2022年人教版高中化學(xué)必修二.《化學(xué)鍵》學(xué)案

1、名師精編 優(yōu)秀教案離子鍵1了解離子鍵的概念。2了解離子化合物的概念。要點(diǎn)一 離子鍵的形成1Na在 Cl2 中的燃燒。2.NaCl 的形成過程。(1)Na 原子 失去 1 個電子達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為Na； Cl 原子 得到 1 個電子達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成Cl。帶相反電荷的Na和 Cl通過靜電作用結(jié)合在一起，形成NaCl。(2) 電子式。在元素符號周圍用“ ” 或“ ” 表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。名師精編 優(yōu)秀教案(3) 寫出 NaCl 形成過程的電子式：3離子鍵。帶相反電荷的離子間的相互作用 稱為離子鍵。成鍵微粒： 陰、陽離子 ；相互作用： 靜電作用 。【應(yīng)用思考】1離子鍵

2、是陰、陽離子間的“ 吸引” 作用，對嗎？提示： 不對，陰、陽離子之間的靜電作用既有陰、陽離子之間的靜電吸引，也有原子核與原子核、核外電子與核外電子的靜電排斥。2離子鍵的形成條件是什么？提示： 活潑金屬與活潑非金屬之間，復(fù)雜離子之間要點(diǎn)二 離子化合物2( 如 NH 4 與 SO 4 ) 的靜電作用。1定義：由 離子鍵 構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2構(gòu)成粒子： 陰離子和陽離子。3粒子間的相互作用：離子鍵 。4種類。(1) 強(qiáng)堿，如 NaOH、 Ba(OH)2、 KOH等。(2) 金屬氧化物，如 Na2O、K2O、MgO、Al 2O3 等。(3) 絕大多數(shù)鹽，如 NaCl、K2SO4、 CaCO 3

3、、Mg(NO3) 2等。5用電子式表示離子化合物的形成過程。名師精編 優(yōu)秀教案1下列最易形成陰離子的元素是 ( B) ACl BF CNa D K 2下列物質(zhì)中含離子鍵的是 ( C) ACl 2 BCO2CNaCl DCH4 3下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 ( A) A苛性鈉 B碘化氫C硫酸 D醋酸基 礎(chǔ) 訓(xùn) 練1下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有離子鍵的是 ( C) A干冰 B HCl CNa2O DH2O 解析： A、B、 D都屬于共價化合物，顯然答案為 C。2下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是 ( B) A1 和 17 B 12 和 9 C14 和 6 D 15 和 8 解析： 活潑金屬

4、( 第A、A 族的金屬元素 ) 與活潑非金屬 ( 第 A、 A 族的非金屬元素) 之間容易形成離子鍵。3M元素的 1 個原子失去2 個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié) 元素的 2 個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是( A) AZ 可表示為MYBZ 可表示為M2Y CZ 的電子式可表示為M 2 Y,2名師精編 優(yōu)秀教案DM形成 1 價陽離子解析： M的一個原子失 2 個電子，轉(zhuǎn)移到 2 個 Y 原子中，故離子化合物 Z 可表示為 MY2，A正確、 B錯； Z 的電子式不應(yīng)把 2 個 Y合并， C錯； M形成 2 價陽離子， D錯；答案為 A。4下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是 ( A) A離子化合物中

5、都含有離子鍵B離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C離子化合物一定可以導(dǎo)電D溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物解析： NH4Cl 中含有離子鍵，但沒有金屬離子，B 項(xiàng)錯；固體的 NaCl 不能導(dǎo)電， C項(xiàng)錯；溶于水可以導(dǎo)電的可能為共價化合物，比如 H2SO4，D項(xiàng)錯。5下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( D) A可溶于水 B 具有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電 D 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析： 熔融狀態(tài) ( 是純凈物 ) 能夠?qū)щ?，說明自身存在離子鍵，因此一定是離子化合物。6下列不是離子化合物的是 ( A) AH2O B CaCl2CKOH DNaNO解析： A. 水分子中 HO原子之間

6、只存在共價鍵，為共價化合物，故 A 選； B. 氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B不選； C.KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、OH 原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故 C 不選； D.硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、NO原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故 D不選；故選 A。能力提升7下列化合物的電子式書寫正確的是( D) 2”；C解析： A 項(xiàng)中兩個氯離子要分開寫；B 項(xiàng)中硫離子方括號右上角應(yīng)該寫成“項(xiàng)中鎂離子只需要寫出它的離子符號，不用加方括號。8下列敘述正確的是 ( C) A帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B金屬元素與非金屬元素化合時一

7、定形成離子鍵C某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵名師精編 優(yōu)秀教案D非金屬原子間不可能形成離子鍵解析： 相鄰離子間相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個方面，A 項(xiàng)錯； AlCl3、BeCl2是由活潑的金屬元素與活潑的非金屬形成的共價化合物，所以 B 項(xiàng)錯誤； 最外層只有一個電子的元素除堿金屬元素外，還可能是 H元素，所以既可能是堿金屬元素與鹵素形成離子化合物，也可能是 H元素與鹵素形成共價化合物，如 H與 Cl 通過共價鍵形成 HCl，C項(xiàng)正確；NH4Cl是由 NH 4 和 Cl通過離子鍵形成的，而 NH4Cl 中沒有金屬元素，D項(xiàng)錯誤。9氮化鈉 (Na3

8、N)是一種實(shí)施管制的化學(xué)品，它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生 NH3。請完成下列問題。(1)Na 3N的電子式是 _，該化合物由 _鍵形成。(2)Na 3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式分別為_ 。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于 _反應(yīng) ( 填基本反應(yīng)類型 ) 。(4) 比較 Na3N中兩種粒子的半徑： r(Na)_ r (N 3)( 選填“ ” “ ” 或“ ”) 。解析： 首先根據(jù) Na3N 構(gòu)成元素的活潑性確定其所屬的化合物類型，Na3N 與鹽酸的反應(yīng)可理解為 Na3N與 H2O反應(yīng)所得的產(chǎn)物再與鹽酸反應(yīng)。(1) 鈉位于第A族，是活潑金屬，易失去一個電子形成Na， N位于第

9、A 族，易得到3 個電子，形成 N 3，故 Na與 N 3可形成離子化合物。(2)Na3N 與鹽酸反應(yīng)時，N 3與 H結(jié)合成 NH3，NH3進(jìn)一步與 HCl 反應(yīng)生成 NH4Cl 、Na與Cl形成 NaCl，故有 2 種鹽生成。(3)N 3與水反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)：Na3N3H2O=3NaOHNH3 。(4)Na與 N 3屬于核外電子排布相同的粒子，鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù)，故 r (Na) r(N 3) 。100.5 mol A 元素的最高價離子被還原成中性原子時，要得到 6.02 10 23個電子。它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，放出0.02 g H2，用去 0.4 g A 。B 元素的原子核外電子層數(shù)與A名師精編 優(yōu)秀教案相同，且 B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。(1) 寫出這兩種元素的名稱：A_，B_。(2) 用離子符號表示 A、B兩元素常見離子：A