化學(xué)物質(zhì)及其變化總復(fù)習(xí)(共7頁)

1、化學(xué)物質(zhì)及其變化(binhu)總復(fù)習(xí)(fx)1、膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子(lz)的直徑大小在 之間2、膠體的重要性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象：光通過膠體時所產(chǎn)生的 現(xiàn)象。膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體微粒對 而形成的，溶液無此現(xiàn)象，故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。布朗運動：膠體粒子所作的 的運動。布朗運動是分子運動的體現(xiàn)。電泳現(xiàn)象：在外加電場的作用下，膠粒在分散劑里向 作定向移動的現(xiàn)象。工業(yè)生產(chǎn)中可利用電泳現(xiàn)象來分離提純物質(zhì)。4、膠體的制備方法Fe(OH)3溶膠的制備，利用的就是FeCl3的水解反應(yīng)： 1.下列敘述正確的是 ()A鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 BAgl膠體在電場中自由運動CK與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇

2、烈 D紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3 2.下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是A腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療B牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽析出固體C氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體D水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣污染1下列敘述合理的是 ()A金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象2下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是 ()A膠體不均一、不穩(wěn)定

3、，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)D只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體3下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是 ()A.雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm109 m)因此納米材料屬于膠體C往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后(r hu)沉淀逐漸溶解D水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵(ynchn)，是因為煙塵粒子帶電荷5(14分)(1)取少量(sholing)Fe2O

4、3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為.反應(yīng)后得到棕黃色的FeCl3溶液.用此溶液做以下實驗：(2)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為 .(3)在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3膠體.(4)另取一小燒杯也加入25 mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2 mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到燒杯中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng).此實驗可以區(qū)別.(5)取乙燒杯

5、中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象 .此變化的離子方程式為 .一、離子反應(yīng)凡有離子參加或生成的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，其本質(zhì)是向著離子濃度減少的方向進(jìn)行，發(fā)生反應(yīng)的條件為 、 、 以及發(fā)生 。二、離子方程式及書寫1、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子所謂實際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后數(shù)目發(fā)生變化的離子。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。書寫離子方程式按照“一寫、二改、三消、四查”的步驟書寫。應(yīng)注意的是，第二步“改”是關(guān)鍵： 沒有自由移動離子參加反應(yīng)，不能寫離子方程式 單質(zhì)、氧化

6、物、弱電解質(zhì)、難溶物在離子方程式中一律寫化學(xué)式，如SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ，生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式： ，弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)： ，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)： 【例2】按要求正確書寫離子方程式：NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)； 苯酚鈉溶液中通入少量CO2； 3.FeBr2溶液中通入過量Cl2； 4.硫化鈉溶液溶于水中； 【例3】分析下列離子方程式錯誤的原因，并改正：1、鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAgZn2Ag 原因： 2、碳酸氫鈣溶液(rngy)加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO

7、2CO22H2O 原因(yunyn)： 3、少量(sholing)金屬鈉加到冷水中：Na2H2ONaOHH2 原因： 1、按要求正確書寫離子方程式：（1）過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)； （2）用碳酸鈉溶液吸收少量的二氧化硫； （3）向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S； （4）碳酸鎂溶于硝酸中； （5）向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好完全沉淀； （6）向硝酸銀溶液中加入過量的氨水； 2（2011江蘇高考6）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe2BNO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液與

8、水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO EQ s(-,2) CO23H2O2Al(OH)3CO EQ s(2-,3) 4（2011北京高考9）下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是 A用Na2S去除廢水中的Hg2：Hg2S2=HgS B用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2 C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H D用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：CxHy+ EQ f(x+y,4) O2 xCO2+ EQ f(y,2) H2O9（2011新課標(biāo)全國）能正確表示

9、下列反應(yīng)的離子方程式為A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO EQ s(2-,3) +H2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO EQ s(-,3) D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O10(2011海南)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO3一、離子不能大量共存的情況：1、發(fā)生復(fù)分解

10、反應(yīng)。2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3、發(fā)生雙水解反應(yīng)：4、絡(luò)合反應(yīng)：1（2010安徽卷在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是ANa+、Mg2+、ClO、NO EQ s(-,3) B Al3+、 NH EQ s(+,4) 、 Br- 、Cl- CK+ 、Cr2O EQ s(2-,7) 、CH3CHO、 SO EQ s(2-,4) DNa+、K+ 、SiO EQ s(2-,3) 、Cl-2（2010廣東(gung dng)理綜卷）能在溶液中大量共存(gngcn)的一組離子是ANH EQ s(+,4) 、Ag+、PO EQ s(3-,4) 、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO EQ s(-,3

11、) CK+、Na+、NO EQ s(-,3) 、MnO EQ s(-,4) DAl3+、Mg2+、SO EQ s(2-,4) 、CO EQ s(2-,3) 3（2010上海卷）下列(xili)離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO EQ s(-,3) 、Na+B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO EQ s(-,2) 、NO EQ s(-,3) 、HCO EQ s(-,3) C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO EQ s(-,3) 、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO EQ s(2-,3) 、Cl-、F-、K+4（2010江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶

12、液中能大量共存的是A pH=1的溶液中W W W K S 5 U . C O M： Fe2+、NO EQ s(-,3) 、SO EQ s(2-,4) 、Na+B由水電離的c(H+)=110-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO EQ s(-,3) C EQ f(c(H+),c(OH-) =1012的溶液中：NH EQ s(+,4) 、Al3+、NO EQ s(-,3) 、Cl-Dc(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO EQ s(2-,4) 、SCN-5(2011江蘇高考4）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KN

13、O3溶液：H、Fe2、Cl、SO EQ s(2-,4) B甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO EQ s(2-,3) 、NO EQ s(-,3) 6（2011安徽高考8）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A飽和氯水中 Cl、NO EQ s(-,3) 、Na、SO EQ s(2-,3) Bc(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO EQ s(2-,4) 、Br CNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中 NO EQ s(-,3) 、I

14、、Na、Al37（2011廣東高考8）能在水溶液中大量共存的一組離子是AH、I-、NO EQ s(-,3) 、SiO EQ s(2-,3) B Ag、Fe3、Cl-、SO EQ s(2-,4) CK、SO EQ s(2-,4) 、Cu2、NO EQ s(-,3) DNH4、OH、Cl、HCO EQ s(-,3) 8.(2011全國II卷11)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO EQ s(2-,3) 、Cl、NO EQ s(-,3) BH、NH4、Al3、SO EQ s(2-,4) CNa、S2、OH、SO EQ s(2-,4) DNa、C6H5O、CH3COO、

15、HCO EQ s(-,3) 1、氧化還原反應(yīng)的概念（1）特征及判斷依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后某些元素的 發(fā)生了變化。（2）實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中有 （3）過程2、氧化(ynghu)還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法：在生成物和反應(yīng)物之間表示電子轉(zhuǎn)移(zhuny)的結(jié)果，該法側(cè)重表示同一元素的原子（或離子）堿的電子轉(zhuǎn)移。得15e-失5e-1.亞氨基(nj)羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關(guān)說法正確的是()ALi2NH中N的化合價是1 B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同2.氮化

16、鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域在一定條件下AlN可通過反應(yīng)：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮的化合價為+3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g3.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol4.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)5.常溫下，往H2O2溶液

17、中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列說法正確的是AH2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱 B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分解過程中Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+6.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(shm)相等 B鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生(fshng)電

18、化學(xué)腐蝕C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生(fshng)腐蝕 D反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水7.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO EQ s(-,4) +6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O8.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2

19、H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H211下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是 ()ACOH2Oeq o(=,sup7(高溫),sdo5()CO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO212(2009上海高考)在下列變化大氣固氮熾熱的碳和濃HNO3反應(yīng)實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()

20、A BC D13.下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()ANa、Ba2、Cl、SOeq oal(2,4) BCa2、HCOeq oal(,3)、Cl、KCMnOeq oal(,4)、K、I、H DH、Cl、Na、COeq oal(2,3)14.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A強(qiáng)堿性溶液中：K、Al3、Cl、SOeq oal(2,4)B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOeq oal(,3)C含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、COeq oal(2,3)、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)15.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na、SOeq oal(2,4)、OH個數(shù)比是812，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為()A111 B124C142 D13216.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()ANaCl晶體、BaSO4 B銅、二氧化硫C液態(tài)(yti)醋酸、酒精 D熔融(rngrng)的KNO3、硫酸(li sun)溶液17.周杰倫在