廣東省佛山市2020至2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

1、PAGE PAGE 1820202021學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cu 64第I卷一、選擇題1. 下列說法正確的是( )A. 氫能是二次能源B. 可以直接測(cè)量任一反應(yīng)的反應(yīng)熱C. 碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)，放出的熱量為碳的燃燒熱D. 測(cè)定中和熱時(shí)，為保證反應(yīng)充分，可將NaOH溶液分批加入鹽酸中2. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是( )A. 合成氨時(shí)使用鐵觸媒B. 用熱的純堿溶液去除油污C. 乘坐公共交通工具時(shí)需佩戴口罩D. 將聚餐打包食物放入冰箱中3.

2、 已知25、101 kPa下，10 kg丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出5105 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )A. C4H10+O2=4CO2+5H2O H=-2900 kJ mol-1B. H=+2900 kJmol-1C. H=+2900 kJD. H=-5800 kJmol-14. 下列指定化學(xué)用語正確是( )A. Ba(OH)2的電離方程式：B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)：C. Na2S水解的離子方程式：D. 電解NaCl溶液的離子方程式：5. 已知25下水的離子積Kw=110-14，此溫度下，下列說法錯(cuò)誤的是( )A. 純水加入NaOH固體，水的電離程度減

3、小B. 純水加入FeCl3固體，pH升高C. 0.005 molL-1的硫酸溶液，pH=2D. 0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液，pH=126. 常溫下，下列關(guān)于pH=3的H2C2O4溶液說法正確的是( )A. c(H+)=c()B. 加水稀釋時(shí)，逐漸減小C. 將pH=3的H2C2O4溶液稀釋10倍，溶液的pH4D. 與0.001 molL-1 NaOH溶液按體積比1：2混合后，溶液呈堿性7. 已知： H= mkJmolL-1，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )A. m0B. 過程a使用了催化劑C. 過程b發(fā)生的兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D. 使用催化劑后，SO2的平衡轉(zhuǎn)

4、化率保持不變8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中：、B. 無色溶液中：、C. 加鋁粉產(chǎn)生無色無味氣體的溶液中：、S2-D. 在=1010-13molL-1的溶液中：、9. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAB. 1 L0.1 molL-1的H3BO3溶液中，含有0.3NA個(gè)H+C. 將53.5 g NH4C1晶體投入1 L水中，離子的數(shù)目為NAD. 電解精煉銅時(shí)，外電路中每通過2NA個(gè)電子，陽極質(zhì)量減少64 g10. 一定溫度下，三種鹵化銀

5、AgX(X=C1、Br、I)D的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A. 甲是AgCl的沉淀溶解平衡曲線B. 稀釋b點(diǎn)溶液，AgX的Ksp會(huì)減小C. 對(duì)三種鹵化銀而言，a點(diǎn)均為不飽和溶液D. 向4 mL 5.010-5 molL-1的NaCl溶液中加入1 mL 0.1 molL-1的AgNO3溶液，不會(huì)析出沉淀11. 將晶體(粉紅色)溶于95%乙醇后，溶液呈藍(lán)色，存在平衡： 在此藍(lán)色溶液滴入幾滴水，逐漸變?yōu)榉奂t色，將此粉紅色溶液置于熱水浴中，溶液顏色很快又變?yōu)樗{(lán)色。下列說法錯(cuò)誤的是( )A. 該反應(yīng)H0B. 當(dāng)溶液顏色不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 加入幾滴水時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向

6、移動(dòng)，濃度增大D. 若向上述粉紅色溶液中滴入濃鹽酸，可轉(zhuǎn)化藍(lán)色12. 工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：H=-92.4kJmol-1，反應(yīng)過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )表示N原子，表示H原子，表示催化劑A. 過程吸收能量，過程放出能量B. 1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJC. 提高H2在原料氣中的比例，一定能提高合成氨反應(yīng)的速率D. 升高溫度，不利于合成氨反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行13. 在1.0L密閉容器中投入1 mol PCl3和2 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)，在不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量如圖所示。下列說法正確的是( )A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 壓強(qiáng)大

7、小關(guān)系為p3p2p1C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K約為0.19D. 在p1及402K時(shí)，圖中N點(diǎn)v正0B. 當(dāng)溶液顏色不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 加入幾滴水時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度增大D. 若向上述粉紅色溶液中滴入濃鹽酸，可轉(zhuǎn)化藍(lán)色【答案】A12. 工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：H=-92.4kJmol-1，反應(yīng)過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )表示N原子，表示H原子，表示催化劑A. 過程吸收能量，過程放出能量B. 1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJC. 提高H2在原料氣中的比例，一定能提高合成氨反應(yīng)的速率D. 升高溫度，不利于合成氨反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行【答案】C1

8、3. 在1.0L密閉容器中投入1 mol PCl3和2 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)，在不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量如圖所示。下列說法正確的是( )A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系為p3p2p1C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K約為0.19D. 在p1及402K時(shí)，圖中N點(diǎn)v正v逆【答案】C14. 草酸銨用于制安全炸藥和供分析試劑等用，已知數(shù)據(jù)如表：弱電解質(zhì)草酸(H2C2O4)電離常數(shù)(25)K1=5.410-2，K2=5.410-5K=1.810-5關(guān)于常溫下0.40molL-1的(NH4)2C2O4溶液，下列說法錯(cuò)誤的是( )A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該溶液呈酸性B. C. 稀

9、釋溶液，減小D. 的水解平衡常數(shù)是Kh，Kh的數(shù)量級(jí)為10-5【答案】D15. 近年化學(xué)家研發(fā)出“鋰-空氣電池”，其儲(chǔ)能最高可達(dá)鋰離子電池的5倍，該電池工作原理如圖所示。放電時(shí)的總反應(yīng)為：2Li+O2=Li2O2，下列說法錯(cuò)誤的是( )A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Li-e-=Li+B. 充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)C. 該電池電解質(zhì)溶液的溶劑是水D. 電池工作時(shí)，正極材料增重46克，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol【答案】C16. 已知常溫下 HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.7510-5，向1 L0.1 molL-1的HCOONa溶液中通入HC1氣體，溶液中HCOO-和 HCOOH的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖所示

10、(忽略溶液體積變化)，下列說法錯(cuò)誤的是( )A. 0.1 molL-I HCOOH溶液pH3B. 由N點(diǎn)到M點(diǎn)，溶液的pH不斷減小C. N點(diǎn)溶液中可能存在c(Na+)c(HCOO-)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D. M點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性【答案】D第卷二、非選擇題17. 汽車排氣管內(nèi)安裝催化劑可減少CO、NOx等氣體污染物的排放，回答下列問題：(1)已知：反應(yīng)H=-180.5kJmol-1反應(yīng)CO的燃燒熱 H=-283kJmol-1則反應(yīng) H=_kJmol-1。恒溫恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填標(biāo)號(hào))。A.混合氣體的密度不再變化 B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C. D.氮?dú)獾陌?/p>

11、分含量不再變化(2)將0.20 mol NO和0.15 mol CO充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度(molL-1)變化如表所示時(shí)間min) 時(shí)間(min)物質(zhì)04812162432NO0.2000.1840.1700.1600.1600.1500.150CO01500.1340.1200.1100.1100.1000.100N200.0080.0150.0200.0200.0250.025CO在08min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_molLmin-1(保留三位有效數(shù)字，下同)；16min改變的外界條件是_，再次到達(dá)平衡后平衡常數(shù)K=_。(3)催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)

12、化率隨溫度變化情況如圖所示。若無CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO轉(zhuǎn)化率降低，可能的原因?yàn)開，n(NO)/n(CO)=1時(shí)，為更好的除去NO，應(yīng)控制的最佳溫度在_K左右。【答案】 (1). -746.5 (2). BD (3). 0.00375 (4). 降低溫度 (5). 0.278 (6). NO分解為放熱反應(yīng)，775K以上達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率下降 (7). 87018. 利用如圖裝置進(jìn)行Zn與稀H2SO4反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，探究硫酸銅的量、反應(yīng)溫度對(duì)氫氣生成速率的影響。在蒸餾燒瓶中加入30 mL 0.3 molL-1稀硫酸，再通過注射器注入一定體積的1.0 molL-1硫酸

13、銅溶液和蒸餾水，插入鋅片，用秒表記錄產(chǎn)生20.0 mL氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)ABCDEF溫度/252535252525CuSO4溶液體積/mL0112V420蒸餾水體積/mL20V1V2V3160所需時(shí)間tAtBtCtDtEtF回答下列問題：(1)V1=_，V3_。(2)tAtB，原因是_，tBtC的原因是_。(3)tFtE，原因是_ 。(4)測(cè)定實(shí)驗(yàn)B反應(yīng)后剩余溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度。準(zhǔn)確量取10.00 mL該剩余液注入錐形瓶中，滴加_作指示劑。(填標(biāo)號(hào))A甲基橙 B石蕊 C酚酞用0.2000 molL-I標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算剩余溶液中

14、硫酸的物質(zhì)的量濃度為_molL-1。滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.5016.88第二次10.001.0017.34第三次10.000.5018.10【答案】 (1). 19 (2). 18 (3). 反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及硫酸形成原電池，加快了H2產(chǎn)生的速率 (4). 其它條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快 (5). 反應(yīng)生成的Cu覆蓋在Zn的表面，Zn與稀硫酸的接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢 (6). A (7). 0.163619. 雙極膜(BP)是一種能將水分子解離為H+和OH-的特殊離子交換膜。應(yīng)用雙極膜制取聚合硫酸鐵凈水劑(PF

15、S)的電化學(xué)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中裝置為選填_(“原電池”或“電解池”)，a、b均為石墨電極，b極的電極反應(yīng)式為_ 。(2)M為_(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜，圖中甲是_離子(填“H+”或“OH-”)(3)電流密度過大，會(huì)使PFS產(chǎn)品的純度降低，可能原因是_。(4)一種含K2Cr2O7廢水的處理方法是將轉(zhuǎn)化成Cr3+或Cr(OH)3。已知：KspFe(OH)3=4.010-38，KspCr(OH)3=6.310-31。若a極區(qū)電解液改為含K2Cr2O7的廢水，可實(shí)現(xiàn)對(duì)含鉻廢水的初級(jí)處理。a極電極反應(yīng)式為_。若b極改為鐵電極，b極區(qū)電解液改為含K2Cr2O7的廢水，可實(shí)現(xiàn)對(duì)

16、含K2Cr2O7廢水的深度處理，則b極電極反應(yīng)式為_。電解一段時(shí)間，b極附近產(chǎn)生沉淀的主要成分為_?！敬鸢浮?(1). 電解池 (2). (3). 陰離子 (4). H+ (5). 電流密度過大，產(chǎn)生的OH-濃度過高，與Fe3+形成氫氫化鐵沉淀 (6). (7). (8). Fe(OH)3、Cr(OH)320. 人體有多種常量元素和微量元素，每一種元素都有其重要的功能，其中血液中含有但不限于下列微粒：H2CO3、Fe2+、Fe3+、Ca2+這些微粒處于一個(gè)平衡穩(wěn)定的狀態(tài)，維持我們正常的生命活動(dòng)(1)人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類：功能性鐵(Fe2+)和儲(chǔ)存鐵(Fe3+)，功能性鐵和血紅蛋白一起參與氧的運(yùn)輸，當(dāng)人體中少量缺鐵時(shí)只需補(bǔ)充富含維生素C的水果即可，維生素C的作用是_。(2)正常情況下，人體血液的pH約為7.4，血液呈弱堿性的原因是_(用離子方程式表示)，腎臟通過分泌調(diào)節(jié)血液pH，分泌可使血液pH_(填“升高”或“降低”)。(3)當(dāng)血液的pH=7.4時(shí)，HCO和H2CO3濃度比值約為20：1，計(jì)算此狀態(tài)下H2CO3的Ka1= _，查閱資料得知常溫下H2CO3的Ka1=4.510-7，解釋與計(jì)算所得數(shù)據(jù)存在差異的原因_。(4)血液中存在鈣離子稱為血鈣。已知：Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(CaC2O4