XX省新高考聯(lián)考協(xié)作體2021-2022學年高二上學期期中考試化學試題 Word版含答案

1、PAGE PAGE 15湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2021-2022學年高二上學期期中考試化學試卷考試時間：2021年11月9日 下午14：30-15：45 試卷滿分：100分注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？?/p>

2、能用到的相對分子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Al-27 S-32 Fe-56第I卷（選擇題 共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法錯誤的是A.我國“蛟龍”號載人潛水器供人活動的耐壓球殼是用鈦合金制造的，鈦合金球殼直徑2米，壁厚105毫米，可承受萬米深海壓強B.風能發(fā)電有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”C.蒸饅頭時，在發(fā)酵的面團里加入一些小蘇打可使饅頭發(fā)泡D. “天問一號”火星探測器裝有太陽能電池板，其主要材料是二氧化硅2.學習百年黨史話化學，化學的發(fā)展離不開許多化學家的不懈努力，下

3、列說法錯誤的是A.我國科學院院士徐光憲教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻B.我國化學家侯德榜提出了“聯(lián)合制堿法”，完成了世界上第一部純堿工業(yè)專著制堿C.我國科學家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素的合成，對蛋白質(zhì)的研究作出了重要貢獻D.我國化學家屠呦呦研究合成抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素，這一研究成果挽救了數(shù)以百萬計的生命3.化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是A.將稀硫酸滴在銅片上：B.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好使溶液pH=7：C. 1gH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9KJ的熱量，則H2燃燒的

4、熱化學方程式為D.明礬化學式為KAl(SO4)212H2O溶液呈酸性的原因：4.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A. 0.1mo/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子B. 28g正丁烷和30g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NAC.將0.1molFeCl3滴入沸水中，形成的膠體粒子數(shù)目小于0.1NAD. 22gT2O中含有的中子數(shù)為12NA5.一定溫度下，某容積為1L的恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應： 。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應在高溫下才能自發(fā)進行B.充入少量He使體系壓強增大，v正、v逆均不變C.若該反應的活化能為aKJ/mol，則其逆反應的活化

5、能為D.當SO2和O2轉(zhuǎn)化率相等時，該反應達到化學平衡狀態(tài)6.下列說法正確的是A. 25時，pH=9的CH3COONa溶液中，由水電離出來的為B.若，則C.在0.1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、一定能大量共存D.銅片和鋅片用導線連接浸入CuSO4溶液中，若兩極都有紅色固體析出，測得鋅片質(zhì)量減少了3.92g，銅片質(zhì)量增加了3.84g，則參加原電池反應的鋅占反應總量的百分率為75%7.學校研究性學習小組欲用下圖所示的裝置證明H2SO3和HClO的酸性強弱（已知：H2SO3的酸性強于H2SO3）。下列有關(guān)說法錯誤的是A B C D EA.裝置C的作用是制備CO2氣體B.通過本實驗可以

6、得出Cl元素的非金屬性比S元素強C.直接將SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中無法證明H2SO3和HClO的酸性強弱D.裝置D顏色變淺但不褪色，且E中產(chǎn)生白色沉淀即可證明H2SO3酸性強于HClO8.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.20mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是A. x+yzB.平衡向正反應方向移動C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積分數(shù)增大9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子無中子，常溫下，Y的單質(zhì)能溶于某強氧化性酸的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，Y原

7、子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和。下列說法錯誤的是A. X常用來制作電池B. Y、Z形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導電C. W的簡單陰離子半徑大于X的簡單陽離子半徑D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A等體積pH=2的HA和HB兩種酸分別與足量的鐵粉反應，用排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快酸的強弱：HAAgIC向新制氯水中滴加紫色石蕊試液溶液變?yōu)榧t色且保持不變新制氯水具有酸性D常溫下，用pH計分別測定飽和NaX溶液和飽和NaY溶液的pHpH：NaXNaY常溫下酸性：HX

8、HY11.已知25時，幾種弱酸或弱堿測得的電離平衡常數(shù)如下：HNO2（亞硝酸）：，HCN（氫氰酸）：，.下列說法不正確的是A. 25時，NH4水溶液的pHv逆B.達到平衡時，容器III中NO的體積分數(shù)大于50%C.設(shè)K為該反應的化學平衡常數(shù)，則有D.當溫度改變?yōu)門2時，若，則第II卷（非選擇題 共55分）16.（14分）25時，四種酸的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CH3COOHHClOH3PO3H2CO3名稱醋酸次氯酸亞磷酸碳酸電離平衡常數(shù)回答下列問題：（1）25時，物質(zhì)的量濃度均為0.1的下列四種溶液：a. Na2CO3，b. NaClO，c. CH3COONa，d. NaHCO3，pH由大

9、到小的順序是 （填編號）。（2）亞磷酸（H3PO3）為二元酸，具有較強的還原性。Na2HPO3是 （填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。H3PO3的第二級電離平衡常數(shù)表達式K= 。（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式： 。（4）常溫下0.1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變小的是 （填字母）。A. B. C. D. E. （5）體積均為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程的pH變化如右圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數(shù) 醋酸的電離平衡常數(shù)（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。在上述體積、pH均相同的C

10、H3COOH與一元酸HX中加入足量的鋅，生成的氫氣在相同情況下的體積大小關(guān)系為：CH3COOH HX。17.（13分）乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：，化學學習小組進行如下實驗。I.探究反應速率的影響因素設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20H2C2O4溶液、0.010KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V（H2C2O4）/mLV（蒸餾水）mLV（KMnO4）/mLT/乙 = 1 * GB3 3.005.0503.005.0251.0a5.025（1）上述實驗 是探究溫度對化學反應

11、速率的影響：若上述實驗、是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫 。II.測定H2C2O4xH2O中x值為了測定草酸晶體H2C2O4xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi)，再加入適量稀硫酸。用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，至滴定達到終點。重復實驗。記錄整理數(shù)據(jù)如下：實驗序號V（KMnO4溶液）滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.80回答下列問題：（

12、2）步驟滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為 （填名稱）。（3）本實驗滴定達到終點的標志是 。（4）根據(jù)數(shù)據(jù)，計算x= 。（5）下列滴定操作會使測得的x值偏大的是 。A.滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定終點時俯視滴定管刻度B.滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小C.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失18.（14分）我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。利用反應：，可減少CO2排放，并合成清潔能源。（1）該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)： 總反應的 ；原料CO2可通過捕獲技術(shù)從空氣或工業(yè)尾氣中獲取，下列物質(zhì)能作為CO2捕獲劑的是 （填標號）。A. NaOH溶

13、液B.濃氨水C. CH3CH2OHD. NH4Cl溶液若反應為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是 （填標號）。A B C D（2）向恒溫恒容的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應：，下列敘述能說明此反應一定達到平衡狀態(tài)的是 A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變B. CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等C.混合氣體的密度保持不變D. 1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂（3）350時，在容積為2L的密閉容器中充入6molCO2和8molH2，發(fā)生反應：，測得t=10min時，反應達到平衡，此時.從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)= ；該可逆反應的平衡常數(shù)為 ；達到

14、平衡時，若再向容器中加入CO2(g)和CH3OH(g)各2mol，則平衡 移動。（填“正向”、“逆向”或“不”）。19.（14分）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO47H2O）：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時的pH7.23.72.27.5沉淀完全時的pH8.74.73.29.0回答下列問題：（1）Fe元素位于元素周期表第 周期 族；提高“堿浸”速率的措施是 （任寫一點即可）。（2）H2O2的電子式為 ；“轉(zhuǎn)化”步驟中加

15、入H2O2的目的是（用離子方程式表示） 。（3）利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp= ；如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為0.1mol/L，則“調(diào)pH”應控制的pH范圍是 。（4）資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系。溫度低于30.830.853.853.8280高于280晶體形態(tài)NiSO47H2ONiSO46H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4從NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO47H2O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2021-2022學年高二上學期期中考試化學試卷答案及解析選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個

16、選項符合題意）題號12345678答案DACABDBC題號9101112131415答案BACCDBA1. 選D A. 鈦合金的優(yōu)良性能有熔點高、抗腐蝕、密度小、機械性能好等，A正確；B. 碳達峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達到峰值之后逐步降低；碳中和是指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排放”，B 正確；C. 蒸饅頭時，在發(fā)酵的面團里加入一些小蘇打，小蘇打不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生CO2氣體；同時也能夠與面團中的酸性反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，氣體逸出可使饅頭松軟，C正確；D. 太陽能電池是硅太陽能電池，原料為高純硅，不是二氧化硅，D錯誤2.

17、 選A 徐光憲主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了稀土溶劑萃取體系具有“恒定混合萃取比”基本規(guī)律，在20世紀70年代建立了具有普適性的串級萃取理論； 張青蓮測定了一些相對原子質(zhì)量的新值，為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻，故A錯誤.3. 選C A. 不符合客觀事實，A錯誤； B. 應為SO42+ 2H+ Ba2+ +2OHBaSO4 + 2H2O，B錯誤；D應為Al3+3 H2OAl(OH)3 +3H+ ，D錯誤。4. 選A A. 溶液體積未知，無法求出 0.1 mol/L HCl溶液中含HCl分子的數(shù)目，A錯誤；B. 28 g正丁烷和30 g異丁烷的混合物相當于58 g C4H10 ， 相當于1mol ， 1個

18、正丁烷和1個異丁烷分子中共價鍵個數(shù)都是13 ，B 正確；C. 膠體粒子是多個微粒的聚合體，將0.1mol FeC13 滴入沸水中，形成的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，C正確；D. 1個T2O中含有的中子數(shù)為12， D正確。5. 選B A. H0 ， S0， 由G = H-TS0 知，該反應在低溫下才能自發(fā)進行，A錯誤；B. 保持體積不變，充入少量He，反應混合氣體各組分的濃度不變，反應速率不變，B正確；C. 正反應的活化能與逆反應的活化能的差值為反應熱，故其逆反應的活化能為（Q + a）KJ/mol ， C錯誤；D. 不管是否平衡，兩者的轉(zhuǎn)化率始終相等，D錯誤.6. 選D A. 25時，pH=9

19、的CH3COONa溶液中，氫氧根完全來源于水的電離，所以由水電離出來的c(OH-)為10- 5 mol/L ，A錯誤；B. 同一種物質(zhì)的固體的能量低于氣體的能量，且題中反應為放熱反應，即第一個反應放熱更多，焓變?yōu)樨撝?，所以，B錯誤；C. 鋁離子水解使溶液顯酸性，碳酸根水解使溶液顯堿性，且二者水解程度較大，相互促進會徹底雙水解，無法大量共存，C錯誤； D. 發(fā)生原電池反應的鋅為n(Zn)=n(Cu)=3.84g/64g/mol=0.06mol，即m(Zn)=3.90g，直接反應的Zn置換出Cu，Cu會沉積在Zn片上，鋅片上與銅直接反應的鋅為n(Zn)=0.02mol，參加原電池反應的鋅占反應總量

20、的百分率為0.06 mol/(0.06+0.02)mol =75，D正確7. 選B A. 本實驗原理是通過設(shè)計實驗證明H2SO3酸性強于H2CO3，而H2CO3酸性強于HClO來間接證明H2SO3酸性強于HClO，所以SO2中混入的HCl氣體及后面CO2中混有的SO2都必須除盡。裝置C的作用是制備CO2氣體，A正確；B. 通過最高價含氧酸的酸性強弱證明元素非金屬性強弱，本實驗中涉及的酸不是S、Cl的最高價含氧酸，所以無法得出Cl 元素和 S元素的非金屬性強弱，B錯誤；C. SO2和Ca(ClO)2直接反應發(fā)生的主要是氧化還原反應，無法證明H2SO3和HClO酸性強弱，C正確；D. 裝置D顏色變

21、淺但不褪色，說明進入裝置E的氣體不含二氧化硫，E中產(chǎn)生白色沉淀，說明二氧化碳與Ca(ClO)2反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，證明H2SO3酸性強于H2CO3，而H2CO3酸性強于HClO，間接證明H2SO3酸性強于HClO，故D正確.8. 選C 平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，如平衡不移動，則A的濃度應減小為0.25mol/L，而此時實際A的濃度為0.20mol/L，則說明減小壓強，平衡向正反應方向移動，則：x+y r(Li+)，C正確；D. 氯水中的HClO見光分解，因此Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色瓶中，D正確；10. 選A A. 等體積等p

22、H時HA放出的氫氣多且反應速率快，可知其濃度大，則HA的酸性比HB的酸性弱，故A正確；B. 因AgNO3溶液過量，所以加入NaCl溶液和KI溶液時發(fā)生的均為沉淀的生成，未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較二者溶度積的大小，故B錯誤；C. 向新制氯水中滴加紫色石蕊試液， 溶液先變紅后褪色，故C錯誤；D. 要比較兩種酸的酸性強弱，則兩種鹽溶液的濃度必須相同，這兩種鹽溶液都是飽和溶液，但兩種鹽溶液的濃度不一定相同，所以不能比較HX和HY的酸性強弱，故D錯誤。11. 選C A. 由于Ka(HF) Kb (NH3H2O)，故：25時，NH4 F水溶液的pH HNO2 ， B正確；C. 亞硝酸根離子水解能力大于氟離

23、子水解能力，所以c(F-)c(NO2-) ， 溶液中OH- 是由NO2- 和F-產(chǎn)生的，所以c(F-)c(NO2-)c(OH-)c(H+)D. 由于HNO2的酸性強于HCN，所以等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaNO2溶液，NaCN溶液水解能力強，c(H+)相對較小，兩溶液中c(Na+)相等，由電荷守恒可得：NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)小于NaNO2溶液中所含陰離子總數(shù)。12. 選C A過程為2Fe3O4(s)= 6FeO(s)+O2(g)，方程式顯示當有6mol FeO生成時，轉(zhuǎn)移4mol電子，生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移2/3mol電子，故A正確；B已知反應2H2O(l)= 2H2(g)+O2(

24、g)H=+571.0kJ/mol，過程I反應2Fe3O4(s)= 6FeO(s)+O2(g)H=+313.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將(-) 可得過程II熱化學方程式為3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) H=+128.9kJ/mol，故B正確；C過程I、II均為吸熱反應，故不存在將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故C錯誤；D反應3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)的產(chǎn)物中，H2為氣體，F(xiàn)e3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離，且由廉價易得的太陽能做能源，成本低，故D正確；13. 選D A. T2T1，溫度高時溶解度大，則AlPO4在b點對應

25、的溶解度大于c點，故A錯誤；B. 由圖可知，沉淀溶解平衡為吸熱的過程，故B錯誤；C. 溫度相同，Ksp相同，溫度越高，Ksp越大，則圖象中四個點的Ksp：a=d=cbdc （2）正鹽 （3）CO2+H2O+ClO-=HClO+ （4）A （5）大于 大于【詳解】（1）由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強弱，酸性越弱，其對應鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的數(shù)據(jù)可知，酸性CH3COOHH2CO3HClO，則水解程度abdc，pH由大到小的順序是abdc；（2）亞磷酸（H3PO3）為二元酸，H3PO3的第二級電離方程式為：，由于亞磷酸為二元酸，則Na2HPO3為正鹽；根據(jù)電離方程式，寫出電離平衡

26、常數(shù)表達式為：K=，故答案為：正鹽；（3）由于電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)K(HClO)K()，所以將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應的離子方程式：CO2+H2O+=HClO+；（4）ACH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，但溶液酸性減弱，c(H+)減??；B= ，則稀釋過程中比值變大；Cc(H+)c(OH)為水的離子積，只隨溫度而變； D常溫下，加水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液促進醋酸的電離，但除氫氧根離子外，主要離子的濃度會減小，稀釋過程中比值變大，；E.為醋酸根離子的水解常數(shù)，只隨溫度而變。答案選A。（5）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX

27、強，電離平衡常數(shù)大；pH相等的兩種酸，HX的濃度小于醋酸的濃度，加入足量的鋅，生成的氫氣在相同情況的醋酸產(chǎn)生更多。故答案為：大于 大于17. （1） 2.0 溶液褪色所需時間/s （2）酸式滴定管（3）滴入最后一滴標準液，溶液由無色變?yōu)闇\紅(或紫)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4） 2 (5) A【詳解】（1）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗的反應條件可知，實驗只有溫度不同，其他條件相同，所以實驗探究的是溫度對反應速率的影響；觀察實驗可知，只有H2C2O4溶液的體積不用，要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來

28、確保溶液的總體積均為8.0mL，所以a的值為2.0；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間；（2）因為KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，故應用酸式滴定管盛裝； （3）可利用KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加KMnO4溶液時，溶液將由無色變?yōu)闇\紅（紫）色，故答案為當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅（紫）色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達滴定終點；（4）設(shè)25mL草酸溶液中含草酸的物質(zhì)的量為x mol，由題目所給化學方程式可知： 2MnO4-+ 6H+ + 5H2C2O4= 2Mn2+10CO2+8H2O 2

29、50.1000 mol/L10.00 mLL/mL x molx=（0.100 0 mol/L10.00 mL10L/mL5）/2=2.5mol，由此可計算出1.260g純草酸晶體中含H2C2O4的物質(zhì)的量為：n（H2C2O4）=2.5mol（100 mL/25 mL）=0.0100 mol，則1.260 g H2C2O4xH2O中含H2O的物質(zhì)的量為：（1.260 g-0.0100 mol90 g/mol）/18 g/mol=0.020 0 mol，計算可得：x=2。（5）A. 滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定終點時俯視滴定管刻度，則所讀消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此計算所得n（H2C

30、2O4）偏小，則n（H2O）偏大，x偏大；B. 滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則消耗KMnO4溶液的體積偏大，由此計算所得n（H2C2O4）偏大，則n（H2O）偏小，x偏??；C.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則所讀酸性KMnO4溶液的體積偏大，由此計算所得n（H2C2O4）偏大，則n（H2O）偏小，x偏小；答案應選A。18. （1） 49.6 AB C （2） AD （3） 0.3molL-1min-1 0.5 L2mol-2 逆向【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應+反應可得總反應：H=H1 +H2=-49.6 kJmol-1；NaOH溶液和濃氨水能直接與CO2反應，吸收CO2，可作為 CO2 捕獲劑；，為放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，排除B，D，由反應為慢反應，結(jié)合活化能越大反應速率越慢可知 ，反應的活化能大于反應的活化能，故選C。（2）A. 根據(jù)化學計量數(shù)反應前后不等，可知，氣體的平均相對分子質(zhì)量也為變量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變可以作為達到平衡的標志，故一定平衡。B. 如果CO2與H2按化學計量數(shù)之比投入，則轉(zhuǎn)化率始終相等；故不一定平衡。C. 在恒溫恒容的密閉容器中，體積始終不發(fā)生改變，根據(jù)可知，容器