上海高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全總結(jié)及經(jīng)典練習(xí)題 (3)

1、上海高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1.1 從葡萄干面包模型到原子結(jié)構(gòu)的行星模型【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解原子結(jié)構(gòu)的模型2掌握原子結(jié)構(gòu)各微粒之間的關(guān)系【學(xué)習(xí)內(nèi)容】科學(xué)家的探索之旅 約翰道爾頓 約瑟夫約翰湯姆生約翰道爾頓（17661844）是英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家。1808年他發(fā)表了道爾頓原子學(xué)，從而被譽(yù)為原子理論的創(chuàng)建人。他認(rèn)為原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，不可再分。第一個(gè)原子結(jié)構(gòu)模型葡萄干面包模型的提出者。歐內(nèi)斯特盧瑟福是湯姆生的研究生（Ernest Rutherford， HYPERLINK /wiki/1871%E5%B9%B4 o 1871年 1871年 HYPERLINK /wiki/8%E6%9C%8830%

2、E6%97%A5 o 8月30日 8月30日 HYPERLINK /wiki/1937%E5%B9%B4 o 1937年 1937年 HYPERLINK /wiki/10%E6%9C%8819%E6%97%A5 o 10月19日 10月19日）， HYPERLINK /wiki/%E6%96%B0%E8%A5%BF%E5%85%B0 o 新西蘭 新西蘭著名物理學(xué)家，被稱為 HYPERLINK /wiki/%E6%A0%B8%E7%89%A9%E7%90%86 o 核物理 核物理之父，開拓了 HYPERLINK /wiki/%E5%8E%9F%E5%AD%90 o 原子 原子的 HYPERLIN

3、K /wiki/%E7%8E%BB%E5%B0%94%E6%A8%A1%E5%9E%8B o 玻爾模型 軌道理論，特別是在他的金箔實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了 HYPERLINK /wiki/%E9%98%BF%E5%B0%94%E6%B3%95%E7%B2%92%E5%AD%90%E6%95%A3%E5%B0%84%E5%AE%9E%E9%AA%8C o 阿爾法粒子散射實(shí)驗(yàn) 盧瑟福散射現(xiàn)象，而且提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型。歐內(nèi)斯特盧瑟福（1871 HYPERLINK /wiki/1937%E5%B9%B4 o 1937年 1937）1895年德國(guó)物理學(xué)家倫琴發(fā)現(xiàn)了一種能穿透金屬箔、硬紙片、玻璃

4、等并能通過黑紙感光的射線，由于本質(zhì)不清楚故命名為X射線，而且不同金屬有自己的特征射線，并用他的發(fā)現(xiàn)為夫人拍 了第一張手骨照片。于是人們得出結(jié)論：原子可能還不是最小的。 倫琴的發(fā)現(xiàn)引起了研究射線的熱潮，在此過程中法國(guó)物理學(xué)家發(fā)現(xiàn)了鈾的放射性。而我們熟知的居里夫人對(duì)此做進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)了釙和鐳。天然放射性物質(zhì)放射出幾種不同的射線，都是原子核自發(fā)裂變產(chǎn)生的。由此可見原子是不可再分的說法已存在問題。通過對(duì)陰極射線的研究，后來湯姆生又發(fā)現(xiàn)陰極射線是帶負(fù)電的，并命名為電子。由此，湯姆生提出了模型葡萄干面包模型。道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型被徹底否定了。 粒子散射實(shí)驗(yàn)葡萄干面包模型1909年盧瑟福建議其學(xué)生兼助手蓋革

5、和羅斯頓用粒子轟擊金箔去驗(yàn)證湯姆孫原子模型。據(jù)推算：根據(jù)湯姆孫原子模型粒子穿過金箔時(shí)產(chǎn)生大角度散射的幾率是10-3500，最大散射角不超過10，（下圖）實(shí)驗(yàn)前預(yù)言的粒子穿過金箔時(shí)的結(jié)果。類比：粒子的質(zhì)量是電子的7000倍左右，相當(dāng)于7kg的鉛球滾動(dòng)時(shí)碰到1g的乒乓球，鉛球的運(yùn)動(dòng)速度會(huì)改變嗎？（2）粒子通過時(shí)原子正電部分對(duì)它產(chǎn)生的庫(kù)侖斥力的影響，因?yàn)檎姾稍谇蝮w內(nèi)均勻分布，所以兩側(cè)的斥力絕大部分相互抵消，也不會(huì)使運(yùn)動(dòng)方向發(fā)生較大改變。粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果（上圖）結(jié)論：絕大部分的粒子都直線穿了過去，極少數(shù)粒子穿過時(shí)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，個(gè)別粒子竟然偏轉(zhuǎn)了180。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與之前的預(yù)測(cè)完全不一致，所以原子結(jié)構(gòu)模型須重

6、新構(gòu)思。因此，盧瑟福結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果和計(jì)算提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型（solar systerm model），即原子是由帶正電荷的、質(zhì)量很集中的、體積很小的核和在它外面運(yùn)動(dòng)著的帶負(fù)電荷的電子組成的，就像行星繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。盧瑟福原子模型原子是由原子核和電子構(gòu)成原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成1.2 原子結(jié)構(gòu)、同位素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 知道原子的結(jié)構(gòu)、知道同位素的概念【學(xué)習(xí)內(nèi)容】1原子中微粒間的數(shù)學(xué)關(guān)系：構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910311.67310271.6751027相對(duì)質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.007

7、1008 質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N） 核電荷數(shù)元素的原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2元素符號(hào)角標(biāo)含義AZXc+-+deA代表質(zhì)量數(shù)Z代表核電荷數(shù)c代表離子所帶的電荷數(shù)d代表化合價(jià)e代表原子個(gè)數(shù)3同位素（1）概念：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子是同一種元素的不同原子，互稱同位素。（2）同位素的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同。（3）同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的不同單質(zhì)。（4）同位素構(gòu)成的化合物是不同的化合物，的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。（5）元素的相對(duì)原子質(zhì)量（元素的原子量）：這種元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值。（6）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用同位素的質(zhì)

8、量數(shù)代替相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算得出的數(shù)值。4相對(duì)原子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。我們平常所說的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子豐度算出來的平均值。下面，我們介紹各元素相對(duì)原子質(zhì)量平均值的算法。設(shè)問：對(duì)于具有同位素原子的元素來講，應(yīng)該怎樣求其同位素的相對(duì)原子質(zhì)量呢？如O的相對(duì)原子質(zhì)量可以通過以下數(shù)值求出：已知一個(gè)O的質(zhì)量為2.65710-26 kg，一個(gè)C的質(zhì)量為1.99310-26 kg，O的相對(duì)原子質(zhì)量=12=15.998只要我們知道了某元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，及在自然界中各同位素原子豐度。根據(jù)元素

9、相對(duì)原子質(zhì)量的含義，就可得到其值。以氯元素為例，求氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量：氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量=34.96975.77%+36.96624.23%=35.45元素周期表中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量就是這樣算出來的。在數(shù)值上，同位素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)，我們平常做題時(shí)，常用質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對(duì)原子質(zhì)量來計(jì)算元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量?！灸M試題】一. 選擇題： 1. 在一個(gè)電中性的原子中，一定含有的微粒是（ ） A. 質(zhì)子，中子，電子 B. 質(zhì)子，中子 C. 質(zhì)子，電子 D. 中子，電子 2. 某微粒用表示，下列關(guān)于這種微粒的敘述正確的是（ ） A. 所含質(zhì)子數(shù) B. 所含中子數(shù) C. 所含電子數(shù)

10、 D. 質(zhì)量數(shù) 3. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ） A. 此元素一個(gè)原子的質(zhì)量與原子質(zhì)量的比值 B. 此元素一個(gè)原子的質(zhì)量與原子質(zhì)量的1/12比值 C. 按此元素各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出的平均值 D. 按此元素各種天然同位素的質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出的平均值 4. 硼有兩種同位素：和，硼的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則和的原子個(gè)數(shù)比是（ ） A. 1：3 B. 1：4 C. 1：2 D. 1：1 5. 與27.0克水含有相同中子數(shù)的質(zhì)量為（ ） A. 13.2g B. 20.1g C. 24.0g D. 30.0g 6. 某元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)分子

11、有三種，其式量分別為70，72，74。三種分子的物質(zhì)的量之比9：6：1時(shí)，下列說法正確的是（ ） A. M有三種同位素 B. 的平均式量為72 C. 質(zhì)量數(shù)為35的同位素占原子總數(shù)的75 D. M的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為37 7.硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為10.8。下列對(duì)硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（ ）A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80%8.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（ ）A (A-N+8) B (A-N+10) C (A-N+2) D (A-N+6)9.11H、21H

12、、31H、H+、H2是 氫的五種同位素 . 五種氫元素 氫的五種同素異形體 . 氫元素的五種不同微粒10.據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥16667Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）A 32 B 67 C 99 D 166 11.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種12.13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW thrich等人為此獲得20XX年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正

13、確的是A 13C與15N有相同的中子數(shù) B 13C與C60互為同素異形體C 15N與14N互為同位素 D 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同13.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（ ）A 18O與19F具有相同的中子數(shù) B 16O與17O具有相同的電子數(shù) C 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) D 15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)14.據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（ ） A. 是4He的同分異構(gòu)體 B. 比4He多一個(gè)中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一個(gè)質(zhì)子15.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ）A、重氫、超重氫 B、氧、臭氧 C、紅磷、白磷 D、乙酸

14、、丙酸二. 填空題： 16. 非金屬元素X有兩種同位素和，由X元素形成的雙原子單質(zhì)分子可能有_種，它們的式量分別為_。 17. 已知和的平均相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由等微粒構(gòu)成的NaCl晶體11.7g中含有的質(zhì)量為_。 18. 由形成類似于分子的三原子化合物分子共有_種。三. 計(jì)算題： 19.由Na分別跟Cl和Cl所構(gòu)成的10g氯化鈉中含Cl的質(zhì)量為多少？ 20.電解和的混合液，通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極生成和的混合氣體。若兩極產(chǎn)生18.5g氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L。試求生成的和物質(zhì)的量之比。1.3 原子核外電子的排布【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 知道核外電子是分層排布的并了解118號(hào)元素的

15、電子排布情況了解活潑金屬元素和活潑非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)過程中常通過電子得失使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)掌握118號(hào)元素核外電子排布情況；從核外電子的排布規(guī)律認(rèn)識(shí)元素化合價(jià)與核外電子數(shù)的關(guān)系【學(xué)習(xí)內(nèi)容】經(jīng)過幾代科學(xué)家的不懈努力，現(xiàn)代量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型（電子云模型）認(rèn)為：原子由原子核和核外電子構(gòu)成電子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律跟宏觀物體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律截然不同對(duì)于多電子的原子，電子在核外一定的空間近似于分層排布。一、核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn) 1電子的質(zhì)量極微?。?.1*10-31千克）；2電子繞核運(yùn)動(dòng)是在原子這樣極其微小的空間（原子的直徑約10-10米）中進(jìn)行；3電子繞核運(yùn)動(dòng)的速度每秒鐘在106米以上。所以：電子

16、繞核運(yùn)動(dòng)沒有確定的軌道，不能精確測(cè)定或計(jì)算電子在任一時(shí)刻所在的位置，也不能描繪出其運(yùn)動(dòng)軌跡。這是核外電子運(yùn)動(dòng)的根本特征-完全不同于普通物體如行星、炮彈、塵粒的運(yùn)動(dòng)狀況。二、核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律原子核外電子運(yùn)動(dòng)沒有確定的軌道，但是有確定的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，其運(yùn)動(dòng)狀況可用電子云來形象地描述。電子云密集的地方電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多；電子云稀疏的地方，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較少。在含有多個(gè)電子的原子中，一方面每個(gè)電子和核之間因帶異性電荷而有吸引力，這個(gè)吸引力傾向于把電子盡可能拉得靠近核；另一方面，電子與電子之間帶同性電荷而相互排斥，這個(gè)排斥力要迫使電子彼此盡可能遠(yuǎn)離。當(dāng)吸引和排斥達(dá)成平衡時(shí)，核外電子就分布在離核不同的區(qū)域里運(yùn)

17、動(dòng)，有不同的能量。離核遠(yuǎn)的電子能量高。 因此，在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的。有些電子能量較小，在離核較近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)；有些電子能量較大在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)。科學(xué)上把能量不同的電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域成為電子層。由此可見，正是吸引和排斥這個(gè)基本矛盾決定了含有多個(gè)電子的原子中核外電子的分層排布。把能量最低、離核最近的一些電子，稱它們運(yùn)動(dòng)在第一電子層上；能量稍高、運(yùn)動(dòng)在離核稍遠(yuǎn)的一些電子稱它們運(yùn)動(dòng)在第二電子層上，由里往外，依次類推，叫三、四、五、六、七層。也可以把它們依次叫K、L、M、N、O、P、Q層。三、原子核外電子排布規(guī)律1、能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里, 然后由往外

18、，依次排在能量逐步升高的電子層里，即先排K層，排滿K層后再排L層，排滿L層后再排M層；2、每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子；3、最外層最多只能容納 8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)），次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè)。四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）1、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8(注意：He最外層為2)，原子既不容易失去電子又不容易得到電子。2、不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)不為8，因此可能失去電子或者得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層為8（氫原子變?yōu)?或2 ）個(gè)電子。一般最外層電子數(shù)小于4個(gè)的多為金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子；最外層電子數(shù)大于等于4個(gè)的多為非金

19、屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子。（在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生電子得失時(shí)，原子核不發(fā)生變化）五、原子最外層電子數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）原子 最外層電子數(shù)4時(shí)，容易失去電子：化合價(jià)失去的電子數(shù)目 最外層電子數(shù)4時(shí)，容易得到電子：化合價(jià)最外層電子數(shù)8傾聽，理解。六、離子1、定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)（正陽(yáng)、負(fù)陰；陰陽(yáng)離子由于靜電作用可以形成化合物，且所形成的化合物為電中性）2、寫法：先寫元素符號(hào)，在元素符號(hào)的右上角標(biāo)上離子所帶電荷和正負(fù)號(hào)，電荷寫在前面，電性正負(fù)號(hào)寫在后面，當(dāng)電荷數(shù)為1時(shí)省略不寫，如Na+、F-3、意義：離子符號(hào)前面的系數(shù)表示離子個(gè)數(shù)，右

20、上角的數(shù)字表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。（2Na2+）4、原子和離子的比較原子離子概念原子是化學(xué)變化中最小的粒子帶電荷的原子或原子團(tuán)表示方法Na：鈉原子；2Na：兩個(gè)鈉原子Cl-：氯離子；2 Cl-：兩個(gè)氯離子電性不顯電性“陽(yáng)正，陰負(fù)”穩(wěn)定性“金易失，非金易得”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)數(shù)量關(guān)系在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)相似點(diǎn)原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，如鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；原子也可以構(gòu)成分子。相互轉(zhuǎn)化 失電子 失電子陰離子 原子 陽(yáng)離子 得電子 得電子5、常見的原子團(tuán)（由幾個(gè)原子形成的集團(tuán)帶有電荷）NH4+、OH-、NO3-、HCO3-、

21、SO42-、CO32-【疑難解析】既然原子核帶有正電荷，電子帶有負(fù)電荷，異性電荷之間有靜電吸引力，原子核的質(zhì)量又遠(yuǎn)大于電子，那么電子為什么不會(huì)被吸進(jìn)原子核里？ 解答：帶正電的原子核對(duì)帶負(fù)電的電子有吸引力，如果電子靜止就會(huì)被吸進(jìn)原子核里，但是電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)具有較大動(dòng)能，可以克服原子核的吸引，電子就不會(huì)落入原子核中，而是穩(wěn)定地繞核運(yùn)動(dòng)。若電子動(dòng)能很大超過吸引作用，電子將離核而去；若電子動(dòng)能很小不足以克服吸引作用，電子就會(huì)落入何種。由此可見，原子是吸引和排斥這兩種相反傾向互相對(duì)立又互相依存的統(tǒng)一體，失去任何一方，原子就不復(fù)存在?！灸M試題】1下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是 （ ）A B C D2

22、某元素核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（ ）AS BC CSi DCl 3已知aXm+和bYn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是 （ ） A a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-m-n4和氖原子有相同的電子層的微粒是 （ ）AHe BK CCl D517 8O和16 8O原子核外電子數(shù)(判斷前后兩者的關(guān)系) （ ） A大于 B小于 C等于 D不能肯定6核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是 （ ）A大于 B小于 C等于 D不能肯定7核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是 ( )AMg2、Al3、C

23、l、Ne BNa、F、S2、ArCK、Ca2、S2、Ar DMg2、Na、Cl、S28在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)。其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層是 ( )AK層 BL層 CM層 DN層9一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關(guān)于兩種粒子之間的關(guān)系說法錯(cuò)誤的是 ( )A它們可能是同位素B可能是不同分子C可能是相同的原子D可能是一種分子和一種離子10下列敘述中，正確的是 （ ）A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電

24、子排布C兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子11118號(hào)元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，能與氧形成的氧化物的化學(xué)式 、 。12各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成，按要求填寫化學(xué)式只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是 最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是 最外層有5個(gè)電子的原子所形成的氫化物 由3個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是 離子化合物AB中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB是 13A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)。溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反

25、應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D。則A+為 ，B-為 C和D為 、 。物質(zhì)的量 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.初步理解摩爾的意義，了解物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量與式量的聯(lián)系與區(qū)別，并能較熟練地進(jìn)行摩爾質(zhì)量的計(jì)算。 2.了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義?！局亍㈦y點(diǎn)】1對(duì)摩爾概念的內(nèi)涵的理解； 2運(yùn)用摩爾進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。一、物質(zhì)的量（n） HYPERLINK 4/lcchen/005/005002/005002003/005002003001/01.php l 01 1、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。2、用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群

26、）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為1摩爾。3、摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號(hào)是mol。4、“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。5、摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽(yáng)離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說“1mol氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。6、使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)或化學(xué)式或符號(hào)的特定組合

27、。二、阿伏加德羅常數(shù)（NA）：1、定義值（標(biāo)準(zhǔn)）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。2、近似值（測(cè)定值）：經(jīng)過科學(xué)測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.021023，單位是mol-1，用符號(hào)NA表示。三、摩爾質(zhì)量（M）：1、定義：1mol某微粒的質(zhì)量。2、定義公式：，3、摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。4、數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。注意：摩爾質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無單位。四、有關(guān)計(jì)算1、同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算方法， M NA 質(zhì)

28、量 物質(zhì)的量 微 粒 m M n NA NM-摩爾質(zhì)量 NA-阿伏加德羅常數(shù)2、同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算。 M NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m M n NA N M-摩爾質(zhì)量 NA-阿伏加德羅常數(shù)3、不同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算。 微粒數(shù)之比 = 物質(zhì)的量之比4、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算?；瘜W(xué)方程式系數(shù)比 = 物質(zhì)的量之比 = 微粒數(shù)之比只要上下單位一致，左右關(guān)系對(duì)應(yīng)，則可列比例式計(jì)算疑難解析 易混淆的概念辨析物質(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量；摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物

29、質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個(gè)有單位的量，單位為gmol1；相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量，沒有單位。摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相同。3、質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中7個(gè)基本物理量之一，其單位是kg；摩爾質(zhì)量是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是gmol1；二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。【模擬試題】1、計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量0.5molH2中的氫分子數(shù) 1mol中的氯離子數(shù) 1mol中的氧原子數(shù) 1.2041024個(gè)水分子的物質(zhì)的量 2、計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量9.8gH2SO4的物質(zhì)的量 5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量 0.25molCaCO3的質(zhì)量 2.0molH2O

30、的質(zhì)量 3、483gNa2SO410H2O中所含的Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？ 氣體摩爾體積【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.使學(xué)生正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。 2.通過氣體摩爾體積及其有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析推理、解題歸納的能力?！局?、難點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念以及有關(guān)的計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)內(nèi)容】一、 決定物質(zhì)的體積大小的因素 主要決定于1mol固體或液體的體積 微粒的大小 決定于 決定于 1mol物質(zhì)的體積 體積 微粒的多少 微粒間的距離1mol氣體物質(zhì)的體積 主要決定于二、氣體摩爾體積1、定義：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（純凈的和不純凈）的體

31、積約為22.4L。 這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/ mol。2、注意以下幾點(diǎn) 氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。 在溫度為0，壓強(qiáng)為101Kpa下，此時(shí)氣體的摩爾體積約為22.4L/mol也就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。 氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體（混合氣體）而言。 氣體的體積，在同溫同壓下氣體的微粒數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)所以，討論氣體的摩爾體積時(shí)必需在一定條件下討論才有意義。結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體所占的體積都約為22.4L四要素：狀態(tài)：氣體 狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況 定量：1mol 數(shù)值：22.4L3、物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間又有什么關(guān)

32、系呢？ M NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m M n NA N 有 聯(lián) 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 系 嗎？ 氣體的體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）三、阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)推論1：同溫同壓任何氣體體積比等于其物質(zhì)的量比推論2：同溫同壓任何氣體密度比等于其摩爾質(zhì)量（式量）之比推論3：同溫同壓等質(zhì)量的任何氣體，密度之比等于其物質(zhì)的量（體積）的反比推論4：同溫同體積的任何氣體，壓強(qiáng)之比一定等于其物質(zhì)的量之比四標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計(jì)算根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，密度=質(zhì)量體積，下面我們?nèi)?biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)

33、值上等于摩爾體積，所以可得如下計(jì)算公式：標(biāo)況下氣體的密度（gL-1）=氣體的摩爾質(zhì)量（gmol-1）標(biāo)況下氣體的摩爾體積（Lmol-1）。 【例題精選】：例1：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）A標(biāo)況下，任何氣體的摩爾體積都是22.4L。B標(biāo)況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L。C11.2 L CO2中含11 NA個(gè)電子。D101 kPa、4時(shí)18mL水和202 kPa，27時(shí)32g O2所含分子數(shù)均為1 NA。分析：要正確解答這類題，必須準(zhǔn)確掌握有關(guān)概念的內(nèi)涵與外延。A中任何氣體摩爾體積都應(yīng)約是22.4 L/mol，不正確。B中氣體摩爾體積研究的對(duì)象是氣體，而水是液態(tài)，所以不

34、正確。C中缺“條件”，因此無法確定11.2L氣體物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算其電子數(shù)。D中，18mL水在101 kPa、4時(shí)恰好是18g，為1 mol 水，含水分子數(shù)為1 NA，而32g O2也是1 mol O2，也含1 NA個(gè)O2分子且不受溫度、壓強(qiáng)的影響，所以正確。答案：D。例2：在同溫、同壓下，氧氣（O2）和臭氧（O3）的體積比為32，分別求出它們物質(zhì)的量之比，分子數(shù)之比，質(zhì)量之比，密度之比和原子個(gè)數(shù)比。分析：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論：同T、同P時(shí)，任何兩氣體分子個(gè)數(shù)比。 解： O2O3已知：體積比 32求：物質(zhì)的量比32分子個(gè)數(shù)比32所含原子個(gè)數(shù)比3223=11質(zhì)量比332248=11（提

35、示：O2式量=32，O3式量=48）密度比=23（提示：）例3：在相同條件下，3L H2和2L CO2混合，混合氣體的平均密度是相同條件下氧氣密度的多少倍？分析：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知：同T、同P下的任何兩氣體：（1）（2）解：（1）求混合氣的平均式量：H2的式量=2 H2的摩爾質(zhì)量=2 g / molCO2的式量=44CO2的摩爾質(zhì)量= 44g/mol（2）根據(jù)式量之比求密度比（即相對(duì)密度）答：H2和CO2組成的混合氣的平均密度是氧氣密度的0.59倍。例4：標(biāo)況下，向10L由H2、CO2、CO、N2組成的混合氣體中通入6L O2，用電火花引燃，使之充分反應(yīng)后，測(cè)得氣體體積為7.5L，

36、將這些氣體通過盛有過量NaOH溶液的洗氣瓶，氣體體積變?yōu)?L，這2L氣體的密度是相同狀況下H2密度的15.5倍。求原混合氣體中各種氣體的體積。（以上數(shù)據(jù)均在標(biāo)況下測(cè)得）分析：在H2、CO2、CO和N2中，只有H2和CO能與O2反應(yīng)。反應(yīng)后O2剩余，用最大值法，可檢驗(yàn)出O2過量，因此2L氣體中含有N2和O2。由平均分子量可以求出其中N2和O2體積，根據(jù)消耗的O2體積，可求出H2與CO總體積，從而求出起始CO2體積。再根據(jù)CO2總量，可求出CO體積，最后得出H2體積。解：（1）最大值法判斷出O2過量。設(shè)10 L 氣體全部是H2或全部是CO則根據(jù)2H2O22H2O2CO O2 = 2CO2 2L1L

37、 2L1L 10L5L6L10L5L6L所以，由此可推斷出6L O2必過量。（2）反應(yīng)后剩余的2L是由N2和O2組成的混合氣體，求其平均分子量：同T、同P下，（3）求2L混合氣體中N2和O2的體積設(shè)混合氣體中N2的體積為x，則反應(yīng)后剩余O2的體積為（2x）同T、同P下，解得（4）求原混合氣體中各種氣體的體積反應(yīng)掉的O2體積：6（20.5 ）=4.5（L）2H2O22H2O2CO O2 2CO2 2L 1L 2L1L兩反應(yīng)中，H2和CO與O2反應(yīng)時(shí)的體積比均為21已推算出耗O2 4.5L參加反應(yīng)的H2和CO體積共為：4.5L2 = 9L則原混合氣中CO2體積為：10L0.5L9L = 0.5L燃

38、燒后的7.5L氣體中含CO2、N2和剩余O2，生成的水為液態(tài)，燃燒后共含CO2：7.5L2L = 5.5L由CO燃燒生成的CO2體積為5.5L0.5L = 5L由CO生成CO2的體積比為11原混合氣中CO體積為5L。則原混合氣中含H2體積為：9L5L = 4L。答：原混合氣體中H2：4L，CO2：0.5L，CO：5L，N2：0.5L?！灸M試題】：一、選擇題：1、阿佛加德羅定律能夠成立的本質(zhì)原因是在一定溫度和壓強(qiáng)下（ ）A氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少而變化B不同氣體分子的大小幾乎相等C不同氣體分子間的平均距離幾乎相等D氣體分子間的平均距離與分子本身的大小成正比2、在標(biāo)況下，下列氣體含有的分子

39、數(shù)最多的是（ ）A36.5g HClB22.4L O2C4g H2D0.5mol SO23、在1.01105Pa，20時(shí)，下列氣體各2.8L，其質(zhì)量最大的是（ ）AN2BCl2CNH3DSO24、在同溫、同壓下、A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則A與B的體積之比為（ ）A21B12C11D325、400ml某氣體的質(zhì)量是同溫、同壓下同體積H2質(zhì)量的23倍，則該氣體的式量為（ ）A23B46C11.5D5.756、同溫同壓下，50ml氣體A2和100ml氣體B2化合生成50ml 氣體C，則C的化學(xué)式為（ ）AAB2BA2BCA2B4DAB7、某金屬0.1 mol跟足量鹽酸反應(yīng)，

40、得標(biāo)況下H2 3.36L，則金屬的化合價(jià)為（ ）A1B2C3D48、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，下列敘述正確的（ ）A密度之比為1611 B密度之比為1116C體積之比為11D體積之比為11169、下列各組物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量相同的是（ ）A1g CH4 與標(biāo)況下1L N2B同溫同壓下，等體積CO2與H2C3mol O2與2mol O3D1L標(biāo)況下的CO與1g N210、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A20時(shí)，28g N2所含的原子數(shù)為2NA個(gè)B標(biāo)況下，0.5NA個(gè)水分子所占體積約為11.2LCCH4的摩摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和D1g CO與1g

41、 CO2所含碳原子數(shù)之比為1111、關(guān)于a g H2和b g He，下列說法正確的是（ ）A同溫同壓下，H2與He的體積比為a2bB同溫同壓下，若a = b，則H2與He的物質(zhì)的量之比為21C體積相同時(shí)，He的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量D同溫同壓下，若二者物質(zhì)的量相同，其體積也相同12、欲使3L CO與H2的混合氣體完全燃燒，所需O2的體積在同溫同壓時(shí)為（ ）A1LB1.5LC3LD無法確定13、24ml H2和O2的混合氣體，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，再恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，剩余氣體3ml，則原混合氣體中H2與O2的分子個(gè)數(shù)比可能為（ ）A116B161C177D7514、A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同

42、溫同壓下同體積的B氣體的質(zhì)量是空氣質(zhì)量的m倍，則A的化學(xué)式式量為（ ）AmnB29mnCD15、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣，通過電火花，使這三種氣體恰好反應(yīng)，冷卻得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.9%，則容器內(nèi)H2、O2、Cl2的體積比為（ ）A941B824C1151D942二、填空題：16、在相同狀況下， g O2 與1.4g N2所占的體積比為41。17、在標(biāo)況下，一個(gè)裝滿Cl2的容器為74.6g，若裝滿N2，則質(zhì)量為66g，則此容器的容積為L(zhǎng)。180.1molO2約含有 個(gè)氧原子，約含有 個(gè)質(zhì)子，它可與 g鎂完全反應(yīng)，此時(shí)可獲得 mol電子。19阿伏加德羅常數(shù)為NA，若已

43、知R元素的原子質(zhì)量為m kg，則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 。若已知Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該原子的實(shí)際質(zhì)量為 g。20含有相同數(shù)目氧原子的CO和CO2，它們的質(zhì)量之比是 ，物質(zhì)的量之比是 。21在一密閉容器中加入3LCO，6L CO2，3L N2和1L NO，則此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。三、計(jì)算題：22、標(biāo)況下，一個(gè)裝滿Cl2的容器為74.6g，若裝滿N2，則質(zhì)量為66g，則此容器的容積為多少升？23、取A、B、C三種金屬各0.1mol，分別與足量鹽酸反應(yīng)，共得H2 6.72L（標(biāo)況下），其中B和C產(chǎn)生H2的體積比為21，B和C產(chǎn)生H2之和與A產(chǎn)生的H2體積相等。求A、B、C的化合價(jià)各是

44、多少？第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。 2.通過物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)分析推理、解題歸納的能力?！局亍㈦y點(diǎn)】: 物質(zhì)的量濃度的概念以及有關(guān)的計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)內(nèi)容】: 一物質(zhì)的量濃度1.概念：以單位體積溶液里所含 HYPERLINK /view/522723.htm t _blank 溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的 HYPERLINK /view/562462.htm t _blank 物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用CB表示。單位： mol/L表達(dá)式：CB =nB/V例1、判斷下列說法是否正確？（1）1L水溶解了

45、22.4LHCl, C=1molL-1？（錯(cuò)，溶液體積不為1L，物質(zhì)的量不一定是1mol）（2）160g膽礬溶于水配成1L溶液C=1molL-1？（錯(cuò)，溶質(zhì)物質(zhì)的量小于1mol）（3）74gCa (OH)2溶于水配成1L溶液C=1molL-1？（錯(cuò)，Ca (OH)2微溶）例2、標(biāo)況下，盛滿HCl燒瓶與用排空氣法收集的HCl（VHCl占75%）燒瓶例置于水中，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系？（相等，均等于）2溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液密度（gcm-3）之間的關(guān)系： 3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制步驟：計(jì)算所需溶質(zhì)的量溶解或稀釋：注意冷卻或升溫至室溫移液：把燒杯液體引流入容量瓶。洗滌

46、：洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液一并移入容量瓶。定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線23 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。 搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 裝瓶：（2）使用的儀器： 托盤天平或量筒（滴定管）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。（3）重點(diǎn)注意事項(xiàng)：容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；配制一定體積的溶液時(shí)，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；溶解時(shí)放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因?yàn)槎ㄈ莺笠后w

47、的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失；如果加水定容時(shí)超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。（4）實(shí)驗(yàn)誤差分析：實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差：使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏高，物質(zhì)的量濃度偏大 調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，沒調(diào)平，指針向左偏轉(zhuǎn)（同）。用量筒量取液體時(shí)仰視讀數(shù)（使所取液體體積偏大）。把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏大）。把高于20的液體轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中（使所量液體體積小于容量瓶所標(biāo)注 的液體的體積）。定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏?。?。使

48、所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因稱量時(shí)，物碼倒置，并動(dòng)用游碼（使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，物質(zhì)的量偏?。Ｕ{(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，沒調(diào)平，指針向右偏轉(zhuǎn)（同）。 用量筒量取液體時(shí)俯視讀數(shù)（使所取液體體積偏?。?。沒洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）。定容加水時(shí)，不慎超過了刻度線，又將超出部分吸出（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的操作使用蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質(zhì)。配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。(5)實(shí)驗(yàn)思考題：怎樣稱量NaOH固體？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若取用5 mL濃鹽酸，常用10 mL量筒而不用1

49、00 mL 量筒，為什么？【 HYPERLINK 4/lcchen/005/005002/005002003/005002003001/03.php l 1 提示】因NaOH固體易潮解，且有腐蝕性，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量，稱量過程中時(shí)間越長(zhǎng)，吸水越多，誤差越大，若直接在紙上稱NaOH，則有損失且易腐蝕托盤。為了減少誤差。因?yàn)?00 mL量筒讀數(shù)誤差較大，且傾出液體后，內(nèi)壁殘留液體較多。重點(diǎn)歸納 物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。計(jì)算時(shí)運(yùn)用的基本公式是：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度兩濃度基本公式的換算關(guān)系： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示

50、的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。表達(dá)式特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。實(shí)例某溶液的濃度為10，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。換算關(guān)系3、一定物質(zhì)的量濃度的稀釋計(jì)算。 濃、稀溶液運(yùn)算的基本公式是： 例題解析1、注意溶質(zhì)是什么溶液中的溶質(zhì)是什么，是運(yùn)用物質(zhì)的量濃度表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算時(shí)首先要考慮的，對(duì)有些特殊

51、情況，如、等溶于水后所得溶質(zhì)及氨水中溶質(zhì)是什么等，要注意辨別。例1：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得物質(zhì)的量濃度為、密度為的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的相對(duì)分子質(zhì)量為17.0，水的密度為）解析：很多同學(xué)認(rèn)為氨水中的溶質(zhì)為，導(dǎo)致計(jì)算出錯(cuò)。其實(shí)，我們習(xí)慣認(rèn)為氨水中的溶質(zhì)為。設(shè)水的體積為1L，根據(jù)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式可得：解得，故1體積水吸收378體積的氨氣可制得上述氨水。2、注意溶液的體積主要注意兩點(diǎn)：一是不能用水的體積代替溶液的體積；二是當(dāng)題設(shè)未給出溶液的密度時(shí)，可將各溶液（一般為稀溶液）的體積相加（如溶液混合、稀釋），認(rèn)為其和為溶液的總體積；當(dāng)給出密度

52、后則需通過密度進(jìn)行換算求溶液的體積。例2：在100g濃度為、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成的硫酸，則加入水的體積（ ）A. 小于100mLB. 等于100mLC. 大于100mLD. 等于解析：一些同學(xué)未考慮濃硫酸加水稀釋后，溶液的密度會(huì)發(fā)生變化（減?。苯訉⑷芤汉退馁|(zhì)量加和求體積。設(shè)加入水的體積為x mL，則，解得x=100，導(dǎo)致錯(cuò)選B項(xiàng)。設(shè)加入水的體積為ymL，由得：，化簡(jiǎn)得，即yP(N2)P(O2) B、P(CO2)P(O2)P(N2)C、P(N2)P(O2)P(CO2) D、P(O2)P(N2)P(CO2)3、由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?這

53、該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是（）A、29:8:13B、21:1:14 C、13:8:29 D、26:16:174、甲、乙、丙三種不同濃度的稀H2SO4，分別跟等物質(zhì)的量的Al、KHCO3和K2CO3剛好完全反應(yīng)完全，所耗去甲、乙、丙三種酸的體積比為1：2：3，則甲、乙、丙三種酸物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)是（）A、1：1：1 B、3：1：2 C、6：2：3 D、18：3：45、由14CO和12CO 組成的混合氣與同溫同壓下空氣(平均相對(duì)分子量為29)的密度相同，則下列關(guān)系正確的是（）A、混合氣中14CO和12CO的分子數(shù)之比為14：15B、混合氣中14CO和12CO的物質(zhì)的量之比為1：1C、混

54、合氣中14CO和12CO的質(zhì)量之比為14：15D、混合氣中14CO和12CO的密度之比為1：16、14C是碳的一種同位素原子，N為阿佛加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是（）A、1/8 mol14CH4分子所含中子數(shù)為NB、7g14C原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為3NC、常溫常壓下，17g甲基(14CH3)所含電子數(shù)為8ND、常溫常壓下，22.4L含14C的二氧化碳中分子數(shù)大于N7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏wmg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在標(biāo)況下所占的體積(L)應(yīng)是(N為阿佛加德羅常數(shù))（） 8、下列敘述正確的是（）A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B、任何條件下，等物

55、質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C、1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等9、下列說法不正確的是（）A、硫酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B、6.02 1023個(gè)氮分子和6.021023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1C、32 g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023 D、常溫常壓下，0.5 6.02 1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2 L 10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A、9g重水所含有的電子數(shù)為5NA B、1mol MgCl2中含有離子數(shù)為NAC、7.1g氯氣與足量NaOH溶液反

56、應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA D、1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA11、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是（）A、鋅B、鐵C、鋁D、鎂12、將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，原混合物的質(zhì)量可能是（）A、2 B、4 C、8D、10D、1:2:613、下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的（）A、溫度相同、體積相同O2和N2 B、質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C、體積相等、密度相等的CO和C2H4D、壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和

57、O214、質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是 CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是（）A、1:2 B、1:4 C、11:14D、11:2815、用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32和HCO3的濃度之比約是（）A、1：3 B、1：2C、2：3 D、3：216、常溫常壓下，某容器真空時(shí)質(zhì)量為201.0g，當(dāng)它盛滿甲烷時(shí)質(zhì)量為203.4g，而盛滿某氣體Y時(shí)質(zhì)量為205.5g，則Y氣體可能是（）A、氧氣 B、氮?dú)釩、乙烷 D、一氧化氮17、現(xiàn)有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mo

58、l/L，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的溶液，應(yīng)加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35g/cm3）多少毫升？再加蒸餾水稀釋至多少毫升？18、100 mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為多少？（對(duì)于濃度不超過1molL-1的稀溶液，混合時(shí)體積變化不大，可以作近似計(jì)算：用原溶液的體積相加得混合后的溶液體積）19、在含有Na2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中，測(cè)得Na+濃度為1mol/L，SO42的濃度為0.71mol/

59、L，其中硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為多少？20、將0.65 g鋅加到50ml，濃度為1mol/L的鹽酸中，計(jì)算：（1）S.P.T.下可生成多少毫升氫氣？（2）若反應(yīng)完成后，溶液的體積仍為50ml，這時(shí)溶液中的鋅離子和氫離子的物質(zhì)的量濃度各是多少？21、在S.P.T.下，某氣體的質(zhì)量是1.825g，將它完全溶于水，制成500mL的某一元酸溶液，將此溶液分成相等的兩份，取其中的一份加入含有雜質(zhì)的碳酸鈉（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）1.44g，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生0.28L的氣體（S.P.T.）。試求：（1）碳酸鈉的純度；（2）一元酸溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）某氣體的式量。氯氣【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)

60、性質(zhì)2、理解氯水和漂粉精的消毒原理【學(xué)習(xí)內(nèi)容】一. 氯氣 學(xué)習(xí)元素及化合物知識(shí)，首先要明確，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。氯原子最外電子層有7個(gè)電子，決定了它易得1個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此具有強(qiáng)氧化性。 1. 氯氣的化學(xué)性質(zhì) （1）與金屬反應(yīng)，均作氧化劑，得電子變成離子。金屬都作還原劑失電子。變價(jià)金屬鐵、銅與反應(yīng)都生成較高價(jià)態(tài)。 （2）與非金屬反應(yīng) 與非金屬除F、O之外，非金屬均作還原劑被氧化，作氧化劑被還原。 （3）與水與堿反應(yīng) 與水的反應(yīng)屬于自氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)。在歧化反應(yīng)中，不僅氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)，還必須是同種元素的中間價(jià)態(tài)物質(zhì)。 不穩(wěn)定，光照會(huì)分解放出氧氣。 與堿溶液之間的反