教案精選：高一化學《阿伏加德羅定律》教學設(shè)計

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)教案精選：高一化學阿伏加德羅定律教學設(shè)計 教案精選：高一化學阿伏加德羅定律教學設(shè)計教學目標知識技能：正確理解和掌握的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要點，并學會運用該定律進行有關(guān)簡單推理。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)科學歸納的思維能力，空間想像能力，運用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思維能力。科學思想：引導學生逐步樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點?？茖W品質(zhì)：激發(fā)學生嚴謹務(wù)實，循序漸進，探索真理的科學態(tài)度?？茖W方法：由數(shù)據(jù)歸納客觀規(guī)律；由理想模型出發(fā)進行邏輯推理。重點、難點概

2、念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解。教學過程設(shè)計教師活動學生活動設(shè)計意圖【引言】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些基本微粒構(gòu)成的。衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少用哪個物理量？該物理量的單位是什么？1mol物質(zhì)含有多少構(gòu)成它的基本微粒？1mol不同物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都相同，它們的體積是否也相同呢？這是本堂課要解決的問題?！景鍟康诙?jié)回顧上堂課內(nèi)容，回答：物質(zhì)的量，摩爾，阿伏加德羅常數(shù)個，約為6.021023個。引導學生由舊知識再現(xiàn)進入新的認知過程。【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質(zhì)量、密度、體積。引導學生分析投影數(shù)據(jù)?！菊故尽恳龑W生看課本42頁、43頁圖2-1和圖2-2，并出示1mol鐵、

3、鋁、鉛、水、硫酸實物，引導觀察。分析投影數(shù)據(jù)，歸納并猜想：1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積是不相同的?？凑n本插圖，并觀察分析實物，進一步證實上面的猜想。引導學生從感性、理性兩方面認識事物客觀規(guī)律，培養(yǎng)他們進行科學歸納的能力?！驹O(shè)問】對于1mol不同的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)來說，為什么其體積各不相同？【講述】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的，在討論物質(zhì)所思考，但難以給出合理解釋。不憤不悱。續(xù)表教師活動學生活動設(shè)計意圖占體積時，可以從其結(jié)構(gòu)出發(fā)來分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。【設(shè)問】一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數(shù)目都為一百個呢？如果球和球之間都間

4、隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個因素：物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；微粒間的距離；微粒本身的大小。引導學生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對學生進行空間想像能力和邏輯推理能力的訓練?！局v解】可以從上面得出的決定物質(zhì)所占空間大小的三個因素出發(fā)來分析不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積關(guān)系。【小結(jié)】相同條件下，1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。認真聽講，積極思考，體會運用普遍規(guī)律分析具體問題的過程。1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)所含基本結(jié)構(gòu)微粒數(shù)都相同，構(gòu)成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒間的距離都很小，因而固態(tài)或液態(tài)

5、物質(zhì)體積大小的決定因素是其結(jié)構(gòu)微粒本身的大小。由于構(gòu)成不同液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們的體積也就有所不同。在學生能力達不到的情況下，老師帶動學生分析問題?！驹O(shè)問】在相同的溫度和壓強條件下，1mol不同氣態(tài)物質(zhì)的體積是否相同？【投影】標準狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量、密度、體積，引導學生觀察分析數(shù)據(jù)?！局v述】大量實驗數(shù)據(jù)證明，在標準狀況下，即溫度為0、壓強為1.01105Pa條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。分析歸納數(shù)據(jù)，計算出1mol任何氣體的體積在標準狀況下都約為22.4L。采用由數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學方法，導出的概念，培養(yǎng)學生的科學歸

6、納思維能力。續(xù)表教師活動學生活動設(shè)計意圖【板書】一、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。Vm=22.4Lmol【講解】可用“Vm”表示，注意其單位為“Lmol”。記下板書。發(fā)散的思維收斂，落實知識點?！驹O(shè)問】概念包含幾個要點？規(guī)定了什么條件？什么描述對象？結(jié)論是什么？思考并回答：條件是標準狀況下，即O、1.01105Pa；描述對象是1mol任何氣體；結(jié)論是體積約是22.4L。剖析概念，引導學生對概念理解更準確?！驹O(shè)問】由概念，可得出在標準狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)的量有怎樣的關(guān)系？【板書】V=Vmnn表示氣體物質(zhì)的量?！咎釂枴吭摴皆谑裁辞闆r下應(yīng)用？思考并回答：氣體在標準狀況

7、下的體積等于與其物質(zhì)的量的乘積?；卮穑涸跇藴薁顩r下，應(yīng)用對象是氣體。由概念本身推出其簡單應(yīng)用。【設(shè)問】為什么在標準狀況下1mol任何氣體的體積都相同？在這個表面現(xiàn)象后隱藏著怎樣的本質(zhì)原因？【講述】這要從氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)去找原因，可從前面得到的決定物質(zhì)體積大小的三個因素出發(fā)來分析問題?！局笇А块喿x課本44頁第二、三自然段。思考并討論，但難以給出合理解釋。閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，在老師啟發(fā)下給出問題的答案。分子數(shù)一定時，氣體體積主要決定于分子間的平均距離，在標準狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何物質(zhì)的都約是22.4Lmol。引導學生樹立透過現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認識觀點。培養(yǎng)學生

8、運用事物規(guī)律獨立分析解決問題的邏輯思維能力?！驹O(shè)問】約是22.4Lmol，為什么一定要加上標準狀況這個條件？在非標準狀況下1mol氣體的體積有沒有可能為22.4L?！局v述】強調(diào)課本中所指是特指在標準狀況下1mol氣體的體積。思考并回答：溫度和壓強影響氣體的體積；在非標準狀況下，只要溫度和壓強適當，1mol氣體的體積也可能是22.4L。激發(fā)學生嚴謹務(wù)實，循序漸進，探索真理的科學態(tài)度。逐步引導出阿伏加德羅定律。續(xù)表教師活動學生活動設(shè)計意圖【設(shè)問】在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況下，1mol不同的氣體其體積是否相同？【講述】分子數(shù)一定的情況下，氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度

9、和壓強下，不一定是標準狀況，各種氣體分子間的平均距離是近似相等的，因此，同溫、同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積也相同；同樣，同溫、同壓條件下，體積相同的氣體，其分子數(shù)也相同。這一規(guī)律稱作阿伏加德羅定律。猜測：一定相同。認真聽講，體會阿伏加德羅定律的導出過程。由概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學生理解和接受?！景鍟慷?、阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?！驹O(shè)問】該定律的要點是什么？應(yīng)用對象是什么？規(guī)定什么條件？有什么結(jié)論？記下板書內(nèi)容。思考并回答：應(yīng)用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同，也即氣體的物質(zhì)的量相同。落實知識點。使學生對該定律的要點理解更準確、更牢固?！驹O(shè)問】在一定溫度和壓強下，氣體的體積和氣體的分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量呈什么關(guān)系？【追問】在一定溫度和壓強下，氣體的體積之比等于什么？【板書】V1V2=n1n2【提問】該公式的適用條件是什么？回答：呈正比關(guān)系?；卮穑旱扔跉怏w的分子數(shù)之比，等于物質(zhì)的量之比?；卮穑和瑴?、同壓條件下的任何氣體。引導學生推出阿伏加德羅定律的簡單應(yīng)用。【總結(jié)】本堂課的重點是，正確理解概念，掌握在標準狀況下氣