高考化學(xué)仿真模擬考場(chǎng)試題兩套匯編二附答案解析

1、2017年高考化學(xué)仿真模擬考場(chǎng)試題兩套匯編二附答案解析2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場(chǎng)一附答案解析50分鐘100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Fe56Cu64Br80Ag108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分)1(2016貴州省遵義市省級(jí)示范高中第二次聯(lián)考)生活中碰到的某些問(wèn)題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是()A棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OB家庭中不宜用鋁合金容器長(zhǎng)期存放咸的食品C過(guò)氧乙酸可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋

2、白質(zhì)變性D家用消毒液發(fā)生器的工作原理是用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液解析：本題考查化學(xué)與STSE知識(shí)。羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，其中氮元素燃燒生成氮?dú)猓珹錯(cuò)誤；鋁合金和咸的食品(有氯化鈉)會(huì)形成原電池，B正確；過(guò)氧乙酸有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性，酒精也能使蛋白質(zhì)變性，C正確；電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)物氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)可得次氯酸鈉，D正確。答案：A2(2016湖南省岳陽(yáng)市第一次質(zhì)檢)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()ANH4Cl的電子式：B2氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：D質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚(Pu)原子：eq oal(144,94)Pu解析：本題

3、考查化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷。氯離子的電子式錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；將與甲基相連的碳編號(hào)為1，B正確；硫的質(zhì)子數(shù)是16，C錯(cuò)誤；該钚原子的質(zhì)量數(shù)為238，D錯(cuò)誤。答案：B3(2016陜西省西工大附中二模)根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是()選項(xiàng)方法結(jié)論A同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量：加膽礬沒(méi)加膽礬 B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃氧化性：H2O2Fe3C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石塊狀大理石D向2 mL 0.1 molL1 Na2S溶液中滴入幾滴0.1 molL1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾

4、滴0.1molL1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成溶度積(Ksp)：ZnSCuS 解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)及原理的分析判斷。膽礬能與鋅發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣少，A錯(cuò)誤；Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液時(shí)，F(xiàn)e2、H、NOeq oal(,3)三者也發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；粉狀大理石與鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速率快，C正確；加ZnSO4溶液后還有大量Na2S溶液剩余，再滴加CuSO4溶液時(shí)，CuSO4與Na2S直接反應(yīng)，不涉及沉淀轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤。答案：C4(2016貴州省省級(jí)示范高中第四次聯(lián)考)科學(xué)家們?cè)谘兄埔环N吸氣式的鋰空氣電池，工作時(shí)吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)。

5、總反應(yīng)可表示為2LiO2eq o(,sup7(放電),sdo5(充電)Li2O2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A充電時(shí)，多孔金制成的電極外接電源負(fù)極B放電時(shí)，Li從負(fù)極向正極移動(dòng)C放電時(shí)，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e從電池負(fù)極流出D該電池可使用含Li的水溶液作電解質(zhì)溶液解析：本題考查電化學(xué)知識(shí)。充電過(guò)程是電解過(guò)程，原電池的負(fù)極在充電時(shí)作陰極，與外接電源的負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；放電時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，陽(yáng)離子移向正極，B正確；沒(méi)有給出氣體所處的外界條件，不能根據(jù)其體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；由于鋰與水反應(yīng)，故該電池不能用水溶液作電解液，D錯(cuò)誤。答案：B5(2016山東省日照市3月模擬)已知下列熱

6、化學(xué)方程式：2C(s) O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol由此可知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H等于()A131.3 kJ/molB131.3 kJ/molC373.1 kJ/mol D373.1 kJ/mol解析：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用。將題中方程式依次標(biāo)記為，根據(jù)蓋斯定律()eq f(1,2)，故H221 kJ/mol(483.6 kJ/mol)eq f(1,2)131.3 kJ/mol，故選B。答案：B6(2016河南省中原名校4月備考檢測(cè))某苯的衍生物，含有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其分子式為C8

7、H10O，其中不跟NaOH溶液反應(yīng)的苯的衍生物種類(lèi)有()A2種 B3種C4種 D5種解析：本題考查同分異構(gòu)體的種類(lèi)數(shù)目。由題意知，除去苯環(huán)的組成(C6H4)外，還剩余“C2H6O”，不與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明沒(méi)有酚羥基，故兩個(gè)基團(tuán)可以是CH3與CH2OH，CH3與OCH3，A正確。答案：A7(2016湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)一模)25時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81034.91010Ka14.3107；Ka25.61011A物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為pH(NaCN)pH(Na2CO3) pH(CH3COONa)Ba m

8、olL1 HCN與b molL1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c(Na)c(CN)，則a一定小于bC向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小D將0.1 molL1的Na2CO3溶液逐滴加入等濃度的HCN溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明未反應(yīng)解析：本題考查電離平衡及鹽類(lèi)水解知識(shí)。由表中數(shù)據(jù)知幾種酸電離程度的相對(duì)大小為CH3COOHH2CO3HCNHCOeq oal(,3)。酸越弱，對(duì)應(yīng)酸根水解能力越強(qiáng)，故物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液，pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A錯(cuò)誤；CN能水解，故a不一定小于b，B錯(cuò)誤；向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過(guò)程

9、中，一開(kāi)始所加的水促進(jìn)CH3COOH分子的電離(溶液的導(dǎo)電能力增加)，當(dāng)水加到一定程度后，溶液體積增大導(dǎo)致離子濃度減小的程度大于因電離程度增大使離子濃度增大的程度(溶液的導(dǎo)電能力減小)，C正確；由表中信息易知Na2CO3與HCN反應(yīng)生成NaHCO3與NaCN(無(wú)明顯現(xiàn)象)，D錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)必考題(共43分)8(2016山西省呂梁市一模)(15分)氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等已省略)。請(qǐng)回

10、答：(1)裝置A中儀器Z的名稱為_(kāi)。(2)按氣流方向連接各儀器接口順序?yàn)閍_、_、_、_、_。(3)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作：_。(4)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)反應(yīng)后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中正極反應(yīng)式為_(kāi)。.將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如圖所示流程操作，請(qǐng)回答：(1)用稀鹽酸溶解固體的原因?yàn)開(kāi)。(2)已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為_(kāi)。(3)用下面的方法測(cè)定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取2.00 mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶

11、中，再加入過(guò)量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液。用0.200 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2Cu24I=2CuII2、I22S2Oeq oal(2,3)=S4Oeq oal(2,6)2I。重復(fù)滴定三次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)知識(shí)。.(2)由給出的實(shí)驗(yàn)裝置知，先要制備氯氣，氯氣經(jīng)除雜、干燥后才能使之與銅發(fā)生反應(yīng)，故儀器的鏈接方式是dejhfgb；(4)D中的粗銅粉含有雜質(zhì)Fe，二者都可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成高價(jià)氯化物；(5)溶液在腐蝕過(guò)程中失去漂白、殺菌消毒的功效，即ClO發(fā)生了還

12、原反應(yīng)，在正極上得電子。.(1)銅離子和鐵離子易水解，故須加酸抑制其水解；(2)銅離子與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可配平方程式；(3)由滴定原理有2Cu2I22S2Oeq oal(2,3)，n(Cu2)0.200 mol/L0.02 L0.004 mol，則產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(0.004135100,65.0)100%83.1%。答案：(1)圓底燒瓶(2)dejhfgb(3)用彈簧夾夾住a處橡皮管并關(guān)閉分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開(kāi)分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說(shuō)明裝置氣密性好(或在a管處接一導(dǎo)管，并將導(dǎo)管末

13、端插入水中，同時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，且停止加熱恢復(fù)室溫時(shí)，導(dǎo)管末端形成一段小水柱，說(shuō)明裝置氣密性好)(4)CuCl2eq o(=,sup7()CuCl2、2Fe3Cl2eq o(=,sup7()2FeCl3(5)ClO2eH2O=Cl2OH.(1)抑制Cu2 、Fe3水解(2)2Cu22ClSO22H2Oeq o(=,sup7()2CuCl4HSOeq oal(2,4)(3)83.1%9(2016陜西省咸陽(yáng)市二模)(14分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)，

14、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖所示。涉及的主要反應(yīng)是6FeOCr2O324NaOH7KClO3eq o(=,sup7()12Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O(1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是_。(2)反應(yīng)器中除發(fā)生題中所給反應(yīng)外，請(qǐng)寫(xiě)出其他兩個(gè)化學(xué)方程式(要求兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物均不相同)：_。中調(diào)節(jié)pH 78所得濾渣為_(kāi)、_。(3)從平衡角度分析中酸化的原理是_。(4)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作加入KCl能得到K2Cr2O7晶體的原因是_ _。(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，向其中加入10 mL 2 mol/

15、L H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3)，放于暗處5 min。然后加入100 mL水和3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I22S2Oeq oal(2,3)=2IS4Oeq oal(2,6)。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_；若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng))_。解析：本題考查化學(xué)工藝流程。(1)將鉻鐵礦粉碎，可以增大接觸面積，增大反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；(2)在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}；過(guò)濾所得濾液為Na2C

16、rO4溶液，則Si、Al需在之前形成沉淀除去；(3)加酸時(shí)，CrOeq oal(2,4)和H反應(yīng)生成Cr2Oeq oal(2,7)和H2O；(4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大，故操作加入KCl能得到K2Cr2O7晶體；(5)根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：Cr2Oeq oal(2,7)6I14H=2Cr33I27H2O，I22S2Oeq oal(2,3)=2IS4Oeq oal(2,6)，可得出關(guān)系式：Cr2Oeq oal(2,7)3I26S2Oeq oal(2,3)，因此樣品中所含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為eq f(0.1200 mol/L0.040 L,6)eq f(250 mL,25 mL)0.008

17、 mol，重鉻酸鉀的純度為eq f(0.008 mol294 g/mol,2.500 g)100%94%。答案：(1)增大接觸面積，增大反應(yīng)速率(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；Al2O3Na2CO3=2NaAlO2CO2(或Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2)Al(OH)3H2SiO3(3)2CrOeq oal(2,4)2HCr2Oeq oal(2,7)H2O，增大H濃度平衡右移(4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大(5)當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復(fù)0.94或94%10(2016山東

18、省三模)(14分)在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)、都在800，實(shí)驗(yàn)在850，B、C的初始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。試回答下列問(wèn)題：(1)在800時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_。(2)在實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)在2040 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(5)與實(shí)驗(yàn)相比，若實(shí)驗(yàn)中的A的初始濃度改為0.8 molL1，其他條件不變，則

19、達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間_(填“等于”、“大于”或“小于”)實(shí)驗(yàn)。解析：本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。(1)由圖中數(shù)據(jù)可知800時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Keq f(0.250.25,0.52)0.25；(2)實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的濃度變化為0.65 mol/L0.5 mol/L0.15 mol/L，所以v(A) 0.0075 molL1min1；(3)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)相比，平衡狀態(tài)完全相同，但實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率快，改變壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化反應(yīng)速率加快，故實(shí)驗(yàn)應(yīng)該使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)；(4)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)比較，降低溫度，平衡時(shí)A的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，降低溫度平衡向放

20、熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(5)A的起始濃度改為0.8 molL1，可等效為降低了實(shí)驗(yàn)壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，到達(dá)平衡時(shí)間增加，即達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間大于實(shí)驗(yàn)。答案：(1)0.25(2)0.0075 molL1min1(3)加入了催化劑或增大壓強(qiáng)(4)逆吸熱(5)大于選考題(共15分。請(qǐng)考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計(jì)分)11(2016寧夏銀川一中四模)【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如圖所示：(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是提高鐵的浸出率，_。(2)“還原”是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe

21、2，同時(shí)FeS2被氧化為SOeq oal(2,4)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：2Fe3Sn26Cl=2Fe2SnCleq oal(2,6)，Sn24Cl2HgCl2=SnCleq oal(2,6)Hg2Cl2，6Fe2Cr7Oeq oal(2,7)14H=6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，則測(cè)定的Fe3量_(填“偏高”、“偏低”或

22、“不變”，下同)；若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3量_。(4)可選用_(填試劑)檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3。產(chǎn)生Fe3的原因是_(用離子反應(yīng)方程式表示)；已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2開(kāi)始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：a氧化：_；b沉淀：_；c分離，洗滌；d.烘干，研磨。解析：本題考查化學(xué)知

23、識(shí)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，涉及離子方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)。(1) Fe3易水解，加入硫酸使溶液顯強(qiáng)酸性，抑制其水解；(2)鐵的化合價(jià)由32，S的化合價(jià)由l6，根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相等可知Fe3、FeS2的物質(zhì)的量之比是141，即可配平化學(xué)方程式；(3)根據(jù)已知的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式知若SnCl2不足量，第1個(gè)反應(yīng)生成的Fe2的量偏小，第3個(gè)反應(yīng)消耗的K2Cr2O7的量偏小，測(cè)定的Fe3量偏低，若不加HgCl2，則過(guò)量的SnCl2被K2Cr2O7氧化，消耗的K2Cr2O7的量偏大，測(cè)定的Fe3量偏高；(4)檢驗(yàn)Fe3用KSCN溶液(顯紅色)或苯酚溶液(顯紫色)，F(xiàn)e2的還原性較強(qiáng)，很容易被空氣中的氧

24、氣氧化；氧化用高錳酸鉀溶液，不能用硝酸，因?yàn)橄跛岬倪€原產(chǎn)物對(duì)環(huán)境有污染；根據(jù)流程知“過(guò)濾”后的溶液含F(xiàn)e3、Al3、Mg2，欲最后得到氧化鐵，則需將Fe3沉淀，而Al3、Mg2不能沉淀，根據(jù)部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH知調(diào)節(jié)溶液pH為3.23.8即可。答案：(1)抑制Fe3的水解(2)14Fe3FeS28H2O=15Fe22SOeq oal(2,4)16H(3)偏低偏高(4)KSCN或4Fe2O24H=4Fe32H2Oa.向溶液中加入過(guò)量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌b滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.23.812(2016黑龍江省大慶一中第二次段考)【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(

25、15分)MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。(1)寫(xiě)出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式：_。(2)CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子周?chē)嚯x最近的O原子數(shù)目分別為_(kāi)個(gè)、_個(gè)。(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN氧化成CNO，進(jìn)而得到N2。與CNO互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為_(kāi)、_(各寫(xiě)一種)。(4)三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示。三聚氰胺分子中氮原子雜化軌道

26、類(lèi)型是_，1 mol三聚氰胺分子中鍵的數(shù)目為_(kāi)。解析：本題考查電子排布式、晶體結(jié)構(gòu)、等電子體、化學(xué)鍵等知識(shí)。(1)Mn的原子序數(shù)是25，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)模型圖直接得出鈦原子周?chē)?個(gè)O原子；Co原子周?chē)难踉佑镁鶖偡ㄇ笏?，選擇一個(gè)頂點(diǎn)為中心，此頂點(diǎn)周?chē)?個(gè)晶胞，氧原子在晶胞的面上，83212；(3) CNO含3個(gè)原子，最外層電子數(shù)之和是16，故其等電子體有CNS、CO2、N2O、CS2、BeCl3、Neq oal(,3)等；(4)NH2中的N原子形成3個(gè)鍵，環(huán)上的N原子形成2個(gè)鍵，所以分別為sp3、sp2雜化；3個(gè)NH2中共有9個(gè)

27、鍵，環(huán)上有6個(gè)鍵，即1 mol三聚氰胺分子中鍵的數(shù)目為15 NA。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)612(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可)Neq oal(,3)(4)sp2、sp315NA13(2016云南省昆明市第二次質(zhì)檢)【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的主要中間體。其合成路線如圖所示：(1)A物質(zhì)核磁共振氫譜中各組吸收峰的峰面積之比為_(kāi)，BC的反應(yīng)類(lèi)型是_，E中含氧官能團(tuán)的名稱是_，1mol D最多可以消耗_mol NaOH。(2)已知X的分子式為C4H7Cl，寫(xiě)出AB的化學(xué)方程式：_。(3)Y是X的同分異構(gòu)體，

28、分子中無(wú)支鏈且不含甲基，由Y發(fā)生消去反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱(系統(tǒng)命名)是_。(4)下列有關(guān)化合物C、D的說(shuō)法正確的是_。可用氯化鐵溶液鑒別C和DC和D含有的官能團(tuán)完全相同C和D互為同分異構(gòu)體C和D均能使溴水褪色(5)E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。屬于芳香族化合物苯環(huán)上的一氯代物只有一種含有酯基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)解析：本題考查核磁共振氫譜、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體等知識(shí)。(1)A中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(其中苯環(huán)上2種)，個(gè)數(shù)比為111；根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)知BC的反應(yīng)是B分子中酚羥基上的H被、原子團(tuán)所取代，E含酚羥基和醚鍵；D分子是酚

29、羥基和羧酸形成的酯，故1 mol D消耗3 mol氫氧化鈉；(2)根據(jù)A和B結(jié)構(gòu)知AB是A中的酚羥基上的H被CH2=C(CH3)CH2取代，該反應(yīng)還生成HCl，X是CH2=C(CH3)CH2Cl；(3)Y無(wú)支鏈且不含甲基，則碳碳雙鍵和氯原子分別位于碳鏈的兩端，消去產(chǎn)物為1,3丁二烯；(4)D分子中含有酚羥基，故D可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，正確；C含酯基、醚鍵、碳碳雙鍵，D含酯基、酚羥基、碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；C和D分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確；C和D分子中均含碳碳雙鍵，故均能使溴水褪色，正確，選；(5)由可知該同分異構(gòu)體含甲酸酯基，根據(jù)知苯環(huán)上連接3個(gè)甲基且分子高度對(duì)稱。答案：

30、(1)111取代反應(yīng)(酚)羥基，醚鍵3(3)1,3丁二烯(4)2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場(chǎng)二附答案解析50分鐘100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Fe56Cu64Br80Ag108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分)1(2016四川省雅安中學(xué)3月月考)下列敘述正確的是()A漂白粉和過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中最后均變質(zhì)失效B“低碳經(jīng)濟(jì)”就是要提倡大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料C煤的干餾可以得到苯、甲苯等烴，不能得到衍生物D只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽解析：本題考查化學(xué)與STSE知識(shí)。漂白粉的有效成

31、分是次氯酸鈣，可與二氧化碳反應(yīng)，過(guò)氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)，A正確；低碳經(jīng)濟(jì)應(yīng)減少二氧化碳的排放，減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，B錯(cuò)誤；煤干餾可以得到烴的衍生物，如煤焦油中含有酚類(lèi)物質(zhì)，C錯(cuò)誤；碘鹽中加的是碘酸鉀，D錯(cuò)誤。答案：A2(2016河北省唐山一中二模)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCH2F2的電子式：C苯分子的比例模型：D16O2與18O2互為同素異形體解析：本題考查化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷。對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A錯(cuò)誤；氟原子的外圍電子應(yīng)該表示出來(lái)，B錯(cuò)誤；C正確；同種元素的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，D錯(cuò)誤。答案：C3(2016安徽省淮北市二模)根據(jù)下

32、列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的解釋與結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)NH3是堿B硝酸銀溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀Ksp (AgCl) Ksp(AgI) C2 mL 2% CuSO4中加46滴2% NaOH溶液，振蕩后加入0.5 mL X溶液，加熱煮沸未出現(xiàn)磚紅色沉淀X不含有醛基D等體積pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，HA收集到氫氣多HA是強(qiáng)酸解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)。氨氣的水溶液呈堿性，氨氣不是堿，A錯(cuò)誤；溶度積越小，越易生成沉淀，B正確；醛

33、基的檢驗(yàn)應(yīng)該在堿性環(huán)境下進(jìn)行，故配制氫氧化銅懸濁液時(shí)堿應(yīng)該過(guò)量，C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與鋅反應(yīng)的速率不斷減慢且其濃度小于弱酸，相同時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣少，D錯(cuò)誤。答案：B4(2016重慶一中下學(xué)期第一次月考)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是()A該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5B該有機(jī)物分子中的三個(gè)苯環(huán)不可能共平面C該有機(jī)物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)D1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5 mol解析：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為C20H14O5，A正確；三個(gè)苯環(huán)之間由一個(gè)烷基C相連，不可能共面，B正確；

34、該有機(jī)物有苯環(huán)、酚羥基、酯基，能發(fā)生加成、取代、氧化、水解等反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；該有機(jī)物含有2個(gè)酚羥基、2個(gè)酯基(含1個(gè)酚酯基)，故1 mol該有機(jī)物可消耗5 mol NaOH，D正確。答案：C5(2016湖南省長(zhǎng)沙、瀏陽(yáng)、寧鄉(xiāng)三(市)縣5月模擬)瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A電極2發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作時(shí)，Na向負(fù)極移動(dòng)C電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2D電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH36OH6e=N26H2O解析：本題考查燃料電池的反應(yīng)原理。該電池中氧氣得到電子，所在電極2為正極，則電極1為負(fù)極，電極1發(fā)生氧化反應(yīng)，

35、A錯(cuò)誤，D正確；原電池中的陽(yáng)離子移向正極，B錯(cuò)誤；電流由正極流向負(fù)極(外電路中)，C錯(cuò)誤。答案：D6(2016廣西省九校3月聯(lián)考)某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個(gè)CH3、2個(gè)CH2和1個(gè)，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有幾種(不考慮立體異構(gòu))()A9B6C5D4解析：本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)。該烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，則為己烷，分子中含有3個(gè)CH3、2個(gè)CH2和1個(gè)，即結(jié)構(gòu)中只能含有1個(gè)支鏈甲基，不會(huì)含有乙基，故其結(jié)構(gòu)可以是：CH3 CH(CH3)CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，中有5種氫原子，中有4種氫原子，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有9種。答

36、案：A7(2016遼寧省大連市一模)常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A將pH4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小B用CH3COOH溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH7，V(CH3COOH溶液)V(NaOH溶液)C向0.2 mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1 molL1 NH3H2O溶液：c(Cl)c(H)c( NH3H2O)D在含0.1 mol NaHSO4溶液中：c(H)c(SOeq oal(2,4)c(OH)解析：本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較。酸加水稀釋，pH增大，溶液中的OH濃度增大，A錯(cuò)誤；當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，醋酸根水解使溶液呈堿性，要

37、使pH7，則醋酸應(yīng)稍過(guò)量，B錯(cuò)誤；二者反應(yīng)后溶液為11的鹽酸與氯化銨溶液，銨根離子雖然水解，但程度很小，銨根離子的濃度遠(yuǎn)大于一水合氨，由電荷守恒知C錯(cuò)誤；由電荷守恒c(Na)c(H)2c(SOeq oal(2,4)c(OH)和物料守恒c(Na)c(SOeq oal(2,4)知D正確。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)必考題(共43分)8(2016河南省三門(mén)峽市第二次聯(lián)考)(14分)亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。已知：室溫下，2NONa2O2=2NaNO2；3NaNO23HCl=3NaClHN

38、O32NOH2O；酸性條件下，NO或NOeq oal(,2)都能與MnOeq oal(,4)反應(yīng)生成NOeq oal(,3)和Mn2。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間氣體X，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。則X為_(kāi)，上述操作的作用是_。(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是_。(3)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)D裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開(kāi)始階段，產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和_。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為_(kāi)。(6)利用改進(jìn)后的裝

39、置，將3.12 g Na2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2，理論上至少需要木炭_g。解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)知識(shí)。(1)NO易被氧化，故需要排除裝置內(nèi)的空氣，可使用氮?dú)饣蚱渌环磻?yīng)的惰性氣體；(2)裝置A中生成的二氧化氮與裝置B中的水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅、水；(5)因?yàn)橐谎趸谢煊卸趸己退魵?，二者均可以和過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故含有的雜質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，裝置E的作用是干燥凈化一氧化氮，避免雜質(zhì)產(chǎn)物的生成；(6)根據(jù)C4HNO3eq o(=,sup7()CO24NO22H2O，有3NO2H2O=HNO3NO；2NONa2O2=2NaNO2，有C4NO2eq

40、 f(4,3)NOeq f(2,3)Na2O2eq f(4,3)NaNO2，所以3.12 g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，需要木炭的質(zhì)量為(eq f(3.12,78)eq f(3,2)12)g0.72 g。答案：(1)氮?dú)?或稀有氣體)排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化(2)紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出(3)C4HNO3eq o(=,sup7()CO24NO22H2O(4)3MnOeq oal(,4)5NO4H=3Mn25NOeq oal(,3)2H2O(5)NaOH堿石灰(6)0.729(2016湖南省郴州市第三次質(zhì)檢)(14分)溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也

41、用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr22H2O的主要流程如圖所示：(1)與液溴的反應(yīng)溫度不能超過(guò)40的原因是_。(2)濾渣的成分可能是_。(3)試劑M是_，加入M的目的是_。(4)操作的步驟為蒸發(fā)濃縮、_、洗滌、干燥。(5)將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無(wú)色氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)制得的CaBr22H2O可以通過(guò)以下方法測(cè)定純度：稱取5.00 g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量。得到2.00 g固體，則CaBr22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析：本題考查物質(zhì)的分離和提純的

42、方法及基本實(shí)驗(yàn)操作。鐵與溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化亞鐵，加過(guò)量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，易被氧化成氫氧化鐵，過(guò)濾后濾液中主要是溴化鈣及氫氧化鈣，在濾液中加氫溴酸中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到晶體。(1)溴單質(zhì)受熱易揮發(fā)；(6)設(shè)樣品中CaBr22H2O的質(zhì)量為x g，CaBr22H2ONa2CO3CaCO3236 100 x g 2.00 gxeq f(2362.00,100) g4.72 g，則CaBr22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(4.72 g,5.00 g)100%94.4%。答案：(1)防止液溴揮發(fā)(2)FeFe(OH)3(3)HBr除去過(guò)量的Ca(O

43、H)2(4)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(5)2NH33Ca(OH)23Br2=3CaBr26H2ON2(6)94.4%10(2016山西省山大附中第6次月考)(15分).碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W(s)I2(g)WI2(g)為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。如圖1為混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象n(WI2)t，其中曲線I(0t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450，曲線(從t2時(shí)刻開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為530。請(qǐng)回答下

44、列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)反應(yīng)從開(kāi)始到t1(t13 mim)時(shí)間內(nèi)的平均速率v(I2)_mol/(Lmin)。(3)在450時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(4)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_。AI2與WI2的濃度相等B單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等C容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加D容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變化.圖2中甲為甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，該同學(xué)想在乙中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。.已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol

45、1和1365.5 kJmol1。反應(yīng)2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(l)H2O(l)的H_。解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)。.(1)由圖可知升溫WI2的量減小，平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)正向放熱；(2)從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)間內(nèi)，結(jié)合圖象，生成WI2(g)的物質(zhì)的量為1.8103 mol，所以碘單質(zhì)的物質(zhì)的量減少1.8103 mol，代入公式veq f(c,t)有v(I2)1.20102 molL1min1; (3)Keq f(cWI2,cI2)eq f(nWI2,nI2)eq f(1.8103,21031.8103)9；(4)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，不一定相等，A錯(cuò)誤；單位

46、時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明v逆v正，B正確；由于反應(yīng)物中有固體，只有在平衡狀態(tài)，密度不變，C正確；因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，D錯(cuò)誤；.由題意知a處為負(fù)極：CH3OH6e8OH=COeq oal(2,3)6H2O；.CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO(g)eq f(1,2)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.82 kJmol1，CH3CH2OH燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1365.5 k

47、Jmol1，由蓋斯定律2()有：2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(l)H2O(l)H343.7 kJ/mol。答案：.(1)放熱(2)1.2102(3)9(4)BC.CH3OH6e8OH=COeq oal(2,3)6H2O.343.7 kJ/mol選考題(共15分。請(qǐng)考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計(jì)分)11(2016甘肅省蘭州市4月聯(lián)考)【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)粗銅精煉后的陽(yáng)極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的流程如圖所示：(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時(shí)，電解液應(yīng)該用_溶液作電解液，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)和Cu2e=

48、Cu2。(2)焙燒陽(yáng)極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是_，焙燒后的陽(yáng)極泥中除含金、PbSO4外，還有_(填化學(xué)式)。(3)完成操作的主要步驟：_，過(guò)濾，洗滌，干燥。(4)寫(xiě)出用SO2還原AuCleq oal(,4)的離子反應(yīng)方程式：_。(5)為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類(lèi)似的做法：_。(6)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：_已知298 K時(shí)，Ksp(PbCO3)1.461013，Ksp(PbSO4)1.82108。解析：本題考查化學(xué)與工藝流程的相關(guān)知識(shí)。(1)電解精煉時(shí)，電解液應(yīng)該用所需精煉的金屬對(duì)應(yīng)的鹽，電解

49、精煉的粗銅作陽(yáng)極會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，其中單質(zhì)銅和比銅活潑的金屬都會(huì)溶解，因此粗銅中的銅和鉛會(huì)發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；(2)要使焙燒效率提高，合理措施是把得到的陽(yáng)極泥充分地粉碎，增大接觸面積，或把反應(yīng)后的氣體再次逆流焙燒，這樣可以預(yù)熱反應(yīng)氣體且減少能耗。由題干可知，用于焙燒的陽(yáng)極泥的成分為Cu、Au(金)和PbSO4等，所以在焙燒過(guò)程中銅被氧化為CuO，而Au(金)和PbSO4較穩(wěn)定不發(fā)生反應(yīng)。(3)操作是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，該步驟是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；(5)濾液1是在結(jié)晶硫酸銅時(shí)剩下的濾液，還含有少量的未析出的硫酸銅，因此可并入前面的硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)。類(lèi)似此處的做法應(yīng)該

50、是流程中得到的濾液2，濾液2是在硝酸鉛溶液中加入硫酸生成硫酸鉛沉淀并過(guò)濾走硫酸鉛后剩下的溶液，溶液中H沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，因此還有大量的硝酸溶液，所以可以把此濾液當(dāng)成硝酸加入前面的堿浸渣中溶解堿浸渣；(6)通過(guò)比較兩種沉淀的溶度積，可以看出碳酸鉛比硫酸鉛更加難溶，因此往硫酸鉛中加入碳酸鈉，發(fā)生的是沉淀溶解轉(zhuǎn)化的反應(yīng)。答案：(1) CuSO4Pb2eSOeq oal(2,4)=PbSO4(2)將陽(yáng)極泥粉碎，逆流焙燒等CuO(3)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶(4)3SO22AuCleq oal(,4)6H2O=2Au3SOeq oal(2,4)8Cl12H(5)用濾液2溶解堿浸渣(或并入硝酸中溶解堿浸渣)(6)P

51、bSO4(s)COeq oal(2,3)(aq)PbCO3(s)SOeq oal(2,4)(aq)12(2016貴州省貴陽(yáng)一中適應(yīng)性考試)【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，只有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_(kāi)。(2)下列關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是_(填序號(hào))。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c兩種晶體的BN鍵均為共價(jià)鍵d兩種晶體均為分子晶體e立方相氮化硼的晶體晶胞中，含有4個(gè)B原子，4個(gè)N原子(3)六方相氮化硼晶體