2021-2022學年高一化學下學期暑假鞏固練習1 元素周期表和元素周期律

1、 1 元素周期表和元素周期律例1厲害了，我的國展示了中國探索太空，開發(fā)深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就，它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法不正確的是A耐高溫、耐腐蝕的合金材料，科學家們是從元素周期表中過渡元素去尋找的BD和T原子可用于制造氫彈C我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纖線路總長超過三千萬公里，光纖的主要成分是晶體硅D我國“硅石墨烯鍺高速晶體管”技術(shù)獲重大突破，C、Si、Ge都是主族元素例2X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是AX在

2、周期表中的位置為第2周期第IVA族BY的最高價氧化物對應水化物為強酸CZ的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D原子半徑由小到大的順序為ZYX1在一定條件下，和I-發(fā)生反應的離子方程式為：，則中R元素的化合價及R在元素周期表中的位置是A+5價，VA族B+5價，VIIA族C+7價，VII族D+7價，VA族2下列關(guān)于元素周期表說法正確的是A在過渡元素中找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料B元素所在族序數(shù)等于元素原子最外層電子數(shù)C元素周期表中最外層電子數(shù)為2的元素一定在第IIA族D元素周期表有七個橫行，分為七個周期，有18個縱行，分為18個族3117號元素Ts是2016年IUPAC命名一種新元素，其一種核素可表示

3、為：。下列有關(guān)該核素的說法正確的是A中子數(shù)為117B中子數(shù)為293C質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多59D與互為同位素4下列說法正確的是A114號元素位于第七周期第IVA族B原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族C同主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x+4D同一周期的甲乙兩種元素，甲位于IA族，原子序數(shù)為x，乙位于IIIA族，則乙原子序數(shù)可能為x+195以下驗證元素的金屬性、非金屬性強弱的實驗，所用物品不合理的是A比較鉀、鈉：Na、K、B比較鎂、鋁：溶液、溶液、NaOH溶液C比較硫、氯：濃硫酸、高氯酸、pH試紙D比較溴、碘：溴水、KI-淀粉試紙62021年5月15日，我國首個火星

4、巡視車“祝融號”成功著陸火星，火星車的探測儀鏡頭中含有SiO2成分。下列有關(guān)SiO2說法正確的是A二氧化硅具有良好的半導體特性，故可用于制造光導纖維B高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應生成Na2SiO3和CO2，說明硅酸酸性強于碳酸C通過反應SiO2+2CSi+2CO，不能證明非金屬性的強弱：CSiD石英、硅膠、太陽能電池板的主要成分都是二氧化硅7我國研發(fā)一款擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的超薄銣（Rb）原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第IA族元素。下列關(guān)于37Rb的說法正確的是A自然界有游離態(tài)銣元素存在B它與氧只能形成一種化合物CRb與水反應比Na與水反應更劇烈D最高價氧化物對應的水化

5、物的堿性：KOHRbOH8短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表所示，其中T的單質(zhì)在一定條件下能與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應并生成兩種酸性氣體。則下列相關(guān)說法正確的是TXYZWA簡單離子半徑：BZ的最高價氧化物的水化物是中強酸C化合物中T不滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D在水溶液中和反應可以制得9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素的金屬性在短周期中最強，W與Y位于同一主族。下列說法正確的A原子半徑：BY與Z組成的化合物只有一種CX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱DX的最高價氧化物對應水化物的酸

6、性比W的強10幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價+2+2-2，+4，+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A單質(zhì)與稀硫酸反應的速率快慢：RYXB離子半徑：C元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：YRXD離子的還原性：11一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是AXEZ4是共價化合物B非金屬性：C原子半徑：DZW2中，Z的化合價為+2價12如圖是部分短周期元素化合

7、價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W”、“=”或“E陽離子的氧化性DE（6）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式_。答案與解析例1【答案】C【解析】A過渡元素中的金屬可以作催化劑及耐高溫、耐腐蝕的材料，合金材料一般都由金屬元素構(gòu)成，故在元素周期表中過渡元素中尋找，故A正確；B重氫和超重氫易聚合，氫彈是利用原子彈爆炸的能量點燃氫的同位素氘、氚等質(zhì)量較輕的原子的原子核發(fā)生核聚變反應，故B正確；C光纖的主要成分是二氧化硅，故C不正確；DC、

8、Si、Ge都是IVA的元素，故D正確；故答案選C。例2【答案】B【解析】X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z分別是O、S、P。AO位于元素周期表第2周期第VIA族，A錯誤；BS的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，H2SO4為強酸，B正確；C非金屬性PO，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性ZX，C錯誤；D同一周期主族元素自左而右原子半徑逐漸減小，同一主

9、族元素自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑XYKOH，故D錯誤；選C。8【答案】B【解析】短周期元素T的單質(zhì)在一定條件下能與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應并生成兩種酸性氣體，可知T為C元素，X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P元素，W是S元素。A電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，故簡單離子半徑：WXY，A錯誤；BZ的最高價氧化物的水化物是磷酸，屬于中強酸，B正確；CTW2化合物為CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，T滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D在水溶液中Al3+和S2-相互促進水解生成氫氧化鋁和硫化氫，不能制得Al2S3，D錯誤；故選B。9【答案】C

10、【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素，Y是地殼中含量最多的元素，Y是O元素，Z的金屬性在短周期中最強，Z是Na元素，W與Y同主族，W是S元素。A同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上向下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，即，A錯誤；BY是O元素，Z是Na元素，兩者可形成Na2O、Na2O2，B錯誤；CX是C元素，Y是O元素，碳的非金屬性比氧弱，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4S，則還原性，故D正確；選D。11【答案】C【解析】根據(jù)題給的分子結(jié)構(gòu)式可知：X、W、E均形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，Z形成2個共價

11、鍵。X的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個電子，則E為Cl元素，據(jù)此分析解答。A依據(jù)上面分析，HClO4是共價化合物，故A項正確；B同一周期元素從左往右非金屬性增強，所以非金屬性：FOC，故B項正確；C同一周期從左往右原子半徑逐漸減小，同一主族從上往下原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)越多半徑越大，所以原子半徑：ClCF，故C項錯誤；DOF2中，F(xiàn)為-1價，則O的化合價為+2價，故D項正確；答案選C。12【答案】B【解析】根據(jù)圖像可知，X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化

12、合價為-2，則X為O元素，Y的化合價為+1，則Y為Na；Z的化合價為+3，則Z為Al；W的化合價為+6、-2，則W為S；R的化合價為+7、-1，則R為Cl元素。A非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性SCl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WR，故A正確；B電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：S2-Cl-O2-Na+ Al3+，即由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是Z3+，故B錯誤；CY和Z的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，故C正確；DY的氧化物過氧化鈉與水、二氧化碳反應均

13、生成氧氣，可作供氧劑，故D正確；答案選B。13【答案】（1）第三周期第IVA族 制造光導纖維（制造光學儀器等）（2）Al O（3）（4）Al3+Mg2+O2-（5）HClO4 Al(OH)3 （6）【解析】根據(jù)元素在周期表的位置可知：是Na，是K，是Mg，是Ca，是Al，是C，是N，是O，是Cl，是Si，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。（1）是Si，原子核外電子排布是2、8、4，根據(jù)元素位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系可知Si在元素周期表中位于第三周期第IVA族；其氧化物SiO2可作光導纖維或制造光學儀器等。（2）對于電子層結(jié)構(gòu)不同的原子，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素，原子序數(shù)越

14、大，原子半徑就越小，則在元素中，是Al是第三周期元素，是C、是N、是O，這三種非金屬元素都是第二周期元素，因此原子半徑最大的是第三周期的Al元素；Al是金屬元素，C、N、O是同一周期的非金屬元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，則在上述幾種元素中，非金屬性最強的是O元素。（3）是Na，是O，二者的單質(zhì)在加熱時反應產(chǎn)生Na2O2，該化合物為離子化合物，電子式為：。（4）是Mg，是Al，是O，它們形成的簡單離子分別是Mg2+、Al3+、O2-，三種離子核外電子排布相同，離子核外電子排布都是2、8。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，則離子半徑由小到大的順序為：Al3+Mg2+

15、O2-。（5）在中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；Al(OH)3與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAl(OH)4，該反應的離子方程式為：。（6）是N，N、H兩種元素形成的相對分子質(zhì)量為32的化合物Y為N2H4。是O，H、O兩種元素形成的原子個數(shù)比是11的化合物X為H2O2，二者會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生N2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：。14【答案】（1） 第三周期第IIIA族（2）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O（3）NaAlNOH（4）（5）（6）H2O2+Cu+2H+=Cu2+2H2O【解析】現(xiàn)有A、X、W

16、、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的一種原子沒有中子，則A為H；X、W同周期，X形成的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，則X為N ；A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，則W為O ；A、X、W、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，則D為Na；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則E為Al。（1）由分析知W為O，氧原子序數(shù)為8，則O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；E為Al，則Al元素在周期表中的位置為：第三周期第IIIA族。故答案為：；第三周期第IIIA族。（2）由分析知D為Na，E為Al，則D最高價氧化物對應水化物是氫氧化鈉，E最高價氧化物對應水化物是氫氧化鋁，則氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，故反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（3）同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所有元素中氫原子半徑最小，故這五種元素原子半徑由大到小的順序為：NaAlNOH。故答案為：NaAlNOH。（4）H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑關(guān)系：r(A-)r(Li+)。故答案為：。（5）單質(zhì)D與冷水劇烈反應，單質(zhì)E與冷水不反應，說