3 = 4Al + 3O2

13、電解熔融361. 氧化鋁二、鋁的重要化合物 （3）用途液態(tài)Al2O3被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。耐火材料，可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。37二、鋁的重要化合物 2.氫氧化鋁38步驟1將氨水滴入盛有氯化鋁溶液的試管中至過量現(xiàn)象反應方程式AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl有白色膠狀物質(zhì)生成Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+實驗探究39步驟2將鹽酸滴入盛有氫氧化鋁沉淀的試管中至過量現(xiàn)象反應方程式步驟3將NaOH溶液滴入盛有氫氧化鋁沉淀的試管中至過量現(xiàn)象反應方程式Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +

14、3H2O 白色膠狀物質(zhì)溶解Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 白色膠狀物質(zhì)溶解Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 實驗探究40（1）物理性質(zhì)氫氧化鋁是白色膠狀固體，難溶于水。它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，所以可作凈水劑。明礬(KAl(SO4)212H2O) 凈水的原理：明礬溶于水，生成Al(OH)3膠體，它凝聚水中的懸浮物，吸附色素，使水澄清。二、鋁的重要化合物 2.氫氧化鋁41（2）化學性質(zhì)兩性Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = A

15、lO2- + 2H2O Al(OH)3是一種兩性氧化物既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的金屬氫氧化物二、鋁的重要化合物 2.氫氧化鋁42兩性Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 2Al(OH)3 = Al2O33H2O不穩(wěn)定性這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法（2）化學性質(zhì)二、鋁的重要化合物 2.氫氧化鋁43（1）如何以氯化鋁溶液為原料制取氫氧化鋁？AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4ClAlCl3+3NaOH = Al(OH)3+ 3NaClAl(OH)3 + NaOH = NaAlO

16、2 + 2H2O 向氯化鋁溶液中加入足量的氨水AlCl3+4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+ 2H2O 思考交流44（2）如何以偏鋁酸鈉溶液為原料制取氫氧化鋁？NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3向NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳NaAlO2 + HCl + H2O= Al(OH)3 + NaClAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O思考交流45（3）制備AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4ClNaAlO2+CO2+2H2O = Al(O

17、H)3+NaHCO3二、鋁的重要化合物 2.氫氧化鋁46Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。（4）用途二、鋁的重要化合物 2.氫氧化鋁47本節(jié)課學習了哪些知識和學習方法？通過本節(jié)課的學習你有哪些收獲或感想？小結(jié)48小結(jié)Al2O3Al(OH)3AlO2-Al3+Al酸OH-足量的OH- 足量的 H+ 酸堿電解O2弱酸或適量強酸弱堿或適量強堿偏鋁鹽鋁鹽49作業(yè)完成隨堂檢測503.2 幾種重要的金屬化合物（第2課時）教學設計（二）51【學習目標】【重點難點】1.掌握氧化鋁及氫氧化鋁的化

18、學性質(zhì)。2.掌握鋁的三角關系。氧化鋁及氫氧化鋁堿溶液的反應及其化學方程式的書寫。52531.氫氧化鋁的制備二、鋁的重要化合物 藥品：Al2(SO4)3溶液、稀鹽酸、稀NaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；儀器：小試管、膠頭滴管；請同學們根據(jù)以上儀器和藥品，設計制備氫氧化鋁的可能方案：注意分工合作，認真觀察、記錄現(xiàn)象；液體試劑用量一般2mL左右；試劑要逐滴加入，邊加邊振蕩；制得的氫氧化鋁備用。54最佳方案：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2 Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+1.氫氧化鋁二、鋁的重要化合物 （1）制備55（2

19、）物理性質(zhì)氫氧化鋁是白色膠狀固體，難溶于水。它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，所以可作凈水劑。二、鋁的重要化合物 2.氫氧化鋁56（3）化學性質(zhì)兩性Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 二、鋁的重要化合物 2.氫氧化鋁H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-Al(OH)3是一種兩性氧化物既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的金屬氫氧化物57兩性Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 2Al(OH)3 =

20、 Al2O33H2O不穩(wěn)定性這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法（3）化學性質(zhì)二、鋁的重要化合物 2.氫氧化鋁58Al2O359（1）物理性質(zhì)氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很堅硬。2. 氧化鋁二、鋁的重要化合物 60二、鋁的重要化合物 藥品：氧化鋁(-Al2O3)、稀鹽酸、稀NaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；儀器：小試管、膠頭滴管；請同學們根據(jù)以上儀器和藥品，驗證氧化鋁的兩性： -氧化鋁，又稱納米氧化鋁，納米氧化鋁xz-L14顯白色蓬松粉末狀態(tài)，晶型是型。粒徑是20nm，比表面積50m/g。 型氧化鋁不溶于水，能溶于強酸或強堿溶液，將它加熱至1200就全部轉(zhuǎn)化為型氧化鋁。（2）化學性質(zhì)1. 氧化鋁61二

21、、鋁的重要化合物 藥品：氧化鋁(-Al2O3)、稀鹽酸、稀NaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；儀器：小試管、膠頭滴管；請同學們根據(jù)以上儀器和藥品，驗證氧化鋁的兩性：（2）化學性質(zhì)1. 氧化鋁結(jié)論：氧化鋁不能被酸或堿溶解。62二、鋁的重要化合物 （2）化學性質(zhì)1. 氧化鋁毛刷實驗藥品：氧化鋁(-Al2O3)、稀鹽酸、稀NaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；儀器：小試管、膠頭滴管；請同學們根據(jù)以上儀器和藥品，驗證氧化鋁的兩性：結(jié)論：新制備的氧化鋁既能溶于酸溶液，又能溶于強堿溶液。63Al2O3是一種兩性氧化物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（2）化學性質(zhì)既能與酸反應生成鹽和水，又能與

22、堿反應生成鹽和水的金屬氧化物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O2. 氧化鋁二、鋁的重要化合物 64Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（2）化學性質(zhì)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O1. 氧化鋁二、鋁的重要化合物 2Al2O3 = 4Al + 3O2電解熔融65工業(yè)上用鋁土礦制備金屬鋁的工藝流程圖66小結(jié)67作業(yè)完成隨堂檢

23、測683.2 幾種重要的金屬化合物（第3課時）69【學習目標】【重點難點】1.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應用。2.掌握檢驗Fe3+、Fe2+的方法及其相互轉(zhuǎn)化。Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備方法。70711.鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學式色態(tài)化合價水溶性類型鐵 紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體Fe2O3FeOFe3O4+2+3+2，+3 不溶不溶 不溶堿 性 氧 化 物三、鐵的重要化合物 72名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵共性與酸與還原劑Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫FeO + 2H+ =

24、 Fe2+ + H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OFeO + CO = 2Fe + 3CO2高溫Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2高溫1.鐵的氧化物三、鐵的重要化合物 732.鐵的氫氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3 三、鐵的重要化合物 74 FeCl3FeSO4現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Fe2 + 2OH- = Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 在兩只試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后逐滴滴入

25、稀氨水至過量。觀察并描述實驗現(xiàn)象。制備Fe(OH)2時，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？配制溶液的蒸餾水加熱煮沸，除去O2。長膠頭滴管伸入到液面以下加入液體。溶液表面覆蓋植物油(或苯)，以隔絕空氣。將裝置密封且將裝置內(nèi)空氣空氣趕盡。實驗探究75【例】下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是 _。三、鐵的重要化合物 76Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)與鹽酸反應受熱分解制備二者的關系白色固體紅褐色固體Fe(OH)22H+ = Fe2+2H2OFe(OH)33H+ = Fe3+3H2O2Fe(OH)3 = Fe2O33H2OFe2+ 2OH- = Fe(OH)2Fe3+3OH- = Fe(OH)3