廣東省惠州市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷有答案

1、廣東省惠州市2017屆高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題7.從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將燃燒的鎂條放入 CO?中能繼續(xù)燃燒還原性：MgCBCl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl?是電解質(zhì)C將CO2氣體通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁酸性：H2CO3 苯酚D杲無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?紅色石蕊試紙艾盅該溶液一定有NH 4+8.某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO4、CO3”、C的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一檢驗(yàn)其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是（）HNO3、Ba（NO3，、AgNO3B. Ba（NO3 1 AgNO3、HNO3C.酚Mt Ba（NO

2、3，、AgNO3D. HCl、BaCl2、AgNO 3.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體M中溶解并做成隔離膜，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：xLi+C （碳紂3米管）5 LirC,下列有關(guān)說法正確的是（相對原 TOC o 1-5 h z 子質(zhì)量Li -7）（）A,放電時(shí)Li+正極向負(fù)極移動(dòng)B . M可能為竣酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物_、-.+C.充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：Li xC - xe =C+xLiD.鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確.的是（）A .該有機(jī)物分子式為 C16 H 16。31 mol該物質(zhì)與濃澳

3、水反應(yīng)時(shí)，最多消耗3 mol Br2C.該分子中的氫原子不可能都在同一個(gè)平面上D.滴入酸性高鎰酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵11. X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖，下列說法正確的是A.原子半徑：XvYvZB. X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于 Z的氣態(tài)氫化物C.若Z的最高正價(jià)為+ m,則X的最高正價(jià)也一定為+ mD. Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)堿12.高鐵酸鉀 K2FeO4是一種高效、氧化性比C12更強(qiáng)的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 ,然后在低溫下，在 N

4、a?FeO4溶液中加 KOH 固體至飽和就可析出Na2FeO4,下列有關(guān)說法不正確 的是() A. Na2O2在反應(yīng)中作氧化劑，又作還原劑B.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C. Na?FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物D.制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成 1 mol Na2FeO4反應(yīng)中共有4 mol電子轉(zhuǎn)移13.如圖所示，向 A、B中均充入1 molX、l molY ,起始時(shí)A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化 劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K,使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng)： X (g)+Y (g)2Z (g)+W (g) AH v( A)B. A

5、容器中x的轉(zhuǎn)化率為80%“ _ K C.平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PAB26. (14分)氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：AHi= T59.47 KJ mol1 2NH3(g 升 CO2(g 廠 NH2CO2NH4(s);fiAH3= 8 6. 9 8LK J m o l為 NH2COzNH4(s 尸 CO(NH2 2 (s 升 HzO(g )；AH?= a JmolD2NH3(g 片 CO2(g 尸CO(NH2 (s - HzO(g);貝U a為。(2)反應(yīng)2NH3(g CO2(g廿二二CO(NH2 (l升心。包)在合成塔中進(jìn)行

6、。下圖1中I、n、出三條曲線為合成塔中按不同氨碳比n(NH3 yn(CO2 )和水碳比n(H2O )/n(CO2 )投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。J3.0 3.5 4.0 4.5024 SnGfH：)/n(CO;)Jt+JUJt *.m-圖1圖2圖3曲線I、n、出水碳比的數(shù)值范圍分別為0.60.7、11.1和1.51.61,則生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值范圍為。生產(chǎn)中氨碳比宜控制在 4.0左右，而不是 4.5的原因可能是 。 (3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：NO+NO2+H2O=2HNO2 , 2HNO2+ CO(NH2 2=2N2 +CO2 +3H2O當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)

7、中計(jì)量數(shù)之比(1:1)時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中 V(NO)： V(NO2)= 5:1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)V(NO2) = (空氣中氧氣的體積含量大約為20%);圖2是尿素含量對脫氮效率的影響曲線圖，若從節(jié)省的經(jīng)濟(jì)因素考慮，根據(jù)圖 2可知，一般選擇尿素含量約為%。(4)圖3表示以N2、H2為電極反應(yīng)物，以 HCl NH4CI為電解質(zhì)溶液既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。該電池的正極反應(yīng)式為 ，生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì) A的化學(xué)式為 27. (14分)堿式硫酸鐵Fe(OH SO4可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化 鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的

8、部分工藝如下：濾渣已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH) 3沉淀物開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4(1)反應(yīng)I中氧化還原反應(yīng)的離子方程式(2)反應(yīng)n中加入 NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在 范圍內(nèi)。(3)反應(yīng)出中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式是 。(4)若反應(yīng)出中通入 。2可減少NazNOz的用量，當(dāng)消耗1 molO2可節(jié)約n(NazNO2)=mol。(5)用稀硫酸調(diào)節(jié)體系的pH時(shí)，若硫酸加入量過少，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說明其原因 。2+2+(6)堿式硫酸鐵溶于水

9、后生成的Fe(OH )離子可部分水解生成 Fe2(OH )聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為。(15分)甲、乙兩同學(xué)分別對含 +4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究。(1)甲用右圖裝置實(shí)驗(yàn)(氣密性已檢驗(yàn)，加熱和夾持裝置已略 去)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)均為BaSOq。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。為探究SO?在D中發(fā)生的反應(yīng)，甲進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO 3一濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是 (2)乙用如下實(shí)驗(yàn)對含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1取0.3 g純凈Na2sO3固體，向其中加入10

10、mL2 mol L-1鹽酸，再滴入 4滴BaCl2溶液廣生無色氣泡；滴入 BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4 min后，溶液變渾濁2取0.3 g純凈Na2sO3固體，向其中加入10 mL2 mol l1HN03,再滴入4滴BaCl2溶液廣生無色氣泡；滴入 BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2 h后，溶液變渾濁3取0.3 g純凈Na2sO3固體，向其中加入 10mL濃HNO3 ,再滴入4滴BaCL溶液產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入 BaCL溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生無色氣泡的化學(xué)方程式為 。對比實(shí)驗(yàn)2、3,可以得到的結(jié)論為。乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)， Na+對實(shí)驗(yàn)1和2中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間無影響，于是進(jìn)

11、一步探究 C和NO 3對其的影響:序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4取0.3 gNa?SO3和1.17 g NaCl混合后溶于水，向其中加入10 mL 2mol/L HNO3 ,再滴入4滴BaCl2溶液廣生無色氣泡；滴入 8202溶液后，開始無現(xiàn)象，20 min后，溶液變渾濁I.對比實(shí)驗(yàn) 2和4,乙獲得的結(jié)論為 ;n ,對比實(shí)驗(yàn) 1和4,乙獲得的結(jié)論為 。通過以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為，確定某溶液中含有 SO42-的實(shí)驗(yàn)方案可以是： 取待測液，向其中先滴加 (填字母序號(hào))。2 mol L-1鹽酸，再滴加BaCL溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀2 mol L-1鹽酸，再滴加BaCL溶液，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀2 mol L

12、I硝酸，再滴加BaCL溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀2 mol L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀35 .【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO 1;除去CO的化學(xué)反應(yīng)為： NH3 2 OOCCH 3+CO+NH 3 = Cu NH3 3 CO OOCCH 3Fe(CO)又名?；F，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO h的晶體類型是 ,與CO互為等電子體的分子的電子式為 。(2)硝酸鉀中NO J的空間構(gòu)型 ,與NO J互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式為 。(3)配合物 (u(NH 32100cCH3

13、中碳原子的雜化類型是 ，配位體中提供孤對電子的原子是 。(4)用Pu(NH3 MOOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有 形成。a.離子鍵b.配位鍵c.非極性鍵d. (T鍵(5)鐵和氨氣在640 c可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該 反應(yīng)的化學(xué)方程式,若兩個(gè)最近的原子間的距離為s cm,則該晶體的密度是 g cm-3o36 .【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)物G是一種新型的酯類香料，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。G的合成路線如圖(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去)，請回答問題:dclj ，催化齊 URCHCH2+CH2 CHRCH2CH2+ RCHCHRB中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同

14、環(huán)境的氫原子；D和F是同系物。B的結(jié)構(gòu)簡式 , B生成C的反應(yīng)類型為 D中含氧官能團(tuán)名稱;(3)生成E的化學(xué)方程式 ;(4)同時(shí)滿足下列條件的 F的同分異構(gòu)體有 種。與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)。寫出其中一種核磁共振氫譜為4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 (5)模仿由苯乙烯合成 F的方法，寫出由丙烯制取 生羥基丙酸CH3CHCOOHOH)的合成線路廣東省惠州市2017屆高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷答案一、選擇題（每小題 6分）711 . BACBB 1213. DD（14分）（第26、27、28、35、36題中,合理答法即可給分）+72.49 （2 分）;（2）0.60

15、.7 （2分）；氨碳比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本（2 分）；（3）1 ： 1 （2 分）； 5（ 0.2）% （2 分）；N2 + 6e +8H+ -2NH4+ （2 分，沒有配平扣 1 分），NH4CI （ 2 分）。（14 分）+2+3+2+Fe+H =Fe + H2（2 分），F(xiàn)e+2 Fe =3Fe （2 分）；4.4 7.5 （2 分）; 2+_+3+Fe + NO2+2H =Fe + NO +H2O （2分，沒配平扣 1 分）4 （2 分）Fe3 +3H2O = Fe （OH）3+3H，若硫酸量過小，c（H ）過低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

16、 會(huì)生成Fe （OH%沉淀；若加入硫酸量過大，平衡逆移，溶液中c（OHD過低,不利于產(chǎn)物的形成。（2分）；2Fe （OH）2+2H2O = Fe2（OH）42+2H+ （2 分，沒有配平扣 1 分）。（共 15 分）A（1）Cu + 2H2SO4（濃）-CUSO4+ SO2 + 2H2。（2分，沒配平扣1分）；酸性條件下，含 +4價(jià)硫2-兀素物質(zhì)（SO2或H2SO3）被。2氧化生成SO4（2分）（2） 2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2 +H2O （2 分，沒有配平扣 1 分）含+4價(jià)硫元素物質(zhì)容易被濃 HNO 3氧化（2分）i.少量NO3的存在可以減慢溶液中 +4價(jià)硫元素的氧化（2分）（或：溶液中NO3的存在可以延長出現(xiàn) 混濁的時(shí)間）；ii .溶液中C的存在可以加快溶液中+4價(jià)硫元素的氧化（2分）（或：溶液中CP的存在可以縮短出現(xiàn)混濁的時(shí)間）；ac （3分，選一個(gè)對的得1分，選2個(gè)對的得3分）。（15 分）（1）分子晶體（1分）N1N： （1分）；（2）平面正三角形（2分）；BF3、SO2等（2分）；sp3、sp2 （2 分）；N （1 分）；bd （