(全國通用)2020版高考化學二輪復習專題提分“71”小卷練7

1、“71”小卷練741綠水青山是習近平總書記構建美麗中國的偉大構想，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：下列說法正確的是()A固體1中主要含有CaCO3、CaSO3BX可以是空氣，且需過量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO442D處理含NH廢水時，發(fā)生的反應為：NH5NO4H=6NO4H2O答案C3解析固體還包括過量的Ca(OH)2，A錯誤；通入空氣不能過量，不然會生成NO，B錯誤；422通過分析，氣體2為一氧化碳和氮氣的混合氣體，氮氣無污染，所以捕獲氣體為一氧化碳，C正確；銨根離子和亞硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氮氣，方

2、程式為NHNO=N2H2O，D錯誤。2水解反應是有機化學中常見反應，下列有關說法正確的是()A糖類水解時均生成具有還原性的葡萄糖B蛋白質水解的終產物是具有兩性的氨基酸C油脂屬于高分子化合物，水解產物之一是甘油D乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇和乙酸答案B解析蔗糖水解有果糖生成，A錯誤；蛋白質水解生成氨基酸，氨基酸具有兩性，B正確；油脂不屬于高分子化合物，C錯誤；乙酸乙酯在堿性條件下水解應生成乙酸鹽，D錯誤。N3A代表阿伏加德羅常數的值。鋁、鐵以質量比2728組成的合金M溶于500mL2molL133稀硝酸中，發(fā)生反應：8Al30HNO3=8Al(NO)33NH4NO39H2O,8Fe30HNO

3、3=8Fe(NO)33NH4NO39H2O。下列說法正確的是()A500mL2molL1稀硝酸中含HNO3分子的數目為NA4B4molFe完全溶于2molL1稀硝酸中，溶液中含NH的數目為1.5NAC若反應中有1molHNO3作氧化劑，則生成H2O的分子數為3NAD5.5gM完全溶于2molL1稀硝酸中，轉移的電子數為0.6NA答案C解析選項A，HNO3是強電解質，在水中完全電離，稀硝酸中不存在HNO3分子，錯誤；選項B，銨根離子會發(fā)生水解，銨根離子的數目小于1.5NA，錯誤；選項C，觀察反應的化學方程式知，3molHNO3作氧化劑時，生成9mol水，故1molHNO3作氧化劑時，生成H2O的

4、分子數為3NA，正確；選項D,5.5gM含2.7g鋁、2.8g鐵，即0.1molAl、0.05molFe，完全反應時，共失去0.45mol電子，故轉移的電子數為0.45NA，錯誤。4實驗室利用CuCl22H2O熱分解制備CuCl(在空氣中易被氧化)并對分解產物的性質進行探究的裝置(夾持儀器略)如圖所示。下列有關敘述不正確的是()A干燥的HCl的作用是防止生成的CuCl被氧化，可用干燥的N2代替B干燥管中無水CuSO4的作用是檢驗生成物水蒸氣C濕潤藍色石蕊試紙先變紅后褪色，可用品紅溶液代替DNaOH溶液的作用是吸收尾氣，但該裝置容易導致倒吸答案AA解析干燥的HCl不僅可防止CuCl被氧化，還可抑

5、制CuCl22H2O在脫水過程中發(fā)生水解，故不能用干燥的N2代替，錯誤；CuCl22H2O受熱分解生成水蒸氣，白色的固體無水CuSO4遇水蒸氣變?yōu)樗{色，B正確；濕潤的藍色石蕊試紙的作用是檢驗生成的Cl2，可用品紅溶液代替，C正確；HCl極易溶解于NaOH溶液，玻璃管直接插入NaOH溶液中容易導致倒吸，D正確。5X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期元素，X與Q同主族，X的最外層電子數是次外層電子數的2倍，W的最外層電子數等于其電子層數，Y與Z的核外電子數之和等于X與Q的核外電子數之和，下列說法正確的是()AZ、W、Q、X、Y原子半徑依次減小BW的最高價氧化物對應的水化物一定能溶于Z的最高

6、價氧化物對應的水化物中CY與Q形成的化合物在常溫下一定為氣態(tài)DZ、Q元素的單質都可以將X元素的單質從其氧化物中置換出來答案A解析X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期元素，X與Q同主族，X的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X為C、Q為Si，W的最外層電子數等于其電子層數，則W為Al，Y與Z的核外電子數之和等于X與Q的核外電子數之和，若Y為O，則Z為Mg，若Y為F，則Z為Na。綜上所述，原子半徑按照Z、W、Q、X、Y順序依次減小，A正確；若Z為Na，Al(OH)3能溶于氫氧化鈉，若Z為Mg，Al(OH)3不能溶于氫氧化鎂，B錯誤；若Y為O，則Y與Q形成的化合物為SiO2，SiO2常溫下

7、為固體，C錯誤；Si不能和碳的氧化物反應，不能從其氧化物中置換出碳，D錯誤。6已知25時有關弱酸的電離平衡常數：下列有關說法不正確的是()A若0.1molL1NaHA溶液呈堿性，則HA的電離能力小于其水解能力BamolL1HB溶液與bmolL1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)c(B)，則不一定滿足apH(NaB)pH(NaHA)答案C解析NaHA溶液中HA存在電離平衡和水解平衡，若0.1molL1NaHA溶液呈堿性，則HA的水解能力大于其電離能力，故A正確；HB溶液與NaOH溶液等體積混合，若ab，HB與NaOH恰好完全反應生成NaB，NaB是強堿弱酸鹽，B水解使溶液呈堿性，c(N

8、a)c(B)，所以不一定滿足aK(HB)Ka2(H2A)，則酸性：H2AHBHA，所以向Na2A溶液中滴入HB溶液，反應的離子方程式應為HBA2=BHA，故C錯誤；根據電離平衡常數知，酸根離子的水解程度大小順序是A2BHA，所以同濃度時，各溶液pH的大小順序是pH(Na2A)pH(NaB)pH(NaHA)，故D正確。7以鉛蓄電池為電源，將CO2轉化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法不正確的是()Ab為鉛蓄電池的正極B電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H)逐漸減小2C陰極反應式：2CO212H12e=CH44H2OD每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸答案B

9、2解析B項，陽極反應式2H2O4e=O4H，故c(H)不會減小。8亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為5.5，易水解。某學習小3組在實驗室中用下圖所示裝置制備ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2HNO3=AgNOHNO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為_，裝置B的作用是_。(2)裝置C中長頸漏斗的作用是_。(3)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當觀察到C中_時關閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備ClNO。(4)裝置D中

10、干燥管的作用是_。(5)實驗過程中，若學習小組同學用酒精燈大火加熱制取NO，對本實驗造成的不利影響是_、_。(6)ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。設計實驗證明HNO2是弱酸：_。(僅提供的試劑：1mol/L鹽酸、1mol/LHNO2、Na、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)要驗證ClNO與H2O反應后的溶液中存在Cl和HNO2，合理的操作步驟及正確的順序是_(填序號)。a向燒杯中滴加過量KI淀粉溶液，溶液變藍色b取1.0mL三頸瓶中產品于燒杯中，加入10.0mLH2O充分反應c向燒杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去d向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入

11、稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀答案(1)蒸餾燒瓶除去NO中的HNO3、NO2氣體(2)避免C中壓強過大(3)紅棕色完全消失(4)防止水蒸氣進入三頸瓶中與ClNO反應(5)溫度過高造成HNO3分解(或揮發(fā))生成NO氣體速度過快，NO來不及反應即大量逸出(6)玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO2是弱酸bdc解析(1)儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；A中制得的NO含有雜質HNO3、NO2，NO不溶于水，而雜質HNO3、NO2均易溶于水，故B的作用為除去NO中的HNO3、NO2氣體。(2)C中長頸漏斗的作用為平衡系統內外壓強，避免C中壓強過大。(3)當C中紅棕色完全消失時，不再存在NO2氣體，得到比較純凈的NO。(4)因為亞硝酰氯(ClNO)易水解，所以必須防止有水蒸氣進入三頸瓶中與ClNO反應，故D的作用應該是防止空氣中的水蒸氣進入三頸瓶中。(5)對蒸餾燒瓶大火加熱，會使得反應迅速，產生大量NO氣體，會使較多的NO氣體未參加反應便逸出，同時，溫度較高時硝酸會分解或揮發(fā)，產生較多雜質氣體。(6)若亞硝酸為弱酸，則其鈉鹽會水解呈堿性，故可用其鈉鹽顯堿性來檢驗。根據已3知AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2HNO3=AgNOH