中學(xué)中考化學(xué)自主招生模擬試卷

1、20XX年浙江省溫州中學(xué)自主招生化學(xué)模擬試卷一、選擇題（每題3分且僅1個正確答案，多選、錯選、不選不得分，共9分）m1已知向某碳酸鹽溶液中滴加稀鹽酸至過量，生成氣體的質(zhì)量（）與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖一所示現(xiàn)將1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，m圖二是甲、乙、丙三位同學(xué)分別繪制的產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（）與稀鹽酸的體積（V）的關(guān)系的示示意圖下面判斷正確的是()A甲圖正確B乙圖正確C丙圖正確D無法判斷2已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之間可以發(fā)生一系列反應(yīng)，如圖（縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀物的質(zhì)量/g，橫坐標(biāo)為加入AlCl3溶液的體積/

2、mL）中，能夠正確描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至過量”的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生沉淀物的質(zhì)量與滴加溶液體積之間的關(guān)系的是()ABCD3測定水中溶解氧的方法：量取20mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振蕩使其完全反應(yīng)打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶質(zhì)1105mol）與生成的碘恰好完全反應(yīng)上述過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnSO4+4KOH+O22MnO（OH）2+2K2SO4；MnO（OH）2+2KI+2H2SO4I2+MnSO4+K2SO4+3H2O；I2+2Na2S2O32NaI+Na2S

3、4O6該樣品中溶解氧量為()A0.75mg/LB48mg/LC24mg/LD12mg/L二、不定項(xiàng)選擇題（每題4分且至少有1個正確答案，多選、錯選、不選均不得分，少選1個得2分，1個以上不得分，共12分）4已知：同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)都相同常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發(fā)生反應(yīng)生成硫和水現(xiàn)將m個二氧化硫分子和n個硫化氫分子混合，若反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是反應(yīng)前的，則m與n的比值為()A1：5B1：3C1：1D2：15CuO和Cu2O都能被氫氣還原，產(chǎn)物為銅和水現(xiàn)有一份CuO和Cu2O的混合物，用氫氣還原法測定其中CuO的質(zhì)量x實(shí)驗(yàn)中可以測定以下數(shù)據(jù)：W混合物的質(zhì)量，W（C

4、u）銅的質(zhì)量，V（H2）H2的體積（已知密度為），W（H2O）H2O的質(zhì)量現(xiàn)欲通過測定最少的數(shù)據(jù)計算出x，下列推斷正確的是()A至少要測定兩個數(shù)據(jù)B測定出W（H2）和W（H2O），即可計算出xC符合測定最少數(shù)據(jù)要求的數(shù)據(jù)組合共有5種D以上三種說法都有錯6離子方程式：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O可以表示()ACa（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)BNaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)CCa（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)三、簡答題（其余每空3分，共6分）7在15g鐵、CuO、Fe3O4的固體混合物中加入稀硫酸300g，反應(yīng)完全后無固體剩余標(biāo)準(zhǔn)狀

5、況下放出1.68LH2；為了中和過量的硫酸，且使金屬陽離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g則原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_8已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；SO2、SO3都能被氫氧化鈉溶液吸收現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，將生成的氣體通入足量的濃的氫氧化鈉溶液反應(yīng)結(jié)束后稱量中固體質(zhì)量變?yōu)?g，中溶液增加了4.5g該實(shí)驗(yàn)中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是_四、實(shí)驗(yàn)探究題（第9題14分、第10題14分，共28分）9（14分）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)

6、制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；SiHCl3與過量H2在10001100反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃請回答下列問題：（1）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6）和HCl（沸點(diǎn)84.7），提純SiHCl3采用的方法為_（2）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）裝置B中的試劑是_裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的

7、關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_10（14分）有人設(shè)計了在實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的五個步驟：將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上，在蒸餾燒瓶上塞好帶有溫度計的橡皮塞連接好冷凝管把冷凝管固定在鐵架臺上，并與蒸餾燒瓶相連接，將冷凝管進(jìn)水口的橡皮管的另一端放在水槽中把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈的高度確定鐵圈的高度，放好石棉網(wǎng)向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向燒瓶中加入自來水，塞好帶有溫度計的橡皮塞，把連接器接在冷凝器的末端，并伸入接收裝置（如錐形瓶）中檢查氣密性（利用給固定裝置微熱的方法）請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是_（填序號）（2）所用的主要玻璃儀器有_（3）冷凝管里水流的

8、方向與蒸氣的流向_（填“相同”或“相反”）（4）溫度計的水銀球應(yīng)放在_（5）蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是_20XX年浙江省溫州中學(xué)自主招生化學(xué)模擬試卷一、選擇題（每題3分且僅1個正確答案，多選、錯選、不選不得分，共9分）m1已知向某碳酸鹽溶液中滴加稀鹽酸至過量，生成氣體的質(zhì)量（）與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖一所示現(xiàn)將1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，m圖二是甲、乙、丙三位同學(xué)分別繪制的產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（）與稀鹽酸的體積（V）的關(guān)系的示示意圖下面判斷正確的是()A甲圖正確B乙圖正確C丙圖正確D無法判斷【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【專題】

9、常見的鹽化學(xué)肥料【分析】對KOH和K2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生氫氧化鉀與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鉀與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氯化鉀，最后發(fā)生碳酸氫鉀與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答【解答】解：KOH和K2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生氫氧化鉀與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鉀與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氯化鉀，最后發(fā)生碳酸氫鉀與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成，由化學(xué)方程式KOH+HCl=KCl+H2O；5636.51.12g0.73gHCl+K2CO3=KHCO3+KCl，36.51381000.365g1.38g1.00gKHCO3

10、+HCl=KCl+H2O+CO2，10036.51.00g0.365g所以氫氧化鉀與鹽酸的中和反應(yīng)，碳酸鉀與鹽酸的反應(yīng)所用鹽酸質(zhì)量與碳酸氫鉀與鹽酸反應(yīng)所用鹽酸質(zhì)量的為（0.73g+0.365g）：0.365g=3：1所以圖象如圖丙所示故選C【點(diǎn)評】此題考查了元素化合物性質(zhì)、圖象計算等，解答此題關(guān)鍵是明確向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+K2CO3=KHCO3+KCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO22已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之間可以發(fā)生一系列反應(yīng)，如圖（縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀物的質(zhì)量/g，橫坐標(biāo)為加入

11、AlCl3溶液的體積/mL）中，能夠正確描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至過量”的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生沉淀物的質(zhì)量與滴加溶液體積之間的關(guān)系的是()ABCD【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)【專題】函數(shù)圖像的應(yīng)用；常見的鹽化學(xué)肥料；有關(guān)化學(xué)方程式的計算【分析】由題給信息：由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，知NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比為3：1；由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比為1：1；即推出產(chǎn)生白色Al（OH）3的質(zhì)量與NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系，參照選項(xiàng)圖示既得答案【解答】解：A、由AlCl3+3

12、NaOH=Al（OH）3+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化學(xué)計量數(shù)比為3：1，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比為1：1；推斷出圖象A表達(dá)不準(zhǔn)確；故A選項(xiàng)錯誤；B、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，知一開始滴加AlCl3溶液時，就有沉淀生成，而圖示中需要滴加一定量的AlCl3溶液后才有沉淀生成；所以圖象B表述不正確；故B選項(xiàng)錯誤；C、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化學(xué)計量數(shù)比為3：1，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知N

13、aOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比為1：1；推斷出圖象C表達(dá)不準(zhǔn)確；故C選項(xiàng)錯誤D、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化學(xué)計量數(shù)比為3：1，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比為1：1；推斷出圖象D表達(dá)準(zhǔn)確；故D選項(xiàng)正確故選D【點(diǎn)評】此題主要是對題意中出現(xiàn)的兩個方程式進(jìn)行分析、計算，找出量的關(guān)系比與圖象結(jié)合理解即可能考查學(xué)生的邏輯思維能力3測定水中溶解氧的方法：量取20mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振蕩使其完全反應(yīng)打開塞子，迅速加入

14、適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶質(zhì)1105mol）與生成的碘恰好完全反應(yīng)上述過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnSO4+4KOH+O22MnO（OH）2+2K2SO4；MnO（OH）2+2KI+2H2SO4I2+MnSO4+K2SO4+3H2O；I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6該樣品中溶解氧量為()A0.75mg/LB48mg/LC24mg/LD12mg/L【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算【分析】已知：2Mn2+4OH+O2=2MnO（OH）2；MnO（OH）2+2I+4H+=I2+Mn2+3H2O；I2+2S2O

15、32=2I+S4O62，可得關(guān)系式：O24S2O32，可利用關(guān)系式進(jìn)行計算【解答】已知：2Mn2+4OH+O2=2MnO（OH）2；MnO（OH）2+2I+4H+=I2+Mn2+3H2O；I2+2S2O32=2I+S4O62，可得關(guān)系式：O24S2O32，n（S2O32）=0.01mol/L0.006L=6105mol，則n（O2）=6105mol=1.5105mol，m（O2）=1.5105mol32g/mol=48105g=0.48mg，則水中的溶解氧量為=12.0mgL1，故答案為：C【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大二、不定項(xiàng)選擇題（每題4分且至少有1個正

16、確答案，多選、錯選、不選均不得分，少選1個得2分，1個以上不得分，共12分）4已知：同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)都相同常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發(fā)生反應(yīng)生成硫和水現(xiàn)將m個二氧化硫分子和n個硫化氫分子混合，若反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是反應(yīng)前的，則m與n的比值為()A1：5B1：3C1：1D2：1【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【專題】攝取典型信息、以新襯新解題【分析】先根據(jù)二氧化硫與硫化氫反應(yīng)的方程式計算出它們的參加反應(yīng)的分子個數(shù)比，由于反應(yīng)后生成物中沒有氣體，所以參加反應(yīng)的氣體分子個數(shù)就是減少的氣體分子數(shù)，沒參加反應(yīng)的氣體是剩余氣體即反應(yīng)后氣體的分子數(shù)【解答】解：根據(jù)方程式可

17、知參加反應(yīng)的二氧化硫和硫酸氫的分子個數(shù)比為：1：2A、如果m與n的比值為1；5，假設(shè)m是1個分子，n是5個分子，則消耗了2個硫化氫分子，剩余3個硫化氫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為3：6=1：2，故A正確；B、如果m與n的比值為1；3，假設(shè)m是1個分子，n是3個分子，則消耗了2個硫化氫分子，剩余1個硫化氫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為1：4，故B錯；C、如果m與n的比值為1；1，假設(shè)m是1個分子，n是1個分子，則消耗了0.5個二氧化硫分子，剩余0.5個二氧化硫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為0.5：2=1：4，故C錯；D、如果m與n的比值為2

18、；1，假設(shè)m是2個分子，n是1個分子，則消耗了0.5個硫化氫分子，剩余1.5個二氧化硫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為1.5：3=1：2，故D正確故選AD【點(diǎn)評】在做本題時主要用代入法，假設(shè)每種物質(zhì)的分子個數(shù)是個定值，再通過恰好反應(yīng)消耗的分子個數(shù)與剩余物質(zhì)的分子個數(shù)進(jìn)行對比5CuO和Cu2O都能被氫氣還原，產(chǎn)物為銅和水現(xiàn)有一份CuO和Cu2O的混合物，用氫氣還原法測定其中CuO的質(zhì)量x實(shí)驗(yàn)中可以測定以下數(shù)據(jù)：W混合物的質(zhì)量，W（Cu）銅的質(zhì)量，V（H2）H2的體積（已知密度為），W（H2O）H2O的質(zhì)量現(xiàn)欲通過測定最少的數(shù)據(jù)計算出x，下列推斷正確的是()A至少要測定兩個數(shù)據(jù)B測

19、定出W（H2）和W（H2O），即可計算出xC符合測定最少數(shù)據(jù)要求的數(shù)據(jù)組合共有5種D以上三種說法都有錯【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【專題】元素質(zhì)量守恒【分析】本題涉及的是兩個反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O，Cu2O+H22Cu+H2O如果只有一個數(shù)據(jù)，顯然無法計算如果有兩個，例如W和W（Cu），根據(jù)反應(yīng)前后化合物和單質(zhì)中的Cu的物質(zhì)的量不變，可解得x因此上述四個量中，至少需要測定兩個四個數(shù)據(jù)的兩兩組合，從數(shù)學(xué)上推算，可以有六種組合但其中W（H2O）V（H2）這兩個量并不是獨(dú)立變化，所以這些數(shù)據(jù)的組合共有五種【解答】解：A、此題涉及到兩個化學(xué)反應(yīng)，若用氫氣還原法測定其中

20、CuO的質(zhì)量x，至少要測定兩個數(shù)據(jù)才能計算，例如W和W（Cu），根據(jù)反應(yīng)前后化合物和單質(zhì)中的Cu的物質(zhì)的量不變，可解得x，故此項(xiàng)正確；B、從化學(xué)方程式可看出，W（H2）和W（H2O）的質(zhì)量之比是一定的，故利用這兩個數(shù)據(jù)不能計算氧化銅的質(zhì)量，此項(xiàng)錯誤；C、上述四個量中，至少需要測定兩個四個數(shù)據(jù)的兩兩組合，從數(shù)學(xué)上推算，可以有六種組合但其中W（H2O）V（H2）這兩個量并不是獨(dú)立變化，所以這些數(shù)據(jù)的組合共有五種，此項(xiàng)正確D、此項(xiàng)說法錯誤故選AC【點(diǎn)評】本題考查混合物的計算，題目難度角度，為開放性題目，做題中注意根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，用守恒的方法列方程組計算6離子方程式：2Ca2+3HCO3+3O

21、H2CaCO3+CO32+3H2O可以表示()ACa（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)BNaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)CCa（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】A、根據(jù)2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水進(jìn)行分析；B、根據(jù)2mol氫氧化鈣和3mol碳酸氫鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水進(jìn)行分析；C、根據(jù)碳酸氫鈣和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；D、根據(jù)碳酸氫銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、水和氨氣進(jìn)行分析【解答】解：A、2mol碳酸氫鈣與

22、3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故A正確；B、2mol氫氧化鈣和3mol碳酸氫鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故B正確；C、碳酸氫鈣和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水、離子方程式為：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故C錯誤；D、碳酸氫銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、水和氨氣，離子方程式為：Ca2+HCO3+N+2OHCaCO3+NH3+2H2O，故D錯誤故選：AB【點(diǎn)評】本題主要考查了離子方程式的書寫，

23、側(cè)重考查反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度較大三、簡答題（其余每空3分，共6分）7在15g鐵、CuO、Fe3O4的固體混合物中加入稀硫酸300g，反應(yīng)完全后無固體剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH2；為了中和過量的硫酸，且使金屬陽離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g則原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算【分析】根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，四氧化三鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，但是氫氧化

24、鈉會中與硫酸，以及金屬陽離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，所以硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化成了硫酸鈉，依據(jù)硫酸根離子守恒進(jìn)行計算【解答】解：設(shè)原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2NaOHNa2SO4H2SO4809824%100g300gx=x=9.8%故答案為：9.8%【點(diǎn)評】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度不大，需要首先分析題中的反應(yīng)原理，然后依據(jù)離子守恒進(jìn)行計算8已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；SO2、SO3都能被氫氧化鈉溶液吸收現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，將生成的氣體通入足量的濃的氫氧化鈉溶液反應(yīng)結(jié)束后稱量中固體質(zhì)量變?yōu)?g，中溶液增加了4.5g該實(shí)驗(yàn)

25、中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是4CuSO44CuO+2SO3+2SO2+O2【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】常見的鹽化學(xué)肥料；有關(guān)化學(xué)方程式的計算【分析】由“反應(yīng)結(jié)束后稱量中固體質(zhì)量變?yōu)?g，中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，生成氧化銅的質(zhì)量為10g5g=5g，則反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為10.0g5.0g=5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為4.5g，生成的氧氣的質(zhì)量為5g4.5g=0.5g；則參加反應(yīng)的

26、硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g=20：10：1，表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比為：（1080）：（132）=4：4：1，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變，假設(shè)都生成二氧化硫，則根據(jù)硫原子的個數(shù)可知生成二氧化硫應(yīng)該是4個分子，但這樣氧原子的個數(shù)反應(yīng)前后不相等，同理假設(shè)都生成三氧化硫，氧原子的個數(shù)也不相等，因此產(chǎn)生的氣體是二氧化硫和三氧化硫，因此反應(yīng)的方程式為：4CuSO44CuO+2SO3+2SO2+O2；故答案為：4CuSO44CuO+2SO3+2SO2+O2【點(diǎn)評】本題著重考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵根據(jù)裝置的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方

27、程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)四、實(shí)驗(yàn)探究題（第9題14分、第10題14分，共28分）9（14分）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；SiHCl3與過量H2在10001100反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃請回答下列問題：（1）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6）和HCl（沸點(diǎn)84.7），提純SiHCl3采用的方法為分餾（2）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝

28、置略去）故答為：1）分餾；2）：濃硫酸；使滴入燒瓶中的SiHCl3，氣化：有固體物質(zhì)生成；裝置B中的試劑是濃硫酸裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2Si+3HCl為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及排盡裝置中的空氣【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；氫氣的制取和檢驗(yàn)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】物質(zhì)的制備【分析】根據(jù)題目給出的信

29、息，高溫下，碳做還原劑時，碳和二氧化硅生成CO和硅；利用沸點(diǎn)的不同提純SiHCl3屬于分餾；濃硫酸是常用的干燥劑，裝置C需水浴加熱，目的是加快反應(yīng)的速率；裝置D不能采用普通玻璃管的原因是溫度太高，普通玻璃管易熔化；保證實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：裝置要嚴(yán)密，排盡裝置中的空氣的空氣等【解答】解：利用沸點(diǎn)的不同提純SiHCl3，操作為分餾；濃硫酸是常用的干燥劑，裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C需水浴加熱，目的是使SiHCl3氣化；SiHCl3與過量的H2在10001100反應(yīng)制得純硅，溫度太高，普通玻璃管易熔化，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及排盡裝置中的空氣（在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化；SiHCl3+H2Si+3HCl排盡裝置中的空氣【點(diǎn)評】本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和制備題，還考查了化學(xué)方程式的書寫本題利用文字描述設(shè)計出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步