課題2原子的結(jié)構(gòu)時(shí)

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子原子是電中性的！核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=（不帶電）（+）（-）電子層核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域核外電子分層排布核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)一、原子核外電子的排布分層依據(jù)：各電子的能量不同，電子的能量低，就在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng);電子的能量高就在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng).+112 8 1二、原子結(jié)構(gòu)示意圖（鈉原子）圓圈表示原子核圈里的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)原子核的電性1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖1.第一層最多排 個(gè)電子。2.第二層最多排 個(gè)電子。3.最外層最多排 個(gè)電子。288探究一：核外電子排布的規(guī)律判斷下

2、列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2硫原子氧原子鎂原子電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增多最外層電子數(shù)相同， 電子層數(shù)遞增1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖同一橫行：同一縱列：稀有氣體元素金屬元素非金屬元素觀察：三類元素原子的最外層 電子數(shù)目有什么特點(diǎn)？金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)是8（氦2個(gè)）探究二：元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系稀有氣體元素金屬元素非金屬元素相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)原子最外層電子數(shù)是8（氦2個(gè)）趨向達(dá)到

3、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？最外層具有8電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)+11281+1128+17287+17288失去1個(gè)電子得到1個(gè)電子NaCl稀有氣體元素金屬元素非金屬元素相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)原子最外層電子數(shù)是8（氦2個(gè)）趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)失電子得電子元素的化學(xué)性質(zhì)與_有著密切的關(guān)系原子最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+17287+17288失去1個(gè)電子帶1個(gè)單位的正電荷得到1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷氯離子鈉離子不顯電性NaNaClCl質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+探

4、究三：離子的形成帶電荷的原子叫做離子。Na+ 表示鈉離子帶一個(gè)單位的正電荷。Cl- 表示氯離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。1 陽離子：帶正電荷的原子。 陰離子：帶負(fù)電荷的原子。-鈉原子失去一個(gè)電子，氯原子得到一個(gè)電子后，結(jié)構(gòu)和電性發(fā)生什么變化？三、離子的形成1、離子帶電的原子2、離子分類 陰離子 陽離子（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）鈉 + 氯氣 點(diǎn)燃氯化鈉(Na) (Cl 2) (NaCl)該化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子和氯原子是怎樣形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？+112 8 17 8 217(Na)(Cl)離子的形成注意原子和離子的符號(hào)Na Na+ Cl Cl 失一個(gè)電子得一個(gè)電子帶相反電荷的兩種離子通過靜電相互作用

5、，結(jié)合成氯化鈉3、離子的表示離子符號(hào)Xn元素符號(hào)離子帶正或負(fù)電離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=時(shí)略去不寫 ）4、離子符號(hào)的意義2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示兩個(gè)鎂離子1元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的 ( ) A電子層數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù) D2右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：弧線表示 。 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 。第二層上的電子數(shù)是 。電子層1183請(qǐng)畫出核外有17電子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：4某原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為， 回答下列問題： (1)結(jié)構(gòu)示意圖中，x表示 ； y表示 。 (2)當(dāng)x16時(shí)，y ； 當(dāng)y8時(shí)，x 。 質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù)6181.決定元素化學(xué)性質(zhì)

6、的是( )A質(zhì)子數(shù) B最外層電子數(shù) C中子數(shù) D原子量2.同種元素的原子和離子一定具有相同的( )A核電荷數(shù) B電子層數(shù) C最外層電子數(shù) D帶電量3.某元素原子核外有3個(gè)電子層,最外層上有1個(gè)電子,該元素的核電荷數(shù) 為( ) A 5 B 11 C 1 D 184.根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是( )它們都帶有電荷 它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 它們核外電子排布相同 它們屬于不同種元素A B C D+82+1028+1128+172885、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖 ， X表示（ ），該粒子有（ ）個(gè)電子層，Y與粒子的（ ）有關(guān)系；當(dāng)X-Y=10時(shí)，該粒子為（ ）（填類別）；當(dāng)Y=8時(shí)，該粒子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，該粒子符號(hào)為（ ）+X28Y質(zhì)子數(shù)3化學(xué)性質(zhì)原子S2-+10