人教版高中化學(xué)選修三第二章--分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試試題

1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題第卷（選擇題共72分）一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意)1有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（）A兩個碳原子采用sp雜化方式B兩個碳原子采用sp2雜化方式C每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵D兩個碳原子形成兩個鍵2膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（）APH3分子中有未成鍵的孤對電子BPH3是非極性分子CPH3是一種強氧化劑DPH3分子的PH鍵是非極性鍵3下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（）A碘單質(zhì)B水C苯D甲

2、烷4用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A苯B二硫化碳C氯水D四氯化碳5碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子6下列分子或離子中，含有孤對電子的是（）AH2OBCH4CSiH4DNH4+7氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B

3、NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。8在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是（）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包

4、括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)9.最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（）ACO2BC2H4OCCOCl2DH2O210.下列化學(xué)式中，能真實表示物質(zhì)的分子組成的是（）CuSO4CS2ArCsCl11.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是()A每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大鍵B每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個鍵碳原

5、子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵12.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2H2SBC2H4CH4CC60C2H4NH3HCl13.氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電氯化硼加到水中使溶液的pH升高氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧14三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（）APCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等BPCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵CPCl3分子中三個

6、共價鍵鍵能，鍵角均相等DPCl3是非極性分子15.實驗測得BeCl2為共價化合物,兩個BeCl鍵間的夾角為180.由此可見，BeCl2屬于()由極性鍵構(gòu)成的極性分子由極性鍵構(gòu)成的非極性分子由非極性鍵構(gòu)成的極性分子由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子16.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵CDNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致17下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是（）NHBHOCCa2+32DNH4+23（10分）A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次18.據(jù)權(quán)威

7、刊物報道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報道的認識正確的是（）A甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C丙認為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展第卷（非選擇題共78分）三、（本題包括6小題，共64分）19（6分）2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元

8、素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子式為。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。20（20分）將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表：表2-A-1蔗糖磷酸碘萘水四氯化碳其原因是。21（12分）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：（1）溴化碘的電子式是，它是由鍵形成的分子。（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了

9、一種三原子分子，該分子的電子式為。22（4分）試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。(1)它們的元素符號分別為：A；B；C；(2)BC2是由鍵組成的（填“極性”或“非極性”）分子。24（12分）PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：PtCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色

10、固體：，黃綠色固體：淡黃色固體物質(zhì)是由分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是。四、（本題包括2小題，共14分）25.（5分）“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為，由此可知它(填“含有”或“不含”)非極性鍵。26.(9分）氮可以形成多種離子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類

11、似于NH4+的性質(zhì)。寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式。NH2的電子式為。N3有個電子。寫出二種由多個原子組成的含有與N3電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式。等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3的構(gòu)型。據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個NN鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是。21（12分）（1）:I:Br:；共價；共價（每空3分）I:（每空3分）參考答

12、案第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2A）第卷（選擇題共72分）一、選擇題答案(每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意)1B2A3B4C5D6A7C8A二、選擇題答案(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意)9.C10.BC11.BC說明苯分子中每個碳原子中的三個sp2雜化軌道分別與兩個碳原子和一個氫原子形成鍵.同時每個碳原子還有一個未參加雜化的2p軌道,他們均有一個未成對電子.這些2p軌道相互平行,以“肩并肩”方式相互重疊,形成一個多電子的大鍵.12.B13.CD說明氯化硼水解生成的HCl在空氣中形成白霧。14.D15.B說明BeCl鍵由不同元素的原子形成，兩種

13、原子吸引電子能力不同，為極性鍵。由于兩個BeCl鍵間的夾角為180，分子空間構(gòu)型為直線型，分子內(nèi)正負電荷重心重疊，共價鍵的極性抵消，分子沒有極性。由此可見，BeCl2屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。16.C說明用排除法求解。17.CD18.D說明理論是由實踐總結(jié)得到的，還會繼續(xù)發(fā)展。第卷（非選擇題共78分）三、（本題包括6小題，共64分）19（共6分）HHN:N:（1）H:H（2分）（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O（2分）（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2（2分）20（共20分）易溶易溶不易溶不易溶（每空2分）不易溶不易溶易溶易溶（每空2分）原因：分析這幾種晶體和溶劑分子的結(jié)構(gòu)可

14、知，蔗糖、磷酸、水是極性分子，而碘、萘、四氯化碳是非極性分子。根據(jù)相似相溶原理，得出結(jié)論。說明相似相溶原理是從實驗中歸納出的經(jīng)驗規(guī)律。一般非極性溶質(zhì)（或極性小的）易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑；強極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。如多數(shù)有機物往往易溶于有機溶劑，多數(shù)鹽易溶于水。（4分）（2）H:O:22（4分）BF3中B的價電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時，進行sp2雜化，三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形成分子時，進行sp3不等性雜化，其中一個sp3雜化軌道為孤對電子占有，另三個電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐型。23（10分）(1)H；C；S；（每空2分）(2)極性；非極性（每空2分）24（12分）平面正方形結(jié)構(gòu)（2分）（每空2分）