XX省煙臺(tái)市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版含答案

1、PAGE PAGE 11煙臺(tái)市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡，上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選除其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： 1 16 48一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1關(guān)于合成氨工業(yè)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想B工業(yè)上采用高溫條件的目的是為了提高平衡轉(zhuǎn)

2、化率C對(duì)原料氣進(jìn)行壓縮可增大原料氣的轉(zhuǎn)化率D使用催化劑能加快該反應(yīng)速率的原因是降低了活化能2是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D恒溫、恒壓條件下，充入，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)3下列說(shuō)法中正確的是（ ）A非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C熵減小或不變的反應(yīng)一定是非自發(fā)反應(yīng)D凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)4在一定溫度下可逆反應(yīng)： 。溫度時(shí)，向密閉容器中通入X，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/s050

3、1001505.003.522.502.50下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A50s內(nèi)，B溫度下的平衡常數(shù)，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為50%C溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則D時(shí)，的平衡常數(shù)為5對(duì)于的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)6少量鐵片與100 mL 的稀鹽酸反應(yīng)（鹽酸過(guò)量），為了加快此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生的量，如下方法可行的是（ ）A加入少量鐵粉B通入少量的氣體C加入 溶液D滴入幾滴硫酸銅溶液7下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A用pH試紙測(cè)得某氨水的B稀醋酸加水稀釋后，溶

4、液中變大C溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D兩種氨水的pH分別為a和，物質(zhì)的量濃度分別為和，則8下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A無(wú)色透明的溶液中：、B常溫下，的溶液中：、C的溶液中：、D常溫下，由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、9常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A曲線上任意一點(diǎn)的都相同B在飽和溶液中加入固體，可使溶液由b點(diǎn)變化到c點(diǎn)C蒸發(fā)水后，可使溶液由d點(diǎn)變化到b點(diǎn)D常溫下，的的數(shù)量級(jí)為10根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）A等體積、的兩種酸和，分別與足量的反應(yīng)，酸放出的氫氣多，則酸性：B將樣品溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液變紅，

5、則樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)C將充滿的密閉玻璃球沒(méi)泡在熱水中，氣體紅棕色加深，則，D向含有酚酞的溶液中加入少量固體，有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，則純堿溶液呈堿性是由水解引起的二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。1125時(shí)，向 氨水（）中逐滴加入的鹽酸，溶液pH隨所加鹽酸體積變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）Aa點(diǎn)處存在Bb點(diǎn)處存在C由ab，溶液中持續(xù)增大D時(shí)，存在12在一定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，有如圖所示的反應(yīng)曲線，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)BC若，y軸可表示A的轉(zhuǎn)化率D若

6、，y軸可表示D的體積分?jǐn)?shù)13在、三個(gè)體積相等的恒容密閉容器中分別充入 和 ，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為、且恒定不變。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)的B若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，溫度為時(shí)轉(zhuǎn)化率最大C、三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是和D若再向容器中充入 、 和 ，則平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)大于40%14下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明相應(yīng)性質(zhì)的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)或事實(shí)性質(zhì)A溶液顯酸性電離平衡常數(shù)：B溶液可以刻蝕銅電路板金屬性C鹽酸的導(dǎo)電能力比氫氟酸的強(qiáng)酸性：鹽酸氫氟酸D可與反應(yīng)制得氧化性：15用一定濃度溶液

7、滴定某一元酸溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分別如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）AHA為一元弱酸Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：C根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷Da、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度依次減小三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16（12分）制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（含有少量、）稱為“爛板液”。某化學(xué)興趣小組用“爛板液”制取的過(guò)程如下：已知：能與堿反應(yīng)；常溫下，。（1）上述過(guò)程中多步操作需控制溶液pH，實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)溶液pH的正確操作是_。（2）在操作1中pH不宜過(guò)高的原因是_，該操作所得沉淀為_(kāi)。（3）常溫下，操作1所得濾液中與的物質(zhì)的量濃度之比

8、為_(kāi)。（4）操作2中加入物質(zhì)A的作用是_。（5）“冷卻結(jié)晶”步驟中需加入硝酸保持，其目的是_。17（11分）已知和的水溶液中存在如下平衡： 常溫下，10mL濃度均為的兩種溶液，分別加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示V表示溶液的體積，回答下列問(wèn)題：（1）相同溫度下，_（填“”或“”），等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液比較，酸性較強(qiáng)的是_。（2）a、b兩點(diǎn)比較，溶液中水的電離程度較大的是_（填“a”或“b”），用相同濃度的鹽酸分別滴定a和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，所需鹽酸體積_（填“”、“”或“”）。（3）常溫下，濃度均為的與的混合液顯_（填“酸”、“堿”或“中”）性，_（填“”、“”或“”），溶液中離子濃度由大到小

9、的順序?yàn)開(kāi)。（4）常溫下， 溶液與 溶液等體積混合后溶液圣中性，則_。18（13分）工業(yè)上納米的制備過(guò)程是以為載體，用和水蒸氣反應(yīng)生成，再控制溫度生成納米，測(cè)定產(chǎn)物組成的方法如下：步驟一：取樣品2.100g用稀硫酸充分溶解得到溶液，再用足量鋁將還原為，過(guò)濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待測(cè)液。步驟二：取待測(cè)液于錐形瓶中，加入幾滴指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將氧化為，三次滴定測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)溶液的體積/mL滴定前標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)/mL滴定后標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)/mL125.000.2024.22225.001.2129.21325.001.5025.48回

10、答下列問(wèn)題：（1）若對(duì)步驟一所得的溶液加水稀釋，溶液中會(huì)產(chǎn)生少量偏鈦酸沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。（2）滴定時(shí)，將標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_（填“酸”或“堿”）式滴定管中。選出其正確操作并按順序?qū)懗鲎帜福簷z查滴定管是否漏水蒸餾水洗滌（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）滴定管準(zhǔn)備完成。a從滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛裝的溶液b從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管c將洗滌液從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯中d將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中e調(diào)整液面至“0”刻度或“0刻度以下，記錄數(shù)據(jù)f輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無(wú)氣泡g輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無(wú)

11、氣泡（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇_為指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是_。（4）下列關(guān)于滴定分析的操作，錯(cuò)誤的是_。A滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速率B用量筒量取25.00mL待測(cè)液轉(zhuǎn)移至錐形瓶C滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化D平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下E讀數(shù)時(shí)可將滴定管從架上取下，捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直F在接近終點(diǎn)時(shí)，滴加藥品應(yīng)慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴懸掛一滴液體，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其靠下，并用蒸餾水將其沖入錐形瓶?jī)?nèi)。（5）通過(guò)分析、計(jì)算，該樣品的組成為_(kāi)，若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定過(guò)程中氣泡消失，則測(cè)得比實(shí)際值_（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)

12、影響”）。19（11分）工業(yè)上在催化下利用發(fā)生如下反應(yīng)生產(chǎn)甲醇，同時(shí)伴有反應(yīng)發(fā)生。 在溫度T時(shí)，在容積不變的密閉容器中，充入 和 ，起始?jí)簭?qiáng)為p kPa，10min達(dá)平衡時(shí)生成 ，測(cè)得壓強(qiáng)為。（1）當(dāng)以下數(shù)值不變時(shí)，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_（填序號(hào)）。a氣體密度b百分含量c與體積比d的體積分?jǐn)?shù)（2）已知反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程，逆反應(yīng)速率方程為，其中、分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。達(dá)到平衡后，若加入高效催化劑，將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若升高溫度，（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）平衡時(shí)的物質(zhì)的量為_(kāi)，溫度T時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)，若反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)分壓變化表示，則10mi

13、n內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_。（4）在溫度T時(shí)，若向加入催化劑的密閉容器中充入 、 、 和 ，此時(shí)反應(yīng)的_（填“”、“”或“”）。20（13分）重整反應(yīng)【 】可以生成合成氣。如何減少反應(yīng)過(guò)程中的積炭，是研究的熱點(diǎn)之一。某條件下，發(fā)生主反應(yīng)的同時(shí)，還發(fā)生了積炭反應(yīng)：歧化： 裂解： （1）對(duì)上述兩個(gè)積炭反應(yīng)分別進(jìn)行計(jì)算，得到以下溫度和壓強(qiáng)對(duì)積炭反應(yīng)中平衡炭量的影響圖，其中表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)裂解反應(yīng)中平衡炭量影響的是_（填“圖a”或“圖b”），_0（填“”或“”），_（填“高溫”或“低溫”）有利于歧化反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（2）實(shí)驗(yàn)表明，在重整反應(yīng)中，為抑制積炭產(chǎn)生，應(yīng)選用高溫、低壓條件，由此可推斷，該重整反應(yīng)過(guò)

14、程中的積炭主要由_反應(yīng)產(chǎn)生。（3）一定條件下，裂解的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分_步進(jìn)行，其中決定裂解反應(yīng)快慢的基元反應(yīng)_（寫(xiě)出化學(xué)方程式）。（4）同溫下，某研究小組分別在容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，控制反應(yīng)條件使其僅發(fā)生重整反應(yīng)，獲得如下效據(jù)：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)/MPa達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化1200P吸收熱量：123.5kJ2400容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成的物質(zhì)的量為_(kāi)，容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)過(guò)程中吸收的熱量_，247kJ（填“”、“”或“”）。容器的容積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則平衡轉(zhuǎn)化率_（填“”“”或“”）。計(jì)算容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)_（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。高二化學(xué)參考答案1B 2A 3B 4C 5B 6B 7D 8C 9A 10B11B 12CD 13BD 14A 15AC16（12分）（1）取pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中間，得顏色變化后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)。（2分）（2）防止生成的沉淀被溶解（2分） 、（2分）（3）（2分）（4）調(diào)節(jié)溶液pH，使轉(zhuǎn)化為而除去（2分）（5）抑制水解（2分）17（11分）（1）（1分） （1分） （2）a（1分） （2分）（3）酸（1分） （1分）（2分）（4）2.0