廣東省梅州市高考化學(xué)模擬交流試卷(三)有答案

1、廣東省梅州市2017屆高考化學(xué)模擬交流試卷（三）.有關(guān)膠體與溶液的說法正確的是（）A .膠體粒子帶電，溶液溶質(zhì)粒子不帶電.滲析實驗可以鑒別膠體和溶液C.膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩D. 丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液8.下列說法正確的是（）A .乙烯使濱水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色均屬于加成反應(yīng)CH3CH2CH3分子中的3個碳原子不可能在同一直線上C.聚氯乙烯、麥芽糖和蛋白質(zhì)均屬于有機高分子化合物D.等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同9.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（）A. 0.1 mol FeCl能形成的膠體粒子數(shù)為0.1 NaB.常溫下1 L pH

2、=12氨水中含有 OH-數(shù)目為0.01 Na0.1 mol O2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 Na12克碳單質(zhì)中所含的共價鍵數(shù)為2 Na10.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe（OH ）膠體將NaOH濃溶液滴加到熱飽和 FeCL溶液中B由MgCl 2溶液制備無水 MgCl 2將MgCl 2溶液加熱蒸十C侯氏制堿法”過程中制取NaHCO3將過量CO2通入到nh3和食鹽的飽和溶液中D證明CH3COOH是弱酸將CH 3COOH與Na 2CO3溶液反應(yīng)11.下圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素CO（NH 2）2的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置

3、在乙中的鐵上鍍銅。卞列說法中不正確的是（） A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接B. H+通過質(zhì)子交換膜由左向右移動+6H +C.當N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極增重 16 gD. M 電極的反應(yīng)式為： CO(NH2)2+H2O6e-=CO2 +N212.常溫下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如右圖。下列敘述正確的是(A.從圖像中可知 H2A為強酸B.當V(NaOH)=20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為 +2c(Na )c(HA )c(H )c(A2 ) c(OH )C.當V(NaOH)=20 mL 時混

4、合溶液的pH值大于7D,當 V(NaOH)=40 mL 時，升高溫度，c(Na*)/c(A2 )減小13.短周期主族元素 X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。 m、p、r是這些元素組成的二元化合物， n、q、 s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱水玻璃，0.1 mol/L n溶液的pH=13,m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A .離子半徑大?。篩ZWB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RYC. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強D.單質(zhì)熔點：ZRX 26.硫酸亞鐵俊(NH4)2Fe(SO4)2g6H2。是分析化學(xué)中重要的試

5、劑，學(xué)習(xí)小組探究其分解產(chǎn)物。(1)甲組按照圖1所示的裝置進行實驗， 關(guān)閉止水夾并加熱 A中的硫酸亞鐵錢固體至分解完全，檢驗其分解產(chǎn)物.裝置B儀器名稱是 ,所放試劑是裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,由此可知硫酸亞鐵錢的分解產(chǎn)物中有(2)乙組選用甲組實驗中的裝置 A和圖2所示的裝置進行實驗驗證硫酸亞鐵俊分解的產(chǎn)物中還有SO?和SO3o乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序(用裝置的字母表示)為A、；取適量硫酸亞鐵錢固體于A中，通入一段時間 底后，關(guān)閉止水夾再點燃酒精燈，通入 N2的目的是 。裝置H中有白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有, G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 O(3)丙組將一定量的硫酸亞鐵俊在500

6、c時隔絕空氣加熱一段時間后檢驗其固體產(chǎn)物，請設(shè)計實驗證明：此固體產(chǎn)物不含二價鐵：。(14分)四氧化三鎰(吊門3。4)在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用。(1)金屬鎰與氧氣在一定條件下反應(yīng)可以制得Mn3O4 ,反應(yīng)原理如圖所示。石墨為 極，該電極反應(yīng)式為。2+Mn3O4的一種工業(yè)制法：在常溫下，往硫酸鎰溶液中加入氨水，控制溶液的pH為10,使Mn轉(zhuǎn)化為Mn (OH 2沉淀，過濾，在 NH4Cl溶液催化下通入氧氣將濾渣氧化為吊門3。4。濾液中Mn2+的濃度為 (Ksp Mn (OH = 1.9 1飲13)。濾渣轉(zhuǎn)化為Mn3O4的化學(xué)方程式為(3)加熱MnCO3會同時發(fā)生如下三個反應(yīng):序號反應(yīng)H(KJ - mol

7、-1)K300 c800 cI1一i+*)1Mgs)+CO2(g)a3.0 x 1071.8X 105n一 ，、1、1、一，、M nCO3(s)+-O2(g)M Mn2O3(s)+CO2(g)42b1.7X 10752.4X 10m11M nCO3 (s)+ -Oz(g) =? - Mn3O4(s)+CO2(g) 63c9.849.6X 10a_0 (填“”、=”或 “v”)。已知 2CO(g +。2。)=2CO2(g )AH = d K J/ m OU 3MnO2+2CO(g 3二 Mn 3O4(s)+2CO式g )的H =。在300 C條件下加熱 MnCO制取Mn3O4并不合適，理由是：

8、1800 C時，MnzO3(s 1O2(g二 MnO2(s)的平衡常數(shù) K =。(14分)氯化亞銅(CuCl )廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧筑化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl + Cl-=JCuCl21。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如下:回答下面問題:適,霸* *水JH.HCO, 世*水ft 帆f釐：意fii口卜反應(yīng)II|上工*像房；%，*心V4 除 Mcii+也/I壯雷H(1)反應(yīng)I中被氧化的元素有 。(填元素符號)(2)濾渣II的成分主要為 MnCO3 ,寫出除 Mn2+的離于方程式

9、 (3)寫出反應(yīng)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(4)在進彳r反應(yīng)ii時，通入的so2一般都要適當過量，目的是 。(5)濾餅進行醇洗的目的是 。(6)在進彳T反應(yīng)II時，當氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小，原因是 O(7)Cu 2+的沉淀率是指轉(zhuǎn)化為 CuCl的n(Cu2+)占總的n(Cu2+)的百分比。在一定條件下 Cu 2+沉淀率與沉淀前的Cl-、Cu2+的物質(zhì)的量之比n(Cl-)： n(Cu2+)的關(guān)系如右圖所示。CuCl + Cl-=【CuCl 2 1的平衡常數(shù)K = 6.5 10-2,則該條件下Cu2+的最大沉淀率為 。(保留兩位小數(shù))。35.【化學(xué)-選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

10、(15分)氧化饃為綠色粉末狀固體，可用作搪瓷的密著劑和著色劑，陶瓷和玻璃的顏料。也可用作電子元件材料、催化劑和蓄電池材料。工業(yè)上可通過下列兩種方法制取NiCO 3=NiO+CO 2 , Ni(NO3)2g6H2O NiO+2HNO 3+4H2O ；回答下列問題：(1)饃元素在元素周期表中的位置為 ，其價電子軌道表達式為 (2)上述兩個反應(yīng)涉及的非金屬元素中第一電離能最大的元素為 。其原子核外未成對電子數(shù)I。(3)上述兩個反應(yīng)生成的非金屬氧化物沸點較高的是 ,其主要原因是 (4) NO 3離子的空間構(gòu)型是 ,其中心原子的雜化方式為 (5)氧化饃晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，結(jié)構(gòu)中氧離子

11、采用面心立方最密堆積，饃離子的 堆積方式是。(6)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氧化饃納米粒子的形狀為立方體，其邊長是氧化饃晶胞(如右圖)的 5倍，這種納米顆粒的表面原子與總原子數(shù)的比為 36.【化學(xué)-選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下:H3CCHH 2NOHHClOHOH3 Na 2Cr2O7H2SO4 , XHOCH 2CCH 3H3C.CH33C2H5OHADHCl由B-C的反應(yīng)類型為C分子中有2個含氧官能團，分別為 寫出A與濃澳水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（填官能團名稱）（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)

12、物 E,它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為:（5）寫出同時滿足下列條件的 D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 屬于“-氨基酸；是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；分子中含有兩個手性碳原子。H2cCH2（6）寫出環(huán)氧乙烷（ O ）和鄰甲基苯酚（OHCH 3）為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）（合成路線流程圖示例如下：CH3CH20H-WoSOJ CH2=CH2）廣東省梅州市2017屆高考化學(xué)模擬交流試卷（一）711. CDBDB1213. DC26.（共 14 分）（1）圓底燒瓶（2分），用止水夾夾住 A、B間的橡膠管，打開分液漏斗的活塞，向燒瓶中加水，水不再流下。（2分）；（2）

13、Na2sO3 +H2s04 - Na2sO4+SO2 +H2O （2 分）；（3）吸收尾氣，防止污染空氣（2分）；（4）快速攪拌（2分）；冷凝回流，高原料的利用率（答案合理即可）（2分）；（5）防止產(chǎn)物被空氣氧化（2分）。(1)+2、+3; 4Co(OH 2+2H2O+O2=4Co(OH )（2）；; 7.72 M0-4 （mol/L ） -4（3）Ti;Cu2+、Fe3+OH-在陽極放電，使溶液的pH降低。（15 分）（1）將硼精礦粉碎、攪拌、增大NaOH濃度、升溫等合理答案（2分）（2）過濾 （2 分）；Fe（OH 3 （2 分）（3）抑制NaBO 2水解（2分）-1 (1 分)；2MgH

14、2+NaBO2 = NaBH4+2MgO (2分)BO2-+6H2O+8e =BH4-+8OH- (2 分)；4Cu2+BH 4-+8OH- =4Cu+BO 2- +6H2O (2 分)。（15 分）（1）錯誤（1分），違背泡利原理（1分）；CN、C22 （2 分）;（3）由于電負性FNH,在NF3分子中，共用電子對偏向 F原子，使得N原子上的孤電子對難與 Cu2+配位（2 分），N （1 分）Cu2+ （1 分）；（4）甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點遠大于乙烷（2分），sp3 （ 1分）；（5）2 （2分）；288（a 1。10） 3Na（2 分）。（15 分）（1）濃硫酸，加熱（1分），氧化反應(yīng)（1分）；