2008年化學高考備考-階段性測試(一)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)2008年化學高考備考 階段性測試（一）內(nèi)容：認識化學科學、物質(zhì)的量、分散系、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)一、單項選擇題（每題只有1個選項符合題意，每小題3分，共30分）。1下列家庭驗中不涉及化學變化的是A用熟蘋果催熟青香蕉 B用少量食醋除去水壺中的水垢 C用糯米、酒曲和水制甜酒釀 D用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽2據(jù)估計，地球上的綠色植物通過光合作用每年能結(jié)合來自CO2中的碳1500億噸和來自水中 的氫250億噸，并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過程一般可用下式表

2、示：CO2 + H2O + 微量元素(P、N等) (蛋白質(zhì)、碳水化臺物、脂肪等)+O2 光能葉綠素 下列說法不正確的是A某些無機物通過光合作用可轉(zhuǎn)化為有機物 B碳水化合物就是碳和水組成的化合物 C葉綠素是光合作用的催化劑 D增加植被，保護環(huán)境是人類生存的需要3下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的是A、摩爾質(zhì)量g/mol B、氣體摩爾體積L/mol C、溶解度g/100g D、密度g/cm34、下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是A、燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO2B、臭氧的體積分數(shù)超過1014的空氣有利于人體的健康C、pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D、含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，

3、故不會導致水污染5判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是A、氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化 B、共價化合物：是否含有共價鍵C、強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小 D、金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?請你運用所學的化學知識判斷，下列有關(guān)化學觀念的敘述錯誤的是A、幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里B、用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C、一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D、一定條件下，水在20時能凝固成固體7、等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后，得到的O2最多的是A、KClO3（加MnO2催化劑，加熱） B、KMnO4（加熱）C、H2O2（水溶液，加

4、MnO2催化劑） D、HgO（加熱）8、已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子A、10molB、11molC、12molD、13mol9、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當他們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）由大到小的順序是A、p(Ne)p(H2) p(O2) B、p(O2) p(Ne)p(H2) C、p(H2)p(O2) p(Ne )D、p(H2)p(Ne)p(O2)10足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2

5、（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A60mL B45mL C30mL D15mL 二、不定項選擇題（每題有12個選項符合題意，每小題4分，共40分）。11下列敘述正確的是A一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD一定溫度、壓強下，不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等12往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系

6、如右圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為A、(V2V1)/V1 B、V1/V2C、V1/(V2V1） D、V2/V113設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A、常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA個B、14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA個C、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA個D、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2 NA個14三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為： C3N3(OH)3 3HNCO ； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是AC3N3(OH)3與

7、HNCO為同一物質(zhì) BHNCO是一種很強的氧化劑C1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物15離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是A、NH4氣體法 B、I沉淀法 C、Fe3顯色法 D、Ca2氣體法16對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B若原子數(shù)相等，則質(zhì)子數(shù)相等C若分子數(shù)相等，則體積相等 D若體積相等，則密度相等17在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、Cl、N

8、O3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D18下列離子方程式書寫正確的是 A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH= SO32+H2O BFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O DNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO3219對下列反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、Si與燒

9、堿溶液反應(yīng)、Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是A B C D 20今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、 NH4、 Cl、 Mg2、Ba2、 CO32、 SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A、K一定存在 B、100mL溶液中含0.01mol CO32C、Cl可能存在 D、Ba2一定不存在，Mg2可能存在

10、三、問答題（本題包括3小題，共30分）。21（10分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO34H3e NO + 2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： ；（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是： _。班級：_ 學號：_ 姓名：_ 成績：_可能用到的原子量：Ba -137 ；C 12 ；S 32 ；Ne 4 ；O

11、 1622（9分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ；（2）所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為 mol ；（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2) 。23(11分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸，

12、某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗： 步驟I 稱取樣品1.500g。 步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。 (1)根據(jù)步驟填空： 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時邊滴邊搖動錐形

13、瓶，眼睛應(yīng)觀察 A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標準溶液的濃度為0.1010molL1則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 。2008年化學高考備考 階段性測試（一）參考答案選擇題部分：題號12345678910答案DBCAABABDA題號11121314151617181920答案BDCBDCDBCBCBAC21、（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性 氧化性（3）0.6mol（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成22、（1）10.7 （2）0.25 （3）3223、

14、（1）偏高； 無影響； B； 無， 粉紅（或淺紅）； （2）18.85 %2008年化學高考備考 階段性測試（一）參考答案選擇題部分：題號12345678910答案DBCAABABDA題號11121314151617181920答案BDCBDCDBCBCBAC21、（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性 氧化性（3）0.6mol（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成22、（1）10.7 （2）0.25 （3）3223、（1）偏高； 無影響； B； 無， 粉紅（或淺紅）； （2）18.85 %28（15分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

15、產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計）2050mg/kg分裝時期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學方程式 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是： 。某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為： a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3稀溶液； c.分離出下層液體。以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。（3）已知：I22S2O322IS4O

16、62。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全； c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg。28.(15分)（1）1、5、3、3、3、3（2）I2SO32H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =2ISO422H 在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置（3）溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色； 1.0105 4.2 102/w10能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：H