2022年高考全國卷I理綜化學(xué)試題答案及解析(Word版))

1、2022 年高考全國卷 I 理綜化學(xué)試題答案及解析(Word 版)理科綜合能力測(cè)試（化學(xué)部分） 6等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的PH 由小到大排列正確的是ABCD解析：依據(jù)酸性強(qiáng)弱的大小順序：乙酸碳酸苯酚乙醇，知D 項(xiàng)正確。下列敘述錯(cuò)誤的是 A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和 3-己烯C用水可區(qū)分苯和溴苯 D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛解析：鈉和乙醇反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，而鈉和乙醚不反應(yīng)；3-己烯可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子結(jié)構(gòu)中也含有醛基，故用新制的銀氨溶液不能區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

2、，故D 項(xiàng)錯(cuò)誤。在容積可變的密閉容器中，2molN2 和 8molH2 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2 的轉(zhuǎn)化率為 25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A5%B10%C15%D20%解析：依據(jù)三行式，平衡時(shí) N2、H2、NH3，的物質(zhì)的量分別為 4/3、6、4/3，N2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約等于 15%，故氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于 15%，故答案選C。室溫時(shí)，將濃度和體積分別為C1、V1 的NaOH 溶液和C2、V2 的CH3COOH 溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是若 PH7，則一定是 C1V1C2V2在任何情況下都是C(Na+)C(H+)C(CH3COO-)C(OH-)當(dāng) PH

3、=7 時(shí)，若V1V2，一定是 C2C1若V1V2，C1C2，則C(CH3COO-)C(CH3COOH)=C(Na+)解析：當(dāng)NaOH 和CH3COOH 按照等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，形成的是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，PH7，而NaOH 過量時(shí)，其PH 也大于 7，故 A 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)符合電荷守恒關(guān)系式；當(dāng)PH=7 時(shí)，CH3COOH 的物質(zhì)的量需大于的NaOH 物質(zhì)的量，若V1V2，一定是C2C1，C 項(xiàng)正確；若V1V2，C1C2，則NaOH 和CH3COOH 恰好中和，依據(jù)物料守恒，知D 項(xiàng)正確。(2022 全國理綜10)用石墨作電極電解CuSO4 溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向

4、溶液中加入適量的ACuSO4BH2OCCuODCuSO4H2O解析：依據(jù) 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CuO。將足量的CO2 通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK+、SiO32-、Cl-、NO3-BH+、NH4+、Al3+、SO42-CNa+、S2-、OH-、SO42-DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-解析：碳酸的酸性大于硅酸，A 項(xiàng)中SiO32-不能大量共存；C 中的OH-和CO2 反應(yīng)；D 中 C6H5O-會(huì)和CO2 反應(yīng)形成苯酚，故只有B 中離子還能大量共存。答案選B。NA 為阿伏伽德羅常數(shù)

5、，下列敘述錯(cuò)誤的是 A18gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)為 10NA2g 金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 4NA6gNO2 和N2O4 混合氣體中含有的原子總數(shù)為 3NA1molNa 與足量的O2 反應(yīng)，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，鈉失去NA 個(gè)電子解析：一個(gè)H2O 分子中含有 10 個(gè)質(zhì)子，故 18gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故A 正確；金剛石的結(jié)構(gòu)為正四面體構(gòu)型，每個(gè)碳原子可以和另外的 4 個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，屬于每個(gè)碳原子的共價(jià)鍵為 2 個(gè)，故 12g 金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)為 2NA，故B 錯(cuò)誤；46gNO2 和N2O4 混合氣體中， 不管 46gNO2、還是 46gN2O4

6、是所含的物質(zhì)的量分別是 1mol、0.5mol，則其含有的原子總數(shù)都為 3NA，故C 正確；1molNa 與足量的O2 反應(yīng)，鈉必然消耗完全，其轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量必為NA 個(gè)電子，故D 正確。(2022 全國理綜13)某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeOFeyCr 某 O3。不考慮處理過程中的實(shí)際損 耗，下列敘述錯(cuò)誤的是消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2某)處理廢水中的 Cr2O72-的物質(zhì)的量為 n 某/2反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3n 某 mol D在FeOFeyCr 某O3 中

7、，3 某=y解析：依據(jù)鉻、鐵元素反應(yīng)前后的價(jià)態(tài)以及化合物的化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0 的原則，易知FeOFeyCr 某O3 中的某、y 的值相等且等于 1，故D 項(xiàng)錯(cuò)誤；A、B、C 項(xiàng)正確。(2022 全國理綜27)（15 分）（注意：在試卷上作答無效）下圖中，A、B、C、D、E 是單質(zhì)，G、H、I、F 是B、C、D、E 分別和A 形成的二元化合物。已知：反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I 是一種常見的溫室氣體， 它和E 可以發(fā)生反應(yīng)：，F(xiàn) 中E 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%。回答問題：中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；化合物I 的電子式為，它的空間結(jié)構(gòu)是；1.6gG 溶于鹽酸，得到的溶液

8、與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過程）；C 與過量NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后溶于與過量化合物I 反應(yīng)的離子方程式為；E 在I 中燃燒觀察到的現(xiàn)象是。解析：該題有多處“題眼”。依據(jù)題目信息C、B 是單質(zhì)，G、H 是二元化合物，反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，知C 為Al、G 為Fe2O3、B 為Fe、H 為Al2O3；由于 I 是一種常見的溫室氣體，知其為 CO2，而 Mg 能在 CO2 中燃燒， 且MgO 中Mg 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%。知D 為碳單質(zhì)，A 為氧氣。答案：Al+Fe2O3Fe+Al2O32Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+n(Fe2O3)=0

9、.01mol，依據(jù)離子方程式，則n(Cu)=0.01mol， m(Cu)=0.64g.。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-劇烈燃燒，放出熱量，生成黑色固體和白色固體。28（15 分）（注意：在試卷上作答無效）反應(yīng)(H0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在、 階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：回答問題：反應(yīng)的化學(xué)方程中abc 為；的平均反應(yīng)速率 v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)?；的平衡轉(zhuǎn)化率 (B)、(B)、(B)中最小的是，其值是；由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是，采取的措施是；比較

10、第階段反應(yīng)溫度（）和第階段反應(yīng)溫度（）的高低； （填“”“”“”）判斷的理由是達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定 10min 后達(dá)到新的平衡， 請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。解析：圖像題的解答要看清圖像的橫、縱坐標(biāo)所代表的意義，曲線的走勢(shì)，然后結(jié)合原理分析作答。依據(jù)圖示A、B、C 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化分別為 1mol、3mol、2mol， 故abc=132。v(A)=(2.01.00)molL-1/20.0min=0.05molL-1min-1、v(A)=(1.000.62)/15.0min=0.025molL-1min

11、-1、v(A)=(0.62 0.50)molL-1/10min=0.012molL-1min-1。故：v(A)v(A) v(A)由圖可知(B)=0.5、(B)=1.14/3.00=0.38、(B)=0.36/1.86=0.19，則的平衡轉(zhuǎn)化率最小的是(B)，其值為0.19；第一次平衡后A、B 的濃度從平衡點(diǎn)開始降低，而C的物質(zhì)的量濃度突然變?yōu)?0，則平衡向右移動(dòng)，此時(shí)采取的措施是將C 從平衡混合物中液化分離出去。因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故第階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如下圖所示： 29（15 分）（注意：在試卷上作答無效） 請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問題。下圖是用KMnO4 與濃

12、鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。 裝置B、C、D 的作用分別是：；。在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量的NO 氣體。下圖中最適宜完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是（填序號(hào)）；簡(jiǎn)單描述應(yīng)觀察到的現(xiàn)象解析：氣體制備一般包括四部分：發(fā)生裝置、除雜凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。由于題中提到該裝置是制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置，所以B 的作用是除去Cl2 中混有的雜質(zhì)氣體HCl；C 的作用是用排液法收集氯氣；D 的作用是吸收多余的氯氣；由于NO 可與空氣中的氧氣反應(yīng)，故應(yīng)用排水法收集，那么最適宜完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是?，F(xiàn)象包括看到的、聽到的、聞到的、觸摸到的。A 處試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，銅片減少，溶液變藍(lán)，試管上部有紅棕色的氣體，一段時(shí)

13、間后B 中液體排出后可以收集到無色氣體。(2022 全國理綜30)（15 分）（注意：在試卷上作答無效）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備： 請(qǐng)回答下列問題：環(huán)戊二烯分子中最多有個(gè)原子共面；金剛烷的分子式為，其分子中的CH2 基團(tuán)有個(gè)；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是，反應(yīng)的反應(yīng)類型是；已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng)： 請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A 是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A 經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸提示：苯環(huán)的烷基（CH3，CH2R，CHR2）或烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基， 寫出A 所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）：。解析：依據(jù)乙烯分子 6 原子共平面的特點(diǎn)，環(huán)戊二烯分子中最多有 9 個(gè)原子共面；依據(jù)金剛烷的結(jié)構(gòu)，其分子式為C