(新課標(biāo))高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)微專題金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用講義

1、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用(建議用時(shí)：40分鐘)(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)集訓(xùn)第211頁)1下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是()A制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C制鋁：通電條件下，電解熔融AlCl3制備單質(zhì)AlD煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅BA項(xiàng)，Na與H2O反應(yīng)，不能置換出Ti；C項(xiàng)，AlCl3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電；D項(xiàng)，用黃銅礦不能直接電解制Cu。2(2019長春模擬)下列敘述正確的是()A鎂鋁合金的抗腐蝕能力強(qiáng)，不與稀硫酸反應(yīng)BNa的金屬活動(dòng)性比Mg的強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC鈉可與冷

2、水劇烈反應(yīng)，而鎂與熱水才能反應(yīng)，說明鈉比鎂活潑DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，其中Fe顯3價(jià)，故Fe與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中，F(xiàn)e也顯3價(jià)CA.合金中各成分金屬仍保持原有的化學(xué)性質(zhì)，故鎂鋁合金易與稀硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Na是活潑金屬，與MgCl2溶液反應(yīng)時(shí)，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，不能置換出Mg，故B錯(cuò)誤；C.鈉可與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂與熱水才能反應(yīng)，是比較鈉與鎂的金屬性的方法，故C正確；D.Fe與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中，F(xiàn)e的化合價(jià)取決于非金屬的氧化性強(qiáng)弱，并不一定是3價(jià)，如Fe與S反應(yīng)生成的FeS中Fe顯2價(jià)，故D錯(cuò)誤。3(2019云南模擬)金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良

3、性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ti、Mg、Cu的活動(dòng)性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认?，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：金屬金屬表面現(xiàn)象Ti緩慢放出氣泡Mg快速放出氣泡Cu無變化下列有關(guān)這三種金屬的說法正確的是()A用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑B若鈦粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去MgCCu和稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、CuCA.Ti的價(jià)格高于Cu，用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu不是工業(yè)制取Cu的很好途徑，故A錯(cuò)誤；B.鎂

4、和鈦都能與酸反應(yīng)，故Ti粉中混有Mg，提純Ti時(shí)不可用稀鹽酸除去Mg，故B錯(cuò)誤；C.在金屬活動(dòng)性順序表中，Cu排在氫元素的后邊，金屬銅和稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)表格可以看出，Mg放出氣泡速度快，Ti放出氣泡速度緩慢，Cu無變化，說明三種金屬的活潑性順序是MgTiCu，故D錯(cuò)誤。4(2018青浦區(qū)一模)按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()A裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生B裝置甲、乙中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2C裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì)，可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn4B裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為ZnH2S

5、O4=ZnSOH2，鋅片表面產(chǎn)生氣泡；裝置乙中銅、22鋅接觸放入稀硫酸中形成原電池，Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H，銅片表面產(chǎn)生氣泡，A正確。裝置乙中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但裝置甲中未形成原電池，無化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤。裝置乙中鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì)，形成原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C正確。裝置乙中Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn，D正確。5如圖是金屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)說法正確的是()A該裝置為電解池B本實(shí)驗(yàn)犧牲了金屬Fe來保護(hù)金屬ZnC若加入K3Fe(CN)6溶液后，F(xiàn)e電極附近不會(huì)產(chǎn)生特征的藍(lán)色沉淀

6、D遠(yuǎn)洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn長時(shí)間沒有什么變化，不需要更換C該裝置無外加電源，故是原電池而不是電解池，A錯(cuò)誤；Zn的活潑性強(qiáng)于Fe，Zn失去電子作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，故本實(shí)驗(yàn)犧牲了金屬Zn保護(hù)了金屬Fe，B錯(cuò)誤；Fe受到保護(hù)，不產(chǎn)生Fe2，加入K3Fe(CN)6溶液后，F(xiàn)e電極附近不會(huì)產(chǎn)生特征的藍(lán)色沉淀，C正確；遠(yuǎn)洋貨輪上鑲嵌鋅塊，其中Zn與Fe緊貼且浸泡于海水中形成原電池，Zn作負(fù)極失去電子被氧化腐蝕，保護(hù)貨輪船體，但Zn會(huì)被消耗，需要定期更換鋅塊，D錯(cuò)誤。65.6g鐵粉與一定量的硫黃混合，在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應(yīng)，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應(yīng)后的殘留固體，產(chǎn)生了2.0L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過分析

7、可知其小于應(yīng)生成的氣體量，其最可能的原因是()A硫黃量不足B生成了FeSC生成了Fe2S3D有部分Fe被空氣中的氧氣氧化了1D當(dāng)此混合物反應(yīng)完全后，加入足量的鹽酸時(shí)，如果鐵過量，mol鐵對(duì)應(yīng)1mol氫氣，如果硫黃過量，硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)，1mol硫化亞鐵對(duì)應(yīng)1mol硫化氫氣體，故5.6g鐵反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的氣體為2.24L，但是實(shí)際產(chǎn)生的氣體體積偏小，可能原因是部分Fe被空氣中的氧氣氧化了。7易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是()選項(xiàng)ABC實(shí)驗(yàn)方案加入鹽酸加入NaOH溶液加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量現(xiàn)象、

8、結(jié)論產(chǎn)生無色氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬有無色氣體產(chǎn)生；含有鎂、鋁兩種金屬產(chǎn)生白色沉淀；含有金屬鎂D用鹽酸溶解并放置一會(huì)兒后，加入KSCNNaOH溶液溶液溶液呈紅色；含有鐵元素D鋁、鐵、鎂都可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，不能得出含鋁、鐵、鎂三種金屬的結(jié)論，A錯(cuò)誤；鋁、鐵、鎂三種金屬中只有鋁能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，B錯(cuò)誤；氫氧化鎂與氫氧化鋁均為白色沉淀，C錯(cuò)誤。8(2019廈門模擬)鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對(duì)兩者的對(duì)比不正確的是()選項(xiàng)ABCD反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些氧化物反應(yīng)鋁能被Cl2、O2氧化能與沸水反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反

9、應(yīng)鎂能與N2、O2反應(yīng)反應(yīng)很困難不反應(yīng)能在CO2中燃燒B鎂比鋁活潑，鎂與沸水反應(yīng)，而鋁與水反應(yīng)較難。9下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是()A鋁制器皿不宜盛放酸性食物B電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉C鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸D鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕DCA項(xiàng)，鋁性質(zhì)較活潑，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，在金屬活動(dòng)性順序表中Al位于H之前，所以能用金屬活動(dòng)性順序解釋；B項(xiàng)，金屬陽離子得電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極生成氫氣而得不到鈉，說明鈉的活動(dòng)性大于氫，所以可以用金屬活動(dòng)性順序解釋；C項(xiàng)，常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

10、致密的氧化物薄膜而阻止鐵進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬活動(dòng)性順序無關(guān)；項(xiàng)，構(gòu)成原電池的裝置中，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，則Fe被保護(hù)，所以能用金屬活動(dòng)性順序解釋。章末知識(shí)結(jié)構(gòu)整理(對(duì)應(yīng)復(fù)習(xí)講義第36頁)1鈉及其化合物自我校對(duì)寫出上述部分轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_點(diǎn)燃答案2NaO2=Na2O22Na2OO2=2Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO232Na2O22CO2=2NaCO3O2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO2NaOH32NaHCO3=Na2CO3CO2H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHC

11、O2鎂、鋁及其化合物(1)(2)寫出上述部分轉(zhuǎn)化的方程式_自我校對(duì)_點(diǎn)燃點(diǎn)燃答案Mg2H2O=Mg(OH)2H22MgCO2=2MgOC3MgN2=Mg3N2電解33222233Mg(OH)22HCl=MgCl2H2OMgCl2(熔融)=MgCl22Al6H=2Al3H2Al(OH)33H=Al3H2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2Al2O32OH=2AlOH2OAl(OH)3OH=AlO2H2OAlOCO2(足量)2H2O=Al(OH)HCOAl33NHHO=Al(OH)3NH32343鐵、銅及其化合物(1)(2)自我校對(duì)寫出上述部分轉(zhuǎn)化的方程式_點(diǎn)燃高溫高溫答案3Fe2O2=Fe3O43Fe4