高二化學化學反應原理-緒言ppt課件

1、化學反應原理化學反應原理所研究的范圍是1、化學反應的速率、方向及限度的問題2、水溶液中的離子反應的問題3、化學反應與能量的問題4、電化學的基礎知識那么如何來研究一個反應，研究化學反應原理的基本方法和思路是怎樣？即:我們從哪些方面來認識一個反應!先認識幾個概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化劑概念模型法有 效 碰 撞1、什么是有效碰撞？能發(fā)生化學反應的碰撞發(fā)生有效碰撞的條件而有效碰撞是發(fā)生化學反應的充要條件碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件分子具有足夠的能量合適的取向力量不夠取向不好好球！有效碰撞活 化 分 子2、什么是活化分子？具有較高能量，有可能發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定

2、是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。能量反應過程E1反應物生成物活化分子活化能活 化 能3、什么是活化能？活化分子具有的最低能量高出反應物分子平均能量的部分反應的歷程:普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量如何加快化學反應的速率？反應速率增大單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多活化能減小由反應物自身的性質(zhì)決定由反應物自身的結(jié)構(gòu)決定所以反應物自身的性質(zhì)是反應快慢的決定因素注：活化能大小由反應物自身性質(zhì)決定活化能可以為0活化能大小與反應熱無關(guān)催 化 劑4、催化劑：改變反應進程，反應前后 質(zhì)量不變。 改變活化能，改變反應速率?？?結(jié)碰撞有效碰撞活化能、反應熱活

3、化分子能量分子催 化 劑解 釋 問 題1、為什么可燃物有氧氣參與，還必 須達到著火點才能燃燒？2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中 起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高 化學反應速率，試想一下為什么 催化劑能提高反應速率？物質(zhì)反應必須有足夠的活性因子，熱量就是增加活性因子數(shù)目，發(fā)生有效碰撞，從而燃燒 隨堂練習下列說法錯誤的是A.當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r,才能發(fā)生化學反應B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學反應E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當高的能量F.活化能指活化分子多出反應物分子能量的那部分能量G.使用催化劑能改變分子的活化能H.催化劑能使不起反應的物質(zhì)間發(fā)生反應學習化學的方法1.加強預習，做有準備的學習；2.專心上課，做有時效的學習；3.