原子的結(jié)構(gòu)課件 (2)

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)什么是原子？原子和分子有什么本質(zhì)區(qū)別？什么是分子？用分子的知識(shí)解釋為什么空氣是混合物，氧氣是純凈物？1.原子是由哪幾部分構(gòu)成的？2.原子核是由哪些粒子構(gòu)成?的這些粒子有什么不同？3.原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性？4.不同類原子內(nèi)部構(gòu)成有什么不同？一、原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展歷史1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。2、19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小不可分割的實(shí)心球體。3、1897年湯姆森發(fā)現(xiàn)電子，提出了原子的（棗糕）模型原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成 英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福粒子散

2、射實(shí)驗(yàn)大部分粒子在穿過(guò)金屬箔片；少數(shù)的粒子方向明顯發(fā)生大角度改變?cè)硬皇呛?jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體，那么，他由哪些部分構(gòu)成？ 思考問(wèn)題：1.原子核所帶的正電荷從何而來(lái)？2.質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有什么關(guān)系？3.電子數(shù)與原子核所帶正電荷有什么關(guān)系？ 由圖小結(jié)：圖1.原子的構(gòu)成示意圖原子原子核核外電子(帶負(fù)電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電) 原子的結(jié)構(gòu)電子原子核約10-10m10-1510-14m+質(zhì)子中子分 析 表 格閱讀下表(4-1)，你能得出什么結(jié)論呢？ 構(gòu)成原子的粒子種類各粒子的電性各粒子的質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.672610-27中子不帶電1.674910-27電子1個(gè)單位負(fù)

3、電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18361、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定， 因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。 4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。核外電子占 據(jù) 原 子 的 絕 大 部 分 體積。原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧88 8鈉111211氯171817鐵263026觀察表格（表4-2 ） ，思考下列問(wèn)題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。 氫原子的

4、中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。 質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電原子構(gòu)成的規(guī)律： 、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) (原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù))、原子不顯電性。 、原子中不一定含有中子。 、不種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。（5）、原子的種類由質(zhì)子決定。 原子的體積很小。如果將一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球相比，就相當(dāng)于將一個(gè)乒乓球跟地球相比。 若將原子比做一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于體育場(chǎng)中的一只螞蟻。練習(xí)11.原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶_ 的電子構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于它們

5、所帶的電荷_ ，電性_，所以整個(gè)原子_（填顯或不顯）電性。2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是_ _ ； 不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是_；決定原子質(zhì)量大小的粒子是_。3、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中子161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是_ 正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子電子原子核1114、下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是（ ）1、通常有中子和電子構(gòu)成 2、帶負(fù)電荷 3、不顯電性 4、不能再分 5、體積大約相當(dāng)于原子 6、質(zhì)量大約相當(dāng)于原子5、關(guān)于原子的下列敘述中，正確的

6、是（ ）A、所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子C、原子中不存在帶電粒子，故整個(gè)原子不顯電性D、原子只能構(gòu)成分子，不能構(gòu)成物質(zhì)課題2 原子的結(jié)構(gòu)(第二課時(shí)）【歸納】電子在原子核外做高速運(yùn)動(dòng)，電子在核外是如何排布的呢？電子在核外是按照能量由低高，而由內(nèi)外分層排布的。一、核外電子的排布Na排布規(guī)律？一、原子核外電子的排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）1、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系： 二 三 四 五 六 七K L M N O P Q 電子層 離核遠(yuǎn)近 能量高低近 遠(yuǎn)低 高排布規(guī)律： 第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2

7、個(gè)電子）。核外電子是逐層排布的，先滿第一層，第二層.一、核外電子的排布Na每層容納電子數(shù)不超過(guò)2n2原子核核電荷數(shù)電子層該電子層上的電子數(shù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖第一層第二層29+11227+11最外層1.如圖所示是鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于鈉原子的敘述不正確的是（ ）+11 2 8 12.請(qǐng)說(shuō)出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的名稱+2 2+8 2 6+17 2 8 7+13 2 8 氦原子氧原子氯原子鋁原子練一練：+13 2 8 3A、質(zhì)子數(shù)是11 B、最外層電子數(shù)為1C、核外有3個(gè)電子層 D、核外電子總數(shù)10+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2

8、 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar1-18元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖上面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？哪些是稀有氣體元素？思考金屬非金屬稀有氣體+2 2氦He+18 2 8 8氬Ar氖Ne+10 2 8稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖+3 2 1鋰Li鈹Be鈉Na鎂M

9、g鋁Al+4 2 2+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3金屬元素，最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，趨向相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。+16 2 8 6硫S+7 2 5氮N+8 2 6氧O氯Cl+17 2 8 7非金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖非金屬元素，最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元 素最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)變化趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素 金屬元素非金屬元素1.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子最外層電子數(shù)；2.最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。歸納：各元素原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)一般4(氫為1個(gè))不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得到電子不穩(wěn)定3. 判斷下列原子屬

10、于何種元素+22+321+16286+18288+422+14284金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素練一練：+10 2 8+11 2 8+16 2 8 6+11 2 8 1+17 2 8 74.下列六種微粒中易失去電子的是 , 易得到電子的是 , 化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的是 。原子化學(xué)性質(zhì)相似的是 。 A B CD E F AC、D、EB、F+8 2 6C、D 由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？ Na Cl2 NaCl例：鈉與氯氣反應(yīng)鈉 + 氯氣 氯化鈉+11821鈉 Na

11、+17827氯 Cl+11 2 8 1+17 2 8 7鈉原子Na氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl1e-NaCl二、離子的形成 1. 離子帶電荷的原子。陽(yáng)離子：帶正電荷的原子。陰離子：帶負(fù)電荷的原子。Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-2. 離子符號(hào)的書寫Mg2+Cl-鎂離子氯離子在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。3.離子符號(hào)的意義： Mg2+上的2+表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷 Cl-上的1-表示每個(gè)氯離子帶

12、1個(gè)單位的負(fù)電荷 提問(wèn)：2Mg2+前的2與右上角的2有啥差別原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不顯電性）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）4.原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別：5.化學(xué)反應(yīng)中的離子：離子是原子在化學(xué)變化中得到或失去電子而形成的。6.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si、P、S）（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：大部分氣體：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2）（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如：NaCl、NaOH）【基礎(chǔ)練

13、習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對(duì)應(yīng)的符號(hào)原子：核外電子總數(shù)=核電荷數(shù)離子：核外電子數(shù)核電荷數(shù)NaMg2S2Cl1、某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_，該離子的名稱是_，符號(hào)是_，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al3+10鋁離子28+13【能力提高】2、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空: 元素種類_； 元素分類_； 相對(duì)原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)_； 質(zhì)子數(shù)

14、最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)3.根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為_，該原子的符號(hào)是_。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為_，符號(hào)是_。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_，符號(hào)是_。10Ne12Mg2+8O2-點(diǎn)評(píng)：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法4.對(duì)結(jié)構(gòu)示意圖為 和 的兩種微粒,有下列說(shuō)法屬于同一元素 都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 核外電子排布相同 都不帶電荷 其中說(shuō)法正確的是( ) A 、 B、 C、 D、+1082+982B5. 關(guān)于氯離子和氯原子的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（ ） A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的電子數(shù)相同C.它們的電子

15、層數(shù)不同D.Cl-的最外電子層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BC6.下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A.同一元素的原子和離子電子層數(shù)可能相同，也可能不同B.分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)C.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外電子層電子數(shù)D.氯化鈉是通過(guò)陰、陽(yáng)離子的靜電作用形成的化合物，因此，氯化鈉帶有一定的電荷。D7.以下離子符號(hào)中的數(shù)字表示什么意義？2Al3+兩個(gè)鋁離子每個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位的正電荷8、核外電子數(shù)相同、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是（ ）A同種元素的原子和離子 B兩種不同元素的離子 C兩種不同元素的原子 D一種元素的原子和另一種元素的離子9、已知下列幾種原子的質(zhì)子數(shù)如下表：比較下列幾種粒子的組成,回答

16、下列問(wèn)題：NH3、H2O、SO3、NH4+、Na、Ne、SO32-（1）質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相同的粒子是 、 （2）質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同的粒子是 、 （3）質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同的粒子是 、 、 .原子HNONeSNa質(zhì)子數(shù)178101611NH3、H2O、 NeSO3 和SO32- 或NH4+和Na NH3和NH4+H2O和NH4+Ne和NH4+BD原子的質(zhì)量測(cè)定值一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量

17、是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？實(shí)際質(zhì)量若是以每粒大米的質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)，其他豆類的質(zhì)量與該標(biāo)準(zhǔn)比較，得出的比作為這種豆的相對(duì)質(zhì)量可得：每粒大米約.千克每粒蠶豆約.千克每粒黃豆約.千克每粒大米每粒蠶豆相對(duì)質(zhì)量每粒黃豆二、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar） 相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳12原子質(zhì)量的1/12（1.6610-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。 碳 原 子質(zhì)量的1/12Ar 一種原子（A）的質(zhì)量例:已知：氧原子的質(zhì)量： 2.65710-26 千克 碳原子的質(zhì)量： 1.99310-26

18、 千克求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量 ？2.65710-26千克Ar(O)= =161.99310-26千克1/12碳原子碳原子的1/12練習(xí)題1氫原子的質(zhì)量= 1.672610- 27 kg求：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=碳12的十二分之一的質(zhì)量1.672610- 27 kg 1.6610- 27 kg 1已知：碳12原子的質(zhì)量= 1.993X10-26 kg原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88 816鈉11121123氯17181735鐵26302656相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)找出相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系（1）“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值；（2）“相對(duì)原子質(zhì)量”單位為“ 1 ”，一般不寫。（3）電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，所以相對(duì)原子質(zhì)量就約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)注意：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)原子的比值，并不是一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量，但也能反映出一個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量的相對(duì)大?。?）原子質(zhì)量大的，相對(duì)原子質(zhì)量也大。原子構(gòu)成核外電子排布離子的形成相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子核(帶正電）核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子中子規(guī)律原子結(jié)構(gòu)示意圖元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)畫法各部分意義離子分類離子符號(hào)的書寫及意義1、氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，表示的意義是（ ）A、氧原子核中有16個(gè)質(zhì)子B、一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一