2019高中化學(xué) 專題3.2.2 鋁的重要化合物教學(xué)案 新人教版必修1

1、3-2-2鋁的重要化合物教學(xué)目標(biāo)1、以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點(diǎn)。以KAl(SO4)2為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。2、通過(guò)列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)，同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法-比較法。3、通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。教學(xué)重點(diǎn)氫氧化鋁的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)兩性氫氧化物概念的形成。教學(xué)過(guò)程引入19世紀(jì)，法國(guó)王宮一次宴會(huì)上，法國(guó)皇帝拿破侖三世獨(dú)自用一種比金、銀輕得多的金屬制成的刀叉，而其他人都用黃金或白銀制的餐具，以體現(xiàn)其王者的風(fēng)范。大家猜猜看，拿破侖的刀叉是用什么金屬制成的？這種金屬就是鋁，由于當(dāng)

2、時(shí)冶煉鋁很難，鋁十分珍貴，據(jù)說(shuō)泰國(guó)當(dāng)時(shí)的國(guó)王曾用過(guò)鋁制的表鏈；1855年巴黎萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)上，展出了一小塊鋁，標(biāo)簽上寫(xiě)到：“來(lái)自黏土的白銀”，并將它放在最珍貴的珠寶旁邊；直到1889年，倫敦化學(xué)會(huì)還把鋁合金制的花瓶和杯子作為貴重的禮物送給門(mén)捷列夫。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，鋁的冶煉變得很簡(jiǎn)單，現(xiàn)在鋁和鋁制品在生活中，可以說(shuō)無(wú)處不在。設(shè)問(wèn)Al是較活潑的金屬，那么，它們都以何種形態(tài)存在自然界中？（在自然界中僅有化合態(tài)）板書(shū)二、鋁的重要化合物講解Al占地殼總質(zhì)量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金屬中為第1位，主要存在的形式為：鋁土礦（Al2O3）、明礬石、長(zhǎng)石、云母等。過(guò)渡Al的最常見(jiàn)的重要化合物有Al2

3、O3、Al(OH)3、KAl(SO4)2等，它們有哪些性質(zhì)呢？下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這幾種重要的Al的化合物的性質(zhì)。1板書(shū)1、氧化鋁(aluninumoxide)講解Al2O3為白色粉末，不溶于，熔點(diǎn)2050，用作耐火材料，自然界中純凈的Al2O3為無(wú)色晶體，俗稱剛玉。硬度僅次于金剛石，通常所說(shuō)的是紅藍(lán)寶石是混有少量不同氧化物雜質(zhì)的剛玉。我們?cè)榻B過(guò)Al2O3是典型的兩性氧化物。板書(shū)Al2O3是典型的兩性氧化物（amphotericoxide）Al2O36H2Al33H2OAl2O36OH2AlO2H2O講解Al2O3呈兩性，那么它對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3的性質(zhì)又怎么樣呢？板書(shū)2、氫氧化鋁（alu

4、ninumhydroxide）講解我們?cè)岬竭^(guò)Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，既能跟酸起反應(yīng)，又能跟堿起反應(yīng)。板書(shū)Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物（amphoterichydroxide）講解實(shí)驗(yàn)表明，Al(OH)3在HCl和NaOH溶液里都能溶解，這就說(shuō)明它既能跟酸起反應(yīng)，又能跟堿起反應(yīng)。板書(shū)（1）化學(xué)性質(zhì)：Al(OH)33HAl33H2OAl(OH)3OHAlO22H2O思考Al(OH)3能與所有堿液發(fā)生反應(yīng)呢？（不能，只能強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)）設(shè)問(wèn)為什么Al(OH)3具有兩性呢？（根據(jù)其性質(zhì)推測(cè)，Al(OH)3既可電離出H，也可電離也OH）講解Al(OH)3在水溶液中有兩種電離方式。板書(shū)

5、HAlO2H2OAl(OH)3Al33OH酸式電離堿式電離講解當(dāng)向Al(OH)3溶液中加酸時(shí)，抑制酸式電離，促進(jìn)堿式電離，若加入足量的酸，則Al(OH)3將完全以堿的形式電離，即Al(OH)3溶于酸中，當(dāng)向Al(OH)3溶液加入堿時(shí)，抑制堿式電離，促進(jìn)酸式電離，若加入足量的堿，則Al(OH)3完全以酸的形式電離，即Al(OH)3溶于堿中。2但是Al(OH)3不與弱酸反應(yīng)，如向Al(OH)3濁液通入CO2不反應(yīng)；也不與堿反應(yīng)，如NH3H2O，故實(shí)驗(yàn)室用NH3H2O制備Al(OH)3板書(shū)（2）Al(OH)3的制備投影實(shí)驗(yàn)3-7Al(OH)3的制備實(shí)驗(yàn)步驟：在試管里另入10mL0.5mol/LAl2

6、(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)，繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，沉淀不溶解，沉淀放在蒸發(fā)皿中加熱，生成白色粉末。板書(shū)Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO42Al(OH)3Al2O3+3H2O講解在實(shí)驗(yàn)室可以用鋁鹽溶液與NH3H2O反應(yīng)來(lái)制取Al(OH)3板書(shū)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4投影總結(jié)Mg(OH)2、Al(OH)3性質(zhì)比較物理性質(zhì)化電離Mg(OH)2白色粉末、難溶于H2O中強(qiáng)堿，Al(OH)3白色膠狀物，難溶于水兩性氫氧化物，HAlO2H2O學(xué)Mg(OH)2=Mg2+2OHAl(OH)3Al33OH

7、性跟酸Mg(OH)2+2H=Mg2+2H2OAl(OH)3+3H=Al3+3H2O質(zhì)跟堿不反應(yīng)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O分解實(shí)驗(yàn)室制法Mg(OH)2MgO+H2OMg2+2OH=Mg(OH)22Al(OH)3Al2O3+3H2OAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4過(guò)渡下面我們?cè)俳榻B一種常見(jiàn)的Al的化合物。板書(shū)3、硫酸鋁鉀(KAl(SO4)2)講解明礬就是帶12個(gè)結(jié)晶水的硫酸鋁鉀，即KAl(SO4)212H2O講解KAl(SO4)2是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物，是一種復(fù)鹽。板書(shū)復(fù)鹽：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42講解明礬溶液中滴入石蕊試液

8、，變紅，為什么？3板書(shū)Al3+3H2OAl(OH)3+3H小結(jié)明礬水解所產(chǎn)生的膠狀物Al(OH)3吸附能力強(qiáng)，可以吸附水里的雜質(zhì)，并形成沉淀使水澄清。所以，明礬常作凈水劑，但廣泛使用鋁鹽凈化水，可能導(dǎo)致腦損傷，造成嚴(yán)重的記憶力喪失，這是老年癡呆癥特有的癥狀。使用時(shí)要切實(shí)注意，盡量揚(yáng)長(zhǎng)避短，才能使Al及其化合物對(duì)人類社會(huì)發(fā)展發(fā)揮出更為重要的作用。【板書(shū)設(shè)計(jì)】二、鋁的重要化合物1、氧化鋁(aluninumoxide)Al2O3是典型的兩性氧化物（amphotericoxide）Al2O36H2Al33H2OAl2O36OH2AlO2H2O2、氫氧化鋁（aluninumhydroxide）Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物（amphoterichydroxide）（1）化學(xué)性質(zhì)：Al(OH)33HAl33H2OAl(OH)3OHAlO22H2OHAlO2H2OAl(OH)3Al33OH酸式電離堿式電離（2）Al(OH)3的制備投影實(shí)驗(yàn)3-7Al(OH)3的制備Al3+3