2018高三計算專題四--“Ksp的計算”

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)計算專題四、“Ksp的計算”Ksp的五大應用1判斷能否沉淀示例1等體積混合0.2 molL1的AgNO3和NaAc溶液是否會生成AgAc沉淀？(已知AgAc的Ksp為2.3103)2判斷能否沉淀完全示例2取5 mL 0.002 molL1 BaCl2與等體積的0.02 molL1 Na2SO4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生？若有，計算Ba2是否沉淀完全。(該溫度下BaSO4的Ksp1.11010)3計算某一離子濃度示例3已知在室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp41012，求室

2、溫下Mg(OH)2飽和溶液中Mg2和OH的物質(zhì)的量濃度。4沉淀生成和沉淀完全時pH的計算示例4已知：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，Kspc(Cu2)c2(OH)21020。當溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_。5溶度積與溶解度的相互計算(1)已知Ksp，計算溶解度(S)示例5已知常溫

3、下，CaCO3的Ksp2.9109，則該溫度下，CaCO3的溶解度S_。 (2)已知溶解度，計算Ksp示例6已知某溫度下，Ag2CrO4(相對分子質(zhì)量332)的溶解度S4.349 2103 g，計算Ag2CrO4的Ksp_。分步沉淀1定義如果一種溶液中同時含有I和Cl，當慢慢滴入AgNO3溶液時，剛開始只生成AgI沉淀；加入的AgNO3到一定量時才出現(xiàn)AgCl沉淀，這種先后沉淀的現(xiàn)象稱為分步沉淀。2原理在含有同濃度I和Cl的溶液中，加入AgNO3溶液，之所以AgI沉淀先生成，是因為Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小，假定溶液中c(I)c(Cl)0.01 molL1，剛開始生成AgI和AgC

4、l沉淀時所需要的Ag濃度分別是：c(Ag)AgIeq f(KspAgI,cI)eq f(9.31017,0.01) molL19.31015 molL1c(Ag)AgCleq f(KspAgCl,cCl)eq f(1.81010,0.01) molL11.8108 molL1可見沉淀I所需要的c(Ag)要小的多，所以AgI先沉淀，繼續(xù)滴加AgNO3，當c(Ag)1.8108 molL1時，AgCl沉淀也開始生成，這時c(I)、c(Cl)和c(Ag)同時平衡：c(Ag)c(I)Ksp(AgI)9.31017c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)1.81010兩式相除得：eq f(cCl,cI)e

5、q f(1.81010,9.31017)1.9106如果溶液中c(Cl)1.9106c(I)，向其中滴加AgNO3溶液時，則要先生成AgCl沉淀。3應用 (1)判斷沉淀的順序示例7將0.001 molL1 AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生哪種沉淀？已知該溫度下，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)1.121012(2)離子的分離與提純 分步沉淀常應用于離子的分離，現(xiàn)以Fe3和Mg2的分離為例說明如何控制條件。示例8常溫下，如果溶液中Fe3和Mg2的濃度都為0.10 molL1，使Fe3沉淀完全

6、而使Mg2不沉淀需要控制溶液pH的范圍是_。(已知：KspFe(OH)34.01038，KspMg(OH)21.81011) 專項集訓 1已知：PbI2的Ksp7.0109，將7.5103 molL1的KI溶液與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按21體積混合(忽略體積變化)，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為A2.8104 molL1B5.6104 molL1C4.2104 molL1 D8.4104 molL12已知：25 時，KspM(OH)23.21011，則此溫度下M(OH)2飽和溶液的pH為()A10 B10lg 2 C102lg 2 D102lg 23已知Ksp(

7、AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrOeq oal(2,4)，濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()ACl、Br、CrOeq oal(2,4) BBr、Cl、CrOeq oal(2,4)CCrOeq oal(2,4)、Br、Cl DBr、CrOeq oal(2,4)、Cl4已知Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常溫下，Ksp21020。某CuSO4溶液中

8、，c(Cu2)0.02 molL1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調(diào)整pH，使溶液的pH大于()A2 B3 C4 D55已知KspFe(OH)28.01016，KspFe(OH)34.01038，常溫下，向含1.0 mol Fe2(SO4)3和1.0 mol FeSO4的1 L酸性混合溶液中通入NH3至該溶液的pH為3時，溶液體積變化忽略不計，所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)的值為()A21 B11 C2.51042 D2.510416在廢水處理領域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ，某溶液含0.02 molL1 Mn

9、2、0.1 molL1 H2S，向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。當溶液的pH5時，Mn2開始沉淀為MnS，則MnS的溶度積為()(已知：H2S兩級電離常數(shù)分別為Ka11.3107，Ka27.01015)A1.3107 B7.01015 C9.11014 D1.821014725 CaCO3固體溶于水達飽和時物質(zhì)的量濃度是9.327105 molL1，則CaCO3在該溫度下的Ksp為()A9.3105 B9.7109 C7.61017 D8.71098以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降

10、法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表，若混合溶液中Ca2、Al3、Fe3的濃度均為1.0103 molL1，c(AsOeq oal(3,4)最大是()難溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021A.5.71018 molL1 B2.6105 molL1C1.61013 molL1 D5.71024 molL19請按要求回答下列問題：(1)已知25 時，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學式)，生成該沉淀的

11、離子方程式為_。(2)25 時，向0.01 molL1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為_；當Mg2完全沉淀時，溶液的pH為_(忽略溶液體積變化，已知lg 2.40.4，lg 7.50.9)。(3)已知25 時，Ksp(AgCl)1.81010，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag)約為_ molL1。(4)已知25 時，KspFe(OH)32.791039，該溫度下反應Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K_。10(2018揚州模擬)草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A

12、l2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O4工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽離子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等。部分陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。濾液中加入萃取劑的作用是_；使用萃取劑適宜的pH_(填字母)左右，其原因是_。A2.0B3.0C4.0(2)濾液“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2與Mg2轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.351011、Ksp(CaF

13、2)1.051010。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2)/c(Ca2)_。11(1)硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應用。H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25 時，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH13時，溶液中的c(H2S)c(HS)_molL1。某溶液含0.01 molL1 Fe2、未知濃度的Mn2和0.10 molL1 H2S，當溶液pH_時，F(xiàn)e2開始沉淀；當Mn2開始沉淀時，溶液中eq f(cMn2,

14、cFe2)_。已知：Ksp(FeS)1.41019，Ksp(MnS)2.81013(2)已知鉬酸鈉(Na2MoO4)溶液中c(MoOeq oal(2,4)0.40 molL1，c(COeq oal(2,3)0.52 molL1，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去COeq oal(2,3)，當BaMoO4開始沉淀時，COeq oal(2,3)的去除率為_。已知：Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaMoO4)4.0108，忽略溶液的體積變化12(1)利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如下：已知：KspZn(OH)21.2101

15、7；Zn(OH)2既能溶于強酸，又能溶于強堿，還能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的離子方程式為_。常溫下，Zn(OH)2飽和溶液中c(Zn2)3106 molL1，若溶液A中加入稀H2SO4過量，會溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2，Zn(OH)2開始溶解的pH為_，為防止Zn(OH)2溶解，可將稀H2SO4改為_。(lg 20.3)(2)T 時，取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液。準確移取25.00 mL PbI2飽和溶液，分次加入陽離子交換樹脂RH(發(fā)生反應：2RHPb2=R2Pb2H)中，用250 mL潔凈的錐形瓶接受流出液，用蒸餾水淋洗樹脂

16、至流出液呈中性。將洗滌液一并盛放到錐形瓶中，加入酚酞，用0.002 5 molL1的NaOH溶液滴定，重復上述操作2次，當達到滴定終點時，平均消耗氫氧化鈉溶液20.00 mL。則T 時PbI2的Ksp_。(3)某MgCl2溶液的濃度為0.01 molL1，在該溶液中滴加NaOH溶液至pH10，此時溶液中的Mg2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)，此時c(Mg2)_molL1。(已知：KspMg(OH)21.81011)(4)某同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl)，他們進行了如下實驗：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.0

17、01 molL1 AgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12 mL。水樣中Cl的物質(zhì)的量濃度是_。已知Ksp(AgCl)1.781010，Ksp(Ag2CrO4)2.001012。如在滴定終點時，測得溶液中CrOeq oal(2,4)的濃度是5.0103 molL1。試計算此時溶液中的Cl的濃度是_。 示例1有AgAc沉淀生成。2判斷能否沉淀完全示例2Ba2已經(jīng)沉淀完全。 示例3c(Mg2)1.0104 molL1，c(OH)2.0104 molL1。 示例4(1)根據(jù)信息，當c(Cu2)c2(OH)21020時開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH) eq r(f(21020,cCu2) molL1eq r(f(21020,0.02) molL1109 molL1，c(H)105 molL1，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整pH5。(2)要使Cu2濃度降至0.2 molL11 0002104 molL1，c(OH) eq r(f(21020,2104) molL1108 molL1，c(H)106 molL1，此時溶液的pH6。示例5因此CaCO3的溶解度S5.4104 g。 示例6c(Ag)21.31104 molL12.62104 molL1Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrOeq o