高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理-緒言ppt課件

1、化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是1、化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的問(wèn)題2、水溶液中的離子反應(yīng)的問(wèn)題3、化學(xué)反應(yīng)與能量的問(wèn)題4、電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)那么如何來(lái)研究一個(gè)反應(yīng)，研究化學(xué)反應(yīng)原理的基本方法和思路是怎樣？即:我們從哪些方面來(lái)認(rèn)識(shí)一個(gè)反應(yīng)!先認(rèn)識(shí)幾個(gè)概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化劑概念模型法有 效 碰 撞1、什么是有效碰撞？能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞發(fā)生有效碰撞的條件而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件分子具有足夠的能量合適的取向力量不夠取向不好好球！有效碰撞活 化 分 子2、什么是活化分子？具有較高能量，有可能發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定

2、是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。能量反應(yīng)過(guò)程E1反應(yīng)物生成物活化分子活化能活 化 能3、什么是活化能？活化分子具有的最低能量高出反應(yīng)物分子平均能量的部分反應(yīng)的歷程:普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量如何加快化學(xué)反應(yīng)的速率？反應(yīng)速率增大單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多活化能減小由反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定由反應(yīng)物自身的結(jié)構(gòu)決定所以反應(yīng)物自身的性質(zhì)是反應(yīng)快慢的決定因素注：活化能大小由反應(yīng)物自身性質(zhì)決定活化能可以為0活化能大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)催 化 劑4、催化劑：改變反應(yīng)進(jìn)程，反應(yīng)前后 質(zhì)量不變。 改變活化能，改變反應(yīng)速率?？?結(jié)碰撞有效碰撞活化能、反應(yīng)熱活

3、化分子能量分子催 化 劑解 釋 問(wèn) 題1、為什么可燃物有氧氣參與，還必 須達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒？2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中 起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高 化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么 催化劑能提高反應(yīng)速率？物質(zhì)反應(yīng)必須有足夠的活性因子，熱量就是增加活性因子數(shù)目，發(fā)生有效碰撞，從而燃燒 隨堂練習(xí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量F.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子能量的那部分能量G.使用催化劑能改變分子的活化能H.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)學(xué)習(xí)化學(xué)的方法1.加強(qiáng)預(yù)習(xí)，做有準(zhǔn)備的學(xué)習(xí)；2.專(zhuān)心上課，做有時(shí)效的學(xué)習(xí)；3.