2019_2020學年高中化學4.4.3硝酸學案新人教版必修

1、第3課時硝酸學習目標1.了解硝酸的性質。2.掌握硝酸的強氧化性。學習過程一、物理性質純硝酸為色、易的體,在空氣中遇水蒸氣呈,能以任意比溶于,沸點是83,常用濃硝酸69%,而濃度為98%以上的濃硝酸,稱為“”。這實際上是揮發(fā)出來的HNO3分子遇空氣中水分子結合成。二、化學性質1.硝酸是一種酸,具有的通性。電離:在水溶液中的電離方程式為。稀硝酸使紫色石蕊溶液變。與堿作用生成和。與堿性氧化物作用生成和。我們知道在化學性質上,濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性、強氧化性等性質,那么硝酸也是一種強酸,它除了具有酸的通性外,還具有什么性質呢?2.硝酸的特性(1)不穩(wěn)定性。思考1:為什么久置硝酸呈黃色?。寫出H

2、NO3分解的化學方程式:。思考2:平時我們要如何保存硝酸?。(2)強氧化性。與金屬反應(除Pt、Au)濃硝酸與銅的反應:現象:a.產生色氣體;b.溶液由無色變?yōu)?c.銅在不斷,常溫下反應速率大。寫出濃硝酸與Cu反應的化學方程式:。寫出用NaOH溶液處理尾氣的化學方程式。思考3:銅和濃硫酸在加熱時反應,而銅和稀硫酸不反應。銅與稀硝酸反應嗎?稀硝酸與銅緩慢反應,產生色氣體,遇到空氣時變?yōu)樯?溶液變?yōu)樯?。寫出稀硝酸與Cu反應的化學方程式:。寫出處理尾氣的化學方程式。比較1:銅與濃、稀硝酸反應的相同點和不同點。相同點:硝酸都作,表現性和性;都不產生氣。不同點:劇烈程度,產物。比較2:濃、稀硝酸的氧化性

3、強弱。氧化性強弱是指氧化劑使還原劑化合價升高的能力(即得電子的能力),并不是氧化劑本身被還原的程度(即得電子的多少);濃度越高氧化性越。思考4:Al、Fe在冷濃硫酸中會鈍化,Al、Fe在冷濃硝酸中情況又將如何呢?Al、Fe在冷濃硝酸中會,這一性質的用途:。注意:硝酸不能氧化所有的金屬。我們知道金和鉑也不能溶于濃硫酸、濃鹽酸,但是它們可以溶于濃鹽酸和濃硝酸的混合物,這種混合物又稱,具有極強的氧化性。王水:V(濃鹽酸)V(濃硝酸)=小結:(1)硝酸跟金屬反應時不生成氣。(2)鐵、鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生。(3)不活潑金屬與濃硝酸反應生成氣體,與稀硝酸反應時生成氣體。練習1:寫出下列化學反應方程式(1)A

4、g+HNO3(濃)(2)Ag+HNO3(稀)與非金屬反應(C、P、S等)C+4HNO3(濃)注意:稀硝酸不與木炭反應三、硝酸的用途隨堂檢測1.在下列變化中,能表明硝酸具有氧化性的是()A.能使石蕊試劑變紅色B.能跟Ag反應生成AgNO3C.能和碳酸鈣反應D.能和FeO反應生成Fe(NO3)32.Cu粉放入稀硫酸中,加熱后無明顯變化,當加入一種鹽后,Cu粉質量減少,而溶液變藍,同時有氣體生成,此鹽可能是()A.Na2SO4C.NaNO33.下列對于硝酸的認識中不正確的是()A.濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性C.金屬與HNO3反應一般不產生氫氣B.NaClD.Na3PO4B.銅與HNO3的反應屬于置

5、換反應D.可用鐵或鋁制的容器盛裝濃硝酸4.必須用棕色玻璃試劑瓶存放的一組試劑是()A.硝酸、氫氟酸C.氨水、燒堿溶液B.硝酸、硝酸銀D.氨水、鹽酸5.下列酸在與金屬發(fā)生反應時,其中的S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是()A.稀硫酸C.濃硫酸B.稀硝酸D.濃硝酸6.除去鋁制品表面的銅鍍層,宜選用的試劑是()A.稀鹽酸C.稀硝酸B.稀硫酸D.濃硝酸7.將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是()A.反應劇烈程度:兩者相同B.消耗HNO3的物質的量:前者多,后者少C.反應生成氣體的顏色:前者淺,后者深D.反應中轉移電子的總數:前者多,后者少8.在某100mL混合溶液中,HNO3和

6、H2SO4的物質的量濃度分別是0.4molL-1、0.1molL-1。向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度(molL-1)是()A.0.15C.0.35B.0.225D.0.459.Fe與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產物不同。已知0.2molHNO3作氧化劑時,恰好把0.4molFe氧化為Fe2+,則HNO3將被還原成()A.N4B.NOC.N2OD.NO210.在濃硝酸中放入銅片。(1)開始反應的化學方程式為。(2)若銅有剩余,則反應將要結束時的反應的離子方程式是。(3)待反應停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產生,其

7、原因是。參考答案學習過程一、無揮發(fā)液霧狀水發(fā)煙硝酸硝酸酸霧二、1.強酸3NO3H+NO-紅色鹽水鹽水2.(1)思考1:硝酸不穩(wěn)定分解,產生的二氧化氮溶于硝酸形成黃色4HNO34NO2+O2+22O思考2:陰暗避光密封保存(2)現象:a.紅棕b.藍綠色c.溶解Cu+4HNO3(濃)2NO2+2NaOHCu(NO3)2+2NO2+22ONaNO3+NaNO2+H2O思考3:無紅棕藍3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+42O2NO+O22NO2,2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O比較1:氧化劑氧化酸氫不同不同比較2:強思考4:鈍化用鐵制或鋁制容器盛裝濃硝酸和濃硫酸王水

8、31小結:(1)氫(2)鈍化(3)二氧化氮一氧化氮或一氧化二氮練習1:(1)Ag+2HNO3(濃)AgNO3+NO2+2O(2)3Ag+4HNO3(稀)C+4NO3(濃)隨堂檢測3AgNO3+NO+22O2H2O+CO2+4NO21.BD2.C3.B4.B5.A6.D7.B8.解析:n(H+)=0.06moln(NO-)=0.04moln(Cu)=0.03mol3根據方程式3Cu+2NO-+8H+33Cu2+2NO+42O可得:n(Cu2+)=30.06mol=0.0225mol8所以c(Cu2+)=0.225molL-1答案:B9.解析:設還原產物中氮元素的化合價為x,則根據氧化還原反應中電

9、子得失數目相等有:0.2mol(5-x)=0.4mol(2-0),x=1,HNO3被還原的生成物為N2O。答案:C10.解析:該題綜合了銅與硝酸反應的多種情況。過量的銅跟濃硝酸反應時,隨著反應的進行,硝酸的濃度逐漸變小,所以反應到后期,主要為銅與稀硝酸的反應,反應停止后,溶液中還有NO-,當加入強酸時,H+跟NO-構成硝酸,使銅繼續(xù)溶解;從定量的角度來看,硝酸跟銅的反應表33現了硝酸的酸性和強氧化性,且表現酸性的硝酸的物質的量等于銅的物質的量的2倍因生成了Cu(NO3)2,表現氧化性的硝酸的物質的量等于生成氣體(NO或NO2)的物質的量,根據電子守恒,還可求出混合氣體中NO和NO2的體積比及混合氣體的平均相對分子質量。答案:(1)