2022屆吉林省輝南縣中考化學(xué)考前最后一卷含解析

1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1將60 時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫至20 ，不發(fā)生變化的是（ ）A硝酸鉀的溶解度B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C溶液中溶劑的質(zhì)量D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )A

2、打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口出現(xiàn)大量白煙B將一氧化碳通入裝有灼熱氧化銅的玻璃管，生成銅和二氧化碳C鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體D向蒸餾水中加入適量肥皂水?dāng)嚢?，產(chǎn)生大量泡沫3向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過程中的下列說法正確的是Aa點(diǎn)，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀Bc點(diǎn)，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生Cd點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2De點(diǎn)，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)4下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”表示的意義正確的是A2N：兩個(gè)氮元素B

3、CO2：表示1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子C ：表示1個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷DS2-：表示硫元素的化合價(jià)為-25只用一種試劑將H2SO4、NaOH、Ca(OH)2三種無色稀溶液一次性區(qū)別開，這種試劑是A酚酞試液BNa2CO3溶液CBaCl2溶液DCO26下列所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A電解水B向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉C加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀D向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋7運(yùn)用分類思想認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)上常用的方法。下列說法正確的是A檸檬酸、碳酸均屬于酸，它們都能使石蕊溶液變紅B氮?dú)?、氫氣都屬于非金屬單質(zhì)，它們都能在氧氣中燃燒C氧化鎂、氧化鋁均屬于金屬氧化

4、物，它們都易溶解于水D硝酸銨、氯化銨均屬于銨鹽，它們都能跟堿性肥料混合使用8下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是( )A向加碘食鹽溶液中滴加淀粉，溶液不變色B向葡萄糖溶液中加入適量的新制Cu(OH)2并加熱煮沸，出現(xiàn)黑色固體C加熱盛有雞蛋清溶液的試管，出現(xiàn)黃色沉淀D灼燒一根棉紗線，聞到燒焦羽毛的氣味9某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，點(diǎn)燃?xì)怏w后，在火焰上方罩一冷面干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧；把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁下列對(duì)氣體組成的推斷正確的是（）A可能只有氫氣一種氣體B可能只有甲烷一種氣體C三種氣體一定都存在D一定是氫氣和一氧化碳的混合氣體10在一個(gè)密

5、閉容器中有A、B、C、D 四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，各物質(zhì)組成見下表 1。下列說法正確的是（）ABCD反應(yīng)前70%14%6%10%反應(yīng)x分鐘a11%cd反應(yīng)y分鐘42%b40%10%表1容器各組分物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況A圖 中 a=56%B該反應(yīng)為化合反應(yīng)，且一定存在元素化合價(jià)的升降CD是催化劑D若反應(yīng)可以進(jìn)行徹底則B有剩余11下列各組物質(zhì)投入水中，攪拌后能得到無色、澄清溶液的是( )AKNO3、HCl、CuCl2BBa(OH)2、BaCl2、Na2SO4CNa2CO3、NaCl、Ca(OH)2DNaOH、KCl、H2SO412將一定質(zhì)量的鋅粉加入到硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液

6、中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣中一定沒有的物質(zhì)是A鋁B鋅C銅D銀13推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一，下列推理正確的是A某化肥與堿混合研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，證明該化肥是銨態(tài)氮肥B向某物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，證明該物質(zhì)一定是碳酸鹽C某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，證明該物質(zhì)中一定含有氧元素D將某無色溶液滴在pH試紙上，測得pH=10，證明該溶液是氫氧化鈉溶液14物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X+3O2RO2+2SO2，測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（ ）A參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3gBX的相對(duì)分子質(zhì)量為76CX中含有R元素、

7、S元素和O元素D產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物15缺鐵性貧血，這里的“鐵”指的是A分子B原子C元素D單質(zhì)二、填空題（本大題共1小題，共6分）16下圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，根據(jù)曲線圖回答下列問題。如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在_。t1時(shí)，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3，溶液仍然飽和的是_的溶液。t3時(shí)，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t1，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)開。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）某實(shí)驗(yàn)室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室只有含少量的固體藥品.如圖所示為和的溶解度曲線，50時(shí)，將85.5g固體藥品溶于100g

8、水中，得到的是_的溶液（填“飽和”或“不飽和”）.將提純的方法是_.小明用提純后的固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，其操作步驟是：計(jì)算、_、量取、溶解.經(jīng)檢測，小明所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是_.固體仍然不純； 溶解前，燒杯中有水;量取水時(shí)，俯視讀數(shù)； 裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出.將所配制的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，需加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硝酸鉀溶液_g。18（8分）過氧化鈣晶體(CaO2xH2O)是優(yōu)良的供氧劑，受熱會(huì)逐漸失水，120時(shí)完全分解為CaO2，350時(shí)CaO2迅速分解為CaO和O2。（性質(zhì)探究）取少量CaO2于試管中加過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；再加少量Mn

9、O2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。靜置、取上層清液，逐漸加入碳酸鈉溶液，先產(chǎn)生大量氣泡，再出現(xiàn)白色沉淀。CaO2和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生的氣體是_；出現(xiàn)白色沉淀，說明上層清液中含_。（制備流程）方法1：由Ca(OH)2為原料制備CaO28H2O流程如下：陳化：讓初生晶體和母液放置一段時(shí)間，使晶體由小長大。將反應(yīng)2及陳化的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6_CaO28H2O+2NH4Cl檢驗(yàn)固體是否洗凈的方法是：_。制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是：_(填化學(xué)式)。方法2：由雞蛋殼(含較多CaCO3)為原料制備CaO28H2O流程如下：反應(yīng)器中

10、由化合反應(yīng)生成CaO28H2O，反應(yīng)化學(xué)方程式為：_。在反應(yīng)器中，應(yīng)_。先加水冷卻后再加雙氧水 先加雙氧水冷卻后再加水若煅燒充分，則獲得的CaO28H2O中還含有的固體雜質(zhì)是_(填化學(xué)式)?！熬G色化學(xué)”是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是_(填“方法1”或“方法2”)。（組成測定）若所得產(chǎn)品為CaO2xH2O，下列裝置可測定該產(chǎn)品的組成(樣品中的雜質(zhì)受熱不反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)前先緩慢通N2一段時(shí)間，控溫將樣品加熱到350至CaO2分解完全；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是_(答一點(diǎn)即可)。裝置B作用是_(填序號(hào))測定產(chǎn)生的H2O質(zhì)量 便于觀察

11、和控制氣流速度若2.7g樣品，加熱到350至CaO2分解完全，測得B裝置重1.44g、C中銅網(wǎng)增重0.16g。則x_。若先加熱A，后加熱C裝置，測得x值_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）在研討酸、堿、鹽相互間反應(yīng)關(guān)系時(shí)，甲、乙兩組同學(xué)利用碳酸鈉溶液按照以下步驟完成實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)都完全）第一步：向碳酸鈉溶液中加試劑X，過濾，得白色沉淀；第二步：向該沉淀中加試劑Y，沉淀全部溶解，生成氣體，得無色溶液；第三步：向該溶液中加試劑Z，過濾，最終得不溶于酸的白色沉淀甲、乙兩組同學(xué)共進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)，其中所選的試劑均不相同，乙組同學(xué)最終得到的不溶于酸的

12、白色沉淀不同于甲組請(qǐng)將化學(xué)式填入下表：試劑X試劑Y試劑Z最終得到白色沉淀甲組CaCl2_AgCl乙組_HNO3_（2）請(qǐng)寫出甲，乙兩組實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉溶液與試劑X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小?！驹斀狻緼、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將60 時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫至20 ，硝酸鉀的溶解度會(huì)減小，故A正確；B、將60 時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫至20 ，隨硝酸鉀溶解度的減小而析出硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，故B不正確；C、降溫時(shí)，飽和硝酸鉀溶液析出硝酸鉀晶體，而硝酸鉀晶體中不含結(jié)晶水，因此析出晶體后的溶

13、液中溶劑的質(zhì)量不變，故C正確；D、由于降溫而使溶液中的溶質(zhì)硝酸鉀結(jié)晶析出，因此析出晶體后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】將60 時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫至20 ，隨硝酸鉀溶解度的減小而析出硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小。2、D【解析】A、打開盛濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)白霧，而不是白煙，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，錯(cuò)誤；B、生成銅和二氧化碳是實(shí)驗(yàn)結(jié)論不是現(xiàn)象，錯(cuò)誤；C、鐵絲在空氣中不燃燒，錯(cuò)誤；D、蒸餾水是軟水，向蒸餾水中加入適量肥皂水?dāng)嚢?，產(chǎn)生大量泡沫，正確。故選D。3、B【解析】鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵，鐵

14、先和硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，再和硝酸銅反應(yīng)?！驹斀狻緼、在a點(diǎn)時(shí)，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸亞鐵，向溶液中滴加稀鹽酸，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，有白色沉淀，錯(cuò)誤；B、在c點(diǎn)，硝酸銀已完全反應(yīng)，硝酸銅沒有全部參加反應(yīng)，過濾后得到的固體是銀與銅的混合物，銀與銅都不能與鹽酸反應(yīng)，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，正確；C、在d點(diǎn)，硝酸銀、硝酸銅已完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是反應(yīng)生成的Fe(NO3)2沒有Cu(NO3)2，錯(cuò)誤；D、在e點(diǎn)，鐵粉已經(jīng)過量，過濾后得到的固體中有銀、銅、鐵3種物質(zhì)，錯(cuò)誤。故選B。4、B【解析】A. 2N中的“2”表示兩個(gè)氮原子，故錯(cuò)誤。

15、BCO2中的“2”表示一個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子，故正確。C. 中的“2”表示氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故錯(cuò)誤。DS2-中的“2”表示一個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，故錯(cuò)誤。故選：B。5、B【解析】A. 酚酞試液遇堿性溶液變紅，無法鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，錯(cuò)誤； B. Na2CO3溶液和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，和氫氧化鈉不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，能將三種物質(zhì)鑒別開，正確； C. BaCl2溶液和 NaOH、Ca(OH)2都不反應(yīng)，不能鑒別，錯(cuò)誤； D. CO2和硫酸不反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，也無明顯現(xiàn)象，故不能鑒別，錯(cuò)誤。故

16、選B。6、C【解析】A電解水時(shí)正極生成的是氧氣，負(fù)極生成的是氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍；B向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉，反應(yīng)中同質(zhì)量的鐵比鋅生成氫氣多，最后都是由酸決定氫氣，酸相同，氫氣一樣多；C加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣；固體總量減少，但是錳元素的質(zhì)量不變，所以反應(yīng)過程中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)結(jié)束，錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；D向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的堿性變?nèi)鮬H變小，但溶液始終呈堿性，PH不會(huì)等于或小于7.選C7、A【解析】A、檸檬酸、碳酸均屬于酸，它們都能使石蕊溶液變紅，故A正確；B、氮?dú)?、氫氣都屬于非金屬單質(zhì)，但氮

17、氣不具有可燃性，不能在氧氣中燃燒，故B錯(cuò)誤；C、氧化鎂、氧化鋁均屬于金屬氧化物，但氧化鎂、氧化鋁都不能溶于水，故C錯(cuò)誤；D、銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用，否則會(huì)降低肥效，故D錯(cuò)誤。故選A。8、A【解析】A、加碘鹽加的是碘酸鉀不是碘單質(zhì)，碘酸鉀不能使淀粉變藍(lán)色；A正確；B、葡萄糖溶液中加入適量的新制Cu(OH)2并加熱煮沸會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀；B不正確；C、加熱能使蛋白質(zhì)變性，但不會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀，C不正確；D、棉線燃燒沒有任何特殊的氣味，D不正確。故選A。9、B【解析】點(diǎn)燃?xì)怏w后，在火焰上方罩一冷面干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明氣體燃燒生成了水；把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石

18、灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳；即該氣體燃燒能生成二氧化碳和水。A、該氣體不可能只有氫氣一種氣體，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，可能只有甲烷一種氣體，故選項(xiàng)說法正確。C、三種氣體不一定都存在，如可能只含有甲烷一種氣體，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、該氣體不一定是氫氣和一氧化碳的混合氣體，也可能是甲烷等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選B。10、A【解析】設(shè)容器物質(zhì)的總質(zhì)量是100g，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量是：A有70g、B有14g、C有6g、D有10g，反應(yīng)y分鐘后，各物質(zhì)的質(zhì)量是：A有42g、C有40g、D有10g，A的質(zhì)量減少了28g，在反應(yīng)物中，C的質(zhì)量增加了34g，在生成物中，D的質(zhì)量沒有改變，

19、可能是雜質(zhì)也可能是催化劑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，B是反應(yīng)物，反應(yīng)的B的質(zhì)量是6g，即：A+B=C；反應(yīng)x分鐘后，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是3g，設(shè)參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是m，生成C的質(zhì)量是n； m=14g n=17g【詳解】A、圖中a=70%-=56%，故選項(xiàng)A正確；B、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)，不一定存在元素化合價(jià)的升降，故選項(xiàng)B不正確；C、D的質(zhì)量沒有改變，可能是雜質(zhì)也可能是催化劑，故選項(xiàng)C不正確；D、A、B、C三種物質(zhì)反應(yīng)質(zhì)量比是14:3:17，70%的A要完全反應(yīng)，需B是15%，B不會(huì)有剩余，故選項(xiàng)D不正確。故選：A。11、D【解析】A、CuCl

20、2是藍(lán)色溶液，不符合題意；B、Ba(OH)2會(huì)與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能得到澄清溶液，不符合題意；C、Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能得到澄清溶液，不符合題意；D、雖然NaOH和H2SO4能反應(yīng)，但沒有沉淀生成，也沒有有色物質(zhì)生成，能得到無色、澄清溶液，符合題意。故選D。12、A【解析】金屬活動(dòng)性順序可知，這四金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱為鋁鋅銅銀，當(dāng)金屬與其它金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)的規(guī)律是位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻课恢迷谇暗慕饘倏梢园盐挥谄浜蟮慕饘購钠潲}溶液中置換出來，鋅的活動(dòng)性位于鋁之后，故活動(dòng)性最強(qiáng)的鋁一定不會(huì)被置換出來；根據(jù)

21、鋅的質(zhì)量的多少，可以依次置換出活動(dòng)性最弱的銀、銅，若鋅過量，還有鋅；因此濾渣中一定含有銀，也可能是銀和銅的混合物，也可能是銀、銅、鋅的混合物，但一定沒有鋁，故選A?！军c(diǎn)睛】位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋅的活動(dòng)性位于鋁之后，故活動(dòng)性最強(qiáng)的鋁一定不會(huì)被置換出來。13、A【解析】試題分析：A某化肥與堿混合研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，證明該化肥是銨態(tài)氮肥，是正確的敘述； B向某物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，證明該物質(zhì)一定是碳酸鹽是錯(cuò)誤的敘述，可能是氫氣和二氧化硫等氣體C某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，證明該物質(zhì)中不一定含有氧元素； D將某無色溶液滴在pH試紙上，測

22、得pH=10，證明該溶液是堿性溶液溶液；故選擇A考點(diǎn)：化學(xué)原理14、B【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為2.2克+6.4克-4.8克=3.8克，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.設(shè)X的相對(duì)分子質(zhì)量是a， 列比例式得：a：96=3.8g：4.8g 解得a=76，故選項(xiàng)正確；C.由質(zhì)量守恒定律知X中含有R、S元素，不含氧元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因不知R的元素種類，所以無法判斷RO2是否是空氣污染物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B15、C【解析】缺鐵性貧血，這里的“鐵”是以化合物的形式存在，指的是鐵元素；故選：C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、t2 Z YZX 【解析】（1）根據(jù)溶解度曲線，t2時(shí)Y、

23、Z的溶解度相等，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t2（2）根據(jù)溶解度曲線，X、Y的溶解度都隨溫度的升高而增大，而Z的溶解度都隨溫度的升高而降低，故t1時(shí)，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3，Z有溶質(zhì)析出，溶液仍然飽和（3）根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)X、Y的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t3時(shí)X、Y兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1時(shí)，都有晶體析出，成為t1時(shí)的飽和溶液，而在t1 時(shí)：Y的溶解度大于X，故飽和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)Y也大于X，而對(duì)于Z而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t3降溫到t1，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，故溶質(zhì)

24、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，而在t3時(shí)，物質(zhì)Z的溶解度要小于t1時(shí)Y的溶解度，大于X的溶解度，故X的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故若將t3三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：YZX三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、飽和 降溫結(jié)晶 稱量 100 【解析】（1）50時(shí)，的溶解度是85.5g，故50時(shí)，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是的飽和溶液。（2）的溶解度隨溫度變化較大，故采用降溫結(jié)晶的方法提純。（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解。所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是固體的質(zhì)量偏少，或水的質(zhì)量偏多，固體仍然不純，固體質(zhì)量偏少，溶液質(zhì)量分

25、數(shù)偏??；溶解前，燒杯中有水，溶劑偏多，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。涣咳∷畷r(shí)，俯視讀數(shù)，溶劑質(zhì)量偏小，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，不影響質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故填。（4）配制溶液前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為x， ，x=100g18、CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2 CO2 CaCl2 H2O 取最后一次洗滌后的濾液，滴入AgNO3溶液，無現(xiàn)象 NH4Cl CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O Ca(OH)2 方法2 使生成的氣體被完全吸收或防止倒吸（合理的答案均給分） 8 偏大 【解析】（一）【性質(zhì)探究】（1）取少量CaO2于試管中加過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)

26、生；再加少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡，說明反應(yīng)中生成了H2O2，則CaO2和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2；（2）鹽酸過量，加入碳酸鈉溶液與之反應(yīng)生成CO2氣體；混合液中有CaCl2 ，滴加碳酸鈉溶液生成白色沉淀CaCO3；（二）【制備流程】（1）化學(xué)反應(yīng)過程遵守原子守恒，則反應(yīng)CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6_=CaO28H2O+2NH4Cl中未知反應(yīng)物為H2O；（2）固體表面附著液中含有NH4Cl，則取最后一次洗滌后的濾液，滴入AgNO3溶液，無現(xiàn)象，可知固體洗凈；（3）由圖示可知，過濾獲得CaO28H2O固體后的濾液中含有NH4Cl，可循環(huán)利用；方法2：（4）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和雙氧水反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，化學(xué)方程式為：CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O；（5）溫度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣，