2022屆新高考化學(xué)考前沖刺卷重慶卷

1、2022屆新高考化學(xué)考前沖刺卷 重慶卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 S-32 W-184一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國航天科技發(fā)展舉世矚目。2020年“嫦娥五號”成功攜帶月球樣品返回地球，2021年“天問一號”著陸火星，它們都是由以液氫為燃料的“長征五號”火箭搭載升空的。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )A.氫氣燃燒時(shí)有非極性鍵的斷裂和形成B.氫氣燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”C.低溫液態(tài)儲氫可以大大提高氫氣的密度，降低儲運(yùn)成本D.氫氣的來源較多，包括水的電解、煤的氣化、乙烷裂解和氯堿工

2、業(yè)等2.下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是( )A. 熟石膏：B. 摩爾鹽：C. 阿司匹林：D. 漂白粉的有效成分：3.阿米替林是一種常見的抗抑郁藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖示。有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.分子式為B.能使酸性高錳酸鉀溶液變色C.苯環(huán)上的一氯取代物有4種D.所有的碳原子都有可能在同一平面上4.關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途關(guān)系的敘述錯(cuò)誤的是( )A. 鈉能與水劇烈反應(yīng)，可用作95%乙醇的強(qiáng)除水劑B. 二氧化硫具有還原性，常用作葡萄酒的抗氧化劑C. 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)放出大量的熱并產(chǎn)生大量氣體，可用作下水道疏通劑D. 聚乙烯塑料絕緣性能優(yōu)良，可以用作包覆電纜、電線的絕緣材料5.氯化氫和氯氣在生產(chǎn)

3、生活中具有廣泛應(yīng)用。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當(dāng)今實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的主要方法之一。Deacon曾提出在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )ABCD制備凈化收集尾氣處理6.以高硫鋁土礦（主要成分為，少量和硫酸鹽）為原料制備聚合硫酸鐵和明礬的部分工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是( )已知：赤泥液的主要成分為A.赤泥液的作用是吸收“焙燒”階段中產(chǎn)生的B.聚合硫酸鐵可用于凈化自來水，與其組成中的具有氧化性有關(guān)C.在“聚合”階段，若增加用量，會使中x變大D.從“濾液”到“明礬”的過程中還

4、應(yīng)有“除硅”步驟7.下列離子方程式中，能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是( )A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：C.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，溶液褪色：D.把鐵片插入溶液中，鐵片表面析出紅色物質(zhì)：8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，W與Y同主族，X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。火山噴口附近有Z的單質(zhì)存在，四種元素形成的一種化合物Q的結(jié)構(gòu)如函所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )A.原子半徑：WXZYB.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C.W與Y形成的化合物屬于離子化合物D.Z的簡單氣態(tài)氫化物比X的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定9.

5、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )A.4.6gNa與足量的甘油水溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2B.一定量淀粉水解生成時(shí)需要消耗的分子數(shù)為C.常溫下，1L中性溶液中水電離的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含共用電子對數(shù)目為10.堿吸電解法處理硫酸廠煙氣中的流程和電解過程如下圖。下列說法正確的是( )A.電極a為電解池的陰極B.半透膜為陰離子交換膜，半透膜為陽離子交換膜C.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為D.若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體G，則有2molM離子移向左室11.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究鋁在濃硝酸中會形成致密氧化膜將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中

6、，片刻后取出用水洗凈，放入硫酸銅溶液鋁片表面未見紫紅色固體，說明鋁片表面已形成致密的氧化膜B證明Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中存在取2mL反應(yīng)后的混合液，加水稀釋，冷卻至室溫后測溶液pH若稀釋液pH7，證明有剩余C探究乙醇在油脂皂化反應(yīng)中的作用向2mL植物油中加入2mL40%的NaOH溶液，再加入5mL乙醇，振蕩最終溶液不分層，說明乙醇能催化油脂的皂化反應(yīng)D探究火柴頭上是否含有氯元素取下火柴頭放入2mL蒸餾水中溶解，滴加少量溶液、溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明火柴頭中含氯元素12.降低硫含量是裂化汽油精制處理的關(guān)鍵。SZorb技術(shù)使用Ni/ZnO作脫硫吸附劑脫除噻吩（）中硫原子的過程如圖。下列說法

7、不正確的是( )A.過程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂B.過程通入的主要目的是將ZnS轉(zhuǎn)化為ZnO和C.過程中參加反應(yīng)的和ZnS的物質(zhì)的量之比是32D.過程通入的主要目的是使脫硫吸附劑再生13.25時(shí)，向四氯金酸溶液中滴加溶液，滴定曲線如圖1，含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化關(guān)系如圖2，則下列說法錯(cuò)誤的是( )A.b點(diǎn)溶液中：B.X點(diǎn)描述的是滴定曲線中b點(diǎn)含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系C.c點(diǎn)溶液中： D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為14.在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入和，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)： 平衡常數(shù) 平衡常數(shù)10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%，10mi

8、n內(nèi)用NOCl（g）表示的平均反應(yīng)速率。下列說法不正確的是( )A.反應(yīng)的平衡常數(shù)為B.平衡后C.其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大D.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%二、非選擇題：共58分。第1517題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。15.（14分）俗稱大蘇打、海波，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，食品工業(yè)用作螯合劑、抗氧化劑，醫(yī)藥工業(yè)用作洗滌劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室用通入和的混合溶液中來制備并測定所得產(chǎn)品中其晶體純度。（1）用圖甲所示裝置制取。裝置中用于滴加濃硫酸的儀器通常換成儀器A，儀器A的名稱為_，儀器A與

9、原儀器相比，其優(yōu)點(diǎn)是_。 三頸燒瓶中制取的反應(yīng)的化學(xué)方程式為使用攪拌器攪拌的目的是_。將獲得的產(chǎn)品經(jīng)過加熱濃縮、降溫結(jié)晶等步驟得到的晶體樣品，欲得到此晶體為何不通過蒸發(fā)結(jié)晶：_，此樣品中含有少量，也可能含有，如何驗(yàn)證此晶體樣品中雜質(zhì)的存在：_。（2）測定實(shí)驗(yàn)室制取的樣品中的純度。采用氧化還原滴定法測定所制取的樣品中的純度，相關(guān)反應(yīng)為。準(zhǔn)確稱取9.50g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_，碘水標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)放在_滴定管中，若滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖乙所示，且三次結(jié)果均和圖乙數(shù)據(jù)一致，此樣品中的純度為_（保留2位有效數(shù)字）。16.（1

10、4分）一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳的工藝流程如下：回答下列問題：（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有生成。寫出金屬鎳溶解的離子方程式_。（2）“除鐵”時(shí)的作用是_，為了證明添加的已足量，應(yīng)選擇的試劑是_（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液。黃鈉鐵礬具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)，則_。（3）“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_；若用或代除銅，優(yōu)點(diǎn)是_。（4）已知除雜過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大

11、的原因是_。（5）100kg廢料經(jīng)上述工藝制得固體的質(zhì)量為31kg，則鎳回收率的計(jì)算式為_。（6）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：寫出電池放電過程中正極的電極反應(yīng)式_。17.（15分）尿素是一種重要的化肥，合成尿素的關(guān)鍵工序是的合成（通常使用Pt催化劑）：?；卮鹣铝袉栴}：（1）使用Pt催化劑的目的是_。（2）當(dāng)起始的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在0.5MPa、550時(shí)的_。判斷的依據(jù)是_。影響的因素有_。 （3）將組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）為、和的氣體通入反應(yīng)器，在恒溫恒壓條件下進(jìn)

12、行反應(yīng)。平衡時(shí)，若轉(zhuǎn)化率為，總壓強(qiáng)用表示，則壓強(qiáng)為_，平衡常數(shù)的表達(dá)式為_（以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）根據(jù)我國“3060計(jì)劃”，為減少的排放，有人設(shè)想將與氫氣用電解的方法實(shí)現(xiàn)碳的固化，其原理圖如圖。 該裝置中所選交換膜為_（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，寫出B電極的電極反應(yīng)式：_。請結(jié)合你所學(xué)知識對該設(shè)計(jì)進(jìn)行綜合評價(jià)：_。（二）選考題：共15分。請考生從第18題和第19題中任選一道作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分?！净瘜W(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】18.鎢（W），鉬（Mo）作為難熔金屬的代表為搭載神舟12號載人飛船（簡稱“神十二”）的長征2F運(yùn)載火箭成功發(fā)射做出巨大貢獻(xiàn)。

13、（1）鉻、鉬、鎢是同族元素，且原子序數(shù)依次增大，基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，則基態(tài)鉬原子的核外有_個(gè)未成對電子；基態(tài)鎢原子的核外電子排布是“洪特規(guī)則”的例外，則基態(tài)鎢原子的價(jià)電子層的電子排布圖為_。金屬鉬、鎢原子采取的體心立方結(jié)構(gòu)的空間利用率為_（用表示原子半徑列式并計(jì)算）。（2）鉬常用作有機(jī)合成的催化劑，例如： 苯甲醛分子中碳原子的雜化類型為_，最多有_個(gè)原子共平面。環(huán)己基甲醇分子中采取雜化的原子是_（填元素符號）。（3）鎢的碳化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙。并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙固溶體。 在此結(jié)構(gòu)中，一個(gè)鎢原子周圍距離該鎢原子最近的碳原子有_個(gè)。

14、該晶體的化學(xué)式為_。該部分晶體的體積為，則碳化鎢的密度為_（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）?！净瘜W(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】19.有機(jī)化合物H是合成某工業(yè)材料重要的中間體，科研人員擬以芳香化合物A為原料合成H，合成路線如圖： 已知：回答下列問題：（1）A分子質(zhì)譜圖的最大質(zhì)荷比為_。（2）C物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱為_。（3）由E生成F的化學(xué)方程式為_。（4）由B生成C過程中、D生成E過程中的反應(yīng)類型分別為_。（5）用“*”標(biāo)出D的手性碳原子：_。（6）K是F的同系物，分子量比F小14，K能發(fā)生水解反應(yīng)，也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上含有兩個(gè)支鏈，則K的結(jié)構(gòu)有_種。（7）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的

15、合成路線（其他無機(jī)試劑任選）：_。答案以及解析1.答案：A解析：A.有非極性健斷裂，沒有非極鍵的形成（水中只有極性鍵），A錯(cuò)誤；B.“碳中和”概念是：“對于那些在所有減少或避免排放的努力都窮盡之后仍然存在的排放額進(jìn)行碳抵償”，“碳中和”就是現(xiàn)代人為減緩全球變暖所作的努力之一，氫氣燃燒產(chǎn)物為，不污染環(huán)境，B正確；C.液態(tài)分子間問隙比氣態(tài)分子間小，密度增大，儲運(yùn)成本低，C正確；D.電解水，煤的氣化，乙烷裂解，氯堿工業(yè)均產(chǎn)生氫氣，D正確。2.答案：C解析：A.熟石膏是石膏()加熱失去大部分結(jié)晶水后得到的物質(zhì)，其化學(xué)式為：，A正確；B.摩爾鹽是硫酸亞鐵銨鹽的結(jié)晶水化物，化學(xué)式為：，B正確；C.阿司匹林

16、的主要成分是乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)簡式為：，C錯(cuò)誤；D.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，化學(xué)式為：，D正確。3.答案：D解析：根據(jù)有機(jī)物阿米替林的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，A項(xiàng)正確；由于分子式中存在碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)正確；由于分子中，左右兩邊的苯環(huán)處于對稱位，且每個(gè)苯環(huán)含有4種等效氫，其苯環(huán)上的一氯代物共有4種，C項(xiàng)正確，由于分子結(jié)構(gòu)中存在一個(gè)七元環(huán)，以及飽和原子的空間構(gòu)型為三角錐形，所以與N原子相連的三個(gè)碳原子不可能與其余所有碳原子共平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案：A解析：A.Na不僅能與水反應(yīng)，而且能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和，故Na不能用作95%乙醇的強(qiáng)除

17、水劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.具有還原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化、起到保質(zhì)作用，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，B項(xiàng)正確；C.Al與NaOH溶液反應(yīng)放出大量的熱可加快NaOH對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，反應(yīng)產(chǎn)生大量的能增加管道內(nèi)的氣壓，有利于管道的疏通，C項(xiàng)正確；D.聚乙烯塑料不導(dǎo)電、絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕，可以用作包裹電纜、電線的絕緣材料，D項(xiàng)正確：答案選A。5.答案：D解析：濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯(cuò)誤；應(yīng)先選飽和食鹽水除去揮發(fā)的HCl，后濃硫酸干燥氯氣，順序不合理，故B錯(cuò)誤；收集氣體的裝置不能密封，防止氣體過多儀器發(fā)生爆炸，故C錯(cuò)誤；NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，圖中裝置可吸收尾氣，故

18、D正確。6.答案：B解析：A.由上述分析可知，焙燒時(shí)，與反應(yīng)生成和，即，用赤泥液吸收生成的，即，故A正確；B.聚合硫酸鐵可用于凈化自來水，與其組成中的具有水解產(chǎn)生膠體的性質(zhì)有關(guān)，與其組成中的具有氧化性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.在“聚合”階段，若增加用量，堿性增強(qiáng)，x變大，故C正確；D.由上述分析可知，從“濾液”到“明礬”的過程中，由于堿浸造成二氧化硅溶于氫氧化鉀，濾液中含硅酸鹽，需要進(jìn)行“除硅”步驟，故D正確；答案為B。7.答案：A解析：A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，A項(xiàng)正確；B.鐵和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方

19、程式為，鐵過量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氧化還原反應(yīng)中的得失電子不守恒，正確的離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.把鐵片插入溶液中，離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。8.答案：D解析：同一周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：HOSNa，A項(xiàng)正確；S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，B項(xiàng)正確；H與Na形成的NaH為離子化合物，C項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性SO，則穩(wěn)定性：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：C解析：鈉與甘油、水都能反應(yīng)，鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)根據(jù)鈉的質(zhì)量計(jì)算，鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.

20、2mol電子，A項(xiàng)正確；由淀粉水解方程式知，生成1mol葡萄糖，需要消耗，B項(xiàng)正確；發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，水電離的氫離子等于溶液中氫離子和醋酸分子數(shù)之和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯的電子式為，1個(gè)分子含6個(gè)共用電子對，含共用電子對數(shù)為，D項(xiàng)正確。10.答案：B解析：電極a處進(jìn)入稀硫酸得到濃硫酸，說明通過半透膜進(jìn)入左側(cè)，在a電極上被氧化生成，電極反應(yīng)為，所以半透膜為陰離子交換膜，電極a為陽極，電極b為陰極，水電離出的氫離子在陰極放電生成氫氣，電極反應(yīng)為，半透膜為陽離子交換膜，鈉離子透過半透膜進(jìn)入右側(cè)，從而得到濃NaOH溶液。11.答案：A解析：Al能與反應(yīng)，但在保護(hù)膜的阻礙下，Al表面未見紫紅色固體，

21、故A選項(xiàng)正確。Cu與濃硫酸反應(yīng)生成，其水解使溶液呈酸性，故若稀釋液pH7，并不能說明有剩余，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。乙醇可溶解油脂，而乙醇又可溶于水，故加入乙醇可增大NaOH溶液與油脂的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。取下火柴頭放入2mL蒸餾水中溶解，滴加少量溶液、溶液和稀硝酸，如果仍有白色沉淀，才能說明火柴頭上含氯元素（否則，白色沉淀可能是），故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案：C解析：A.由題中圖示可知，反應(yīng)方程式為Ni+ +H2+NiS，該反應(yīng)中涉及C-S極性鍵斷裂和中H-H非極性鍵斷裂，故A正確；B.由題中圖示可知，反應(yīng)的方程式為，該過程通入的主要目的是將ZnS轉(zhuǎn)化為ZnO和，故B正確；C.由題

22、中圖示可知，反應(yīng)的方程式為，該過程參加反應(yīng)的和ZnS的物質(zhì)的量之比是2:1，故C錯(cuò)誤；D.由題中圖示可知，反應(yīng)的方程式為，該過程通入的主要目的是使脫硫吸附劑再生，即產(chǎn)生Ni單質(zhì)，故D正確；答案為C。13.答案：B解析：由題圖1可知，起始溶液的pH=3，說明為弱酸b點(diǎn)溶液為物質(zhì)的量濃度相等的和的混合液，存在電荷守恒：，存在物料守恒：，2-得，A項(xiàng)正確；b點(diǎn) 恰好反應(yīng)掉一半，pH=5，說明酸的電離程度大于其酸根離子的水解程度，則b點(diǎn)兩種含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不可能相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液的pH=7，根據(jù)電荷守恒可知， C項(xiàng)正確；d點(diǎn)時(shí)，與NaOH恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為，水解使溶液顯堿性，

23、所以，D項(xiàng)正確。14.答案：C解析：，反應(yīng)的平衡常數(shù)，則，A項(xiàng)正確；10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%，則平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為（0.2+0.2+0.1）mol（1-20%）=0.4mol，10min內(nèi)用NOCl（g）表示的平均反應(yīng)速率，則平衡時(shí)，設(shè)中反應(yīng)的為，中反應(yīng)的為，則：則，聯(lián)立方程，解得，故平衡后，B項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只受溫度影響，其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，可計(jì)算平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，D項(xiàng)正確。15.答案：（1）滴液漏斗（1分）可以通過滴液速率來控制反應(yīng)速率（1分）（2分）使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率（1分）

24、蒸發(fā)結(jié)晶有可能使產(chǎn)品失去結(jié)晶水（1分）取少量樣品，先加水溶解，再加足量稀鹽酸酸化，過濾后再向?yàn)V液中滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，側(cè)有（2分）（2）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚鈽?biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶中溶液由無色變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）酸式（2分）95%（2分）解析：（1）為了更好地通過調(diào)節(jié)滴液速率控制反應(yīng)速率，通常將分液漏斗換成滴液漏斗。中的S元素由+4價(jià)降低為+2價(jià)，中S元素由-2價(jià)升高為+2價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)，中C元素轉(zhuǎn)化為，根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平即可；有固體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢，使用攪拌器充分?jǐn)嚢杩梢约涌旆磻?yīng)速率。檢驗(yàn)，和都會干擾實(shí)驗(yàn)，先加足量稀鹽酸酸化，可以把轉(zhuǎn)化為，把轉(zhuǎn)化為和S沉淀，脫離反應(yīng)體系

25、，過濾后再加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則有。（2）滴定過程碘單質(zhì)逐步被逍耗，當(dāng)?shù)鈫钨|(zhì)過量后，淀粉遇碘變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；碘水顯酸性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，故，則樣品中的純度。16.答案：（1）（2分）（2）將未反應(yīng)的氧化為（1分）鐵氰化鉀（1分）6（2分）（3）（2分）不易揮發(fā)污染性氣體（1分）（4）過量的生成氫氟酸會腐蝕陶瓷容器（1分）（5）（2分）（6）（2分）解析：（1）根據(jù)題意知，酸溶時(shí)金屬Ni被氧化為、硝酸被還原為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式即可。（2）可將未反應(yīng)的氧化為，以便生成黃鈉鐵礬沉淀。若添加的已足量，則溶液中不存在，可以用鐵氰化

26、鉀溶液檢驗(yàn)。根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知，解得。（3）與結(jié)合生成CuS沉淀，即。（5）100kg廢料含21kgNi，由可知，鎳的回收率是。（6）由題給反應(yīng)知，放電時(shí)正極反應(yīng)式是。17.答案：（1）降低正反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率（1分）（2）0.925（2分）該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，提高，即（2分）反應(yīng)物（和）的起始濃度（組成）、溫度、壓強(qiáng)（1分）（3）（2分）（2分）（4）陽離子（2分）（2分）綜合評價(jià)要點(diǎn)：可行性、安全性、實(shí)用性、創(chuàng)新性等進(jìn)行評價(jià)（1分）解析：（1）Pt作催化劑可以降低正反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率。（2），該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減少的放熱反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。因此，在相同溫度下，壓強(qiáng)越小，的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以，該反應(yīng)在550、壓強(qiáng)為0.5MPa條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率一定低于相同溫度下、壓強(qiáng)為2.5MPa的平衡轉(zhuǎn)化率，因此，由圖中數(shù)據(jù)可知，；影響的因素就是影響化學(xué)平衡移動的因素，主要有反應(yīng)物（和）的濃度、溫度、壓強(qiáng)等。（3）根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量的比，則，設(shè)的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，反應(yīng)后的總量：，結(jié)合，反應(yīng)后的總量=，則，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4）由電化學(xué)原理圖可知A極為陽極，B極為陰極，陽極電極反應(yīng)