選修4化學(xué)反應(yīng)速率(精品)66

1、化學(xué)反應(yīng)速率 定義與表示方法 影響因素 重點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 快慢程度。單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少 或生成物濃度的增加化學(xué)反應(yīng)速率常用單位:mol/(Ls) 或 mol/(Lmin)表達(dá)式：v = c/t表示方法v = n/(Vt)注意1、反應(yīng)速率是正值。2、平均速率。3、濃度僅指溶液或氣體， 固體和純液體無(wú)濃度可言。例題： 在密閉容器中充入SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3(g) 經(jīng)過(guò)1min，SO2的濃度的減少量為2mol/L， 求該化學(xué)反應(yīng)的速率？v(SO2)=2mol/(L.min)在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生 N2+3H2

2、=2NH3 ，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始濃度(mol/L)終點(diǎn)濃度(mol/L) 變化濃度(mol/L) 0.51.500.20.20.30.10.41.2（Ls）（Ls）（Ls） 同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。 同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如在N2 + 3H2 =2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2結(jié)論1常見(jiàn)題型舉例1、用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率例1、反應(yīng)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中

3、進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）A、v (O2)=0.01 mol/（Ls） B、 v (NO)=0.008 mol/（Ls）C、 v (H2O)=0.003 mol/（Ls） D、 v (NH3)=0.002 mol/（Ls） v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/（Ls） 催化劑CD2、比較反應(yīng)速率的大小例2、反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1

4、則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是 = 結(jié)論2：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為？反

5、應(yīng)開(kāi)始至2 s，Z的平均反應(yīng)速率？ 由圖知，2 s內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化為0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol比值為312，可知3 X + Y = 2 Z，V（Z）= = 0.05 mol/（Lmin） 直擊高考（2010，海南）對(duì)于化學(xué)反應(yīng) 3W(g)2X(g) 4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是() Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)C思考1：二、化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定 不同濃度的稀硫酸與鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 判斷反應(yīng)的快慢定性描述觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；觀察試管中剩余鋅粒的

6、質(zhì)量的多、少；用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低.實(shí)驗(yàn)測(cè)量判斷反應(yīng)的快慢定量描述測(cè)定氣體的體積或體系的壓強(qiáng)測(cè)定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化測(cè)定物質(zhì)或離子的濃度變化測(cè)定體系的溫度或測(cè)定反應(yīng)的熱量變化測(cè)定方法有、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。每種方法，各有利弊，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)應(yīng)該根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)選擇最合適的方法！思考2學(xué)生活動(dòng)2：動(dòng)動(dòng)腦：根據(jù)提供的藥品與儀器，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較鋅與不同濃度硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。鋅粒、1mol/L硫酸、 4mo

7、l/L硫酸，溫度計(jì)、量筒、天平、試管、導(dǎo)管、燒杯、錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺(tái)、集氣瓶、秒表、注射器等。根據(jù)大家的設(shè)計(jì)，選擇最佳方案。反應(yīng)速率的測(cè)定按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過(guò)分液漏斗分別加入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時(shí)間。把實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表：加入試劑反應(yīng)時(shí)間(min)反應(yīng)速率(mL/min)1mol/L H2SO4長(zhǎng)小4mol/L H2SO4短大實(shí)驗(yàn)步驟：1、連接實(shí)驗(yàn)裝置2、檢查裝置的氣密性3、先向錐形瓶中加入鋅粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸先用鑷子將鋅粒置于錐形瓶?jī)?nèi)壁，然后再把錐形瓶緩緩立起，

8、使鋅?；恋撞坑上碌缴?，由左到右固定注射器的活塞，通過(guò)分液漏斗向錐形瓶加水實(shí)驗(yàn)步驟：4、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應(yīng)先取下分液漏斗的玻璃塞，再打開(kāi)分液漏斗的活塞，使稀硫酸順利滴入錐形瓶5、觀察收集10mLH2所用的時(shí)間 或1分鐘收集到的H2的體積當(dāng)體系的溫度恢復(fù)到室溫后，對(duì)于圖一，要調(diào)節(jié)量筒的高度，使量筒內(nèi)外的液面相平；對(duì)于圖二，要上下移動(dòng)量筒，使量筒內(nèi)的液面與廣口瓶中的液面相平；對(duì)于圖三，要上下移動(dòng)右邊的玻璃管，使左右兩管中的液面相平。讀數(shù)時(shí)，眼睛要平視量筒內(nèi)（或良?xì)夤軆?nèi)）液面的最低點(diǎn)。 演示實(shí)驗(yàn)1、如何檢查該裝置的氣密性?思考?2、如果沒(méi)有注射器，用什么來(lái)代替？反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純

9、液體和固體）的濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。3、你還能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)的哪些變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率?測(cè)量氫氣體積方法有哪些?1、預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容2、課本:P18 1-5 題有利的越快越好！有害的越慢越好！ 能否控制化學(xué)反應(yīng)速率呢？ 決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。其他因素內(nèi)因（決定性因素）濃度催化劑壓強(qiáng)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素沒(méi)合適的取向沒(méi)足夠的能量足夠的能量 +合適的取向投籃化學(xué)反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）100%化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物質(zhì)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞的幾率結(jié)論：在其他條件不變

10、時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率結(jié)果：H2C2O4溶液濃度大，KMnO4先褪色2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O濃度影響因素:濃度本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大。濃度 a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于固體 或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。 c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。注意！應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反

11、應(yīng)的速率，下列那些方法可行（ ）A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末 b、一般來(lái)說(shuō)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。AD在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)=B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度從3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反應(yīng)的時(shí)間為（ ） A.15s B.大于15s C.小于15s D.無(wú)法確定B原因：對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。 請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)

12、化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況 結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。 壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的 P增大C成比例增大，P減小C成比例減小壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響壓強(qiáng)對(duì)于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)體積減少C增大反應(yīng)速率增大2、恒容時(shí)： A、充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增大總壓增大反應(yīng)速率增大； B、充入“無(wú)關(guān)氣體”（如He）引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變反應(yīng)速率不變3、恒壓時(shí)：充入“無(wú)關(guān)氣體”（如He）引起體積增大， 各反應(yīng)物濃度減

13、少反應(yīng)速率減慢。例：對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來(lái)的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響DE壓強(qiáng)結(jié)果：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快2、一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高10，速率增加2-4倍。3、溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。溫度溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子

14、總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變?cè)黾釉黾蛹涌炷隳芘e出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎？冰箱延長(zhǎng)食物保鮮期結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率催化劑催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響視頻能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒(méi)加催化劑加了催化劑 使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。衣物上的油漬用普通洗衣粉很難洗去，但如果用加有酶 的洗衣粉，則較容易就能洗去。為什么？ 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)

15、升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不變?cè)黾釉黾蛹涌旒涌煸黾釉黾悠渌绻庹?、反?yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。 各條件對(duì)速率的影響大小是： 催化劑 溫度濃度=壓強(qiáng)(體積變化引起的)。 各種影響都有其局限性，要針對(duì)具體反應(yīng)具體分析?？偨Y(jié): 增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增

16、加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（）A10時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mLB10時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5