第3課時-一定物質的量濃度的溶液及其配制(知識點歸納及例題解析)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)第3課時一定物質的量濃度的溶液及其配制學習目標定位1.能夠根據物質的量濃度的概念表達式進行簡單的計算。2.學會容量瓶的使用方法、物質的量濃度溶液配制的實驗操作和誤差分析。 一物質的量濃度1.現有兩瓶顏色深淺程度不同的藍色CuSO4溶液，請回答下列問題：(1)為什么兩瓶溶液的顏色深淺程度不同？哪瓶溶液的濃度大？(2)若要取含一定溶質的CuSO4溶液，是稱量溶液質量方便還是量取溶液體積方便？(3)在化學方程式中，各物質的化學計量數之比是等于各物質的質量之比還是物質的量之比？

2、對于溶液之間的反應，若知道一定體積溶液中的什么物理量會使計算變得方便？答案(1)因為兩瓶溶液的濃度不同；顏色深的濃度大。(2)量取溶液體積方便。(3)物質的量之比；溶質的物質的量。2.若求一定體積溶液中溶質的物質的量，還必須知道溶液的組成。溶液的組成常用物質的量濃度來表示。(1)物質的量濃度是用單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量；常用符號cB表示；單位是molL1。(2)物質的量濃度的表達式是cBeq f(nB,V)，其中nB表示溶質B的物質的量、V表示溶液的體積。如將20 g氫氧化鈉溶于水，配制成500 mL溶液，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是1 molL1。1.先將4

3、g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質的量濃度為()A.1 molL1 B.0.1 molL1C.0.01 molL1 D.10 molL1答案B二一定物質的量濃度溶液的配制配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液，請回答下列問題：(1)完成該實驗，除量筒、電子天平、藥匙、燒杯外，還需要的儀器有100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。(2)需稱量NaCl的質量是5.85 g；若用托盤天平稱量，則應稱量的質量是5.9 g。(3)溶解：在燒杯中加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌并冷卻至室溫。(4)轉移：用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉移到容

4、量瓶中。(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁23次，并把洗滌液都轉移到容量瓶中。注意溶解及洗滌所用水的總體積一定不能超過要配制溶液的體積。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處，與刻度線相切。(7)振蕩、搖勻，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次。(8)裝瓶：把配好的溶液倒入預備好的試劑瓶中，貼上標簽。歸納總結容量瓶的選擇與使用(1)容量瓶上標注有：容積、溫度、刻度線。(2)常見規(guī)格有：100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。(3)容量瓶是配制物質的量濃度溶液的專用儀器，選擇容

5、量瓶應遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。(4)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。(5)使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序：加水塞瓶塞倒立查漏正立，瓶塞旋轉180倒立查漏。2.某學生計劃用12 molL1的濃鹽酸配制0.10 molL1的稀鹽酸450 mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)量取濃鹽酸的體積為 mL，應選用的量筒規(guī)格為 。(2)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為 。(3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有 、 、 、 和試劑瓶。答案(1)4.210 mL(2)500 mL(3)量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管解析

6、配制稀鹽酸450 mL，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。設量取濃鹽酸的體積為V，根據稀釋前后HCl物質的量守恒建立關系式：12 molL1V0.10 molL1500 mL，V4.2 mL；根據量筒的規(guī)格選取10 mL量筒；結合配制步驟選取儀器。理解感悟配制一定物質的量濃度的溶液，若溶質是固體時，按要求計算所需溶質的質量，用天平進行稱量；若溶質是液體時，要換成體積，用量筒量取；選擇容量瓶時，應遵循“大而近”的原則。3.用經過準確稱量的NaOH固體配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液。(1)在下列實驗儀器中，不必使用的是 (填字母)。A.托盤天平B.500 m

7、L試劑瓶C.500 mL容量瓶D.250 mL燒杯E.膠頭滴管(2)除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是 ；在該實驗中的用途是 。答案(1)AC(2)玻璃棒、250 mL容量瓶玻璃棒的作用：溶解NaOH固體時起攪拌作用，加速固體的溶解；將燒杯中溶解的NaOH溶液轉移到容量瓶中時起引流作用，以防液體灑在瓶外及沾在瓶的刻度線上方而引起體積不準確。250 mL容量瓶的作用：準確配制溶液解析因為NaOH固體是經過準確稱量的，故不再需托盤天平進行稱量，固體需溶解，故需用250 mL燒杯，又因是配制250 mL的溶液，故不需要500 mL容量瓶，而應使用250 mL容量瓶，又因容量瓶不能用來長期保存試

8、劑，故需500 mL試劑瓶來盛裝溶液。理解感悟對于實驗儀器的選擇，可以在腦海中“做”一遍實驗，按照實驗的具體步驟來選擇儀器，并且知道實驗的每一步操作是什么，所用的儀器是什么，有什么注意事項等，這樣就不會漏下儀器或選錯儀器了。三配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析配制100 mL 1 molL1的氯化鈉溶液，下列實驗操作對實驗結果有無影響？有何影響？請分析并填寫下表：配制步驟錯誤操作nVc計算計算結果m5.85 g，稱5.9 g偏大不變偏大稱量砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大少量NaCl沾在濾紙上偏小不變偏小溶解有少量液體濺出偏小不變偏小轉移容量瓶內有少量水不變不變不變洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量

9、瓶偏小不變偏小定容仰視不變偏大偏小超過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小搖勻搖勻后液面下降，補充水不變偏大偏小裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大偏小歸納總結配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析(1)根據cBeq f(nB,V)eq f(mB,MBV)可知，MB為定值(溶質的摩爾質量)，實驗過程中不規(guī)范的操作會導致mB或V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差。若實驗操作導致mB偏大，則cB偏大；若實驗操作導致V偏大，則cB偏小。(2)俯視、仰視對結果的影響(如下圖)仰視刻度線：由于操作時以刻度線為基準加水，故加水量增多，導致溶液體積偏大，c偏小，如圖a。俯視刻度線：加水量偏少，溶液體積

10、偏小，故c偏大，如圖b。4.下列配制的溶液濃度偏高的是()A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C.稱量4.0 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液 1 000 mL 時，砝碼錯放在左盤D.NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線答案D解析A中俯視刻度線，將會使量得的鹽酸體積小于計算值，導致濃度偏低；B中定容時仰視容量瓶刻度線，將會導致加水量增多，使溶液濃度偏??；C中由于所稱NaOH固體的質量為整數，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質量是準確的，不會影響到配制溶液的濃度；D中因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導致所配溶

11、液濃度偏高。1.1 molL1硫酸溶液的含義是 ()A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含有1 mol HC.將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D.從1 L該溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度仍為1 molL1答案D解析根據物質的量濃度的定義，A選項錯誤，不是1 L 水，應該是1 L溶液；B選項溶液的體積為1 L時應含有2 mol H；C選項的錯誤在于98 g H2SO4溶于1 L水時，溶液的體積無法計算，故溶液的物質的量濃度也無法計算。2.在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na。下列對該溶液的說法中不正確的是()A.該溶液的物質的量濃度為1 molL

12、1B.該溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL該溶液需用5.85 g NaClD.量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na的物質的量為0.1 mol答案B解析c(NaCl)eq f(0.5 mol,0.5 L)1 molL1，A項正確；m(NaCl)0.5 mol58.5 gmol129.25 g，B項錯誤；100 mL溶液中含NaCl的質量為5.85 g，物質的量為0.1 mol，C、D項正確。3.實驗室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質量分別是()A.950 mL,96.0 g B.500 mL,80.0 g

13、C.1 000 mL,80.0 g D.1 000 mL,76.0 g答案C解析配制950 mL溶液需選用1 000 mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質量為1 L2 molL140 gmol180.0 g。4.精確配制250 mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是()A.選擇儀器時，使用500 mL容量瓶B.將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D.將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經干燥的潔凈容量瓶中答案D解析配制250 mL一定物質的量濃度的NaOH溶液需選擇250 mL容量瓶，A錯誤；將稱量好的NaOH

14、固體在燒杯中溶解，待冷卻到室溫后再轉移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解，故B、C錯誤；所用容量瓶勿需干燥，但必須潔凈，D正確。5.用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是()A.定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B.定容時仰視刻度線C.沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D.稱量NaCl固體時砝碼上有雜質答案D解析A項，用滴管吸出溶液使n(NaCl)減小，濃度偏低；B項，定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，n(NaCl)減小，濃度偏低；D項，砝碼上有雜質使本身質量偏大，稱量NaCl的質量偏大，濃度偏高。6.實驗室用

15、氫氧化鈉固體配制1.00 molL1的NaOH溶液500 mL，回答下列問題。(1)關于容量瓶的使用，下列操作正確的是 (填序號)。a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液f.當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑(2)請補充完整實驗的簡要步驟：計算；稱量NaOH固體 g；溶解；冷卻并移液；洗滌并轉移； ；搖勻。(3)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是 、

16、。(4)上述實驗操作都要用到小燒杯，其作用分別是 和 。(5)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出： ； 。(6)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是 (填字母)。A.轉移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面B.定容時俯視刻度線C.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度線答案(1)ad(2)20.0定容(3)500 mL容量瓶膠頭滴管(4)用燒杯稱量NaOH固體，防止NaOH腐蝕天平的托盤用燒杯做溶解用的容器(5)沒有用玻璃棒引流應選用500 mL的容量瓶(6)BC解析(1)容量瓶使用前要檢驗是否漏水，a正確；容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，不能用來溶解固體、也不可以用來稀釋濃溶液、不能長期貯存溶液、不能加熱，因此，b、c、f均不正確；500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，不能配制480 mL溶液。(2)m(NaOH)1.00 molL10.500 L40 gmol120.0 g。配制時，要遵循計算、稱量、溶