2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題5金屬及其化合物專項(xiàng)突破練(考試專用)

1、專項(xiàng)突破練(二)學(xué)考第27題1(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性試題)為探究含結(jié)晶水的化合物X(含四種元素，摩爾質(zhì)量為180gmol1)的組成和性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：答案(1)FeO(2)mFeOMFeO請回答：(1)黑色固體Y的化學(xué)式為_，氣體C的電子式為_。(2)晶體X隔絕空氣受熱分解的化學(xué)方程式為_。(3)FeC2O42H2O=FeOCOCO22H2O解析本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，由題意可知Y為FeO，其物質(zhì)的量為n(FeO)10.8g72gmol10.15mol；根據(jù)原子守恒，可知混合氣體中含有等量的CO2和CO，即n(CO)n(CO2)n(CaCO3)mCaCO3

2、15.0gmXMCaCO3100gmol1MX0.15mol。結(jié)合X的物質(zhì)的量n(X)n(H2O)18gmol127.0g180gmol10.15mol，X中含有H2O物質(zhì)的量：mXmCOmCO2mFeOMH2O27.0g0.15mol28gmol10.15mol44gmol110.8g0.3mol則n(X)n(FeO)n(CO)n(CO2)n(H2O)0.15mol0.15mol0.15mol0.15mol0.3mol11112推出X的分子式為FeC2O42H2O。2(2017紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測)某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第2周期A族。D、E、H均為難溶于

3、水的白色固體，化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。-1-請回答：(1)寫出H的化學(xué)式：_。(2)化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。23答案(1)AgCl(2)共價(jià)鍵(3)SiO22OH=SiOH2O解析根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E，E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F，F(xiàn)與二氧化碳反應(yīng)HB生成D，說明D為弱酸且能受熱分解；新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第2周期A族，應(yīng)為N元素，A元素為四價(jià)元素，C、E均含A元素，可知A3M4應(yīng)為Si3N4，可以確定A為Si，E為SiO2，F(xiàn)為Na2SiO3，則D為H2SiO3，G與硝酸銀反

4、應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀H，則可知G中有Cl，為AgCl，故C為SiCl4，為Cl2；由SiCl43H2O=4HClH2SiO3，生成G(HCl)。3(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期考試)某廢液中含有Fe3、Cu2、Ag金屬離子，某研究小組設(shè)計(jì)的處理方案如下(假如各步驟所加試劑都過量)：溶于足量水無色溶液溴水褪色過濾白色沉淀加入酸沉淀全部溶解產(chǎn)生無色氣體(1)沉淀1的主要成分是_(用元素符號表示)，沉淀2的化學(xué)式為_。(2)步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。3答案(1)Ag、Cu、FeFe(OH)3(2)2Fe2H2O22H=2Fe2H2O222解析(1)廢液中含有Fe3、Cu

5、2、Ag金屬離子，加入鐵屑，發(fā)生反應(yīng)為Fe2Ag=Fe2Ag、Fe2Fe3=3Fe、FeCu2=FeCu，所以沉淀1為Ag、Cu、Fe；向含F(xiàn)e2的溶液中加入酸化的H2O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3，加入NaOH生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，則沉淀2為Fe(OH)3。42017杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中固體粉末A中可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO3、Na2SO4中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末A的成分，取固體粉末A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)加入溴水固體A稀鹽(1)固體A中一定含有的成分是_。(2)寫出溴水褪色的離子方程式：_。(3)可以利用下列試劑確定題中無色氣體的成分，其中最佳組合

6、的選項(xiàng)為_。品紅溶液NaOH溶液高錳酸鉀溶液澄清石灰水-2-ACBD34答案(1)Na2SO3(2)Br2SO2H2O=2BrSO22H(3)C解析固體粉末A溶于水，得到無色溶液和白色沉淀，無色溶液中加入溴水，溴水褪色，說明含有亞硫酸鈉。白色沉淀加入鹽酸，全部溶解產(chǎn)生無色氣體，說明不是硫酸鋇，而是碳酸34鈣或亞硫酸鋇。(1)根據(jù)以上分析可知固體A中一定含有的成分是Na2SO3。(2)溴水褪色的離子方程式為Br2SO2H2O=2BrSO22H。(3)無色氣體可能是CO2或SO2，據(jù)此可以利用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，利用酸性高錳酸鉀除去SO2，最后利用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，所以正確的順序是，答案選C。

7、5(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測)X常溫下是一種無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室制備X可用A、C兩種氣體發(fā)生化合反應(yīng)制得，物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下：為探究X的組成，取1.35gX與足量水完全反應(yīng)，在生成物中加入1.0molL1的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性。繼續(xù)加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀2.33g。請回答：(1)由Na2SO3和B反應(yīng)生成C的離子方程式：_。(2)X的分子式是_。在生成X的反應(yīng)中，C表現(xiàn)了_性。32答案(1)SO22H=SOH2O(2)SO2Cl2(或SCl2O2)(3)還原32解析MnO2和濃鹽酸混合加熱制得的A為Cl2，Na2SO3與稀硫酸作用生成

8、的氣體C為SO2。(1)由Na2SO3和稀硫酸反應(yīng)生成SO2的離子方程式為SO22H=SOH2O。(2)取1.35gX與足量水完全反應(yīng)，在生成物中加入1.0molL1的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性，可知溶液中H的物質(zhì)的量為0.04mol；繼續(xù)加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀2.33g，此沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，故1.35gX與足量水完全反應(yīng)后的溶液中含有H2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，另一種為HCl，物質(zhì)的量為0.02mol，則X中S和Cl的原子數(shù)目比為12，n(O)1.3535.50.020.013216mol0.02mol，n(Cl)n(S)n(O)0.02

9、mol0.012mol0.02mol212，則X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2。在SO2Cl2=SOCl2反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)了SO2的還原性。6(2017杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放。含CN廢水在排放前的處理過程如下：已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水-3-度的CN，則應(yīng)為氮?dú)?，白色沉淀為CaCO3，其物質(zhì)的量為100gmol128gmol180gmol1時(shí)，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25gL1的單質(zhì)氣體1.12L。

10、(1)溶液B具有_(填“氧化”或“還原”)性。(2)寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式：_。(3)濾液C中還含有微量的CN，通過反應(yīng)，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理：_。答案(1)還原(2)2CuCN3O2=2CuON22CO2(3)2CN5ClO2H=5ClN22CO2H2O解析9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，黑色固體為CuO，生成的氣體通過足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)況下密度為1.25gL1的氣體1.12L，氣體的相對分子質(zhì)量為1.2522.428，電鍍?nèi)芤褐泻懈邼?0g0.1mol，生成的二氧化碳為0.1mol，則碳元素的質(zhì)量為0.1mol12gmol11.2g，氮?dú)獾馁|(zhì)量為1.25gL1.4g8.0g11.12L1.4g，物質(zhì)的量為0.05mol，CuO的物質(zhì)的