高中化學(xué)元素周期表教案4新人教版必修

1、主備人課題第一節(jié) 元素周期表（第四課時(shí)）三維目標(biāo)知識(shí)與技能掌握原子的構(gòu)成，會(huì)用質(zhì)量數(shù)表示原子的組成對(duì)核素和同位數(shù)有一定的認(rèn)識(shí)過程與方法會(huì)根據(jù)原子、陽離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。通過同位素的學(xué)習(xí)，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成單質(zhì)或化合物分子的過程中的組合方式。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過原子中不同電性粒子之間的關(guān)系，認(rèn)識(shí)原子是一個(gè)矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。理解元素與核素、同位素之間的相互聯(lián)系，初步建立整體與局部的相互聯(lián)系的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目 元素、核素、同位素之間的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目 元素、核素、同位素之間的關(guān)系。教學(xué)方

2、法啟發(fā)歸納應(yīng)用教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)復(fù)習(xí)回憶 原子的構(gòu)成： 質(zhì)子 原子核原子 中子 核外電子分析質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子167310-271007+160210-19中子167510-2710080電子910910-311/1836-160210-191、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因?？偨Y(jié)原子中：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)問原子核的特點(diǎn)？答體積小，原子的質(zhì)量集中在核上引入由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子小的多，所以原子的質(zhì)量集中在原子核內(nèi)，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。質(zhì)子和中子的相對(duì)原子質(zhì)量都近似為1，忽略電子的質(zhì)量

3、，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值就叫做質(zhì)量數(shù)。板書一、原子結(jié)構(gòu)（一）、質(zhì)量數(shù)定義 ： 符號(hào)：A 計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子 思考它表示的含義是什么？科學(xué)探究：1、填寫下表，總結(jié)A與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F1018998Na1222990Al1426982質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）2、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？總結(jié)和比較 和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。隨堂練習(xí)：1、完成表格1符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子

4、數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)1212122040182、完成表2元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686過渡精確的測(cè)定結(jié)果表明，同種元素原子的原子核中中子數(shù)不一定相同，例如表2中。把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，如、 就各為一種核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。板書（二）、核素和同位素核素： 同位素： 思考與交流：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？2、Cl元素有兩種天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，會(huì)有 種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 、 。從原子的組成看，原子的質(zhì)

5、量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？回答同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比率。元素的相對(duì)原子質(zhì)量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。（三）、元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式： M=M1*n1%+ M2*n2%+簡(jiǎn)單介紹同位素的用途。 隨堂練習(xí)1、有以下一些微粒： 其中互為同位素的是 和 質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 、 和 。2、下列各組中屬于同位素的是（ ）A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨3、在 中，m、n、p、q表示X的四個(gè)角碼，若X1和X2的q均為1，m

6、、p的值相等，則X1和X2表示的可能是 （ ）A、不同種元素的原子 B、同種元素的不同種原子C、同種元素不同種原子形成的離子 D、不同元素的離子4、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為（ ）A、28 B、30 C、26 D、245、據(jù)報(bào)道，可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為A32 B.67 C.99 D.166在原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)帶點(diǎn)微粒的判斷。A: 質(zhì)量數(shù)Z:質(zhì)子數(shù)N:中子數(shù)帶點(diǎn)微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算區(qū)別概念多媒體布置作業(yè)【作業(yè)】p11 4 5板書設(shè)計(jì)【板書設(shè)計(jì)】第一節(jié) 元素周期表 一、原子結(jié)構(gòu)（一）、質(zhì)量數(shù)計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）（二）、核素和同位素（三）、元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算M=M1*n